2024年中考化学冲刺专项突破--综合应用题

2024年中考化学冲刺专项突破--综合应用题 1．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。铁是目前年产量最高的金属，下面归纳了有关铁的知识。 （1）如图所示，下列说法不正确的是 A 铁属于金属元素，位于元素周期表中第四周期 B 铁在化学反应中失去2个电子变成铁离子Fe2+ C 铁原子的质子数为26 D 铁元素的相对原子质量为55.85 （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与空气中的 反应的结果；铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热生成CO、CO2和H2O。 ①A装置中发生反应的化学方程式是 ； ②写出D装置内的实验现象是 ； ③以上实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？ ④实验结束后，某同学猜想装置B中溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论 。 2．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 3．酸、碱、盐在生产和生活有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，这是因为 。 （2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。    ①下列说法正确的是 。（填字母） A．c点所示溶液为碱性 B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 （3）小明同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。    实验①中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 ；实验后，小明同学将实验②、改进后的实验①中的废液与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中可能含有的溶质是 ；也可推知实验③反应后的溶液中一定含有 。 4．月球是一座巨大的资源宝库。月球土壤由微小的桔红色玻璃形式颗粒构成，这些颗粒一般富含铝、硫和锌，氧化铁的含量也很高。 （1）金属铝可做导线，是因为它具有较好的 性。 （2）取等质量且表面积相同的Fe片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如下图一所示。下列说法正确的是 。 A．等质量的两种金属与足量稀HCl完全反应生成等质量的H2 B．随着反应的进行，稀盐酸的pH变小 C．Zn片与稀HCl反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 （3）若最终测得两种金属与酸反应得到的氢气质量如图二所示，则Y是金属 ，将两种金属与酸反应后的溶液混合，滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。 （4）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS杂质）制备锌，流程如下（部分产物已略去） 已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃ ①制备过程中焦炭不仅燃烧放热提高炉温，还产生还原剂 。由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是 。 ②写出过程Ⅱ发生的化学反应方程式 ，制锌过程中产生二氧化硫，它对环境的影响主要是它的化学性质与二氧化碳相似，可以选择 （写出试剂名称）将其除。 5．在抗击新型肺炎疫情的战斗中，人们采取了一些有效的防控措施 (1)勤消毒能够有效防止病毒感染，“84”消毒液的有效成分为NaClO，其中氯元素的化合价 。 (2)酒精是重要的消毒液，但储存时要主要安全。酒精燃烧的化学方程式是 。 (3)向硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②加入NaOH溶液为amL时，溶液中含有那些溶质 。 (4)用石灰浆粉刷墙壁，在空气中一段时间干燥后墙面就变硬了，用化学反应方程式表示这一现象 。 (5)某溶液是酸性溶液，写出检验这种酸性溶液的方法（两种） 、 。 (6)某化工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 6．（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由 色变成 色。从微观角度分析，中和反应的实质是 （用化学符号表示）。 （2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。 ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 时，反应恰好完全进行。 ②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有 （填化学符号）。 ③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。 （请写出计算过程） 7．化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置回答问题：    （1）若实验室要用同一装置制O2和CO2，最好选择 装置组合（填字母序号）。 有学生对制取CO2反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）    请分析图，写出①②段内发生的化学反应方程式 ；写出试管中①→②→③段内的实验现象 。 （2）实验室用A装置加热一种纯净物制得了O2，该反应的化学方程式为 。若用D来收集O2，需要等 时，才将导管略伸入到集气瓶内。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是 （填小写字母序号）。 （4）实验室常用C装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是 。（填编号） ①水和木炭 ②氯化钠固体和二氧化锰 ③浓盐酸和二氧化锰 （5）如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为 g。 8．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。    （1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁质枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的符号表达式为 。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学用水电解器进行实验。通直流电一段时间后现象如图2所示。 ①反应中能量变化为 。 ②A玻璃管中产生的气体是 。 ③反应过程中，漏斗内液面升高的原因是 。 （3）城市生活用水是经自来水厂净化处理的。图3是自来水厂净化水的过程示意图。    ①在自来水厂净化自来水的过程中，过滤的作用主要是除去水中的难溶性固体。在实验室进行过滤操作，需要用到的玻璃仪器有 。 ②常见的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)m·12H2O]，它能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。明矾的化学式中m= ，氢氧化铝的化学式为 。 9．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。 (1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。 表1 温度 20℃ 50℃ 70℃ 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8 硫酸镁 33.5 49 37.8 七水合硫酸镁 106 207 253 ①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。 ②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。 (2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。 资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。 表2 水 氯化钠 硫酸镁 100g 36g 24g 方案一： 方案二： ①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。 ②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。 ③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 gNaOH。 ④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”） ⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。 10．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．饱和石灰水 (2)某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 ①曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？ 。 ②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？ 。 (4)为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 ①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 ： ②指出该方案中的错误并加以改正 。 (5)分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？ 11．回答下列问题。 (1)用“W”型玻璃管进行微型实验，a处发生反应的化学方程式为 ，加热一段时间b处出现的现象为 ，从环保的角度考虑，你对该装置的改进措施是 。    (2)如图是实验室制取气体常用的装置。    ①若选用装置A和D制取氧气，写出发生反应的化学方程式 ； ②B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与装置C相比，B装置的优点是 ，实验室制二氧化碳所用的药品是 和稀盐酸。 ③若选用装置C、E制取一种密度比空气小的气体，且气体从a端通入，请将装置E补画完整。 (3)一定质量二氧化碳气体通入足量的石灰水中，最终生成沉淀的质量为，请计算参加反应的二氧化碳气体的质量。 12．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (4)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (5)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下： (6) “酸溶”时，产生的气体X为 。 (7) “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (8) “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (9) “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：①x= 。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为 g。 ③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式 。 13．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是 ____ （填字母）。 A．碘和酒精 B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸 C．铁和氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (2)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系。若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图所示，则有关反应的化学方程式为 ；参加反应的氧气质量为 g。    (3)如图是某反应的微观示意图。    ①该反应类型 （填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是 。 ②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为 ；Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34. 2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 14．根据下列实验装置，回答相关问题。 （1）写出图中标有a、b的仪器名称：a b 。 （2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为 （填序号），写出该反应的文字或符号是 。该反应的基本类型属于 （填化合反应或分解反应），加热时试管口要略向下倾斜的原因是 ；小李同学在用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验过程中，发现收集装置中的水慢慢变成紫红色了，他仔细思考发现反应装置中缺少 。 （3）实验室利用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 ，写出该反应的文字或者符号是 。若用F装置（瓶中装满水）收集生成的氧气，气体应从 （选填“c”或“d”）端导入。 （4）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。 a.取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 b.用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据直至反应结束。 c.用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。 ①步骤b将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 。 ②小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是 。 15．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a 维生素C由C、H、O三种元素组成 b 维生素C的相对分子质量为176g c 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示 称量的各数据见下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。 ②根据表格中数据，由 定律，可知生成的二氧化碳质量为 。 ③计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) ④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$