2024年中考化学专题训练--流程题

2024年中考化学专题训练--流程题 1．（2024·广东深圳·三模）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图： 已知：CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。 (1)在步骤I中,依次加入试剂①②③,则A为 ,加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤II中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气,其化学方程式是,则R的化学式是 。 (4)据下图分析,应将沉淀池温度控制在 。 (5)过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥,目的是 。 (6)流程中可循环利用的物质是 （水除外）。 2．（23-24九年级下·广东深圳·期中）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。 (1)CO与FeO反应的化学方程式为 。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是 。 (2)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (3)滤液Ⅰ中主要的成分有 （填化学式）。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。 A．硫酸 B．硫酸铵 C．氯化铵 (6)不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式 。 3．（2024·广东中山·三模）CaCl2可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2主要有以下两种方法： 方法一：利用氨碱法制取纯碱后的废液(含有NH4Cl、NaCl)和石灰浆制备CaCl2 方法二：利用石灰石和稀盐酸制备 (1)方法一：操作Ⅰ的名称是 。废液中的NaCl是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”) 。 (2)方法二 反应器中发生反应的化学方程式为 ；该方法中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (3)两种方法对比，方法一制备的CaCl2纯度比较低，原因可能是 。 (4)两种方法都会产生大量二氧化碳，大气中二氧化碳含量不断上升，会导致 。传统方法中一般用碱对二氧化碳进行捕集吸收，下表中列举了两种碱的价格，工业上会使用 捕集吸收二氧化碳。 Ca(OH)2 NaOH 价格 730元/吨 1600元/吨 我国科学家已经合成出一种催化剂，可以使二氧化碳和氢气在240℃、3MPa时高效稳定地转化为乙醇和水，请写出该反应的化学方程式 。 4．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 5．（2024九年级·广东广州·专题练习）粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图： (1)反应①中，反应物X可能是 (填化学式)。 (2)反应②中化学方程式为 。 (3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 (4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 。 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 (5)在以上生产流程中可循环利用的物质是 。 6．（2024·广东·三模）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 (1)石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 (2)粉碎过筛的目的是 。 (3)丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 (5)操作a的步骤包括 、 。 (6)试剂X为 （填名称）。 (7)丙酸钙应存放于 处。 7．（2024·广东·模拟预测）二氧化碳资源化利用具有现实意义。 (1)如图为某燃煤烟气中CO₂ 的捕集流程。 ①烟气经 NaOH 溶液充分吸收，反应的化学方程式为 ； ②“煅烧”后生成石灰乳的基本反应类型为 ； (2)如图为利用CO₂ 合成尿素 [CO(NH₂)₂ ]  的一种途径。 ①工业上制取氧气时， (填物质名称)气体先分离出来。合成氨气的化学方程式为 ； ②碳酸铵也是一种重要的氮肥，鉴别尿素与碳酸铵这两种白色固体选用的试剂是 (选填字母)。 A．NaOH 溶液  B．NaCl 溶液  C．蓝色石蕊试纸  D．红色石蕊试纸 ③打开一瓶盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶的瓶盖，能闻到一股刺激性气味，推测碳酸氢铵在使用过程中流失到环境中的可能原因： 。 8．（2024·广东深圳·模拟预测）钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： (1)操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 。 (2)焙烧辉钼矿(主要成分MoS2)的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ的名称是 ；目的是为了除去 。 (4)尾气SO2任意排放会形成 ，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为 。 (5)工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。 9．（2024·广东珠海·一模）化肥工业直接关系到国计民生，NH3是用于制造氮肥的重要物质。1909年，弗利茨哈伯成功利用N2和H2合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图所示。 随后，在合成氨工业化生产实验中，卡尔博施发现在高温高压条件下，H2分子会渗透到钢壁内部，与碳粒反应生成CH4，减弱钢内部强度，导致钢材破裂。若将合成塔内层改为耐腐蚀性强的合金材料，外层采用钻有小孔的钢板。内层既保证了合成塔的密封性，又不易腐蚀；外层起支撑作用，即便有微量的H2逃逸出来，也会通过小孔迅速扩散，避免钢材的腐蚀。NH3的合成使化肥成为农业增产的利器。 依据上文，回答下列问题。 (1)写出一种铵态氮肥 (填化学式)。 (2)合成塔中气体在高温、高压、催化剂的条件下发生反应，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)进入水冷器的三种气体中沸点最高的是 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (4)反应塔内层合金材料不仅需耐腐蚀性强，且不可含 。 (5)我国制碱工业的先驱 (填序号)发明了合成氨与制碱联合的生产工艺。 a.屠呦呦       b.侯德榜      c.袁隆平    d.徐寿 10．（2024·广东汕头·一模）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图： 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。 (5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。 (6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。 11．（2024·广东广州·一模）某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是 。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是 。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是 。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为 g。 12．（2024·广东广州·一模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。 (1)钒元素有多种化合价，V2O5读作 ，偏钒酸钠(化学式为NaVO3)中钒元素的化合价为 。 (2)V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图所示： ①溶解时，V2O5与NaOH溶液反应生成偏钒酸钠的化学方程式为 ；沉钒时，发生的反应为：NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl，该反应属于 (填基本反应类型) 。 ②V2O5在不同pH值条件下以不同形式沉淀，有关pH值和沉淀的颜色如下表所示，pH值对沉钒率的影响如图所示。实验表明，pH= 时，沉钒率最高，沉淀颜色为 。 pH值 2.0~4.0 5.0~7.0 ≥8.0 沉淀颜色 砖红色粉末 金黄色 白色 pH值对沉钒率的影响 ③当沉钒率为95%，182kg V2O5可制得NH4VO3的质量为 kg。 13．（2024·广东惠州·一模）某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。 (1)将废旧金属粉碎处理的目的是 。 (2)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ，该步操作中观察到的主要现象是 。 (3)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是 。 (4)若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ，则溶液乙的质量 溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由 色变为 色。 14．（2024·广东汕头·一模）海洋与人类生存息息相关，某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的流程图如下所示： (1)流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的、、和难溶性杂质。 ①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 。 A．、、 B．、、 C．、、 ②其中NaOH的作用是除去 ，理论上用过量的 溶液代替NaOH和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 (3)流程Ⅲ为海水制碱（纯碱）。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是 ，反应后通过 操作得到滤液A和小苏打固体，可以循环利用的气体X是 。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。 15．（2024·广东深圳·一模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁 （）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)钛酸亚铁（）中钛元素的化合价是 价。 (3)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (4)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (5)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式），其基本反应类型是 反应，除杂后从中分离得到金属钛的操作是 。 (6)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。 16．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。 (1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是 ，粉碎的目的是 。 (2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)蓝色溶液A中溶质的成分是 (填化学式)。 (4)该方案中加入过量的铁粉目的是 。 (5)从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 (6)铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 。 17．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）《本草纲目》中关于绿矾(FeSO4·7H2O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……” 【溯古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。二硫化亚铁(FeS2)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： (2)上述流程中预处理的目的是 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 (任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO4·7H2O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO4·7H2O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为 。(精确到0.1) 【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步：FeSO4·7H2OFeSO4·H2O+6H2O↑ 第二步：2FeSO4·H2OX+SO3↑+SO2↑+2H2O↑ (6)X的化学式为 。 18．（2024·广东中山·一模）钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 (1)黑钨矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为 。 (3)压煮器中反应R化学式为 。 (4)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (5)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)金属钨由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氯化钡/BaCl2 除去CaCl2、BaCl2 (2) (3)H2O (4)55 (5)防止CuCl在空气中被氧化 (6)硫酸 2．(1) 对硫铁矿烧渣进行粉碎，增加与一氧化碳的接触面积 (2)漏斗 (3)FeSO4、H2SO4 (4)该反应的温度应低于40℃ (5)B (6) 3．(1) 过滤 离子 (2) 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (3)废液中NH4Cl浓度较低 (4) 温室效应 Ca(OH)2/氢氧化钙 4．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 5．(1)C (2) (3)排出装置中原有的空气，防止加热时爆炸 (4)43℃≤T<52℃ (5)一氧化碳/CO 6．(1) (2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (3)复分解 (4)漏斗、玻璃棒 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)乙醇 (7)阴凉干燥 7．(1) 化合反应 (2) 氮气 A、D 部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失 8．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) (3) 过滤 难溶性杂质 (4) 酸雨 50% (5) 9．(1)NH4NO3（合理即可） (2) 3H2+N22NH3 化合反应 (3) NH3/氨气 H2、N2/氢气、氮气 (4)碳粒/C (5)b 10．(1)蒸发结晶/蒸发 (2) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) ① 步骤简单，节约能源 (4)3/三 (5) 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 (6)b 11．(1) NaCl、Na2SO4 过滤 (2) 40 温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出 (3) 不饱和 2 12．(1) 五氧化二钒 +5 (2) 复分解反应 8 白色 222.3 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 产生大量气泡 (3)除去固体中的铜 (4) Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu < 蓝 浅绿 14．(1)饱和 (2) AB/BA 溶液中的镁离子或Mg2+ 氢氧化钡/Ba（OH）2 (3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 过滤 二氧化碳/CO2 (4) 15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)+4 (3)CO (4)蒸馏 (5) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 过滤 (6)能耗高，产生有毒气体污染环境 16．(1) 过滤 增大表面积，使反应更充分 (2) (3)CuSO4、H2SO4 (4)将硫酸和硫酸铜完全反应掉 (5)降温结晶 (6) 17．(1)-1 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3) 或 玻璃棒 (4) 增大 密封 (5)51.0 g (6)Fe2O3 18．(1) 混合物 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)+2/+2价 (3)O2 (4)过滤 (5) 置换反应 (6) 原子 熔点高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$