3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 2．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．pH=1的盐酸里数目为 B．个与足量充分反应得到标准状况下 C．晶体中含有个阳离子 D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为 3．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（    ） A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 4．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 5．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 6．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 7．100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为 A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 8．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其它能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，。取mg试样加水溶解，加入过量KI固体反应，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如所示。下列说法正确的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，立刻进行读数 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a- 1.00) mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 9．下列说法正确的是 A．一定条件下反应达到平衡时， B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 10．根据酸碱质子理论，接受质子()的物质是碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知： +→+ +→+ 下列碱性强弱顺序正确的是 A．>> B．>> C．>> D．>> 11．下列装置正确且能达到实验目的的是 A．用图甲装置干燥HI气体 B．用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型 C．用图丙装置使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度 D．用图丁装置验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸 12．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 14．下列说法不正确的是 A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 15．下列操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度 C．用装置丙证明非金属性强弱：S>C>Si D．用装置丁分离Al(OH)3和I2的固体混合物 16．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．溶液中： C．加入石蕊呈红色的溶液中： D．的溶液中： 17．下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．含有的溶液 D．由水电离出的溶液 18．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，图①表示在t0时刻又充入了一定量的SO3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)   ∆H<0 C．图③表示的反应方程式为： 2A=B+3C D．图④表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线 19．室温下，下列说法正确的是 A．用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定0.100 0 mol·L−1氨水，可用甲基橙作指示剂 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸﹥醋酸 C．将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液呈酸性 D．将pH均为11的NaOH溶液和氨水加水稀释10倍，所得溶液的pH均为10 20．对下列图示实验的描述正确的是 A．图1所示的实验：可根据溶液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应 21．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．室温下，的NaOH溶液与盐酸混合后溶液，则盐酸的 C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的 D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是 22．25℃时，下列叙述正确的是 A．pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为11.7 C．将pH=12的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1 D．pH=3与pH=5的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为4.7 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO B．由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO C．=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO D．pH=12的溶液中：CH3COO-、NO、NH、SO 24．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 粗盐(含、Mg2+、Ca2+)的精制 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸 B 除去CuSO4溶液中Fe2+ 试管、烧杯、玻璃棒 双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸 C 测定稀硫酸浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测稀硫酸、已知浓度的NaOH溶液、石蕊试剂 D 石油分馏 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管 经脱水、脱盐处理的原油、沸石 A．A B．B C．C D．D 25．时，等体积两种一元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始浓度： B．酸性：HA>HB C．用溶液滴定可用甲基橙作指示剂 D．酸的电离度约为 二、填空题 26．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质： 。 (2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。 27．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时共消耗盐酸20.50mL。 (1)求该样品中苛性钠的质量分数 。 (2)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有何影响 ？ (3)待测液的锥形瓶是否需要润洗 ？为什么 ？ 28．