专题3 第三单元 第五课时 混合溶液中粒子间的浓度关系-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦混合溶液中粒子间的浓度关系，从盐类水解基础切入，通过对比混合不反应（如NH4Cl与NH3·H2O）和反应（如CH3COOH与NaOH）体系，构建“电离-水解-守恒”的思维支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以“问题驱动-模型建构”为主线，结合等浓度NaCN与HCN混合等实例分析电离与水解程度，运用电荷、物料守恒推导浓度顺序，体现化学观念和科学思维。分层训练题结合真实情境，助力学生深化理解，为教师提供系统教学资源。

第三单元　盐类的水解 第五课时　混合溶液中粒子间的浓度关系 专题3　水溶液中的离子反应 1 课程标准 1.会分析不同溶液中同一粒子浓度的关系。 2.会分析判断不同类型混合溶液中的粒子浓度的关系。 目 录 CONTENTS 知识点一　不同溶液中同一粒子浓度大小比较 知识点二　混合溶液中各粒子浓度大小比较 随堂演练 课时作业 3 知识点一　不同溶液中同一粒子浓度大小比较 目 录 1. 若溶液混合不反应根据电离常数（Ka、Kb）、水解常数（Kh）的相对 大小综合分析 （1）电离程度大于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在： NH3·H2O的电离：NH3·H2O N ＋OH－（主要） N 的水解：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋（次要） 因为NH3·H2O的电离程度（Kb）＞N 的水解程度（Kh），故混合溶 液呈碱性。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 溶液中存在的电荷守恒式：c（N ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH －），由于c（OH－）＞c（H＋），则 ）＞c（Cl－），元素守恒 式：c（N ）＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－），由于c（N ）＞c （Cl－），则c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故混合溶液中粒子浓度大小顺 序为c（N ）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H ＋）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）电离程度小于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： CN－的水解：CN－＋H2O HCN＋OH－（主要） HCN的电离：HCN H＋＋CN－（次要） 因为CN－的水解程度＞HCN的电离程度，故混合溶液呈碱性。溶液中各粒 子浓度大小顺序为c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c （H＋）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 若溶液混合能发生反应，则先考虑反应再考虑平衡 （1）0.2 mol·L－1 CH3COOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合。 a.混合液中溶质为CH3COOH、CH3COONa。 b.溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－。 c.溶液中粒子（水分子除外）浓度由大到小的顺序： c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）。 （2）0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的 溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子 浓度由大到小的顺序为c（Cl－）＞c（N ）＞c（Na＋）＞c（OH－） ＞c（H＋）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 混合溶液中各粒子浓度大小比较的解题模型 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 已知HF的电离常数是3.5×10－4、CH3COOH的电离常数是1.8×10－5。 下列说法正确的是（　　） A. 浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶 液碱性较弱 B. HF溶液中：c（HF）＞c（F－）＞c（H＋）＞c（OH－） C. 等浓度、等体积的NaF和HF混合溶液中：2c（H＋）＋c（HF）＝2c （OH－）＋c（F－） D. 相同浓度的下列溶液中，c（CH3COO－）由大到小的顺序： CH3COONH4＞CH3COONa＞CH3COOH √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：CH3COO－＞F－，相同浓 度时，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会电离出氢离 子，故c（HF）＞c（H＋）＞c（F－）＞c（OH－），B错误；根据元素 守恒可知，2c（Na＋）＝c（HF）＋c（F－），根据电荷守恒，c（Na ＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（F－），合并二式，消去c（Na＋），得 2c（H＋）＋c（HF）＝2c（OH－）＋c（F－），C正确；醋酸铵溶液中 存在相互促进的水解反应，醋酸钠溶液中只存在单水解，故相同浓度时， CH3COO－的浓度：醋酸钠＞醋酸铵，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（N ）由大到小的顺序 为 ⁠。 ⑤＞④＞③＞①＞②　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：分析流程为 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 （1）浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS 混合液，溶液pH从大到小的顺序是 ⁠。 （2）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③ CH3COOH，c（CH3COO－）由大到小的顺序是 ⁠。 （3）c（N ）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③ （NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序 为 ⁠。 ③＞②＞④＞①　 ②＞①＞③　 ④＞②＞③＞①　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　混合溶液中各粒子浓度大小比较 目 录 15 1. 若溶液混合不反应 根据电离常数（Ka、Kb）与水解常数（Kh）的相对大小综合分析 （1）电离程度大于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在： NH3·H2O的电离程度大于N 的水解程度，故混合溶液呈碱性。 故混合溶液中粒子浓度大小关系为c（N ）＞c（Cl－）＞c （NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）电离程度小于相应离子的水解程度 例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在： 由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。 故混合溶液中各离子浓度的大小关系为 ⁠ ，且c（HCN）＞c（Na＋）。 c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH －）＞c（H＋）　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 若溶液混合发生反应 反应后离子浓度的大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原 理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确 定粒子浓度的大小。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 溶液中粒子浓度大小比较的思维模型 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. （1）0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。 ①混合溶液中，溶质为 ，其浓度为 mol·L－1。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 NH4Cl　 0.05　 c（Cl－）＞c（N ）＞c（H ＋）＞c（OH－）　 （2）0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。混合溶液中 的溶质为 ，离子浓度由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 NH3·H2O和NH4Cl　 c （N ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合。 混合溶液中的溶质为 ，离子浓度由大到小的顺序 为 ⁠⁠。 （4）常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶 液显 性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 （5）把0.15 mol的CO2通入含0.2 mol NaOH的溶液中，溶液中的溶质 为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 CH3COOH和NaCl　 c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－） 酸　 c（CH3COO－）＞c （Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） Na2CO3和NaHCO3　 c（Na＋） ＞c（HC ）＞c（C ）＞c（OH－）＞c（H＋） 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 常温下0.1 mol·L－1 ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液，下列叙述正确的是（　　） A. ①中c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞ c（H＋） D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　CH3COOH是弱电解质，电离微弱，溶剂水电离产生氢离子，所 以①中c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），A错 误；①②等体积混合后恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，稀释溶液 促进醋酸根离子的水解，所以①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③ 的二分之一，B正确；①③等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶 液呈酸性，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋），C错误；①②等 体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水的电 离，而①③等体积混合后以醋酸电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑 制作用，D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2025·海安期末）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下 列有关说法正确的是（　　） 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液 充分混合 3 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1盐酸，有气 体放出 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 实验1中0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：c（S2－）＞c（H2S） B. 实验2中所得溶液中：c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S） C. 实验3中反应的离子方程式：HS－＋Cl2 S↓＋H＋＋2Cl－ D. 实验4中所得溶液中：c（S2－）＋c（OH－）＝c（H2S）＋c（H＋） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　NaHS溶液中加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，HS－的水解程 度大于其电离程度，c（H2S）＞c（S2－），A错误；等体积、等浓度的 NaHS与NaOH溶液混合后恰好反应生成Na2S，Na2S溶液中存在元素守恒： c（Na＋）＝2[c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）]，B错误；NaHS溶液中 通氯气产生淡黄色沉淀，说明氯气将硫元素氧化为硫单质，对应离子方程 式为Cl2＋HS－ S↓＋2Cl－＋H＋，C正确；NaHS与盐酸恰好反应生成 NaCl和H2S，故c（Na＋）＝c（Cl－），H2S不能完全从溶液中逸出，由电 荷守恒知，2c（S2－）＋c（OH－）＋c（HS－）＋c（Cl－）＝c（Na＋） ＋c（H＋），则2c（S2－）＋c（OH－）＋c（HS－）＝c（H＋）＞c（S2 －）＋c（OH－），故c（S2－）＋c（OH－）＜c（H2S）＋c（H＋），D 错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 26 4. 工业制取氨气时，部分尾气溶于水形成的氨水用盐酸吸收。常温下，物 质的量浓度相等的盐酸与NH3·H2O以体积比1∶2混合后，溶液显碱性， 则溶液中各组分浓度大小关系为（　　） A. c（NH3·H2O）＞c（ ）＞c（Cl－） B. c（N ）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl－） C. c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（ ） D. c（N ）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：常温下，等物质的量浓度的盐酸和一水合氨以体积比1∶2混合，此时溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O，且两者的物质的量相同，此时溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，故有c（N ）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 29 1. 常温下，下列有关叙述正确的是（　　） A. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混 合：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋） B. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）＝c （H2C2O4）＋c（HC2 ）＋c（C2 ） C. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7， 所得溶液体积V（总）≥20 mL D. 0.02 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已 知混合溶液中c（CN－）＜c（Na＋），则c（CN－）＞c（HCN） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 等体积混合后，溶液中存在电荷守恒，即c（CH3COO－）＋c（OH－）＝ c（Na＋）＋c（H＋），A正确；pH＝2的H2C2O4溶液中的c（H＋）与pH＝ 12的NaOH溶液中的c（OH－）相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混 合后H2C2O4过量，c（Na＋）＜c（H2C2O4）＋c（HC2 ）＋c （C2 ），B错误；10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶 液至pH刚好等于7，若HA为强酸，则V（总）＝20 mL，若HA为弱酸，则 V（总）＜20 mL，所得溶液体积V（总）≤20 mL，C错误；混合溶液中 存在：HCN H＋＋CN－，CN－＋H2O HCN＋OH－，由于c（CN－）＜c （Na＋），根据电荷守恒可知c（H＋）＜c（OH－），说明HCN的电离程 度小于CN－的水解程度，即c（CN－）＜c（HCN），D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 将0.2 mol·L－1 CH3COOK 与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，下列说 法不正确的是（　　） A. c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋） B. c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋） C. c（K＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） D. c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　溶液中含有CH3COO－、Cl－、OH－、H＋、K＋，依据电荷守 恒，可得出c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K ＋），A正确；反应结束时，c（CH3COOH）＝c（CH3COOK）＝c （KCl），但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c （CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），B正确；由于 c（CH3COOH）＝c（CH3COOK）＝c（KCl），所以c（K＋）＝c （CH3COOH）＋c（CH3COO－），C正确；根据电荷守恒和元素守恒可得 质子守恒：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH －）]，所以c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH －），D不正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（　　） A. 常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH＝7：c（ ）＝c（ ） B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＋c （ ）＝c（H＋）＋c（Na＋） C. 0.1 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合：c（ ） ＋c（NH3·H2O）＝2c（Cl－） D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋ c（H2S） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　常温下，氨水与硫酸混合后，依据电荷守恒：c（ ）＋c （H＋）＝2c（ ）＋c（OH－），溶液的pH＝7，则c（ ）＝2c （ ），A不正确；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，依据电荷守恒：c （OH－）＋c（ ）＋2c（ ）＝c（H＋）＋c（Na＋），则c （OH－）＋c（ ）＋c（ ）＜c（H＋）＋c（Na＋），B不正 确；0.1 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，发生反应 后，n（NH4Cl）＝n（NH3·H2O），依据元素守恒，c（ ）＋c （NH3·H2O）＝2c（Cl－），C正确；0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），元素守恒c（Na＋）＝2c（HS－）＋2c（S2－）＋2c（H2S），则c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），D不正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1的氨水混合。 （1）当加入10.00 mL该盐酸时，溶液中的溶质是 ⁠ （填化学式）。 解析：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O，盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O。 NH4Cl、NH3·H2O　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）在某一时刻，溶液中c（N ）＝c（Cl－），此时溶液的 pH （填“＞”“＜”或“＝”，下同）7，所加盐酸的体积 V 25.00 mL，原因是 ⁠ ⁠。 解析：溶液中的离子：Cl－、N 、OH－、H＋，若c（N ）＝c（Cl－），根据电荷守恒可知c（N ）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），即c（OH－）＝c（H＋）。 ＝　 ＜　 若盐酸体积为25.00 mL时，NH3·H2O与HCl 恰好完全反应，得到的NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积小于25 mL 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）某一时刻溶液中离子浓度会不会存在关系：c（Cl－）＞c（N ），且c（OH－）＞c（H＋）？ （填“会”或“不会”），原因是 ⁠。 解析：c（Cl－）＞c（N ）时，c（H＋）一定大于c（OH－），否则溶液中离子所带电荷不守恒。 （4）当盐酸过量时，溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl－） ⁠ （填“＞”“＜”或“＝”，下同）c（N ），c（OH－） ⁠c （H＋）。 解析：盐酸过量时，溶液呈酸性。 不会　 若存在题述关系，则溶液中离子所带电荷不守恒 ＞　 ＜　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 39 题组一　不同溶液中同一粒子浓度大小比较 1. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：① CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④ CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是（　　） A. pH：②＞③＞④＞① B. c（CH3COO－）：②＞④＞③＞① C. c（H＋）：①＞③＞②＞④ D. c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 1 2 3 4 5 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D 项，应为①＞③＞④＞②。 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④ （NH4）2CO3，按 ）由小到大的顺序排列正确的是（　　） A. ④＜③＜②＜① B. ③＜②＜①＜④ C. ③＜②＜④＜① D. ③＜④＜②＜① √ 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出C ，C 的 水解程度较弱，其溶液中 ）最大；②NaHCO3在溶液中完全电离 出HC 和Na＋，HC 电离出的C 较少；③H2CO3是二元弱酸，在溶 液中分步电离，第二步才电离出C ，且第一步电离出的H＋抑制了第二 步电离，所以其溶液中的c（C ）最小；④（NH4）2CO3在溶液中完全 电离出C 和N ，N 水解促进了C 的水解，浓度相同时其溶 液中c（C ）小于Na2CO3溶液中c（C ），根据分析可知，物质的 量浓度相同时c（C ）由小到大的顺序为③＜②＜④＜①。 