3.3 盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积) A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后（假设水解作用较微弱），溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(M＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A-)>c(H＋)>c(OH-) C．c(M＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A-)>c(OH-) 4．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是： A．NH+H2O=H3O++NH3↑ B．HCO+OH-=H2O+CO C．CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+ D．CO+H2O=HCO+OH- 5．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A．明矾：KAl(SO4)2·12H2O B．纯碱 Na2CO3·10H2O C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2 6．常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是 A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸 7．时，在浓度均为的某一元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是 A．该溶液的 B．能发生水解反应 C． D．氢氧化钠与反应的离子方程式为： 8．下列叙述中正确的是 A．常温下，0.01 mol∙L−1醋酸溶液pH=2 B．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 D．常温下，将0.2 mol∙L−1的盐酸稀释至原体积的两倍后溶液pH=1 9．常温下，溶液。关于该溶液下列说法正确的是 A． B． C．加水稀释，溶液增大 D．溶液可用玻璃试剂瓶盛装 10．下列事实或操作与盐类水解无关的 A．泡沫灭火器灭火 B．卤水点豆腐 C．氯化铵溶液除铁锈 D．铝盐用作净水剂 11．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是 A．溶液中： B．水的电离程度： C．a点溶液中： D．b点溶液中： 12．下列说法不正确的是 A．为了减慢锌和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体 B．为了加快锌和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜固体 C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同 D．NA为阿伏加德罗常数，用1 mol·L-1的FeCl3溶液制得的Fe (OH) 3胶体中胶粒数为NA 13．下列实验操作能达到实验目的的是 A．0.01 mol·L-1的盐酸，用pH试纸可测量其pH=2.0 B．用规格为50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴定管内剩余溶液全部放出即可 C．蒸干AlCl3溶液可制备无水AlCl3固体 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，可抑制FeCl3 的水解 14．常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存的是 A．遇KSCN显血红色的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 15．下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s) B．浓H2SO4SO2Na2SO3 C．稀HNO3NO2NO D．NaNa2ONaOH 17．下列实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 D 把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 18．BiOCl是一种具有珠光的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．分离工序对溶液采用蒸发结晶、过滤的方式得到BiOCl固体 19．新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到氯离子浓度曲线(图1)、氧气体积分数曲线(图2)。 下列有关实验表述不正确的是 A．新制氯水存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO B．新制氯水存在： C．光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅 D．若实验过程测定溶液的pH值，pH值减小 20．室温下，向VmLcmol•L-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化)，下列说法错误的是 A．通入CO2的过程中，a，b、c三点水的电离程度a＞b＞c B．a点溶液中c(HCO)+c(CO)=0.05mol•L-1 C．b点溶液中c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) D．c点一定存在c(OH-)-c(H+)＜2c(H2CO3)-c(CO) 21．下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液中c(H+)与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系 A．A B．B C．C D．D 22．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲装置构成铜锌原电池 B．用装置乙进行中和热的测定 C．丙用于模拟生铁的吸氧腐蚀 D．丁用于蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 23．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．滴加甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 24．下列说法正确的是（    ） A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同 B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小 C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸 D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 25．已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是 A． B．的水解程度大于电离程度 C．a点溶液的 D．b点溶液中 二、填空题 26．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是 热的。 (3)反应程度：一般 ，水解产物很少，无明显 或 生成。 27．回答下列问题 (1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 ①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式 。 ②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。 ③现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN-) (填“<”、“=”或“>”)。 b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 (2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因 。 ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) (填“>”“<”或“=”)2c(Cl-) 28．完成并分析下列化学原理 (1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ； (3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是 。 (4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：    (5)amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是 (用相应的方程式说明)。 (6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号) (7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．0.1000mol•L−1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误； B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确； C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO−)＜c(Cl−)，故C错误； D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，故D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误； B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误； C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误； D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确； 故选D。 3．C 【分析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答。 【详解】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A-水解，且水解作用较微弱，则c(M＋)>c(A-)，水解显碱性，则c(OH-)>c(H＋)，溶液中显性离子大于阴性离子，则浓度关系为c(M＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)，故选C。 4．D 【详解】A．安根水解产生一水合氨，水解反应为：NH+H2ONH3∙H2O+OH-，故A错误； B．HCO水解的反应为：HCO++H2OH2CO+OH-，故B错误； C．CH3COOH是酸不是盐，不能发生水解反应，故C错误； D．CO为多元弱酸根离子，分步水解，水解反应为：CO+H2OHCO+OH-，故D正确； 故选：D 5．A 【详解】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，而明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损。草木灰、漂白粉和纯碱均水解显碱性，故BCD均错误。答案选：A。 6．D 【详解】A．KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A不选； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B不选； C．盐酸易挥发，升高温度会使HCl挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C不选； D．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故D选； 答案选D。 7．A 【详解】A．混合溶液溶质为HA、NaA，且c(Na＋)>c(A－)，结合电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(A－)+c(OH-)，知c(H＋)<c(OH-)，故溶液显碱性，即pH>7，A错误； B．若HA为强酸，则该混合液应该显酸性，但实际显碱性，说明HA为弱酸，故A-能水解，B正确； C．根据物料守恒，c(A－)+c(HA)= mol·L－1=0.02 mol·L－1，C正确； D．由B选项分析知HA为弱酸，故离子方程式中HA不能拆写成离子形式，故NaOH与HA反应离子方程式为：OH-+HA=H2O+A-，D正确； 故答案选A。 8．D 【详解】A．常温下，醋酸是弱酸，部分电离，0.01 mol∙L−1醋酸溶液氢离子物质的量浓度小于0.01 mol∙L−1，因此pH＞2，故A错误； B．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸溶液的浓度比氢氧化钠溶液大得多，两者等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误； C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍，由于醋酸稀释后醋酸又电离，因此氢离子浓度大于0.0001 mol∙L−1即溶液pH＜4，故C错误； D．常温下，将0.2 mol∙L−1的盐酸稀释至原体积的两倍，溶液中氢离子物质的量浓度为0.1 mol∙L−1即溶液pH=1，故D正确。 综上所述，答案为D。 9．A 【详解】A．是强碱弱酸盐、溶液水解生成HF和氢氧化钠、使溶液呈碱性，按物料守恒可知，A正确； B．溶液水解呈碱性， 但水解程度小，故，B错误； C．溶液水解呈碱性，加水稀释，促进水解但碱性下降、溶液减小，C错误； D． 溶液水解生成HF，氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中，D错误； 答案选A。 10．B 【详解】A．泡沫灭火器灭火是由于NaHCO3、Al2(SO4)3发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，从而隔绝空气，达到灭火的作用，与盐类水解有关， A不符合题意； B．卤水点豆腐是胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与盐的水解无关，B符合题意； C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H+与铁锈的成分发生反应，变为可溶性物质，因而可除铁锈，与盐类水解有关， C不符合题意； D．铝盐净水是由于铝盐电离产生的Al3+发生水解反应产生Al(OH)3胶体，吸附水中固体悬浮物，使之形成沉淀，与盐类水解有关，D不符合题意； 故合理选项是B。 11．D 【详解】A．溶液中，根据质子守恒得到，故A错误； B．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，促进水的电离，b点溶质为NaCl、H2R，抑制水的电离，因此水的电离程度：，故B错误； C．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，则a点溶液中：，故C错误； D．b点溶质为NaCl、H2R且两者浓度之比为2:1，根据物料守恒得到b点溶液中：，故D正确。 综上所述，答案为D。 12．D 【详解】A．稀硫酸中加入醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，能减少氢离子的浓度，可以减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，故A正确； B．加硫酸铜，构成Cu、Zn原电池，加快锌的溶解和放出H2的速率，故B正确； C．AlCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，而Al2（SO4）3溶液水解生成硫酸不挥发，则加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体分别为氧化铝、硫酸铝，故C正确； D．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误； 故选：D。 13．D 【详解】A．pH试纸测溶液的pH只能准确到整数，不能测量到2.0，故A错误； B．滴定管0刻度在上，最大刻度下面还有一段没有刻度，所以50mL的滴定管初始读数为30.00mL，将滴定管内剩余溶液全部放出，放出的溶液体积大于20.00mL，故B错误； C．由于盐酸易挥发，AlCl3水解为Al(OH)3和HCl，蒸干AlCl3溶液，不能得到无水AlCl3，可能得到Al(OH)3，若温度稍高，则得到Al2O3，故C错误； D．FeCl3水解为Fe(OH)3和HCl，水解是可逆的，配制氯化铁溶液时加入少量盐酸，可以抑制氯化铁的水解，故D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．遇KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+，在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，故不选A； B．水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有S2-或HS-，S2-、HS-与发生双水解反应，故不选C； D．的溶液中：、反应生成氢氧化铝沉淀和，故不选D； 选B。 15．A 【详解】A．在Na2SO3溶液中溶质电离产生Na+、。会发生水解反应产生、OH-，产生的进一步水解产生H2SO3、OH-，同时溶液中含有溶剂H2O电离产生的H+、OH-，故该溶液中含有Na+、、、H2SO3、OH-、H+、H2O，共7种微粒；在NaHSO3溶液中溶质电离产生Na+、。会发生电离作用产生、H+，还会发生水解反应产生H2SO3、OH-，同时溶液中含有溶剂H2O电离产生的H+、OH-，因此该溶液中也含有Na+、、、H2SO3、OH-、H+、H2O，共7种微粒，故Na2SO3与NaHSO3两种溶液中所含微粒的种类相同，A正确； B．溶液呈中性的盐可能强酸、强碱生成的盐，也可能是弱酸、弱碱生成的盐，如弱酸CH3COOH、弱碱NH3·H2O电离平衡常数相同，则二者形成的盐CH3COONH4电离产生的离子CH3COO-、水解程度相同，该盐溶液也显中性，故溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱生成的盐，B错误； C．pH为3的盐酸的c(H+)=10-3 mol/L；pH为1的盐酸的c(H+)=0.1 mol/L，可见后者溶液中c(H+)是前者c(H+)100倍，C错误； D．氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，电解质浓度大于溶液中c(OH-)，NaOH是一元强碱，完全电离，当两种溶液pH相同时电解质浓度c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，故等体积的两种碱溶液中溶质的物质的量n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，所以当二者分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水的体积小于氢氧化钠溶液的体积，D错误； 故合理选项是A。 16．B 【详解】A． 由于Mn2+水解，HCl易挥发，所以加热蒸干MnCl2溶液得到的是Mn(OH)2，故A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，SO2是酸性氧化物，可与过量溶液反应生成亚硫酸钠，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，故C错误； D．受热时钠与氧气反应生成过氧化钠，故D错误； 答案选B。 17．A 【详解】A．NaClO水解后产生HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质漂白，使用pH试纸测NaClO溶液pH，无法读出数值，故A符合题意； B．碳酸钠溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入氯化钡溶液，Ba2+与CO生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向进行，溶液中c(OH-)降低，红色变浅，故B不符合题意； C．弱酸在水溶液中部分电离，强酸在水溶液中完全电离，等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的浓度大于HY，即HX的酸性弱于HY，故C不符合题意； D．NO2中存在2NO2N2O4 ΔH<0，放入冷水中，降温，平衡向正反应方向进行，气体颜色变浅，放入热水中，加热，平衡向逆反应方向进行，气体颜色变深，故D不符合题意； 答案为A。 18．D 【分析】HNO3具有强氧化性，与金属Bi反应生成Bi(NO3)3、NO和H2O，加入HCl、NaCl增大Cl-浓度，使Bi(NO3)3转化为BiCl3，由于Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，则加入稀HCl可抑制Bi(NO3)3水解生成BiONO3，有利于转化为BiCl3，加H2O稀释、降低溶液酸性促进BiCl3水解生成BiOCl沉淀，过滤、洗涤、干燥得到较纯净的BiOCl固体，据此分析解答。 【详解】A．金属与酸的反应放热会导致溶液的温度升高，使反应速率加快，为了降低反应剧烈程度，可分次加入稀HNO3，A正确； B．Bi(NO3)3易水解生成BiONO3，反应为Bi(NO3)3+H2OBiONO3+2HNO3，加入HCl可增大溶液中H+的浓度、抑制Bi(NO3)3的水解、防止生成BiONO3而降低产率，B正确； C．BiCl3水解使溶液呈酸性，CH3COONa是弱酸强碱盐、水解使溶液呈碱性。二者混合能相互促进水解，则加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度，提高BiOCl的产率，C正确； D．BiCl3水解使溶液呈酸性，反应方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2HCl，加水稀释使水解平衡正向移动生成BiOCl沉淀，BiOCl不溶于水，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥得到较纯净的BiOCl固体，而不是采用蒸发结晶、过滤的方法获得BiOCl沉淀，D错误； 故合理选项是D。 19．B 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，A正确； B．新制氯水存在的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液保持电中性，存在电荷守恒，B错误； C．光照实验过程中，次氯酸分解，2HClO2HCl＋O2↑，导致Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动，Cl2逐渐被消耗，氯水颜色逐渐变浅，C正确； D．氯水光照后HClO分解生成HCl和O2，酸性增强，pH值减小，D正确； 故选B。 20．B 【详解】A．与反应共有4种组成，分别为和、、和、，从溶液pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为，c点溶质为，b点为和的混合物，由起点，以及消耗的物质的量可推知，，所以a、b、c三点水的电离程度，A正确； B．a点处，由物料守恒，，B错误； C．b点溶质为和，根据电荷守恒成立，，C正确； D．c点溶质为，根据电荷守恒和物料守恒，即，所以，D正确； 故选B。 21．B 【分析】当醋酸钠水解达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，水的离子积常数只与温度有关，据此分析解题。 【详解】A．醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以c(Na+)始终不变，图象不符合，不能据此判断平衡状态，A不合题意； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，当达到平衡状态时，醋酸根离子浓度不变，水解反应速率保持不变，图中达到平衡状态，B符合题意； C．醋酸钠水解生成醋酸分子和OH-，c(OH-)增大，水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)减小，图象不符合，C不合题意； D．温度不变，水的离子积常数不变，不能据此判断平衡状态，D不合题意； 故答案为：B。 22．C 【详解】A．Zn电极在CuSO4溶液中，直接发生化学反应，不能构成原电池。应该将Zn放入ZnSO4溶液中，将Cu电极放在CuSO4溶液中，才可以形成铜锌原电池，A错误； B．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应液充分接触反应，因此不能用于测定中和热，B错误； C．若右侧发生吸氧腐蚀，则右侧气体压强减小，红墨水会向右移动，导致U型管中红墨水左低右高，能够模拟生铁的吸氧腐蚀，C正确； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在加热溶液时水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl挥发导致最后得到的固体是Fe(OH)3，而不是FeCl3，因此不能用于制备无水FeCl3，D错误； 故合理选项是C。 23．A 【详解】A．滴加甲基橙呈红色的溶液呈酸性，有大量H+，题中四种离子均可与氢离子大量共存，A项正确； B．和因发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，B项错误； C．由水电离的，可知该溶液为1或13，而在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，在强酸性溶液中会生成弱电解质氢氟酸，C项错误； D．的强酸性溶液中，会与氢离子结合生成沉淀而不能大量存在，也会与会发生反应：，也不能在酸性溶液中大量存在，D项错误； 答案选A。 24．C 【详解】A．水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误； B．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3•H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误； C．NH4A中水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是弱酸，故C正确； D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故答案选C。 25．C 【详解】A．当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A项正确； B．与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B项正确； C．点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C项错误； D．点pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在电荷守恒，则，D项正确； 答案选C。 26． 吸 很小 沉淀 气体 【解析】略 27．(1) c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) > (2) < = 【详解】（1）①该混合溶液中的电荷守恒关系式为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)； ②HA是弱酸，与KOH反应生成KA和水，反应的离子方程式为：； ③a．若HA为HCN，该溶液显碱性，即物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，电荷守恒关系式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CN-)； b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，即物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，电荷守恒关系式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则； （2）①由图可知，加入0.02mol/LMOH溶液的体积为51mL时，溶液呈中性，此时MOH过量，则MCl是强酸弱碱盐，MCl溶液呈酸性，pH<7，M+水解的离子方程式为：； ②K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl和MOH，根据物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)。 28． 稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率 【分析】（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性； （2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝； （3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe(OH)3 变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质； （4）稀释等pH的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，HB的酸性弱，； （5）(NH4 )2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性； （6）酸性越强，pH越小； （7）形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。 【详解】（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，配制三氯化铁溶液时，要抑制铁离子水解，加少量的盐酸，故答案为稀盐酸或稀HCl； （2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，故答案为Al2O3 或氧化铝； （3）FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe(OH)3 变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质，故答案为氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜； （4）稀释等pH的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，表示HF的稀释过程的曲线是HB；故答案为HB； （5）(NH4 )2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，水解的离子方程式为NH4+ + H2ONH3·H2O+H+，故答案为NH4+ + H2ONH3·H2O+H+； （6）酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与 CH3COONa显中性，③NH4Cl与NaCl显酸性，故pH大小关系为：②<③<①<④，c(H＋)=10-PH，c(H＋)越大，pH越小，故c(H＋)由小到大的顺序为④< ①< ③< ②，故答案为④< ①< ③< ②； （7）Zn与稀H2SO4反应中滴加几滴CuSO4溶液，能置换出一定量的铜，在溶液中形成 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率，故答案为 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$