精品解析：河南省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高二上学期11月调研考试化学试题

新高中创新联盟TOP二十名校高二年级11月调研考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 第19届杭州亚运会兼持“绿色、智能、节约、文明”办会理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 鼓励使用一次性餐具 C. 提倡使用电子货币 D. 分类回收废弃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A．推广使用新能源汽车，减少化石燃料的使用，有利于节能减排，A符合； B．鼓励使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，不符合“绿色、节约”，B不符合； C．提倡使用电子货币，符合“绿色、智能、节约、文明”办会理念，C符合； D．分类回收废弃物品，符合“绿色、智能、节约、文明”办会理念，D符合； 故选B。 2. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 分离 D. 增大压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH<0，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低，A错误； B．加入催化剂，改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高转化率，B错误； C．分离产物，降低反应速率，C错误； D．该反应是正向气体体积减小的反应，增大压强，速率增大，平衡向右移动，NO平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间，D正确； 故选D。 3. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 5. 下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A. 海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B. 工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C. 工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸化海水，抑制氯气与水反应，使平衡向左移动，运用平衡移动原理，A不合题意； B．氢气和氯气制备盐酸条件，选择点燃，不选择光照，从反应安全和可控性、速率角度考虑，未运用平衡移动原理，B符合题意； C．合成氨循环利用尾气中的N2和H2，提高平衡转化率，运用平衡移动原理，C不合题意； D．接触法制硫酸通入过量的空气，即提高氧气浓度，增大SO2平衡转化率，运用平衡移动原理，D不合题意； 故选B。 6. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确； B．杯盖作用是防止热量损失，B正确； C．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误； D．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确； 故选C。 7. 下列操作及现象以及得出的结论均正确的 选项 操作及现象 得出的结论 A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅 增大KCl浓度，平衡向左移动 C 向CaCO3中加入乳酸［CH3CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡 CH3CH(OH)COOH是强酸 D 在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 KI3溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影响化学反应速率的外界条件应限制“相同化学反应”，A错误； B．，KCI不参与反应，加入溶液导致原溶液变稀，颜色变浅，B错误； C．乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强酸，C错误； D．加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在l2，即存在平衡，D正确； 故选D。 8. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A错误； B．天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能等，B错误； C．根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，故CH4的燃烧热，C正确； D．若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D错误； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 焓减反应一定能自发进行 B. 熵增反应一定能自发进行 C. 利用可以消除污染 D. 吸热反应在较高温度下能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS<0是否成立，熵减反应能否自发进行还要看反应是吸热反应还是放热反应以及反应温度，A错误； B．反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS<0是否成立，熵增反应能否自发进行还要看反应是吸热反应还是放热反应以及反应温度，B错误： C．CO分解是吸热反应、熵减反应，在任何温度下均不能自发进行，C错误； D．五氧化二氮分解是吸热反应，正反应是熵增反应，根据ΔH-TΔS<0反应能自发进行，在较高温度下能自发进行，D正确； 故答案选D。 10. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确； B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，，B错误； C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确； D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确； 故选B。 11. 在下，向体积相同的甲、乙容器中分别投入，发生反应：。实验结果如下： 容器 甲 乙 条件 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 K1 K2 总压强相等时转化率/mol 平衡时正反应速率/mol·L－1·min－1 v1 v2 达到平衡时需要时间/min t1 t2 下列比较中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，正反应是放热反应．绝热容器温度升高，乙容器温度高于甲，压强相等时乙中气体总物质的量小于甲，向右进行气体总物质的量减小，故乙的转化率大于甲，A错误； B．对绝热容器，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故乙中平衡常数小于甲，B正确； C．温度越高，速率越大，故，C正确； D．平均速率大，达到平衡所用时间短，乙所用时间小于甲，D正确； 故选A。 12. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 13. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。 14. 向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲曲线代表NO B. 上述反应的反应热 C. 时的转化率为 D. 平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是等气体分子数反应，250℃时甲曲线表示的物质的质量分数是丙曲线表示的物质的质量分数的4倍，350℃时甲曲线表示的物质的质量分数仍然是丙曲线表示的物质的质量分数的4倍，由于起始原料组成的混合气体，所以甲代表，乙代表或，丙代表，还有一条线代表，A正确； B．升高温度，反应物的物质的量分数增加，说明平衡向左移动，该反应为放热反应，反应的反应热，B正确； C．取总物质的量为，起始时为为80mol，350℃时为，则平衡转化率为，C错误； D．