2024年中考化学专题训练---科学探究题

2024年中考化学专题训练---科学探究题 1．（2024·广东深圳·三模）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲：气体可能是 ； 猜想乙：气体可能是； 猜想丙：气体可能是和。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用 。 (4)方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 (5)通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 2．（2023·广东清远·二模）某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。 探究Ⅰ：脱氧剂中是否含有碳酸钠? 【实验1】 (1)小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠，小刚否定了小红的判断，理由： 。 【实验2】 (2)小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成.他的实验方案是 。 【实验3】 (3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸（如图所示），有气泡产生，反应的化学方程式为 ，证明脱氧剂中含有碳酸钠.充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质 。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有 。 探究Ⅱ：脱氧剂中是否含有氯化钠? 【实验4】 (4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加溶液，观察到 的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是 。 【实验5】 (5)反思后，小星取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入足量水溶解，过滤得到滤液；然后向滤液中加入足量M溶液，其中试剂M为 ；最后再向溶液中加入溶液，依据产生白色沉淀现象，确定脱氧剂中含有氯化钠。 3．（2024·广东汕头·二模）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：MgCO3  猜想2：   猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 (2)甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量 。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式 。 【讨论交流】 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 (4)用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 。 猜想1成立 【实验总结】 (5)装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为 ，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是 。 4．（2024·广东江门·模拟预测）“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 (1)经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是 。 (2)【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水 ，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 (3)上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为 ，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 (5)【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想： 不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去， 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入 填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 (6)下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是 (多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具    b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存       d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 5．（2024·广东深圳·三模）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。深圳某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2. 【实验探究】 (1)为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰 三 取少量步骤二得到的滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 成分中有 (填化学式) 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】 (2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，生石灰与水反应的化学方程式为 。自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 (选填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 6．（2024·广东佛山·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与 稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 、 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 7．（2024·广东广州·三模）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。提出问题如何鉴别出三种肥料？ (1)甲同学提出了以下实验设计方案 实验操作 现象 解释和结论 ①各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥是尿素 ②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 溶液。 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 。 ③过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。 1号氮肥是 。 (2)交流讨论：有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是 。 (3)乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用 (填名称)氮肥土壤容易酸化。往变蓝的碳酸铵溶液滴加 (填序号)溶液会逐渐变红。 A．K2SO4             B．NaCl        C．CaCl2                  D．Na2CO3 8．（2024·广东广州·三模）同学们在业余时间读《周礼•考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 (1)原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽，加水的目的是 (用化学方程式表示)。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 (2)步骤II发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况，分别为 。 (3)检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 (4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂还可以是 (填1种)。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】同学们查阅资料得知，K2CO3水溶液也呈碱性。浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (5)结合图2分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2CO3溶液效果更好的原因是 。 9．（2024·广东深圳·三模）某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。 任务一：调查何为胃酸 (1)胃酸的主要成分是 (填名称)，胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃黏膜，导致胃部不适。 任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物 【查阅资料】 胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 【设计实验】 (2)同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、NaHCO3和Al(OH)3模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。 实验序号 所使用药物 实验步骤 实验现象 ① MgO 取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液 固体消失 ② NaHCO3 ③ Al(OH)3 固体消失 【实验分析与结论】 (3)实验③中反应的化学方程式为 。 (4)三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是 ，理由是 。 (5)结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议： 示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。 你的建议是 。 任务三：改善饮食和生活习惯 (6)从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是_______(填序号)。 A．柠檬水 B．苏打饼干 C．醋溜鱼 10．（2024九年级下·广东·学业考试）某化学兴趣小组发现管道疏通剂与洁厕灵混合使用后，产生大量气泡，用工具在管道内搅动几下，管道即可被疏通。该小组想探究产生的大量气泡中的气体成分是什么。 【查阅资料】i.该管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO3•3H2O2)，白色晶体； ii.该洁厕灵的主要成分为盐酸；iii.浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。 (1)根据以上资料信息，可知洁厕灵溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 【提出问题】管道疏通剂与洁厕灵混合使用后，产生的大量气泡中的气体成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想1：可能是CO2；猜想2：可能是O2；猜想3：可能是 。 【实验验证】该兴趣小组设计了如图所示的实验装置开展验证实验。 (3)请根据以上实验装置，完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论与反应的化学方程式 ①打开分液漏斗，使洁厕灵滴入装有管道疏通剂的锥形瓶中 I中产生大量的气泡，II中 气体中含CO2；II中反应的化学方程式是 ②将带火星的木条置于装置Ⅳ中的a处 a处 气体中含O2 ③结合步骤①和步骤② — 猜想3成立 【实验拓展】 (4)兴趣小组为了获得一瓶干燥纯净的氧气，在III与IV之间接入下列 (填字母代号)装置，当 (填装置里溶液的现象)时可以收集到干燥纯净的氧气，选择该装置的理由是 。 11．（2024·广东河源·二模）菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC2O4)的性质进行了以下探究： (1)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H2C2O4+Ca(OH)2= ↓+2H2O。 (2)探究草酸钙性质。 i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸 (填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。 ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢? 【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想： a.残余固体是CaO； b.气体只含CO2； c.气体只含 ； d.气体是CO2和CO的混合物。 【实验探究】 实验 现象 结论 A．冷却后取残余固体于试管中加水 试管发烫 猜想a (填“正确”或“错误”) B．用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色 气体中含有 、 (写化学式) 根据实验B现象可判断猜想 正确 草酸钙受热分解的化学方程式为 。 12．（2024·广东肇庆·二模）漂白精片[有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2]是家庭消毒的常用物品之一。某兴趣小组同学对漂白精片的有关性质进行了以下实验探究： (1)次氯酸钙属于： （填“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价是 。 (2)取一定量漂白精片研磨成粉，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量CuCl2固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置后取清液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明该清液显 性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水并与空气中的CO2反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸（HClO）； 光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸能与浓度较大的盐酸反应生成氯气。上述反应涉及的化学方程式分别为Ca（ClO）2+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑、HClO+HCl（浓）=Cl2↑+H2O。氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【提出问题】气泡中气体的成分是什么? 【作出猜想】 (3)气泡中气体的成分是：a.氧气；b.氯气：c. （填名称）。 【实验验证】 (4)请完善下面表格。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 产生气泡时将带火星的木条伸入锥形瓶口 气体中含有氧气。 B 将润湿的pH试纸伸入锥形瓶口 试纸未褪色 气体中不含 （填名称） 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【拓展提升】 (6)将（2）中的悬浊液过滤，取滤纸上少量黑色固体放入试管，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明该溶液中存在 （填离子符号），向蓝色溶液中滴入过量NaOH溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 13．（2024·广东东莞·二模）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“吸宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如1图），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁扮与空气接触发生了 （埃“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验探究】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 有铁粉 实验2 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧，上方罩一个内壁沾有澄清石失水的烧杯（如2图） 澄清石灰水变浑浊 有活性炭 实验3 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 有氯化钠 (3)写出实验3中反应的化学方程式 。 【反思评价】 (4)小孔同学认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。 14．（2024·广东·模拟预测）汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。 自制汽水配方 食品级小苏打1.5 g 食品级柠檬酸1.5 g 白糖7 g、果汁适量、500 mL凉开水 【任务一】认识配方成分 (1)汽水的配方如图，小苏打的化学式为 。 (2)各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，蘸取待测液于pH试纸上，显色后马上与标准比色卡作对比，读数如下，显酸性的是 溶液。 成分 小苏打 柠檬酸 白糖 pH 8 2 7 【任务二】配制汽水 (3)准备500 mL塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 ①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。 ②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打隔，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。 【任务三】探究小苏打的热稳定性 小明按如图充分加热4.2 g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？ 【作出猜想】 (4)猜想I：氢氧化钠   猜想II：     猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (5)【设计方案】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加 溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 产物中含有碳酸钠。反应的化学方程式为 。 ② 。 。 产物不含氢氧化钠。 【实验结论】猜想II正确。 15．（2024九年级下·广东深圳·专题练习）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)上图是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品部分变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 (7)氢能有很多优点，如氢气燃烧产物是 ，无污染。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 16．（2024·广东湛江·一模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。 【探究一】松花蛋的酸碱性 (1)同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入 ，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。 【探究二】 滤液的碱性物质。 【提出问题】 滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。 【分析推理】 (2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①生石灰与水反应，属于 (填“吸热”或“放热”)反应； ② (写化学方程式)。 