2024年中考化学专项测试综合题

2024年中考化学专项测试——综合题 综合题 1．雷击是引起森林大火的重要因素之一，灭火行动中突发的明火“爆燃”会对消防队员造成严重伤害。“爆燃"”的主要原因是森林内有些枯枝落叶长久堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，突遇明火导致。请分析并完成下列问题： （1）雷击能引起森林火灾的原因是　 　。 （2）森林内可燃物长久堆积腐烂属于化学变化中的　 　。 （3）森林灭火，砍伐树木形成隔离带，属于灭火的原理是　 　。 （4）计算甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。（写出计算过程） 2．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。 阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl- K+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 不 溶 （1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为　 　， 形成复合肥料的化学式为　 　 。 （2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液　 　（填“能“或“不能“）反应，理由是　 　。 （3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。 A．OH-H+Ba2+NO B．OH-Ba2+K+Cl- C．CO K+Ba2+Cl- D．CO Cu2+NO K+ 3．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题： （1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，集气瓶中白磷燃烧，这样做的优点是　 　；其中白磷需稍过量的原因是　 　。 （2）图2中BC段气压变化的原因是　 　；CD段气压变化的原因是　 　；导致DE段气压变化的实验操作是　 　。 （3）实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，若集气瓶的内部体积为200mL，则理论上倒吸入集气瓶中的水的体积大约为　 　。 （4）人们已能精确地测定空气的成分，可知氧气占空气总体积的　 　。 4．青少年看书、写字一定要爱护眼晴，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 （1）图中序号标示的材料一共分为　 　类。 （2）灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的　 　性。 （3）铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是　 　，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。 （4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下： 实验方案 方案一 方案二 实验操作 ①方案一中有关反应的化学方程式是　 　；该反应可观察到的现象是　 　。 ②方案二中选择的是　 　溶液（写化学式）。 ③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式　 　，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是　 　。 5．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为　 　。A．吸热反应 B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为　 　。 （3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用　 　方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7。 （4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：　 　。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因　 　。 （6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 6．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。 （1）图①是碳原子的结构示意图，由此可知，碳元素在元素周期表内位于第　 　周期。 （2）②和③分别表示碳元素两种单质的结构。其中表示的物质可以用作电极的是　 　。（填序号） （3）图④中古代字画年深日久也不变色的原因是　 　。 （4）图⑤实验中体现二氧化碳的物理性质是　 　。 7．人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属的利用和保护： ①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是　 　（填字母序号）。 ②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与　 　发生复杂的化学反应。 ③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　，相对原子质量的由大到小的关系为　 　。 （2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题： ①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：　 　； ②装置B中的现象为　 　； ③实验前先通一氧化碳的目的是　 　； ④装置C的作用是　 　。 8．回答下列问题 （1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种。小明和小刚想用化学方法确定分别是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中黑色粉末逐渐溶解并有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是　 　（填写化学式）。 ②小刚从下面试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种黑色粉末。小刚可能选择的是　 　（填A、B、C、D序号之一）。 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．水 （2）已知固体混合物A是、和KCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、、、四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C是　 　（填化学式）。 ②混合物B中一定存在的物质是　 　（填化学式）。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子有　 　（填离子符号）。 ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式　 　。 9．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题： （1）“酒”的主要成分是　 　。 （2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为　 　。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条　 　。 （3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是____。 A．合金中只含金属元素 B．青铜的硬度比纯铜大 C．钛合金属于有机合成材料 D．钢的含碳量比生铁的高 10．春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】 石青的主要成分是，石绿的主要成分是，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为，其中“”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、受热时会分解得到相应的氧化物；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。 （1）任务一 探究石青和石绿的化学性质 【实验探究】 该画作历经千年依旧色彩艳丽，可推测所用矿物颜料常温下化学性质是　 　（填“稳定”或“活泼”）的。 （2）如图1所示，取少量粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。该黑色固体为　 　。 （3）取少量粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为　 　（填化学式）。 【实验结论】碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。 （4）任务二 测定某种碱式碳酸铜化学式可表示为的组成 【实验探究】 利用如图2所示装置进行实验（实验中每一步吸收都是完全的）。 实验步骤如下：①连接好装置　 　；②装入药品：③打开活塞K，鼓入空气：④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质；⑤点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （5）【实验分析】 A装置中U形管内碱石灰的作用是　 　。 （6）在装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为　 　。 （7）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为　 　。 11．《流浪地球》系列影片点燃中国人的航天梦。化学助力太空科技。 （1）锯合金是制造天宫二号的材料。图1是锯在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。图2依次是Li、K、Cl、Ga四种粒子的结构示意图。它们表示的元素与铝元素同一周期的是　 　(填字母，下同)，其中化学性质与铝原子相似的是　 　，且该对应元素组成的单质与盐酸反应的化学方程式是　 　。 （2）生活中经常使用金属铝，铝制品耐腐蚀的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）宇航员在天宫实验室中顺利地完成了养蚕种菜的实验。①实验发现蚕宝宝在失重的条件下吐出了蚕丝。鉴别蚕丝属于天然纤维还是合成纤维的方法是　 　.②宇航员在天宫实验室种植的大叶生粟，最好施加化肥的种类是　 　肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。 （4）中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维，光伏太阳能电池的能量转化是　 　，玻璃纤维属于　 　材料。(填“金属”“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。 12．