3.2 溶液的酸碱性 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 2．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(    ) A．13 B．12 C．11 D．2 5．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是 A．除去中的：①② B．蒸发食盐水得到固体：④⑤ C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤ D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥ 6．下列有关实验装置或操作中不正确的是 A．装置甲液面读数为11.80 mL B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差 C．装置丙可检验乙烯的生成 D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 7．下列事实不能证明为弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH约为3 B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4 D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 8．下列仪器使用前不需检查是否漏水的是 A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管 9．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 10．关于滴定操作，下列做法正确的是 A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 11．25℃时在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（   ） A．0 B．0.1mol/L C．10-7mol/L D．10-13mol/L 12．常温下，用0.1mol/L硝酸溶液滴定25.00mL0.1mol/LMOH(一元弱碱)溶液，滴定过程中，溶液的pH、M+和MOH的物质的量分数与滴加硝酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．可选择甲基橙为指示剂判断滴定终点 B．溶液导电能力：a点小于b点 C．MOH电离平衡常数的数量级为10-5 D．图中V1>12.5mL 13．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是 A B C D 测定未知NaOH溶液的浓度 探究铁的析氢腐蚀 铜银原电池装置 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置使用正确的是 A．装置用于测定盐酸浓度 B．装置用于灼烧碎海带 C．除去中的HCl D．装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 15．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合 C．等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合 D．c（H+）/c（OH－）=1的溶液 16．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用 B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差 D．用碱式滴定管量取20.00mL溶液 17．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA 19．常温下，向的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。则为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化) A． B． C． D． 20．下列有关实验操作中的叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热实验中，若缺少玻璃搅拌器可用洁净的铜棒代替 B．萃取溴水中的溴单质，可用非极性分子乙醇萃取 C．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的碱液，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡存在，滴定后气泡消失，会使测定碱液的浓度偏高 D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，若称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏小，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大 21．下列说法正确的是 A．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 B．用过量的稀盐酸与稀NaOH溶液测定中和热，在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高 C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，则)△H1＜)△H2 D．用pH试纸测得溶液的pH值为2.3 22．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量出2gNaOH C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 23．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是 A． B． C． D． 24．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性 25．光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示，和分别与反应生成和。下列说法错误的是 A．④的反应为 B．过低或过高均会影响催化剂的催化效果 C．①②过程和③④过程产生的之比为 D．氧化含硫废液的总反应为 二、填空题 26．酸碱中和滴定概念和原理 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的 相等 。即： ，则c(H＋)=或c(OH-)=。 27．计算25 ℃时下列溶液的pH。 (1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH= 。 (2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH= 。 (3)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH= 。 (4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。 (5)0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 。 28．水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则： ①此温度下水的离子积Kw为 。该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液由水电离的OH-的浓度为 。 ②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1:9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为 。 (2)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答： ①a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为 。 ②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。 ③现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为 。(填写等式关系) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，CO2不与酸性高锰酸钾反应，因此通过酸性高锰酸钾溶液洗气可除去CO2中的SO2，故A正确； B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故B错误； C．NaOH与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成硅酸钠，应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故C错误； D．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，故D错误； 答案选A。 