25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现； B．测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现； C．鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现； D．实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现； 本题答案 D 。 2．C 【详解】A．pH=1的盐酸里浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算其物质的量，A错误； B．个与足量反应为可逆反应，进行不完全，不能计算生成氨气的物质的量，B错误； C．1分子硫酸氢钠中含有1个钠离子和1个硫酸氢根离子，（0.1mol）晶体中含有个阳离子，C正确； D．过氧化钠与水反应，则生成0.1mol氧气时，转移的电子数为，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，故A错误； B．量筒只能精确到0.1mL，故B错误； C．具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应选用50mL的酸式滴定管，故C正确； C．具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故不能选用50mL的碱式滴定管，故D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈强酸性，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性能与亚铁离子发生氧化还原反应，故不能大量共存，故A错误； B．pH=13，溶液呈碱性，K+、CO、Na+、AlO相互之间不反应，且均能在碱性条件下共存，故B正确； C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中，溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子，Al3+、NH能与OH-反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可能为酸，也可能为碱，在酸或为碱条件下均不能大量共存，Cl-、ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5．C 【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。 【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误； B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误； C． 的溶液呈酸性，故C正确； D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误； D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确； 故选D。 7．B 【详解】设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值为12，c(OH-)=mol/L。若两溶液混合后溶液为中性，c(H+) V(H+)= c(OH-)V(OH-)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。 8．D 【详解】A．试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴定管选碱式滴定管，选丙，故A错误； B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时且30s内不褪色才可以读数，B错误； C．滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a+1.00)mL，C错误； D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示俯视读数，导致标准液体积读少了，测量结果偏低，D正确； 故选D。 9．C 【详解】 A．反应速率比等于系数比，若，则正逆反应速率不相等，不平衡，A错误；   B．反应为熵减的反应，根据反应能自发，在常温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，，B错误； C．醋酸为弱酸部分电离，室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后CH3COOH有剩余，发生电离后使溶液显酸性，pH<7，C正确； D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0，为放热反应），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率增大，但平衡常数减小，D错误； 故选C。 10．C 【详解】由第一个反应可知，夺取中氢离子生成和，说明接受质子能力>>；由第二个反应可知，夺取中氢离子生成、，说明接受质子能力>>；故碱性>> > >； 故选C。 11．B 【详解】A．HI能与浓硫酸发生氧化还原反应，描述错误，不符题意； B．可根据一段时间后玻璃导管中液面上升还是下降判断铁的电化学腐蚀类型，若液面上升，则为吸氧腐蚀，若液面下降，则为析氢腐蚀，描述正确，符合题意； C．NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，描述错误，不符题意； D．乙酸易挥发，无法证明是碳酸还是乙酸使硅酸钠溶液变浑浊，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 12．A 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确； B．从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误； C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误； D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A不合题意； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定对氢氧化钠的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D不合题意； 故选C。 14．A 【详解】A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误； B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确； C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确； D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确； 答案选A。 15．C 【详解】A．加热促进Cu(NO3)2溶液的水解，且生成硝酸易挥发，应结晶法制备Cu(NO3)2•6H2O，故A错误； B．甲基橙的pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，还未消耗醋酸指示剂就发生变色即已达到滴定终点了，不能测定醋酸的浓度，故B错误； C．硫酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则证明非金属性强弱：S>C>Si，故C正确； D．Al(OH)3受热分解，且图中加热仪器为蒸发皿，应使用坩埚加热分离混合物，故D错误； 故选：C。 16．D 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量存在，A项不符合题意； B．酸性条件下，、I−不能大量共存，B项不符合题意； C．加入石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，C项不符合题意； D．的溶液呈酸性，在酸性环境中不发生反应，可以大量共存，D项符合题意； 故选D。 17．