精品解析：广东省湛江市滨海学校2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷

湛江滨海学校2023-2024学年度第二学期期中考试试题 初三化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Mn-55 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 烧石成灰 2. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　） A. 汞　Hg　水银 B. 氢氧化钙CaO　熟石灰 C. 碳酸钙　CaCO3　大理石 D. 乙醇　CH3COOH　酒精 3. 分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 生铁、氯化亚铁、铁粉 B. 不锈钢、水、空气 C. 氧化铜、碘酒、水银 D. 冰水混合物、食盐水、氢气 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置的气密性 C. 滴加少量的液体 D. 过滤泥沙水 5. 化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B. 毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C. 铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D. 化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用 6. 科学家研制出了首个集成在铌酸锂（LiNbO3）芯片上的激光器，为量子网络的高效变频等应用铺平了道路。下列关于铌酸锂的说法正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. Nb的化合价为+5价 D. 锂元素和氧元素质量比为1：3 7. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 8. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有40个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 9. 我国学者研制出一种具有超晶格的钉多层纳米片。钌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钌元素为金属元素 B. 钌原子质子数为44 C. 钌的元素符号为Ru D. 钌的相对原子质量为101.1g 10. 科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸(甲)分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数不变 B. 甲酸的化学式可表示为C2H2O C. 反应前后分子种类不变 D. 催化剂不断减少 11. 学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒 D. 进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液 B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是为a>b>c 14. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去KCl中少量的KClO3 加入少量二氧化锰固体，加热 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸 B. 在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 D. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。 （2）若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。此反应方程式___________ （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，此反应的基本反应类型是___________ （4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是___________(填化学式)，此反应的反应方程式为___________。 17. 替暖花开。正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。 （1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是_________。 A. 遮阳伞的不锈钢骨架 B. 伞的尼龙面料 C. 塑料饭盒 （2）部分同学自备的食物，有面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是_________。 （3）同学们利用铁锅烧水煮饭是利用了铁的____性：把水煮沸目的是为了降低水的___。 （4）做完食物后、某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭。其灭火原理是_________；把铁锅洗净擦干的目的是_________。 （5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污。用洗衣液可以洗掉油污。这是利用洗衣液的__________作用。 （6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有_________(填字母序号)。 A. 矿泉水瓶 B. 擦手的纸巾 C. 果皮 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）【基础实验】 Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从A~E中选填字母编号）； Ⅱ.实验室常用______（填药品）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 （2）【跨学科实践】 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。 A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 Ⅱ.将产生依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因是______；丁中______，说明密度比空气大。 19. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是_______； ②图中点所示溶液中所含溶质是_______（填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是_______（填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：______（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因______。 20. 氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。 【查阅资料】 （1）反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为________，体现了焦炭的________性。 （2）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为________。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有________。（填化学式） （3）反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是________。 （4）实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯，制备流程如图所示。 已知：焙烧制取的化学方程式为。 请回答下列问题： （1）加入溶液后发生反应基本反应类型为_____；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是________。 （2）试根据化学方程式求46.0g 通过焙烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程） （3）焙烧的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应该控制反应温度不高于_____℃；若把焙烧46.0g 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江滨海学校2023-2024学年度第二学期期中考试试题 初三化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Mn-55 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 烧石成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、楠木制舟的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、轧蔗取浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、沙里淘金的构成只是将原有物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧石成灰的过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　） A. 汞　Hg　水银 B. 氢氧化钙CaO　熟石灰 C. 碳酸钙　CaCO3　大理石 D. 乙醇　CH3COOH　酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞俗称水银，化学式为Hg，选项正确；　 B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，CaO俗称生石灰，选项错误；　 C、碳酸钙是大理石的主要成分，化学式为CaCO3，选项错误； D、酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，选项错误。 故选A。 3. 分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 生铁、氯化亚铁、铁粉 B. 不锈钢、水、空气 C. 氧化铜、碘酒、水银 D. 冰水混合物、食盐水、氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，属于混合物，氯化亚铁是由铁元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故A正确； B、不锈钢是铁的合金，属于混合物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故B错误； C、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故C错误； D、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故D错误； 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置的气密性 C. 滴加少量的液体 D. 过滤泥沙水 【答案】B 【解析】 详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应数值悬空，不能碰到试管内壁，该选项操作不正确； D、过滤时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。 