2．B 【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)= (V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低； 故答案选B。 3．A 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A正确； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 1/3 处，B错误； C．实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C错误； D．HCl 气体极易溶于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用四氯化碳代替植物油，D错误； 故选A。 4．B 【详解】溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=； 故答案为B。 5．D 【详解】A．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离二氧化锰和氯化钾用溶解、过滤的方法分离，分离实验时用不到分液漏斗，故A错误； B．蒸发氯化钠溶液需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台，不需要用到坩埚、胶头滴管，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，故C错误； D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．滴定管准确度为0.01mL，滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，A正确； B．乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B正确； C．反应过程中乙醇会挥发，还有二氧化硫生成，因为二氧化硫和乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验是否有乙烯生成，C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意； B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意； C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意； D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意； 故合理选项为B。 8．D 【分析】一般使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前不需要检查是否漏水，据此分析解答。 【详解】A．分液漏斗带有活塞和瓶盖，使用前需要检查是否漏水，故A不选； B．滴定管带有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B不选； C．容量瓶有瓶塞，需要检查是否漏水，故C不选； D．胶头滴管没有活塞和瓶盖，不需要检查是否漏水，故D选； 故选D。 9．C 【详解】A．稀硫酸与CuS不能发生反应，故A错误； B．盛放NaOH的滴定管和指示剂均使用错误，故B错误； C．碳酸氢钠与柠檬酸反应属于吸热反应，使装置内压强降低，红墨水左边液面会升高，故C正确； D．图4装置可验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A． 50mL滴定管下端有一部分没有刻度，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于，A错误；    B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；    C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，C正确；   D．由C分析可知，不能一上一下拿持滴定管，D错误； 故选C。 11．D 【详解】硫酸溶液中OH-全部来自水的电离，pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)==10-13 mol/L，由于水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L。 答案选D。 12．D 【分析】根据图中信息分析得到曲线①是MOH的物质的量分数，曲线②是M+的物质的量分数，另外一条曲线是pH。 【详解】A．硝酸滴定弱碱MOH，最终溶液显酸性，则可选择甲基橙为指示剂判断滴定终点，故A正确； B．向弱碱MOH中不断滴加硝酸，MNO3浓度增大，溶液中离子浓度不断增大，则溶液导电能力：a点小于b点，故B正确； C．根据图中信息，MOH与M+物质的量浓度相等时，溶液的pH值为9.3即Kb(MOH)=，则MOH电离平衡常数的数量级为10-5，故C正确； D．当V=12.5mL，则溶质为MNO3、MOH且两者物质的量浓度相等，Kb(MOH)=，则溶液显碱性，此时M+物质的量浓度大于MOH物质的量浓度，而图中a点M+物质的量浓度等于MOH物质的量浓度，则图中V1＜12.5mL，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．A 【详解】A．盐酸应盛装在酸式滴定管中，操作正确，故A正确； B．食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，故B错误； C．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属离子必须是相同元素，该图中金属材料和电解质溶液中金属阳离子不是相同元素，所以不能构成原电池，故C错误； D．缺少玻璃搅拌棒，如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀，测量中和热不准确，故D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故A错误； B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，故B错误； C．氯化氢和亚硫酸氢钠反应放出二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，用亚硫酸氢钠溶液除去中的HCl，故C正确； D．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，应该将称量出的氢氧化钠固体在烧杯中溶液，不能在容量瓶中溶解固体溶质，故D错误； 选C。 15．D 【分析】溶液的酸碱性可根据溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小来判断。当c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；当c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；当c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性。 【详解】A.常温下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，但题目中没有指明溶液的温度，溶液不一定呈中性，A不合符题意。 B. pH=11的氨水溶液，氨水为弱碱，氨水的浓度大于0.001 mol/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的浓度等于0.001 mol/L，因此常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合氨水过量，c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性，B不合符题意。 C. 等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合，酸过量，c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性，C不符合题意。 D. c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合题意。 16．B 【详解】A．洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干，滴定管只需要用待测液或标准液润洗，故A错误； B．将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，如上图，故B正确； C．锥形瓶不需要润洗，用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量，增大实验误差，故C错误； D．为强氧化剂，腐蚀橡胶管，故强氧化剂用酸式滴定管量取，故D错误； 故答案为B。 17．C 【详解】A．用润湿的pH试纸测溶液pH，相当于对溶液来讲，属于被稀释，如果测碱的pH，氢氧根离子浓度减小，测定值偏小，故A正确； B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确； C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，导致待测碱溶液物质的量偏大，消耗标准液酸的体积增大，测试结果偏大，故C错误； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确； 答案选C。 18．B 【详解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误； B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B正确； C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误； D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为=0.2NA，D错误； 故答案为：B。 19．B 【详解】由题意可知， 该过程中发生的反Ba(OH)2 +NaHSO4 =BaSO4 ↓+ H2O + NaOH。pH=a的Ba( OH)2溶液中c(OH- )=mol•L-1，该溶液体积为V1L，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为×V1mol，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为0.5××V1mol，所加硫酸氢钠溶液的体积为V2L，根据混合后溶液pH=10，计算结果得=，故B项正确。 故答案选B。 20．C 【详解】A．金属铜的导热性较强，会产生误差，玻璃搅拌器不可用铜棒代替，故A错误； B．乙醇与水互溶，且乙醇为极性分子，不可用来萃取溴水中的溴单质，故B错误； C．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的碱液，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡存在，滴定后气泡消失，导致测得的酸的用量比实际偏高，即NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，故C正确； D．称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏小，则消耗邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏少，而消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钠的物质的量成正比例关系，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小，故D错误； 故选C。 21．B 【详解】A．金属的活泼性：Zn＞Fe＞Sn，镀锡的铁制品发生电化学腐蚀时，Fe作负极，Fe的腐蚀速率加快，镀锌的铁制品发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Fe作正极，Fe受到保护，Fe的腐蚀速率减慢，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，故A错误； B．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，锥形瓶中残留的有NaOH，因稀盐酸过量，则生成的水偏多，放出的热量偏多，测定结果将偏高，故B正确； C．相同物质的量的水，气态时水的能量大于液态时水的能量，则氢气和氧气反应生成等量的液态水放出的热量比生成等量的气态水放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，所以)△H1＞)△H2，故C错误； D．由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定溶液的pH不可能精确为2.3，故D错误； 答案选B。 22．C 【详解】A．量筒精确值为0.1mL，不能用量筒量取7.13mL稀盐酸，A错误； B．用托盘天平称量，读数应精确到小数点后一位，B错误； C．滴定管精确值为0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL，C正确； D．广泛pH试纸读数为整数，D错误； 故选C。 23．A 【详解】EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1，则n(Ca)=n(EDTA)，标定EDTA时：c(Ca2+)V(Ca2+)=c(EDTA)V1，滴定提取液时：c(Ca)提V提=c(EDTA)V2，则c(Ca)提=，提取液中钙含量mol/L×40g/mol=g/L=×103mg/L，综上所述A正确； 故答案为：A。 24．D 【详解】A．用装置甲制备应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A不符合题意； B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意； C．不能用排水法收集，C不符合题意；     D．不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D符合题意； 故选D。 25．C 【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-→HO2‧、过程②HO2‧+→+HO‧、过程③h++OH-→HO‧、过程④+2HO‧→+H2O。 【详解】A．过程④为·OH氧化为硫酸根，其反应为+2HO‧→+H2O，故A选项正确； B．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故B选项正确； C．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧ +=+·OH，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为+2‧OH=+H2O，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为2:1，故C选项错误； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D选项正确； 故答案为：C。 26．(1) 酸(或碱) 碱(或酸) (2) 物质的量 c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱 【详解】（1）酸碱中和滴定指的是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 （2）其原理是在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH-之间的物质的量相等 。即c(H＋)·V酸=c(OH-)·V碱。 27．(1)2 (2)11 (3)11 (4)9.7 (5)2 【详解】（1）c(H2SO4)=0.005 mol·L-1，c(H＋)=2×c(H2SO4)=0.01 mol·L-1，pH=2； （2）c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，c(H＋)=mol·L-1=10-11 mol·L-1，pH=11。 （3）c(OH-)=0.1×1% mol·L-1=10-3 mol·L-1，c(H＋)=10-11mol·L-1，pH=-lg c(H＋)=11； （4）两溶液等体积混合后，c(OH-)= mol·L-1=×10-6 mol·L-1，c(H＋)= mol·L-1≈2.0×10-10 mol·L-1，pH≈9.7； （5）混合后c(H＋)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，则pH=2。 28．(1) 10-12(mol/L)2 10-11mol/L 4 (2) b>a>c C 2V1=V2=V3 【详解】（1）①纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则T℃时，Kw= c(H+) ∙c(OH-)=10-12，该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，由水电离的OH-的浓度c(OH-)水= c(H+)水=； ②pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol·L-1，该温度下Kw=10-12，pH=9的NaOH溶液c(OH-) =，按体积比1:9混合，则酸过量，有：n(H+)=0.01mol/L×1L-0.001mol/L×9L=0.001mol，c(H+)=，pH=4； （2）①溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b>a>c，则氢离子浓度由大到小顺序是b>a>c； ②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c>b>a，所以醋酸电离程度最大的是c； ③等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，若是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的两倍，所以三种酸的体积大小关系是2V1=V2=V3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$