B 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中的相对大小：的溶液一定呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，要根据溶液中相对大小判断溶液酸碱性，以此分析解答。 【详解】A．pH＜7的溶液不一定为酸性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误； B．的溶液一定呈酸性，故B正确； C．任何水溶液中都含有H+，无法确定溶液酸碱性，故C错误； D．由水电离出的溶液可能为中性、酸性或碱性，故D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．反应达到平衡充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，移动时开始正反应速率与原平衡正反应速率相等，A错误； B．根据先拐先平数值大可知P2>P1、T1>T2，增大压强C%增大，平衡正向移动，升高温度C%减小，平衡逆向移动，B正确； C．根据图示可知，反应为可逆反应，用可逆号表示，C错误； D．醋酸是弱酸部分电离，0.1000mol/L醋酸溶液pH不能为1，D错误； 故选B。 19．A 【详解】A．0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定0.100 0 mol·L−1氨水pH突跃范围：6~4，用甲基橙作指示剂，选项A正确； B．等pH的两种一元酸的浓度不同，ｃ(醋酸)﹥ｃ(盐酸)，所以中和等体积、等pH的两种酸所消耗的NaOH的物质的量：醋酸﹥盐酸，选项B错误； C．硫酸和氨水的pH之和为14，且氨水为弱电解质，则氨水浓度远大于硫酸，等体积混合后，所得溶液中氨水过量，溶液呈碱性，选项C错误； D．氨水稀释之后电离程度增大，所以pH大于10，选项D错误。 答案选A。 20．A 【详解】A．该装置为原电池，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，反应过程中若溶液颜色变浅，说明铜离子得到电子被还原、则锌失去电子被氧化，可证明锌的活泼性大于铜，A正确； B．图中装置的左侧滴定管为碱式滴定管，则右侧为酸式滴定管，该实验为用盐酸滴定NaOH溶液，B错误； C．测定中和热只能使用稀酸和稀碱；由于浓硫酸遇水放热，使用浓硫酸会导致中和热测定数值偏大，C错误； D．热水中的烧瓶中气体的颜色变深，即平衡2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，冰水中的烧瓶中气体的颜色变浅，即平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动，说明该平衡的正反应是放热反应，D错误； 故选A。 21．D 【详解】A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，醋酸电离平衡正向移动，溶液的，则，故A错误； B．室温下，的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该NaOH溶液与盐酸混合后溶液、即恰好完全反应，则，，盐酸的，故B错误； C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的无限接近7，但不能大于7，故C错误； D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，设酸、碱的体积分别是x、y，，强碱与强酸的体积比是1:10，故D正确； 选D。 22．B 【详解】A．设两种碱的体积都是VL，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度，则混合溶液中氢离子浓度c(H+)=210-12mol/L，pH=11.7，即pH=12-0.3=11.7，故错误； B．pH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，，c(H+)=210-12mol/L，pH=11.7，故B正确； C．将pH=12的强碱溶液与的强酸溶液c(H+)=c(OH-)，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1，故C错误； D．设两种酸的体积都是1L，pH=3与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度mol/L，则混合溶液的pH=-lg510-4=4.3，故D错误； 故答案为B。 23．A 【详解】A．选项所给离子在KOH溶液中能大量共存，A符合题意； B．水电离的c(OH-)=10-13 mol•L-1，说明水的电离受到抑制，故此时溶液可能为酸溶液或碱溶液，呈酸性时H+、CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，B不符合题意； C．由题意知=c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液呈酸性：H+、ClO-反应生成弱电解质HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下会反应生成氯气，C不符合题意； D．由，知D不符合题意； 故答案选A。 24．C 【详解】A．加试剂除杂后过滤，蒸发得到NaCl，缺少蒸发皿、酒精灯，不能完成实验，故A错误； B．双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH转化为氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，缺少漏斗，故B错误； C．所给试剂和仪器可以通过中和滴定实验测定硫酸的浓度，故C正确； D．石油分馏实验中缺少温度计不能完成实验，故D错误； 故答案选C。 25．B 【详解】A．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，则酸性HA>HB，说明HB是弱酸，部分电离，故，A错误； B．由图中可以看出，滴定达终点时，消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA>HB，B正确； C．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，C错误； D．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度==0.5%，D错误； 故选B。 26．H++OH-=H2O 【解析】略 27．(1)95.3% (2)使结果偏高 (3) 不需要 锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量 【详解】（1）NaOH与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，滴定消耗HCl的物质的量等于样品中氢氧化钠的物质的量，因此样品中氢氧化钠的质量，样品中NaOH的质量分数为。 （2）未用盐酸润洗滴定管，滴定管内蒸馏水会稀释盐酸，相当于滴定所用标准盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，故答案为：使结果偏高。 （3）润洗锥形瓶会导致锥形瓶内氢氧化钠的物质的量偏高，因此待测液的锥形瓶不需要润洗；滴定原理是滴定过程中，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，故答案为：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量。 28．1：200 【分析】将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度c(Ba2+)变为原来的千分之一，碱溶液稀释1000倍后，接近中性，pH接近7，据此计算得出结论。 【详解】Ba(OH)2为强碱，则pH=8的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)=c(OH-)= mol/L，当溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×10−7mol/L，而Ba2+浓度为：c(Ba2+) = mol/L，因此稀释后所得溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比约为：（5×10−10）mol/L：（1×10−7）mol/L =1：200。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$