故选B。 5. 化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B. 毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C. 铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D. 化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、涤纶是人工合成纤维，不属于天然纤维，故A不符合题意； B、毛发、蛋清和皮肤的主要成分均是蛋白质，故B符合题意； C、铁和锌是人体必需的微量元素，铅对人体有害，不是必需元素，故C不符合题意； D、合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故D不符合题意。 故选B。 6. 科学家研制出了首个集成在铌酸锂（LiNbO3）芯片上的激光器，为量子网络的高效变频等应用铺平了道路。下列关于铌酸锂的说法正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. Nb的化合价为+5价 D. 锂元素和氧元素质量比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个铌酸锂分子中含有3个氧原子，不含臭氧分子，错误； B、铌酸锂由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误； C、设Nb化合价为x，锂和氧的化合价分别为+1、-2，由化合价的代数和为0可得，故Nb的化合价为+5价，正确； D、锂原子和氧原子的个数比为1：3，错误； 故选C。 7. 体育运动对青少年的身心健康有着重要的意义。下列器材的主要制作材料不属于合成材料的是 A. 铅球 B. 乒乓球 C. 尼龙跳绳 D. 塑料障碍柱 【答案】A 【解析】 【详解】A、铅球是用铸铁制成的，属于金属材料，故选项符合题意； B、乒乓球主要材料是赛璐珞，赛璐珞是由胶棉（低氮含量的硝酸纤维素）和增塑剂（主要是樟脑）、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项不符合题意； C、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项不符合题意； D、塑料障碍柱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。 故选A。 8. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有40个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，核苷酸中含有五种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确； B、由化学式可知，一个核苷酸分子中共有10+14+5+6+1=36个原子，该选项说法不正确； C、核苷酸中碳与氢元素质量比为（12×10）：（1×14）=60：7，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，其中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，其中碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 9. 我国学者研制出一种具有超晶格的钉多层纳米片。钌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钌元素为金属元素 B. 钌原子的质子数为44 C. 钌的元素符号为Ru D. 钌的相对原子质量为101.1g 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查元素。 【详解】A、钌元素是“钅”字旁，因此是金属元素，故A不符合题意； B、由图可知，钌的质子数是44，故B不符合题意； C、钌元素的符号为Ru，故C不符合题意； D、钌的相对原子质量为101.1，相对原子质量单位不是“g”，而是“1”，故D符合题意。 故选D。 【点睛】熟记元素的相关概念。 10. 科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸(甲)分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数不变 B. 甲酸的化学式可表示为C2H2O C. 反应前后分子种类不变 D. 催化剂不断减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故A说法正确； B、由题图知，甲酸的化学式可表示为CH2O2，故B说法错误； C、该反应是甲酸分子分解生成氢分子和二氧化碳分子，因此反应前后分子种类发生改变，故C说法错误； D、催化剂在化学反应前后质量不变，故D说法错误； 故选：A。 11. 学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒 D. 进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险 【答案】B 【解析】 【详解】A、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，倒入青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下而熄灭，故说法正确； B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故说法错误； C、煤炭不充分燃烧会产生一氧化碳气体，因此冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，故说法正确； D、二氧化碳的密度比空气大，易聚集在久未开启的菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险，故说法正确。 故选B。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2SO4，故A说法错误； B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B说法错误； C、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应应，如一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜个和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故D说法正确； 故选D。 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液 B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是为a>b>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时，a的溶解度是50g，即在t2℃时，在100水中最多溶解50ga物质，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确； B、由图可知P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确； C、t2℃时等质量的 a、b、c三种物质的饱和溶液，三者的溶解度大小关系是a>b>c，则三者的溶液中溶解溶质关系是a>b>c，由于溶液质量相同则溶剂的质量关系是c>b>a，正确； D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，未指明溶液质量的大小关系，无法比较溶质质量，错误。 故选：D。 14. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去KCl中少量的KClO3 加入少量二氧化锰固体，加热 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到铜，反而除去了原物质，不符合题意； C、取样后，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意； D、加入少量二氧化锰固体，加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。 故选C。 15. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸 B. 在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C. 用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 D. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸，开始酸的量不足，消耗等量酸时，产生的氢气质量相等，最终酸足量时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则等质量的铁比锌生成的氢气质量多，故A图像正确； B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，由于溶液已经饱和，不能再继续溶解硝酸钾，则溶液质量不会变化，曲线应该是平行于横坐标的直线，故B图像错误； C、用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量，红磷燃烧时放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀气压变大，随着反应进行，氧气被逐渐消耗，则气压逐渐减小，最终瓶内气压比原始状态的小，故C图像正确； D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，随着反应的进行，氧气不断逸出，则固体的质量不断减小，则固体中氯元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故D图像正确； 故选：B。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。 （2）若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。此反应方程式为___________ （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，此反应的基本反应类型是___________ （4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是___________(填化学式)，此反应的反应方程式为___________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2） ①. 蓝 ②. （3）置换反应 （4） ①. Fe2O3 ②. 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则若要实现①，需要加入的试剂是石蕊溶液溶液； 【小问2详解】 若用Cu(OH)2实现②，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，化学方程式为：； 【小问3详解】 若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 若想实现④，得到黄色溶液，可选用氧化铁，化学式为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 17. 替暖花开。正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。 （1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是_________。 A. 