对于等气体分子数反应，用物质的量计算平衡常数如下： ，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. B （4） （5）30 （6）第一步电离出的H⁺使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 【解析】 【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。 【小问1详解】 从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C； 小问2详解】 由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：； 小问3详解】 ①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。 ②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。 故答案为：减小；；B； 【小问4详解】 酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 次磷酸是一元酸， NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30； 【小问6详解】 碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。 16. 已知：连二亚硫酸钠与稀硫酸反应：回答下列问题： 实验I：探究其性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。 （1）盛装Na2S4O6的仪器是______（填仪器名称）。 （2）B装置中红色褪去，可证明A中生成的气体是______（填化学式）。预测C装置中现象：______。 （3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是______。 实验Ⅱ：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案： 实验 0.1mol·L－1Na2S4O6(aq)/mL 0.1mol·L－1硫酸/mL 蒸馏水/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s i 10 10 0 35 a ii 10 5 V 35 b iii 10 10 0 45 c iv 10 8 2 50 d （4）利用实验i、ii探究浓度对于速率影响，则V=______，实验测得，由此得出的结论是______。 （5）预测a______（填“>”<””或“=”）c，推测依据是______。 （6）实验测得：，其原因可能是______。 【答案】（1）（具支）试管 （2） ①. SO2 ②. 溶液变红色，不褪色 （3） ①. 减慢 ②. 其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢 （4） ①. 5 ②. 其他条件相同，（硫酸）浓度减小，反应速率减慢 （5） ①. > ②. 其他条件相同，温度升高，反应速率加快 （6）升温对速率的影响大于减小浓度对速率的影响 【解析】 【分析】Na2S4O6与硫酸在热水浴作用下反应生成S和SO2，二氧化硫通入B中使品红溶液褪色、通入C中使紫色石蕊试液变红，通入D中和溴水发生氧化还原反应；采用控制变量法探究影响反应速率的外界因素。 【小问1详解】 据仪器构造可知，盛装Na2S4O6的仪器是(具支)试管； 【小问2详解】 B装置中品红溶液红色褪去，可证明A中生成的气体是SO2，SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊溶液，所以C装置中现象：溶液变红色，不褪色； 【小问3详解】 热水浴加热，能提高活化分子百分数，加快反应，其他条件不变，拆去水浴，B装置溶液褪色速率减慢，其原因是其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢； 【小问4详解】 根据单一变量原则，应维持总体积相等，V=5mL；实验测得，说明其他条件相同，（硫酸）浓度减小，反应速率减慢； 【小问5详解】 其他条件相同，温度升高，反应速率加快，预测a>c； 【小问6详解】 浓度减小，速率减小，升温，速率增大，，其原因可能是升温对速率的影响大于减小浓度对速率的影响。 17. 异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 主反应：； 副反应：． 回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C—H C—C C—O H—O 键能/kJ·mol－1 413 348 351 463 E 根据上述主反应的数据估算为______。 （2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填代号）。 A．气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．的体积分数不随时间变化 （3）在体积均为的I、Ⅱ容器中各充入异丙醇，在不同条件下发生反应，测得物质的量与时间关系如图所示。 ①相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是______。Ⅱ容器中内丙烯的平均速率为______。 ②I容器中，反应进行正反应速率______（填“大于”或“小于”）时逆反应速率。 （4）一定温度下，保持总压强为90kPa，向反应器中投入异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），C3H8O平衡转化率与起始投料比n(Ar)∶n(C3H8O)的关系如图所示。 ①其他条件相同，随着增大，C3H8O的平衡转化率增大的原因是______。 ②M点时，丙烯的选择性为80%，此时C6H12的分压为______kPa。水蒸气占体积分数为______。 【答案】（1）597 （2）BC （3） ①. 升温 ②. 0.02 ③. 大于 （4） ①. 投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大 ②. 3.0 ③. 20% 【解析】 【小问1详解】 反应热等于断裂化学键的键能与形成化学键的键能之差。 ，。 【小问2详解】 A．反应物、生成物全是气体，反应体系质量守恒，反应容器容积恒定，故气体密度始终不变，不能表明反应何时达到平衡状态，A错误； B．反应后气体总物质的量增大，压强随反应进行而增大，当压强不变时达到平衡，B正确； C．随着反应的进行，丙烯体积分数逐渐增大，当其不变时达到平衡，C正确； 故选BC。 【小问3详解】 ①正反应是吸热反应、气体分子数增大，以Ⅱ容器为参照，I容器反应较快，先达到平衡且平衡时丙烯物质的量较多，从影响平衡移动的因素分析，只有升高温度，速率加快，转化率增大，丙烯的量增多，即条件是“升高温度”。根据图1，Ⅱ容器中时丙烯为，。 ②I容器中，时未平衡，正反应速率减小，逆反应速率增大，直到平衡时正逆反应速率相等，故时正反应速率大于时逆反应速率。 【小问4详解】 ①总压不变，随着Ar比例增大，异丙醇蒸气分压减小，平衡向右移动，异丙醇平衡转化率增大。 ②投料比为1.5时，转化率为，丙烯选择性为。设起始投入为，根据原子守恒，点时，设丙烯为，为，有，，解得，此时有、、、、，总物质的量为。C6H12的分压为：，水蒸气占体积分数为：。 18. 以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体主要成分是______（填化学式，下同）。铁红是______。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______。 （4）已知：溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行： ①； ②； 则______。 （6）催化氧化反应：。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压和的理由：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 搅拌、适当通入过量空气、加压等 ②. 空气 （3） （4）大于 （5）－351 （6）常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（合理即可给分） 【解析】 【分析】硫铁矿粉在空气中高温焙烧，二硫化亚铁被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，烧渣为氧化铁、氧化铜和二氧化硅，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液A中含有铁离子和铜离子，向溶液A中加入氢氧化钠调节pH使铁离子变为氢氧化铁，氢氧化铁通过灼烧变为铁红；二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析答题。 