2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（2024·湖北·三模）化学实践小组的同学们准备在校园蔬菜基地种植草莓，他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。 活动一：了解草莓的营养价值 【查阅资料】 草莓营养丰富，含有维生素C以及钙、磷、铁等。 【表达交流】 (1)钙元素属于人体中的 （填“常量”或“微量”）元素。 活动二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。 【进行实验】 同学们取少量土壤样品测定其酸碱度，测得土壤的pH为5。 【分析交流】 (2)若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量 。 活动三：探究土壤中施加氮肥的成分 【调查走访】 该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加铵态氮肥对该地种植物起的作用是促进植物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 【猜想假设】 该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种（硫酸铵与氯化铵溶于水后，溶液都呈酸性）。 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究该土壤中施加氨肥的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量氮肥样品，加入足量蒸馏水，溶解 ②取少量步骤①所得溶液，滴加适量氢氧化钠溶液 肥样品是铵盐 ③取少量步骤①所得溶液，滴加适量 产生白色沉淀 氮肥样品是硫酸铵 【解释结论】 (4)该土壤中施加的铵态氮肥是硫酸铵．步骤③中发生反应的化学方程式是 。 2．（2024·湖北十堰·一模）化学小组的同学们在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示其成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，绘制的图像如图所示。 (1)通过图像可知自制暖足贴有两点不足：一是升温过高；二是 。 (2)小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 (3)设计步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是 。固体的成分是 。 (4)根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】 (5)小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 3．（2024·湖北十堰·二模）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。红心中学课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 (1)垃圾筛分时，最简单的方法是可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用品红溶液来检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 (2)步骤②中，混合气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过传感器，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：成果分享宣传推广 同学们通过手抄报、宣讲等各种方式，将学到的垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分享、宣传推广。 4．（2024·湖北十堰·三模）小丽同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品玉米。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化，知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在范围是的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素。 项目任务：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 组别 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的值 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥，硫酸铵水溶液呈微弱酸性。 (3)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小丽同学提出可能是熟石灰已经变质了，写出检验熟石灰是否变质的实验步骤： 。 (4)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 (5)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 5．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 6．（23-24九年级下·湖北黄冈·期中）春暖花开，万物生长，化学社团的志愿者帮园林工人清理学校花坛里的杂草。有几名同学被蚊子叮咬，被叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍。同学们从化学课上知道：蚊子叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸，刺激皮肤引起红肿。同学们决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH； ②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【探究一】 (1)探究蚁酸是否显酸性：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到 ，说明蚁酸溶液显酸性； 【拓展应用】 (2)可在红肿的皮肤处涂抹生活中常用的下列物质中的 (填序号)来中和蚁酸，以减轻痛痒症状。 ①厕所清洁剂(含盐酸)；②牙膏(pH=9)；③肥皂水(pH=10)；④炉具清洁剂(含氢氧化钠) 【探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 【提出猜想】同学们根据查阅到的资料和蚁酸的组成，提出了两种猜想： 猜想①：两种产物为水和CO2猜想②：两种产物为水和CO 【进行实验】 (3)同学们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 实验时观察到装置A中无明显变化，B中黑色粉末变红，C中澄清石灰水变浑浊，则猜想(选填“①”或“②”) 成立，试管C中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)从环保角度看，上述实验装置的不足之处是 。 7．（2024·湖北宜昌·二模）某中学同学对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (1)海水通过反渗透膜，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (2)淡化后的海水可用于 (写1种)。 任务二：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液。 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 ； (5)该废水不能直接排放，可加入 (填俗名)进行中和。 任务三：展望海水发展前景 【小组交流】 (6)富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 8．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）某校化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3·yFe(OH)2]的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究(实验中试剂均足量，且每一步的吸收都是完全的)。 【查阅资料】 ①碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。 ②氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。 【实验步骤】 ①检查装置气密性后，称取m0g碱式碳酸亚铁粉末放在装置C中，连接仪器。 ②打开弹簧夹k，鼓人一段时间空气，称量装置D、E、F的质量分别为m1、m2、m3。 ③关闭弹簧夹K，加热装置C，直至观察到装置D中导管口无气泡胃出，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气。 ④再次称量装置D、E、F的质量分别为m4、m5、m3。 结合上述实验完成以下问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)在[xFeCO3·yFe(OH)2]中，x：y= (用代数式表示)，若没有装置B，则测得的x：y的值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，通过计算得出w的取值范围是 (利用含m0、m1、m2、m3、m4、m5的代数式表示)。 9．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： (1)①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu      ③ ； 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 (2) 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 三种金属的活动性强弱关系是（由强到弱） 【回答问题】 (3)用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)实验一所发生反应的化学方程式是 。 (5)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。 (6)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【归纳】 (7)比较金属活动性强弱的方法有① ；② 。 10．（23-24九年级下·湖北孝感·期中）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾分类的意义 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 Ⅱ将除尘后的气体先通过如上图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (3)小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是 ，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体依次通过 (填实验编号①②③)。 ①红色的品红溶液   ②紫红色酸性高锰酸钾溶液   ③澄清石灰水 11．（23-24九年级下·湖北孝感·期中）根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 (1)了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与 共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (2)交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是 ，适合的pH的范围是 。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 (3)“滴铜实验”出现红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”， 。 12．（23-24九年级下·湖北武汉·期中）某化学微项目学习小组制作了硫酸铜晶体玫瑰花，对硫酸铜晶体中的含水量产生了兴趣。为了求出CuSO4·xH2O中x的值，用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，小组同学尝试了如下两种方法。 方案甲： ①按如图组装仪器（夹持仪器略去） ②… ③在仪器中加入试剂 ④将25.00gCuSO4溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生，待体系恢复到室温，读数并记录。 