【提出猜想】 (3)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有 。 【实验探究】 (4) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立 另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想 成立 【项目拓展】 (5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 17．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）某实验小组从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验： 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。 【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想： 甲同学：可能含有铁粉。 乙同学：可能含有炭粉。 【实验探究】 (1)小组同学设计实验方案并完成如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生，溶液变为① 色，有黑色不溶物。 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为② 。 II.将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 ③ ，澄清石灰水变浑浊。 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。写出炭粉与氧化铜反应的化学方程式④ 。 【实验结论】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉 【表达交流】 (2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： 。 (3)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和 (填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。 实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。 【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 【实验探究2】小组同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验： (4)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。 【思维拓展】 (5)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是 g。 18．（2024·广东惠州·一模）【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一：海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：海晶盐的提纯 【查阅资料】海晶盐中2.19%的可溶性杂质主要成分为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 【梳理思路】 (2)除去海晶盐中的可溶性杂质时，要选择合适的除杂试剂。请分析，提纯海晶盐时，其中的杂质离子是、、 。 【实验分析】 (3)同学们取一定量的海晶盐于烧杯中，加足量蒸馏水溶解、过滤，得到粗盐溶液。选用合适的试剂进行下列除杂操作。 实验步骤 分析交流 Ⅰ．向粗盐溶液中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 该过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向Ⅰ中所得滤液加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤Ⅰ、Ⅱ是否可以调换顺序？ （填“是”或“否”），说明理由： 。 Ⅲ．向Ⅱ中所得滤液中加入过量 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作。 有同学提出步骤Ⅲ不严谨，请你指出不严谨之处： 。 【改进实验】在老师的指导下，同学们改进了步骤Ⅲ，并完成了上述实验，获得了提纯后的海晶盐。 任务三：市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (4)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (5)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/kg） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/kg） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)H2/氢气 (2) SO2/二氧化硫 黑色粉末中出现红色固体 (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色 (5) (6)随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气 2．(1)铁粉也可与稀盐酸反应生成气体（合理即可） (2)用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉 (3) 碳粉和氧化铁 、、 (4) 产生白色沉淀 反应生成的NaCl（或剩余的盐酸）也能与溶液反应产生白色沉淀（合理即可） (5)硝酸（或硝酸钙，合理即可） 3．(1)Mg（OH）2 (2) 稀盐酸 (3)猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 (4)B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊 (5) 二氧化碳的密度比空气大 4．(1)碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可） (2)不变浑浊 (3) (4)碳酸钠 (5) Ⅱ 产生白色沉淀 NaOH（合理即可） (6)abc 5．(1) 铁粉 > NaCl 有气泡产生 加热 (2) 其他垃圾 6．(1)a (2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3) 固体粉末减少 溶液变成黄色 (4)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可） (5)ABD 7．(1) 1、3号有刺激性气味产生，2号无明显现象 硝酸银/AgNO3 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 氯化铵/NH4Cl (2)取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵。 (3) 氯化铵 C 8．(1) (2) 三/3 氢氧化钾；氢氧化钾、氢氧化钙；氢氧化钾、碳酸钾 (3)稀盐酸（合理即可） (4) 溶液中一定含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾和稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗 氯化钙（合理即可） (5)溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，1%KOH溶液碱性更强 9．(1)盐酸 (2)固体消失，有气泡生成 (3) (4) 碳酸氢钠 碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好 (5)药物能与胃酸反应，对身体没有伤害 (6)AC 10．(1)＜ (2)CO2和O2 (3) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 带火星的木条复燃 (4) D 石灰水无变化 可证明CO2已除尽，并除去气体中的水蒸气 11．(1) 酸 CaC2O4 (2) 能 CO 正确 CO CO2 d CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑ 12．(1) 盐 +1 (2)碱 (3)氧气和氯气 (4) 带火星的木条复燃 氯气 (5)a (6) Cu2+ 13．(1) 化学变化 放热 氧化铁 (2) 产生气泡 硝酸银/AgNO3 (3) (4)酒精燃烧生成二氧化碳，也会使石灰水变浑浊或酒精燃烧放热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中会析出氢氧化钙，石灰水也会变浑浊 14．(1)NaHCO3 (2)柠檬酸 (3)溶液中有气泡产生 (4)Na2CO3/碳酸钠 (5) 过量CaCl2 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 15．(1)A (2)检查装置的气密性 (3)可燃 (4)或 (5)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 (6)隔绝水密封保存 (7)水/H2O 16．(1)无色酚酞溶液 (2) 放热 (3)NaOH和Na2CO3 (4) 三/3 碳酸钠/Na2CO3(合理即可） 产生白色沉淀 二（合理即可） (5)既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌 17．(1) 浅绿 黑体粉末变为红色 (2)用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉 (3) (4)高于 (5)0.35 18．(1)蒸发结晶 (2)硫酸根离子/ (3) 是 因为步骤Ⅰ过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，步骤Ⅱ过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，步骤Ⅲ可以除去Ⅰ、Ⅱ中的过量试剂，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ调换顺序并不影响除杂 碳酸钠/Na2CO3 向滤液中加入少量稀盐酸后立即进行蒸发操作，可能导致得到的氯化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质（合理即可） (4)元素 (5)加碘盐在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$