精品解析：浙江省名校协作体2024-2025学年上学期开学适应性考试高三化学试题

浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期适应性 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷； 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选； B．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B选； C．以形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C不选； D．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误； C．为47号元素，故简化电子排布式为，C正确； D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为，D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水 B. 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子 C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得 D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本组成单位之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，A错误； B．在稀土催化剂作用下，CO2和环氧丙烷可生产可降解高分子，B正确； C．聚丙烯酸甲酯可通过加聚反应制得，聚乳酸通过缩聚反应制得，C错误； D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸是DNA基本组成单位之一，D错误； 答案选B。 4. 三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是 A. 分子中的为杂化 B. 分子中的原子均能与形成分子间氢键 C. 该物质可由尿素在一定条件下制得 D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水 【答案】AD 【解析】 【详解】A．分子中六元环上的为杂化，氨基中的N原子sp3杂化，故A错误 B．N原子电负性大，分子中的原子均能与形成分子间氢键，故B正确； C．尿素发生缩合反应可生成三聚氰胺，故C正确； D．三聚氰胺能与水分子形成氢键，所以三聚氰胺易溶于水，故D错误； 选AD。 5. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是 A. A、B两种元素可以形成成千上万种化合物 B. C的单质可用于自来水消毒 C. 电负性大小：C>B>A>D D. 工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质 【答案】D 【解析】 【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为C，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为Cl，D元素的焰色试验呈砖红色，故D为Ca，基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。 【详解】A．H、C两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A正确； B．C为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B正确； C．电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C正确； D．工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误； 故答案为D。 6. 某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下： 已知：①； ②不溶于乙醚。 下列说法不正确的是 A. 步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率 B. 步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法 C. 步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节 D. 步骤V可用乙醚洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到； 【详解】A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确； B．根据物质的沸点不同，步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确； C．步骤III滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，C错误； D．已知不溶于乙醚，步骤V可用乙醚洗涤，D正确； 故选C。 7. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，需连接，，且B极为阴极 B. 放电时，A极发生的反应为： C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极 D. 外电路每通过时，通过隔膜的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为：，B极正极，电极反应为；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极力阳极，电极反应与原电池相反。 【详解】A．充电时，需连接，，且B极为阳极，故A错误； B．放电时，为原电池，A极发生的反应为： ，故B错误； C．放电时为原电池，电子不经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误； D．当外电路通过1 mol 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 mol，其质量为1 mol x7g•mol-1 =7g，故D正确； 故选D。 8. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向溶液中滴加溶液 实验II：向溶液中滴加溶液 实验III：向溶液中滴加溶液 已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是 A. 实验I中溶液体积时，溶液中 B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应 C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液体积为时，，，A正确； B．由于开始滴加的量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，B正确； C．实验II发生的反应：，若恰好完全反应溶液中溶质是氯化钠，若盐酸过量时，因甲基橙变色范围是3.1（红）~4.4（黄），可以选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．实验III中向溶液中滴加溶液，溶液体积为时，，，，溶液等于1，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 9. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。 （1）同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。 （2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 分子的极性比的大 B. 碱性： C. 熔点为，硬度高，推测它为共价晶体 D. 中存在配位键，提供空轨道的是B （4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。 （5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解 （3）AB （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne；是“V”形结构，的大π键中参与原子数为3，氮原子剩余电子数，O原子剩余电子数6-1=5，根据“单出1，偶除2”，则大π键可表示为；故答案为：、；。 【小问2详解】 三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解；故答案为：三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解。 【小问3详解】 A. 氮的电负性比P的电负性大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，因此分子的极性比的大，故A错误； B. 氮的碱性是氮孤对电子起作用，电负性O>N>H>C，为氨基取代，为羟基取代，为甲基取代，甲基是供电子基团，而吸引电子能力是羟基＞氨基，则碱性：，故B错误；C. 根据晶体熔点分析，一般共价晶体熔点高，的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体，故C正确；D. 中存在配位键，氮原子有1对孤对电子，B原子最外层电子数全部用完，因此提供空轨道的是B，故D正确；综上所述，答案为：AB。 【小问4详解】 根据P4为正四面体结构分析N4，结合的结构式为，则得到的结构式是N4中每个氮原子形成配位键，则的结构式；故答案为：。 【小问5详解】 与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，晶胞中N个数为2，Fe个数为，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为；故答案为：。 10. 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。 I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水后剧烈搅拌至澄清，加热； II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值2，继续搅拌加热，自然冷却； III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 （1）装置a的名称是___________。 （2）请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。 （3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。 a．___________。 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．旋开旋塞放气 d．倒转分液漏斗，小心振荡 e．将分液漏斗置于铁架台上静置 f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出 （4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。 （5）的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2） （3） ①. d→c→e ②. 氯化氢和乙醚 ③. 检查旋塞、玻璃塞是否漏水 （4）向溶液中加入H2O2 （5） ①. 18 ②. 受热分解进一步脱水 【解析】 【分析】本实验制取十二钨硅酸，称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水后剧烈搅拌至澄清，加入溶解后加入浓盐酸，调节值为2，发生反应，将反野后的液体加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，下层醚合物，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置a为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应中与在酸性环境下反应生成，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，用如图2装置萃取、分液，操作为：检查旋塞、玻璃塞是否漏水、将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸、倒转分液漏斗，小心振荡、旋开旋塞放气、将分液漏斗置于铁架台上静置、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出其中，排列顺序为a→b→d→c→e→f；氯化氢和乙醚易挥发，则放出气体是氯化氢和乙醚；操作a为检查旋塞、玻璃塞是否漏水；故答案为：d→c→e；氯化氢和乙醚；检查旋塞、玻璃塞是否漏水； 【小问4详解】 为防止转化为时W元素化合价降低，故可加入过氧化氢，故答案为：向溶液中加入H2O2； 【小问5详解】 由热重曲线可知中，水的质量分数为10%，则，；A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，其原因是受热分解进一步脱水；故答案为：18；受热分解进一步脱水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期适应性 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷； 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，不属于配合物的是 A B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 的简化电子排布式： D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水 B. 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子 C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得 D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸基本组成单位之一 4. 三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是 A. 分子中的为杂化 B. 分子中的原子均能与形成分子间氢键 C. 该物质可由尿素在一定条件下制得 D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水 5. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是 A. A、B两种元素可以形成成千上万种化合物 B. C的单质可用于自来水消毒 C. 电负性大小：C>B>A>D D. 工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质 6. 某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下： 已知：①； ②不溶于乙醚。 下列说法不正确的是 A 步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率 B. 步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法 C. 步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节 D. 步骤V可用乙醚洗涤 7. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，需连接，，且B极为阴极 B. 放电时，A极发生的反应为： C. 放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极 D. 外电路每通过时，通过隔膜的质量为 8. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向溶液中滴加溶液 实验II：向溶液中滴加溶液 实验III：向溶液中滴加溶液 已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是 A. 实验I中溶液体积为时，溶液中 B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应 C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 9. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。 （1）同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。 （2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 分子的极性比的大 B. 碱性： C. 熔点为，硬度高，推测它为共价晶体 D. 中存在配位键，提供空轨道的是B （4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。 （5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。 10. 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。 I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水后剧烈搅拌至澄清，加热； II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值2，继续搅拌加热，自然冷却； III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。 （1）装置a的名称是___________。 （2）请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。 （3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。 a．___________。 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．旋开旋塞放气 d．倒转分液漏斗，小心振荡 e．将分液漏斗置于铁架台上静置 f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出 （4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。 （5）的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $