2024年中考化学专项测试——实验题

2024年中考化学专项测试——实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．根据下图所示实验回答问题。 (1)甲是实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验。该实验有一处不足，请改正： 。实验后发现收集的氧气中混有少量空气，可能的原因是 （写出一条即可）。 (2)乙是验证氢氧化钙性质的实验。试剂X是 ；现象M是 。该实验可得出氢氧化钙的化学性质是 （写出一条即可）。 2．下面是初中化学中常见的几个实验，请回答下列问题。 (1)实验一中可观察到的现象是 ，根据该现象可知，二氧化碳具有 的性质。 (2)实验二中加热片刻后，可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧，而棉球上蘸有的水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。 (3)实验三是一组对比实验，一段时间后试管 （选填“甲”或“乙”）中的铁钉会锈蚀，该实验说明铁生锈与 有关。 3．玻璃棒是化学实验常用的仪器。请据图回答问题： (1)关于实验①说法正确的是______（填序号）。 A．过滤速度慢可以用玻璃棒搅拌加快速度 B．玻璃棒应斜靠在三层滤纸的一边 C．所得滤液只含有氯化钠和水 D．滤液仍然浑浊处理方法是重新过滤 (2)实验②中玻璃棒的作用为 。 (3)实验③中边滴加稀硫酸边用玻璃棒搅拌，可以便于观察到恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验④中用玻璃棒搅拌至 时停止加热。 4．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是 ；燃烧过程中观察到明亮的 色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈 色。 (2)乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是 (写一种即可)，通过 可以证明质量守恒定律成立。 5．下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。 (1)a 处观察到的现象是 中涉及的反应的化学方程式 。高炉炼铁中粉碎赤铁矿的目的是 。 (2)b处可检验生成的气体是CO2反应的化学方程式 。 (3)尾气处理的目的为 。 (4)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了上图的3个实验甲、乙、丙。实验甲中的现象是 。实验甲能得出的结论是： 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。 A．乙、丙都可以省去           B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省       D．乙可以省去，丙不能省 6．根据如图所示实验回答问题。 (1)图甲是实验室制备二氧化碳装置。仪器a的名称为 ，实验时将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是 。 (2)图乙所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中观察到的现象是 ，集气瓶中水的作用是 。 (3)图丙所示实验中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 （选填“增大”“不变”或“减小”）。 7．水是一种重要的自然资源，下列实验均用到了水，根据实验回答相关问题：    (1)对比实验一中， 烧杯内溶液会变色（填序号）； (2)实验二中水可替换成 ； (3)实验三中，用胶头滴管将水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，从燃烧条件分析生石灰的作用 。待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，若注射器中的水最终减少了9.3mL，说明该气体样品中氧气的体积分数约为 %。 8．Y形管为许多实验的进行创造了条件，某兴趣小组的同学用它进行了下列实验。 (1)实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，说明碳具有的化学性质是 （选填“氧化性”或“还原性”）。 (2)实验2中，可观察到的实验现象为：①Y形管左端白磷燃烧；②Y形管右端红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。探究燃烧需要氧气的依据是 （填序号），Y形管右端红磷不燃烧的原因是 。 (3)实验3中，倾斜Y形管使左端溶液流入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，此时铁钉的质量 （选填“增大”“减小”或“不变”），若要比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需补充的实验是 。 9．制氧机应用非常广泛。 【用氧需求】 (1)氧气对人体非常重要，因为氧气能 。 【供氧原理】 (2)实验室常选路径①②③，路径①的化学方程式为 。若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是 g。采用路径③，向装有二氧化锰粉末的容器中慢慢注入过氧化氢溶液，“慢慢注入”的目的是 。检验氧气观察到的现象是 。 (3)潜水艇为保证长时间潜航，适合选用路径⑤，化学方程式是 。 (4)家用制氧机常选用过碳酸钠，使其溶于水得到碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢溶液再与二氧化锰接触，产生氧气并放热。过氧化氢中氧元素的化合价为 。 【分析改进】某品牌制氧机内筒结构如图2，外筒设有观察窗。 用量建议： 适用情况 A剂白色粉末100g/袋 B剂黑色粉末3g/袋 平均供氧量（ml/分钟） 供氧时间（分钟） 保健供氧 1袋 1袋 ≥320 ≥15 一般缺氧 2袋 1袋 ≥500 ≥25 一般缺氧性病症 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 设计依据：氧气保持37℃和湿度为95%-100%，可以防止干冷氧气刺激损伤呼吸道黏膜，导致痰干结，影响粘液纤毛系统功能。 操作方法： ①先在加湿仓加水，再在反应仓中依次加入水、A剂、B剂… ②在出气口插好导管和鼻塞，开始吸氧，由外筒观察窗查看供氧情况。 ③若气泡消失则供氧完毕，取出内桶，倒出残液，洗净收存。 注意事项： ①内桶应加入自来水（凉水），严禁使用热水。 ②供水困难时，可在残液冷却后补充制氧剂A剂（不加B剂）连续供氧… (5)氧气能从水中逸出，是因为氧气具有 的性质。 (6)加湿仓禁止加入热水，可防烫伤。反应仓中也要加入凉水，原因是 。 (7)供水困难时，不需要补充B剂的原因是 。 (8)分析可知，家用制氧机用过碳酸钠粉末替代过氧化氢溶液，优点之一是 。 10．如图是初中化学常用于测定物质的组成的实验。根据相关知识，回答下列问题： (1)实验一中能证明空气中O2含量的现象是 。 (2)实验二中图①的实验是为了证明石蜡中含有 元素；图②实验中向外拉注射器，观察到 ，证明石蜡中一定含有碳元素。 (3)实验三中U形管的a管应连接电源的 （填“正”或“负”）极。 11．同学们学习了分子的性质后做了如图实验，请回答有关问题：    (1)图1实验中可以观察到的实验现象是 。该实验中没有涉及的性质是 (填字母序号)。 A．氨分子是不断运动的     B．浓氨水具有挥发性     C．氨分子有一定的质量 (2)通过查阅资料，同学们知道氨气是一种对身体有害的物质，于是设计了新装置，改用图2装置进行探究。 ①观察到的现象是 。 ②改进后的装置相对于原装置，其优点是 。 ③通过此装置，不仅说明微粒的运动性，还可以证明分子运动速率与 有关。 12．确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置； (1)发生装置 A选择依据： 、 ； B、类型 装置类型 固——固加热型 固(液)——液不加热型 举例 高锰酸钾制取氧气，氯酸钾制取氧气 双氧水制取氧气 装置图       注意事项 a试管口应稍向 倾斜；b用排水法收集气体完毕后，应先撤 ，然后再 ；c用高锰酸钾制取氧气时试管口处应 。 a若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插 ，目的是 。 b块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应剧烈，不易控制 。 (2)收集装置 A选择依据： 、 ；其它因素： 、 ； B、类型 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置          满足条件 举例 H2、O2 O2、CO2 H2 (3)气体的检验 根据气体的 ，选择合适的检验方法，力争做到现象明显、唯一； 13．根据如图所示实验回答下列问题。    (1)甲实验中导致硫燃烧现象不同的原因是 。 (2)乙实验中，反应后玻璃管内固体减少的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）生成气体中氧元素的质量，发生反应的化学方程式为： 。 (3)用丙实验验证质量守恒定律，红磷量的多少并不影响验证结果的原因是： 。 (4)乙、丙实验中气球的主要作用 （填“是”或“不”）相同。 14．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。依据下图三个有关水的实验，回答问题。    (1)A图中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化，给水加热，水分子吸收热量，分子间的间隔变 。 (2)B图中反应的文字表达式为 ；可用 检验试管1中生成的气体，现象为 ，可用 来检验试管2中生成的气体，现象为 。 (3)C图是对汶河水净化的简易装置。图中小卵石和石英砂作用是 ，除去河水中的不溶性颗粒。活性炭的作用是 ，除去河水中的异味和色素；若要使该河水达到饮用水的标准，还要对其进行 处理（选填“吸附”“过滤”“沉降”“灭菌”）。 (4)硬水会对我们的生产生活造成很多的不便。在日常生活中，鉴别硬水和软水的方法为加入 。 (5)在实验室中，点燃氢气在氧气中燃烧可生成水，写出该反应的文字表达式 ，该反应属于 反应。 15．根据如图所示实验，回答问题。    (1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有 。 (2)甲乙图中能证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是 。 (3)电解水实验得出的结论是水由 组成。 试卷第8页，共8页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 试管口塞一团棉花 没有等连续均匀的气泡冒出时就收集氧气/装置气密性不好 (2) 无色酚酞溶液 红色浑浊的液体变成无色溶液 氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红 2．(1) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧 (2)燃烧需要可燃物 (3) 甲 水 3．(1)BD (2)搅拌，加速溶解 (3)H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O (4)出现较多固体 4．(1) 燃烧匙 蓝紫 红 (2) 硫酸铜溶液(合理即可) 反应后天平保持平衡 5．(1) 红色固体变黑色 增大接触面积，使其充分反应 (2) (3)防止污染空气 (4) 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 铝比铜活泼 C 6．(1) 长颈漏斗 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出 (2) 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂 (3)减小 7．(1)② (2)细沙 (3) 提供热量，使白磷的温度达到着火点 18.6 8．(1)还原性 (2) ①③/③① 温度没有达到红磷的着火点 (3) 增大 利用铜和硝酸银溶液验证铜和银的活动性顺序 9．(1)供给呼吸 (2) 7.9 得到平缓地氧气流 带火星的木条复燃 (3) (4)-1 (5)不易溶于水 (6)避免反应速率加快，缩短供氧时间 (7)B剂是催化剂，反应前后质量和化学性质不变（其他合理表述也可） (8)便于携带、保存 10．(1)烧杯中的水倒吸进入集气瓶中刻度1处 (2) 氢/H 澄清石灰水变浑浊 (3)负 11．(1) 酚酞试液变红色 C (2) C试管中酚酞试液先变红，B试管中酚酞试液后变红 减少污染 温度 12．(1) 药品状态 反应条件 下 导管 熄灭酒精灯 塞一团棉花 液面以下 防止气体从下端逸出 反应速率 (2) 气体的密度 气体的溶解性 是否与空气成分反应 是否与水反应 难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应 密度比空气的大，且气体不与空气中的成分发生反应 密度比空气的小，且气体不与空气的成分反应 (3)化学性质 13．(1)氧气浓度不同 (2) ＜ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)质量守恒定律验证的是参加反应的红磷与氧气的质量和等于生成的五氧化二磷的质量，红磷不足或过量都不影响验证结果 (4)不 14．(1) 物理 大 (2) 燃着的木条 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 带火星的木条 木条复燃 (3) 过滤 吸附 灭菌 (4)肥皂水 (5) 化合 15．(1)氢离子（或） (2)两支试管中液面上升，且乙中试管液面上升更高 (3)氢、氧元素 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$