精品解析：天津市南开区2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高一年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用对分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴与控条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用棱擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A A B. B C. C D. D 2. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 4. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ） A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 氧气和臭氧 C. 和 D. 液氯和氯气 6. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl晶体由 Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-， b离子为 Na+ C. 通电后， NaCl发生电离 D. 固态的 NaCl不导电；其水溶液能导电 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 用澄清石灰水检验气体中 D. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 9. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 甲醇的化学式为 B. 两种反应物均为化合物 C. 该反应是置换质应 D. 该反应是氧化还原反应 12. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 13. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 14. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的蒸发皿直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 进行化学实验时，戴护目镜等防护用品 15. 金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 煤油 C. 砂子 D. 二氧化碳 16. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 焰色试验中，用过的铂丝应用稀硫酸清洗 D. 焰色试验中，火焰颜色为黄色，则一定不含钾元素 17. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 19. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 20. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将盐酸滴在石灰石上： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 21. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 溶液 洗气 C 溶液 加入过量溶液 D 通入过量 A. A B. B C. C D. D 22. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 23. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 24. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中产生气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是 25. 现有硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 A. M一定是氢氧化钡溶液 B. Y可能是氯水 C. X一定是碳酸钠溶液 D. Z可能是硫酸溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： l．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3 题， 共 50分。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 26. 以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是_______； 属于有机物的是_______。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式：_______ （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式：_______。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为___。 27. 钠是典型的活泼金属， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的_____(填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种_______色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过____、______(填序号)。 a． 浓硫酸 b． 饱制食盐水 c．溶液 d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：①_____；②____；③______；④_______。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是_______。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为_______ g。 28. 氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：_______。 ②装置B用于收集，请将图中装置B的导气管补充完整_______。 ③欲在 B中收集纯净干燥的应在装置A与B之间添加除杂装置， 以除去_______。 ④装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观的现象为_______。 （3）该小组同学将(通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：_______。漂白粉置于空气中易发生反应，写出存白粉的合理建议：_______。 （4）目前很多自来水厂用(来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有残留，需要用到的试剂为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高一年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用对分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴与控条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用棱擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 2. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 4. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ） A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A项、大部分酸性氧化物能与水反应生成酸，故A错误； B项、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，故B错误； C项、与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物一般不与酸反应，即使和酸反应，也不生成盐和水，故C正确； D项、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D错误； 故选C。 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 氧气和臭氧 C. 和 D. 液氯和氯气 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。 【详解】A．和都是化合物，不属于同素异形体，故A不符合； B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故C不符合； D．液氯和氯气均为氯气分子，是同一种物质，不属于同素异形体，故D不符合； 故选B。 6. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误； D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确； 故选D 7. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl晶体由 Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-， b离子为 Na+ C. 通电后， NaCl发生电离 D. 固态的 NaCl不导电；其水溶液能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确； B．氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故氯离子半径大，且氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，根据形成的水合离子可以判断a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确； C．电离是自发的，不需要通电，C错误； D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确； 故选C。 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 绿色植物的光合作用 C. 用澄清石灰水检验气体中的 D. 用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败时物质发生的反应中有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故A不选； B．植物的光合作用是吸收空气中的二氧化碳和水生成淀粉，存在元素化合价的变化，故B不选； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C选； D．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的反应存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 9. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意； B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意； C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 11. 用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A. 甲醇的化学式为 B. 两种反应物均为化合物 C. 该反应是置换质应 D. 该反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，CO2和H2反应生成甲醇CH3OH和H2O，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析。 【详解】A．CH3OH为甲醇的结构简式，其化学式为CH4O，故A错误； B．两种反应物方分别为CO2和H2，其中氢气为单质，不是化合物，故B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应不是置换反应，故C错误； D．该反应中C、H元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，故D正确； 故选D。 12. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 13. 下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A. 苏打—— B. 熟石灰—— C. 胆矾—— D. 烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称苏打、纯碱，可用于厨房去油污，故A正确； B．Ca(OH)2俗称熟石灰，是一种溶解度不大的强碱，故B正确； C．CuSO4·5H2O俗称胆矾，是一种蓝色晶体，故C错误； D．NaOH俗称烧碱、火碱，是一种最常见的强碱，故D正确； 故选C。 14. 下列操作符合化学实验安全要求是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的蒸发皿直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 进行化学实验时，戴护目镜等防护用品 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人，也不能对着自己，防止液体因受热暴沸而外溅伤人，故A错误； B．灼热的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上冷却，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以为防止金属钠与水反应发生次生事故，实验剩余的钠不能丢弃在废液缸中，应将实验剩余的钠放回原瓶，故C错误； D．进行化学实验时，为防止眼睛受到化学品和其他有害物质侵害，应戴护目镜等防护用品，故D正确； 故选D。 15. 金属钠着火时，可以灭火的物质是 A. 水 B. 煤油 C. 砂子 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠燃烧生成过氧化钠。 【详解】A．钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，过氧化钠与水反应产生氧气助燃，金属钠着火时，不能用水灭火，A不符合题意； B．煤油易燃，不能用煤油灭火，B不符合题意； C．可以用砂子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以用砂子扑灭，C符合题意； D．二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D不符合题意； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验是金属单质特性 C. 焰色试验中，用过的铂丝应用稀硫酸清洗 D. 焰色试验中，火焰颜色为黄色，则一定不含钾元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，没有产生新物质，是物理变化，故A正确； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，故B错误； C．洗涤铂丝应用稀盐酸洗，不能用稀硫酸，故C错误； D．黄光可以遮盖住紫光，焰色试验中，火焰颜色为黄色，必须透过蓝色钴玻璃才能确定含不含钾元素，故D错误； 故选A。 17. 下列反应生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意； B．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意； C．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意； D．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意； 答案选D。 18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 19. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选B。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将盐酸滴在石灰石上： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．将盐酸滴在石灰石上，离子方程式为：2H++CaCO3═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确。 答案选D。 21. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 溶液 洗气 C 溶液 加入过量溶液 D 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．加入过量溶液，会引入钙离子，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除杂，故D正确； 答案选D。 22. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 23. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，开始时溶液为红色；随着稀硫酸的加入，硫酸根与钡离子、氢离子与氢氧根反应生成硫酸钡和水，到B点时，恰好完全生成硫酸钡和水，离子浓度最低，溶液导电性最差，此时溶液变为无色；随着稀硫酸的继续滴加，离子浓度增大，溶质为硫酸，溶液导电性增强。 【详解】A．在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，故A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据，A正确； B．AB段硫酸的量相对较少，滴入的硫酸能完全反应，离子方程式为，B错误； C．C点时，溶液的溶质为硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根，故存在的微粒主要有、、，C正确； D．根据分析，溶液中的氢氧根与氢离子完全反应，红色变为无色，钡离子与硫酸根反应生成白色沉淀，D正确； 故选B。 24. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中产生气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应才生成二氧化碳，故碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，A正确； B．碳酸钠与碳酸氢钠的质量均为1g，碳酸钠的相对分子质量大，物质的量小，根据碳元素守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳的物质的量大，故当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C正确； D．碳酸钠的溶解度大，溶液的碱性强，故取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是，D正确； 故选B。 25. 