遮阳伞的不锈钢骨架 B. 伞的尼龙面料 C. 塑料饭盒 （2）部分同学自备的食物，有面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是_________。 （3）同学们利用铁锅烧水煮饭是利用了铁的____性：把水煮沸目的是为了降低水的___。 （4）做完食物后、某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭。其灭火原理是_________；把铁锅洗净擦干的目的是_________。 （5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污。用洗衣液可以洗掉油污。这是利用洗衣液的__________作用。 （6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有_________(填字母序号)。 A. 矿泉水瓶 B. 擦手的纸巾 C. 果皮 【答案】（1）A （2）橙子 （3） ①. 导热 ②. 硬度 （4） ①. 隔绝氧气 ②. 防止铁锅生锈 （5）乳化 （6）A 【解析】 【小问1详解】 有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶； A、不锈钢属于合金，此选项符合题意； B、尼龙属于合成纤维，此选项不符合题意； C、塑料属于有机高分子材料，此选项不符合题意； 故选：A； 【小问2详解】 面包富含糖类，牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素，所以其中富含维生素的食物是橙子； 【小问3详解】 同学们利用铁锅烧水煮饭是利用了铁的导热性；把水煮沸目的是为了降低水的硬度； 【小问4详解】 燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点；烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是隔绝氧气；把铁锅洗净擦干，可使铁与水隔绝，防止铁锅生锈； 【小问5详解】 野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的乳化作用，因为洗衣液能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走； 【小问6详解】 A、矿泉水瓶属于可以回收垃圾，此选项符合题意； B、擦手的纸巾不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意； C、果皮不属于可以回收垃圾，此选项不符合题意； 故选：A。 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）【基础实验】 Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从A~E中选填字母编号）； Ⅱ.实验室常用______（填药品）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 （2）【跨学科实践】 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。 A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 Ⅱ.将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因是______；丁中______，说明密度比空气大。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 锌粒和稀硫酸 ④. a （2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. ④. 充满空气的气球上浮 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型发生装置A，氧气密度比空气小，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水也可用排水法收集，用排水法收集到的气体较纯净。故填：；AC。 Ⅱ.实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于气体收集；氢气密度比空气小，若用F装置来收集氢气，氢气应从a端通入，空气从b端排出。故填：锌粒和稀硫酸；a。 【小问2详解】 Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。故填：B。 Ⅱ.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；该反应的化学方程式为：；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大。故填：紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮。 19. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是_______； ②图中点所示溶液中所含溶质是_______（填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是_______（填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 （2）探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：______（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因______。 【答案】（1） ①. 和结合生成 ②. ##HCl、NaCl ③. BC##CB （2） ①. ②. 白色沉淀 ③. ##氢氧化钠 ④. 部分 ⑤. 否 ⑥. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成； ②图中点所示溶液pH<7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的； ③能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。 A．锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意； B．硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C．无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意； D．氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。 故选：BC。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 实验报告： ①氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠； 实验结论： 氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质； 反思与评价： 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。 20. 氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。 【查阅资料】 （1）反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为________，体现了焦炭的________性。 （2）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为________。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出HCl和水蒸气外，还含有________。（填化学式） （3）反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是________。 （4）实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A. 使用清洁能源，积极植树、造林 B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放 C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） ①. ②. H2 （3）FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质（用化学方程式解释等，合理答案均得分） （4）漏斗 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 化学方程式为：，此方程式体现焦炭的还原性； 【小问2详解】 化学方程式为：反应1中Fe2O3被焦炭还原为Fe单质，Fe和盐酸反应生成H2，H2是一种易燃难溶于水的气体，所以过程中应当注意通风并远离明火； 【小问3详解】 反应3主要是为了除去FeCl3，将FeCl3转变为 Fe ( OH )3沉淀 3Ba( OH )2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe( OH )3↓，除杂的条件：不与原物质反应，只与杂质反应，不引入新的杂质，用NaOH会引入新的杂质NaCl ； 【小问4详解】 过滤中用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台和滤纸，其中玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 【小问5详解】 "青山绿水就是金山银山"重要理念主要是倡导人们保护环境， A、B、C 均符合该理念； 【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯，制备流程如图所示。 已知：焙烧制取的化学方程式为。 请回答下列问题： （1）加入溶液后发生反应的基本反应类型为_____；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是________。 （2）试根据化学方程式求46.0g 通过焙烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程） （3）焙烧的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应该控制反应温度不高于_____℃；若把焙烧46.0g 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为_____g。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡，若无明显现象，则说明滤渣已洗净 （2）设制得的MnO2 的质量是x，则 解得x=34.8g 答：最多制得的 MnO2的质量是34.8g。 （3） ①. 300 ②. 28.4 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 由于碳酸锰表面有硫酸钠，则若滤渣已洗净，则可证明最后一次洗涤液中不含硫酸钠，而硫酸钠能与氯化钡反应，则可向最后一次洗涤液中滴加氯化钡，若无明显现象，则说明滤渣已洗净。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 由图可知，当温度为300℃时，固体全部为MnO2，但固体高于300℃时，固体变为其他，则温度不高于300℃； 设生成的MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则 解得x=28.4g 即当温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为28.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$