方案乙： 已知电导率越小，溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO4的溶液进行如图所示实验，逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液，电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时，消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃，饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%，密度为dg/cm3。 请回答下列问题： (1)方案甲中步骤②为 。 (2)方案甲中涉及反应的化学方程式 （任写一个即可）。 (3)方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是 。 (4)依据方案乙可求出x的值为 （含n、a、V、d的表达式）。 13．（2024·湖北·二模）某中学同学对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (1)海水通过反渗透膜，海水中氯化钠的质量逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (2)淡化后的海水可用于 (写1种)。 任务二：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究废水成分 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。         废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液。 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)该废水不能直接排放，可加入 (填俗名)进行中和。 任务三：展望海水发展前景 【小组交流】 (6)富含碘、硒等微量元素的海水将为人类健康提供必要的保障，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 14．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）化学视角认识蒸汽眼罩。 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生的热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和温度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 (1)某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式是 。 探究二： (2)日常生活中铁生锈是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验开展探究，设计实验方案如下： 查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 药品 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 16℃→55℃→26℃ (3)下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 ； 方案一与方案四 。 (4)对比分析以上方案，你能获得的结论是 。 【反思评价】 (5)蒸汽眼罩的保存方法是 。 15．（2024·湖北荆州·模拟预测）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下项目式探究。 【提出问题】怎样证明 NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应? 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案选行究。 【实验结论】 (1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为 NaOH 溶液和 CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第一组同学向反应后的溶液中加入某无色盐溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH 溶液与 CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，得出NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了NaC1，但小红认为小亮的结论不合理，理由是 。 【反思与拓展】 (4)仅仅使用下列某种物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母序号）。 A．锌片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液 D．硫酸铜溶液 E．pH试纸 16．（2024·湖北黄石·三模）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他想探究污渍爆炸盐在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物｡ 活动一：探究“污渍爆炸盐”水溶液的酸碱性 (1)取样于试管中，加足量水，固体全部溶解，再滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，观察到 的现象，“污渍爆炸盐”水溶液呈碱性。 活动二：探究“污渍爆炸盐”水溶液的溶质成分 (2)步骤一：取少量固体于试管中，加足量水，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明水溶液中有 。 步骤二：取少量固体于试管中，加足量水，再加入过量 溶液，产生白色沉淀，静置后，向上层清液中滴加硫酸铜， （填现象）， 说明水溶液中有Na2CO3，没有NaOH。 【交流反思】 (3)过碳酸钠溶于水产生的气泡可以带走污渍，使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去污效果更好。 17．（2024·湖北襄阳·二模）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (2)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务二：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见右表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2    (3)以实验3作为对照标准，则a= 。 (4)结合图2，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 18．（2024·湖北襄阳·二模）某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究： 【初步探究】 ①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生； ②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀； ③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH＞7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。 【初步结论】 (1)分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是 ，步骤③所得滤液中一定含有的物质是 。 【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学继续对步骤③所得滤液成分进行探究。 【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？ 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaOH；猜想2： ；猜想3：NaOH、BaCl2；猜想4：NaOH、Na2CO3。 【实验验证】 (3)请完善下面表格。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 猜想4成立 3 向方案2最终所得溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【讨论与交流】 (4)方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)常量 (2)熟石灰 (3)氯化钡溶液/硝酸钡溶液 (4)/ 2．(1)保温持续时间短 (2)保温材料（合理表述即可） (3) 分离出粉末中的氯化钠 铜粉、活性炭、蛭石 (4)固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 (5)氧气/O2 3．(1)颜色 (2)b (3) (4)氧气不足，燃烧不充分，有一氧化碳生成 4．(1)B (2)酸 (3)取少量的样品于试管中，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质 (4)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量（或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染） (5) 5．(1)氧化钙和碳酸钙的混合物 (2) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 (3)C (4) 6．(1)溶液变红 (2)②③/③② (3) ② (4)缺少尾气处理装置 7．(1)增大 (2)生活用水 (3) 溶液由紫色变成红色 硝酸银/AgNO3 (4) (5)熟石灰/消石灰 (6)甲状腺肿大 8．(1)酒精灯 (2) (3) 偏小 (4)(m0+m1+m2-m4-m5)< w ≤ 9．(1)Al、Cu、Cr (2) 无明显变化 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu（或②） (3)除去金属表面氧化物 (4)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (5)无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (6)Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液 (7)相同条件下，比较金属和酸反应产生气泡的快慢； (8)比较金属和金属化合物溶液能否发生反应。 10．(1)A (2)含有SO2 (3) 未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ②①③ 11．(1)氧气和水 (2) 60℃～70℃ 2.5～3.0 (3) (4)记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好 12．(1)检查装置气密性 (2)/ (3)防止温度对测量氢气体积造成影响 (4) 13．(1)增大 (2)生活用水(合理即可) (3) 溶液由紫色变成红色 硝酸银 (4) (5)熟石灰 (6)甲状腺肿大(或表皮角质化) 14．(1) (2)水、氧气 (3) 方案二与方案四能形成对照，变量是是否含活性炭 方案一与方案四不能形成对照，有两个变量 (4)同时加入活性炭、氯化钠，能加快铁生锈，使蒸汽眼罩快速放热 (5)密封保存 15．(1) 试管内液面上升 水 (2) (3)盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀 (4)CE 16．(1)溶液呈蓝色 (2) H2O2/过氧化氢 Ca(NO3)2（合理即可） 无明显现象 (3)热水 17．(1)部分黑色粉末被磁铁吸引 (2)酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是活性炭粉燃烧还是酒精燃烧生成的 (3)0.75 (4)在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快 18．(1) 硝酸铵和硫酸钠 氯化钠/NaCl   (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 3 有白色沉淀产生 (4)检验并除去碳酸钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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