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　混合溶液中各粒子浓度大小的比较 3. （2026·南通启东联考）常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是 （　　） A. 在用CH3COOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c（Na＋）＝c（N ） B. 当滴入CH3COOH溶液10 mL时，c（N ）＝c（CH3COO－）＋c （CH3COOH） C. 当滴入CH3COOH溶液20 mL时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH －）＋c（NH3·H2O） D. 当溶液呈中性时，c（CH3COO－）＝c（N ） √ 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　滴定前，氨水因为存在电离平衡，溶液中铵根离子小于0.1 mol·L－1，氢氧化钠完全电离，对氨水有抑制作用，故钠离子浓度为0.1 mol·L－1，即c（Na＋）＞c（N ），A错误；当滴入10 mL醋酸时， 醋酸先与NaOH反应，溶质为CH3COONa和NH3·H2O，根据元素守恒c （NH3·H2O）＋ ）＝0.05 mol·L－1、c（CH3COO－）＋c （CH3COOH）＝c（Na＋）＝0.05 mol·L－1，则 ）＜c （CH3COO－）＋c（CH3COOH），B错误；当滴入20 mL醋酸时，溶质为 CH3COONa和CH3COONH4，溶液中的质子守恒为c（CH3COOH）＋c（H 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），C正确；根据电荷守恒c（N ）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），即c（N ）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－），可知 ）＜c（CH3COO－），D错误。 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变 化），实验数据如表： 实验 编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH c（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋） B. 实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝ mol·L－1 C. 实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋） 下列判断不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　实验①二者混合恰好反应生成KA，溶液的pH＝9，A－水解，说 明HA为弱酸，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c（H＋） ＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－）知，c（K＋）－c（A－）＝c（OH －）－c（H＋），B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH 溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下， HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L－1，实验②反应后的溶液中，c（A－） ＋c（HA）＞0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据 电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－），且c（H＋）＝ c（OH－），则c（K＋）＝c（A－），即c（K＋）＝c（A－）＞c（H＋） ＝c（OH－），D项正确。 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. （2025·宿迁中学月考）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答： 实验 编号 HA物质的量浓度/ （mol·L－1） NaOH物质的量浓度/ （mol·L－1） 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液 的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ⁠ ⁠。 解析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，则酸碱恰好完全反应生成NaA，若混合溶液的pH＝7，说明HA是强酸，若混合溶液的pH＞7，则HA是弱酸。 若a＝7，说明反应后溶液呈中性，则 HA是强酸；若a＞7，说明反应后溶液呈碱性，则HA是弱酸 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于 0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A－）与c （Na＋）的大小关系是 ⁠。 解析：反应后溶液呈中性，若HA为强酸，则c＝0.2，若HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2；由于反应后溶液呈中性，则有c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），所以c（Na＋）＝c（A－）。 否　 c（Na＋）＝c（A－）　 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）由丙组实验结果分析，HA是 （填“强”或“弱”）酸。该混 合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ⁠ ⁠。 解析：由丙组实验知，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA混合溶液，pH＞7，溶液呈碱性，A－的水解程度大于HA的电离程度，HA为弱酸，且c（HA）＞c（Na＋）＞c（A－），溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）。 弱　 c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－） ＞c（H＋） 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ ⁠mol·L－1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果（数据不能作近似计算，不用化简）： c（Na＋）－c（A－）＝ mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝ mol·L－1。 10－5 （10－5－10－9）　 10－9　 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：溶液的pH＝9，则c（H＋）为10－9 mol·L－1，A－水解促进水的电离，所以由水电离出的c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－ 5mol·L－1；一元酸HA和NaOH溶液完全反应生成NaA溶液，溶液中存在电 荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），则 c（Na＋）－ c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝（10－5－10－9）mol·L－1；NaA溶液 中的质子守恒关系式为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA），得到 c（OH －）－c（HA）＝c（H＋）＝10－9 mol·L－1。 1 2 3 4 5 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $