精品解析：天津市河北区2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

河北区2023-2024学年度第一学期期中高二年级质量检测 化学 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 第Ⅰ卷 共36分 1. 习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 断开 H-O 键放出能量 B. 形成 H-H 键吸收能量 C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 详解】A．断开化学键需要吸收能量，A错误； B．形成 H-H 键放出能量，B错误； C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确； D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误； 故选C。 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与 溶液反应： B. 在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C. 的燃烧热 则有 D. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误； B．氢气的燃烧热指101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误； C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为 ，故C错误； D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0； 【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误； ②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确； ③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确； ④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确； 根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。 4. 少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体 ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】减慢少量铁与稀盐酸反应的反应速率，但不改变生成氢气的量，说明应降低溶液中氢离子浓度，但不能减少铁的物质的量。 【详解】①加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ②加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误； ④加醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故正确； ⑤加氯化钠溶液相当于稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成的铜与铁构成原电池，反应速率加快，铁的物质的量减少导致生成的氢气的量减少，故错误； ⑦降温，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ①④⑤⑦正确，故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 向 水溶液中加入NaOH有利于增多 B. 工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 C. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大 D. 打开汽水瓶盖，瓶中冒气泡这一现象可以用勒夏特列原理解释说明 【答案】B 【解析】 【详解】A．在H2S溶液中存在着电离平衡：，，加入NaOH溶液，OH-中和H+，使电离平衡正向移动，S2-浓度增大，A正确； B．催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，催化剂不影响化学平衡，不影响转化率，B错误； C．加入催化剂降低活化能，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大，C正确； D．汽水中溶解了大量的二氧化碳气体，打开瓶盖后，气压减小，二氧化碳的溶解平衡被破坏，向着气体体积增大的方向移动，所以有大量气泡逸出，故能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选B。 6. 25℃和时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 【答案】D 【解析】 详解】A．吸热反应不利于自发进行，A错误； B．该反应的△H>0，是吸热反应，B错误； C．该反应是气体增加的反应，是熵增加的反应，C错误； D．该反应是熵增加的吸热反应，熵增加有利于自发进行，吸热不利于自发进行，能自发进行的原因是熵增大效应大于焓效应，D正确； 答案选D。 7. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 8. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入适量的NaCl溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误； C．无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，C错误； D．减小压强，CO和NO的浓度会减小，反应速率减慢，D正确； 答案选D。 9. 某温度下，对于反应 的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 184.8kJ B. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡不移动： C. 上述反应在达到平衡后，增大压强， 的转化率提高 D. 平衡状态由A 变到B时，平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，2.0mol氮气、6.0mol氢气不能完全反应，放出热量小于184.8kJ，A错误； B．压强不变，通入惰性气体，反应相关物质的分压会减小，平衡会逆向移动，B错误； C．该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，氢气的转化率提高，C正确； D．平衡状态由A 变到B时，温度不变，化学平衡常数不变，平衡常数 ，D错误； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B. 室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D. 某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的1<pH<3，A错误； B．溶液中溶质为醋酸钡和醋酸，由于醋酸的浓度远远大于醋酸钡，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，B正确； C．常温下当水电离的 时，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，此溶液的 pH为13或1，C错误； D．某温度下，水的离子积常数该温度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，则c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 11. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为 ，故D正确； 故选C。 12. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确； C．由反应的平衡常数可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数==0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误； D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 二、填空题 13. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 ，则表中的 x=_______ 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则_______。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_______。 【答案】（1） ①. -(b-a)kJ/mol ②. 764 （2） （3）2- （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，-(b-a)kJ/mol； ②根据反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，即803×2+436×3-(x+4×414)-4×464=，解得x=764； 【小问2详解】 C2H4燃烧的反应，根据题意可知14g C2H4物质的量为0.5mol，放出 705kJ的热量，则1mol C2H4放出的热量为705kJ×2=1410kJ，C2H4燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ②根据盖斯定律可知，2-； 【小问4详解】 起始时向容器中投入2molCO和4molH2，发生反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ/mol，测得某时刻反应中放出的热量为123.6kJ，此时消耗CO为1.2mol，转化率为。 14. 已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 （1）的酸性由强到弱的顺序为：_______。 （2）将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为_______。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是_______。 （4）工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式_______，若氨水的浓度为 溶液中的 约为_______mol/L。 【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO （2）CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO （3） ①. b＞a＞c ②. a （4） ①. NH3·H2ONH+ OH— ②. 6.0×10-3 【解析】 【小问1详解】 相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO； 【小问2详解】 相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO，故答案为：CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO； 【小问3详解】 由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大；溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小； ①由分析可知，液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c； ②由分析可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大，所以a、b、c三点对应的溶液中醋酸的电离程度最小的是a，故答案为：a； 【小问4详解】 一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+ OH—，由电离常数可知，2.0mol/L溶液中氢氧根离子浓度约为=6.0×10-3mol/L，故答案为：NH3·H2ONH+ OH—；6.0×10-3。 