【小问1详解】 固体A为二氧化硅，铁红为氧化铁；化学式分别为：SiO2、Fe2O3； 【小问2详解】 提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有搅拌、适当通入过量空气、加压等；从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触时间，反应充分； 【小问3详解】 为，故完全反应放出热量为，反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，红色氧化物为氧化铁，相对分子质量为64的气体氧化物为二氧化硫，故热化学方程式为 ； 【小问4详解】 160g三氧化硫为2mol，但液态硫酸溶于水会放出大量热量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量大于260.6kJ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，②－①得目标产物：； 【小问6详解】 常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高中创新联盟TOP二十名校高二年级11月调研考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 第19届杭州亚运会兼持“绿色、智能、节约、文明”办会理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 鼓励使用一次性餐具 C. 提倡使用电子货币 D. 分类回收废弃物品 2. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 分离 D. 增大压强 3. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1mol CO和0.1mol达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 5. 下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A. 海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B. 工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C. 工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 6. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 7. 下列操作及现象以及得出的结论均正确的 选项 操作及现象 得出的结论 A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅 增大KCl浓度，平衡向左移动 C 向CaCO3中加入乳酸［CH3CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡 CH3CH(OH)COOH是强酸 D 在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 KI3溶液中存 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 9. 下列叙述正确的是 A. 焓减反应一定能自发进行 B. 熵增反应一定能自发进行 C. 利用可以消除污染 D. 吸热反应在较高温度下能自发进行 10. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 11. 在下，向体积相同的甲、乙容器中分别投入，发生反应：。实验结果如下： 容器 甲 乙 条件 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 K1 K2 总压强相等时转化率/mol 平衡时正反应速率/mol·L－1·min－1 v1 v2 达到平衡时需要时间/min t1 t2 下列比较中，错误的是 A. B. C. D. 12. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C. D. 13. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A. B. C. D. 14. 向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲曲线代表NO B. 上述反应的反应热 C. 时的转化率为 D. 平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 59×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 16. 已知：连二亚硫酸钠与稀硫酸反应：回答下列问题： 实验I：探究其性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。 （1）盛装Na2S4O6的仪器是______（填仪器名称）。 （2）B装置中红色褪去，可证明A中生成的气体是______（填化学式）。预测C装置中现象：______。 （3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是______。 实验Ⅱ：探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案： 实验 0.1mol·L－1Na2S4O6(aq)/mL 0.1mol·L－1硫酸/mL 蒸馏水/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s i 10 10 0 35 a ii 10 5 V 35 b iii 10 10 0 45 c iv 10 8 2 50 d （4）利用实验i、ii探究浓度对于速率的影响，则V=______，实验测得，由此得出的结论是______。 （5）预测a______（填“>”<””或“=”）c，推测依据是______。 （6）实验测得：，其原因可能是______。 17. 异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 主反应：； 副反应：． 回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C—H C—C C—O H—O 键能/kJ·mol－1 413 348 351 463 E 根据上述主反应的数据估算为______。 （2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填代号）。 A．气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．的体积分数不随时间变化 （3）在体积均为的I、Ⅱ容器中各充入异丙醇，在不同条件下发生反应，测得物质的量与时间关系如图所示。 ①相对Ⅱ容器，I容器只改变一个条件，该条件是______。Ⅱ容器中内丙烯的平均速率为______。 ②I容器中，反应进行正反应速率______（填“大于”或“小于”）时逆反应速率。 （4）一定温度下，保持总压强为90kPa，向反应器中投入异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），C3H8O平衡转化率与起始投料比n(Ar)∶n(C3H8O)的关系如图所示。 ①其他条件相同，随着增大，C3H8O的平衡转化率增大的原因是______。 ②M点时，丙烯选择性为80%，此时C6H12的分压为______kPa。水蒸气占体积分数为______。 18. 以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体主要成分是______（填化学式，下同）。铁红是______。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______。 （4）已知：溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行： ①； ②； 则______。 （6）催化氧化反应：。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压和的理由：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$