某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下： （1）步骤①发生反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。 （2）步骤②的目的是　 　。 （3）A~E五种物质中含铜元素的物质有　 　（填字母代号）。 13．回答下列问题 （1）加强基础研究，是实现高水平科技自立自强的迫切要求。近日，我国科研人员在太阳能光催化分解水制氢领域的研究取得了新的进展。该项研究的主要成果是寻找到了合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。 ①过程I、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→　 　→电能。 ②写出水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式　 　。 ③用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为　 　kg。 ④下列关于氢能源的说法中，错误的是　 　(填选项序号之一)。 A．氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点 B．大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少 C．氢能源属于可再生能源 D．推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和 （2）我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图1为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题： ①在t1℃时，Na2CO3的溶解度为　 　g。 ②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是　 　(选填“氯化钠”、“氢氧化钠”、“硝酸铵”之一)。 ③下列有关说法中，正确的是　 　(填选项序号之一)。 A．Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度 B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，可形成70g溶液 ④结合氯化钠的溶解度曲线，请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是：　 　。 14．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 （3）步骤c中操作X的名称为　 　，得到滤渣的颜色为　 　。 （4）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤　 　（选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是　 　（写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量　 　。 15．现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。 （1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把　 　，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：　 　。 （3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为　 　。 （4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式：　 　。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为　 　g，参加反应的硫酸中溶质的质量为　 　g。 16．下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在　 　℃时，甲、丙的溶解度相同； （2）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是：先配制成t2℃时甲的饱和溶液，　 　(选填“蒸发”或“降温”)结晶，过滤。 （3）下列说法错误的是____。 A．将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的过程中，溶质质量可能增加 B．将t2℃甲、丙的饱和溶液降至t1℃，两种溶液溶质的质量分数相等 C．t1℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量分数均为30% D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量为甲>乙>丙 17．CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。 （1）下列发电方式利用清洁能源的是____（填序号）。 A．风力发电 B．太阳能光伏发电 C．燃煤发电 （2）电解水制取氢气反应的化学方程式为　 　。 （3）CO2加氢制甲醇微观示意图如下，参与反应的A与B的分子个数比为　 　。 18．伊通河作为长春市的母亲河，孕育了长春数百年的独特文脉和生命给养。某学习小组对河水产生了浓厚的探究欲望。按要求回答问题： （1）验水：向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为　 　。 （2）净水：过程中可利用　 　(填物质名称)来吸附、过滤水中的杂质。 （3）探水：将净化后的水进行电解，通过观察现象，得出结论：水是由　 　组成的。 （4）节水：写出一项家庭节水的具体措施　 　。 19．某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。现用该浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　 　 (选填序号)，还缺少的仪器　 　(写仪器名称)。 （2）配制100mL1.00mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　 　mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用　 　(选填①10mL②50mL ③ 100mL)规格的量筒。 （3）实验中可能造成所配溶液浓度偏高的原因有　 　。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处 20．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（化学用语表示）。 （2）某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式　 　。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过　 　（填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是　 　。 （3）下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式　 　。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点　 　。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置　 　（填字母）。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 答案解析部分 1．【答案】（1）雷电中有很大能量，击中树木会产生大量热量，树木温度升高至着火点，树木开始燃烧 （2）缓慢氧化 （3）隔离可燃物 （4）设生成二氧化碳的质量是x，则： 16 44 x 答：生成二氧化碳。 2．【答案】（1）； （2）不能；不能形成沉淀或气体或水 （3）B 3．【答案】（1）实验结果更准确、更环保；耗尽氧气，使实验结果准确 （2）白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度；随着氧气的消耗，装置内气体减少，温度降低，装置内压强变小；打开弹簧夹 （3）36mL （4）21% 4．【答案】（1）三或3 （2）延展性 （3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触； （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁的表面有红色固体析出；溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；（或）；产生气泡的快慢 5．【答案】（1）稀盐酸；B （2）7 （3）蒸发溶剂；< （4） （5）浓盐酸易挥发 （6）解：生成氯化钠质量为：， 设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 6．【答案】（1）二或2 （2）③ （3）常温下，碳的化学性质稳定 （4）密度比空气大 7．【答案】（1）B；O2和H2O；乙﹥甲﹥丙；丙﹥乙﹥甲 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；点燃尾气，防止污染空气 8．【答案】（1）Fe；B （2）；NH4Cl、；、、；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或者Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 9．【答案】（1）乙醇或C2H5OH （2）氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化；无污染（或“来源广泛”或“发热量高”） （3）B 10．【答案】（1）稳定 （2）CuO/氧化铜 （3）CuSO4 （4）检查装置气密性 （5）除去空气中的二氧化碳和水 （6） （7） 11．【答案】（1）C；D； （2） （3）灼烧；氮 （4）太阳能转化为电能；无机非金属 12．【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）除去固体A中的铁屑 （3）ACE 13．【答案】（1）化学能；；2；B （2）25；硝酸铵；C；氯化钠的溶解度受温度变化的影响小 14．【答案】（1） （2）B （3）过滤；蓝色 （4）a；OH-、 ；由图像可知，氢氧化钠溶液在40g的时候开始产生沉淀，故与硫酸铜反应的NaOH的质量： ，设产生沉淀质量为x，则 + = 80 　 98 8g 　 χ x=9.8g 答：生成沉淀的质量为9.8g。 15．【答案】（1）浓硫酸缓缓倒入水中 （2）2SO2+O22SO3 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；66；294 16．【答案】（1）t1 （2）降温 （3）B；C；D 17．【答案】（1）A；B （2） （3）1：3 18．【答案】（1）硬水 （2）活性炭 （3）氢元素和氧元素 （4）淘米水浇花 19．【答案】（1）②④⑥；100mL 容量瓶 （2）5.4；① （3）B 20．【答案】（1）H+ （2）；a；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （3）；可以控制反应速率；BC或BE （4）解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 学科网（北京）股份有限公司 $$