15. 实验是化学的基础， 回答下列问题： I.用50mL盐酸与溶液测定计算中和反应反应热。 简易量热计 （1）从实验装置上看， 图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验中氢氧化钠溶液稍稍过量的原因是_______。 （3）实验过程中将称量好的药品加入装置中的方法是_______。 A.分多次少量倒入 B.一次全部迅速倒入 （4）如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：为弱酸)。 ①可将2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 溶液。 ②将①得到的 溶液，再用酸性 溶液滴定，发生如下反应： ③终点时用去 的 溶液。 （5）滴定时， 将 溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （7）计算：血液中含钙离子的浓度为_______mol/L。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）使盐酸完全反应，减少实验误差 （3）B （4）偏大 （5）酸式 （6）偏高 （7）2.5×10-3 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，测定中和热装置中缺少使酸碱充分反应的玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器； 【小问2详解】 实验中氢氧化钠溶液稍稍过量可以使盐酸完全反应，减少实验误差，故答案为：使盐酸完全反应，减小实验误差； 【小问3详解】 测定中和热的实验中，为减少热量散失，应将称量好的药品一次全部迅速倒入减小实验误差，故选B； 小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，改用0.0275 mol氢氧化钠固体与该盐酸进行实验时，溶解放出的热量会使测得的“中和热”数值偏大，故答案为：偏大； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液检验强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式； 【小问6详解】 滴定管用蒸馏水洗后未用酸性高锰酸钾标准液润洗会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测量结果偏高，故答案为：偏高； 【小问7详解】 由原子个数和得失电子数目守恒可得如下关系：5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，滴定消耗20.00 mL1.0×l0﹣4 mol/L酸性高锰酸钾溶液，则血液中含钙离子的浓度为=2.5×10-3，故答案为：2.5×10-3mol/L。 16. 某温度时，在容积为 2L的密闭容器中，加入三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为_______。 （3）在 1L 密闭容器中发生反应 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示： ；时刻分别改变一个条件，则时刻改变的条件是_______(填字母代号)。 A.降低温度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 恒温恒容时充入氮气 ②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量较低的是_______(填字母代号)。 A. B. C. D. ③当下列物理量不再发生变化时，可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母代号)。 A.混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. 混合气体的颜色 D. 混合气体的总物质的量 ④一定温度下，向容器中通入当反应达到平衡时混合气体的总物质的量是则平衡时 的物质的量浓度是_______ 【答案】（1） （2）0.05mol•L-1•min-1 （3） ①. C ②. A ③. BD ④. 【解析】 【小问1详解】 X消耗0.3mol，Y消耗0.1mol，Z生成0.2mol，故化学计量数X：Y：Z=3：1：2，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 用Z表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1； 【小问3详解】 ①t5时刻，反应速率变大，且v正＜v逆，说明平衡逆向移动，改变的条件是增大压强，故选C； ②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是t2～t3，因为此段反应速率最快且平衡不移动，t3～t4和t5～t6均逆向移动，氨的百分含量开始增加，故选A。 ③A．方程式气体质量不变，容积为2L的密闭容器中，则密度为恒定值，A错误； B．平衡正向是气体体积增加的过程，气体物质的量不变，压强不变，可确定是平衡，B正确； C．气体均颜色，无法确定，C错误； D．平衡正向是气体物质的量增加的过程，气体物质的量不变，可确定是平衡，D正确； 故选BD。 ④设平行时生成的物质的量为xmol，，可知，2-2x+x+3x =3，x =0.5mol，则平衡时的物质的量浓度是； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北区2023-2024学年度第一学期期中高二年级质量检测 化学 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 第Ⅰ卷 共36分 1. 习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 断开 H-O 键放出能量 B. 形成 H-H 键吸收能量 C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量大于生成物总能量 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与 溶液反应： B. 在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C. 的燃烧热 则有 D. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③ 4. 少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体 ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 5. 下列说法不正确的是 A. 向 水溶液中加入NaOH有利于增多 B. 工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 C. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大 D. 打开汽水瓶盖，瓶中冒气泡这一现象可以用勒夏特列原理解释说明 6. 25℃和时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 7. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 8. 下列有关化学反应速率说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 9. 某温度下，对于反应 的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 184.8kJ B. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡不移动： C. 上述反应在达到平衡后，增大压强， 的转化率提高 D. 平衡状态由A 变到B时，平衡常数 10. 下列说法正确的是 A. 醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B. 室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D. 某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 11. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 12. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 二、填空题 13. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 ，则表中的 x=_______ 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则_______。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_______。 14. 已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 （1）的酸性由强到弱的顺序为：_______。 （2）将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为_______。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是_______。 （4）工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式_______，若氨水的浓度为 溶液中的 约为_______mol/L。 15. 实验是化学的基础， 回答下列问题： I.用50mL盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。 简易量热计 （1）从实验装置上看， 图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）实验中氢氧化钠溶液稍稍过量的原因是_______。 （3）实验过程中将称量好的药品加入装置中的方法是_______。 A.分多次少量倒入 B.一次全部迅速倒入 （4）如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：为弱酸)。 ①可将2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 溶液。 ②将①得到的 溶液，再用酸性 溶液滴定，发生如下反应： ③终点时用去 的 溶液。 （5）滴定时， 将 溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （6）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性标准液润洗，则测量结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （7）计算：血液中含钙离子的浓度为_______mol/L。 16. 某温度时，在容积为 2L的密闭容器中，加入三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为_______。 （3）在 1L 密闭容器中发生反应 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示： ；时刻分别改变一个条件，则时刻改变的条件是_______(填字母代号)。 A.降低温度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 恒温恒容时充入氮气 ②依据上述①中结论，下列时间段中，氨的百分含量较低的是_______(填字母代号)。 A. B. C. D. ③当下列物理量不再发生变化时，可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母代号)。 A.混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. 混合气体的颜色 D. 混合气体的总物质的量 ④一定温度下，向容器中通入当反应达到平衡时混合气体的总物质的量是则平衡时 的物质的量浓度是_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$