现有硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 A. M一定是氢氧化钡溶液 B. Y可能是氯水 C. X一定是碳酸钠溶液 D. Z可能是硫酸溶液 【答案】D 【解析】 【分析】四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不一定是氢氧化钡溶液，故A错误； B．根据分析，Y可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不可能是氯水，故B错误； C．根据分析，X可代表H2SO4、氯水，一定不是碳酸钠溶液，故C错误； D．根据分析，Z可代表H2SO4、氯水，即可能是硫酸溶液，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： l．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3 题， 共 50分。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 26. 以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是_______； 属于有机物的是_______。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式：_______ （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式：_______。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为___。 【答案】（1） ①. ①②③④ ②. ⑦⑨ ③. ①⑤ （2） （3）Ca(OH)2＝Ca2++2OH－ （4）CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O （5）1～100nm 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COOH是电解质，不能导电，属于有机物； ②Ca(OH)2是电解质，不能导电，属于无机物； ③Na2CO3是电解质，不能导电，属于无机物； ④CaO是电解质，不能导电，属于无机物； ⑤乙醇不能电离，属于非电解质，不能导电，属于有机物； ⑥CO2不能电离，属于非电解质，不能导电，属于无机物； ⑦Fe是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； ⑧汽油是有机物的混合物，不能导电； ⑨FeCl3饱和溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； 这些物质中，属于电解质的是：①②③④，能导电但不属于电解质的是：⑦⑨，属于有机物的是：①⑤，故答案为：①②③④；⑦⑨；①⑤； 【小问2详解】 这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应是Fe，反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，铁失电子生成氯化亚铁，氯化氢得到电子生成氢气，铁元素的化合价从0价升高为+2价，氢元素的化合价从+1价降低为0价，电子转移总量为2mol，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 这些物质中，有一种物质属于碱为Ca(OH)2，属于强碱，溶液中电离的方程式为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH－； 【小问4详解】 这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，为醋酸，醋酸与小苏打反应的离子方程式为：CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 胶体分散质粒子直径范围为：1～100nm，故答案为：1～100nm。 27. 钠是典型的活泼金属， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的_____(填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种_______色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过____、______(填序号)。 a． 浓硫酸 b． 饱制食盐水 c．溶液 d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：①_____；②____；③______；④_______。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是_______。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为_______ g。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 淡黄 （2） ①. c ②. a （3） ①. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ②. Na2O+H2O＝2NaOH ③. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ④. Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH （4）NaHCO3 （5）31.8 【解析】 【小问1详解】 实验时用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取一块绿豆大小的钠，迅速投入热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，观察到钠剧烈反应，生成一种淡黄色固体，故答案为：坩埚；淡黄； 【小问2详解】 空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中的水和二氧化碳能与Na2O2反应，所以与熔融金属Na反应前，需依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳和水，故答案为：c；a； 【小问3详解】 ①钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； ②氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH； ③过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； ④碳酸钠可以和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问5详解】 根据Na原子守恒得关系式2NaHCO3～Na2CO3，45.2g该物质物质的量=45.2g÷226g/mol=0.2mol，1mol经充分加热得到Na2CO3的物质的量为1mol×（1+0.5）=1.5mol，45.2g该物质经充分加热得到固体的物质的量为0.3mol，质量应为m=nM=0.3mol×106g/mol=31.8g，故答案为：31.8。 28. 氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：_______。 ②装置B用于收集，请将图中装置B的导气管补充完整_______。 ③欲在 B中收集纯净干燥的应在装置A与B之间添加除杂装置， 以除去_______。 ④装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观的现象为_______。 （3）该小组同学将(通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：_______。漂白粉置于空气中易发生反应，写出存白粉的合理建议：_______。 （4）目前很多自来水厂用(来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有残留，需要用到的试剂为_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. ③. HCl和水蒸气 ④. Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2）有色鲜花褪色 （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 干燥、密封 （4）AgNO3溶液和稀硝酸 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B收集氯气，装置C尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②Cl2的密度比空气大，收集时，应该采用向上排空气法收集，故装置B中的导气管应该如图所示； ③生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去HCl和水蒸气，故答案为：HCl和水蒸气； ④装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； 【小问2详解】 该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，由于含有水，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因此一段时间后观的现象为有色鲜花褪色，故答案为：有色鲜花褪色； 【小问3详解】 Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉置于空气中易与空气中CO2、H2O发生反应，漂白粉保存时，应该干燥、密封保存，以隔绝空气，故答案为：有色鲜花褪色；干燥、密封； 【小问4详解】 氯化银不溶于水也不溶于酸，检验自来水中是否有Cl－残留，需要用到的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $