3.2.1 溶液的酸碱性-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦“溶液的酸碱性”，涵盖酸碱性判断、pH测定与计算、溶液稀释等核心内容，通过生活实例导入，衔接电离平衡知识，为盐类水解等后续学习搭建支架。 其亮点在于精选各地期中、月考真题，结合化学观念（如温度对Kw的影响）和科学思维（证据推理、模型建构），通过对比分析（如强弱电解质稀释pH变化）和创新题型（重水pD计算），提升学生问题解决能力，也为教师提供丰富教学资源。

专题3 水溶液中的离子反应 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第1课时　溶液的酸碱性 第二单元　溶液的酸碱性 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶液酸碱性的判断 1.[2026黑龙江哈尔滨三中期中]下列溶液一定呈中性的是 ( ) A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液 C.pH=7的溶液 D.0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后形成的溶液 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　等体积、等浓度的硫酸和NaOH溶液混合后,H+过量,溶液呈酸性,A错误;温度不确定,c(H+)= 1.0×10-7 mol·L-1、pH=7的溶液不一定呈中性,B、C错误;等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液混合后, 二者完全反应,溶液呈中性,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是( ) A.c(OH-)很小的溶液不可能呈碱性 B.c(H+)= 的溶液一定呈中性 C.pH=6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    c(H+)<c(OH-)时溶液显碱性,c(OH-)很小的溶液也可能呈碱性,A错误;c(H+)= =  ,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B正确;未指明温度,溶液的pH=6.5不能说明溶液中 c(H+)>c(OH-),则溶液不一定呈酸性,C错误;酚酞变色的pH范围是8.2~10.0,不能使酚酞试液变红的溶液可 能呈中性、酸性、碱性,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液pH的测定 3.[2026北京部分区开学考]某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列说法正确的是 ( ) A.可用干燥pH试纸测定白醋的pH B.可用干燥pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.可用干燥pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　白醋是酸性液体,可用干燥pH试纸测其pH,A正确;CO2为气体,无法直接用干燥pH试纸测定其 pH,B错误;98%的浓H2SO4具有强脱水性,能使pH试纸碳化,无法测定其pH,C错误;用湿润的pH试纸测定 溶液的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH,测定结果不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.用pH试纸测定某溶液的pH,下列说法正确的是    ( ) A.将pH试纸浸入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,pH偏大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　pH试纸直接浸入待测液中,会污染溶液,A错误;新制氯水有强氧化性,pH试纸会被漂白,应用pH 计测定新制氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放 在玻璃片或表面皿上的pH试纸上,将试纸与标准比色卡对照,C正确;用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧 化钠溶液的pH,相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　有关溶液pH的计算 5.[2025辽宁普通高中期中]常温下,0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,混合溶液的pH 等于 ( ) A.13　　　B.11　　　C.7　　　D.1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　H2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2H2O,设常温下,0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积 均为V L,则混合后c(OH-)=  mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)= =  mol·L-1=10-13 mol·L-1,则混 合溶液的pH=-lgc(H+)=13,A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026四川泸州泸县第五中学月考]下列说法不正确的是 ( ) A.25 ℃时,测得0.1 mol/L一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱 B.25 ℃时,将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至原体积的10倍,所得溶液中c(S )为0.02 mol/L C.25 ℃时,将0.1 mol/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(OH-)=10-4 mol/L D.25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　25 ℃时,测得0.1 mol/L一元碱MOH溶液的pH=11,说明c(OH-)=10-3 mol/L,MOH部分电离,则 MOH一定为弱碱,A项正确;25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L,c(S )=0.05 mol/L,加水稀释 至原体积的10倍,所得溶液中c(S )为0.005 mol/L,B项错误;25 ℃时,将0.1 mol/L的一元碱MOH溶液加 水稀释至pH=10,所得溶液中c(H+)=10-10 mol/L,则c(OH-)=10-4 mol/L,C项正确;25 ℃时,pH=12的一元碱 MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,若MOH为强碱,MOH和盐酸恰好完全反应生成MCl,溶液呈中性, 若MOH为弱碱,MOH和盐酸反应后,MOH有剩余,溶液呈碱性,所以所得溶液的pH≥7,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.某温度下,KW=1×10-13,该温度下pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH= 11,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 ( ) A.2∶9　　　　　 B.1∶9 C.11∶9　　　　　D.11∶2 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　该温度下,KW=1×10-13,则pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,pH=2的HCl溶液中c(H+)= 0.01 mol·L-1,混合后溶液的pH=11,即c(OH-)=0.01 mol·L-1,则  =0.01 mol·L-1,可得 = 。 第1讲　描述运动的基本概念 8.下列条件下溶液中的相关计算正确的是( ) A.常温下,1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6 B.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1 C.某温度下,KW=1×10-13,溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH为11或3 D.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应,则原氨水中N 约占含氮微粒总数 的1% 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下,碱溶液加水稀释,pH只能无限接近7但不能等于或小于7,A错误。醋酸是弱酸,部 分电离,所以该溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,则常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1,B错误。若溶 液呈碱性,溶液中的H+全部来自水的电离,溶液pH=-lg10-11=11;若溶液呈酸性,溶液中的OH-全部来自水 的电离,故溶液中c(OH-)=10-11 mol·L-1,题述温度下KW=1×10-13,则c(H+)=10-2 mol·L-1,溶液pH=-lg10-2=2,C错 误。常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应生成NH4Cl,说明原氨水中 c(NH3·H2O)=c(HCl)=0.1 mol·L-1,pH=11的氨水中c(N )≈c(OH-)=10-3 mol·L-1,则原氨水中N 约占含氮微 粒总数的百分比为 ×100%=1%,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第1课时　溶液的酸碱性 第二单元　溶液的酸碱性 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶液稀释问题的分析 1.[2026山东菏泽鄄城第一中学月考]常温下,下列有关说法中正确的是 ( ) A.将pH=13的氨水加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH=11 B.向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中加足量的水稀释,溶液的pH可能大于7 C.pH=2的H3PO4溶液加水稀释过程中,溶液中 增大 D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别加水稀释至100 mL,所得醋酸溶液的pH更大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　稀释促进NH3·H2O电离,则所得溶液的pH>11,A错误;向0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中加足量的水稀 释,溶液始终呈酸性,其pH不可能大于7,B错误;pH=2的H3PO4溶液加水稀释,c(H+)减小,Ka3= × c(H+),温度不变,Ka3不变,则 增大,C正确;pH=2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别加水稀释至100 mL, 所得盐酸的pH=4,而加水稀释促进CH3COOH电离,所得醋酸溶液的pH<4,D错误。 名师点津 (1)分析粒子浓度比值变化时,可转化为粒子的物质的量的比值,这样会更直观。 (2)分析粒子浓度比值变化时,一般用“凑K法”将其转化成只有一个变量的表达式,这样分析会更直 观。 (3)常温下酸溶液无论稀释至多少倍,pH都不可能大于7。 第1讲　描述运动的基本概念 2.常温下,将初始体积均为V0 L、浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO2(一元弱酸)溶液和HBF4溶液,分别加水稀 释至体积为V L,两溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.L1代表H3PO2溶液 B.水的电离程度:C>B>A C.降低温度,L1向上移动 D.向C、D点溶液中分别加入NaOH固体至恰好完全反应,消耗的NaOH的质量:C<D 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　0.1 mol·L-1的酸溶液,pH=1,说明酸完全电离,为强酸,pH>1,说明酸部分电离,为弱酸。lg =0时,  =1,即V=V0,此时还没有加水稀释,可知L1代表H3PO2溶液,A正确;纵坐标为pH,常温下中性溶液pH等于 7,酸溶液抑制水的电离,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,B正确;电离是吸热过程,因此降低温度,弱 酸的电离平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,因此L1向上移动,C正确;两种酸初始浓度、体 积均相同,二者均为一元酸,恰好中和时所需氢氧化钠的质量相等,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025安徽师范大学附中期中]回答下列问题: (1)现有常温下0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液。 ①温度不变,加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是______(填字母,下同)。 ②若该溶液升高温度,下列表达式的数据增大的是________。 A.c(H+) B.  C.  (2)0.10 mol CH3COOH(冰醋酸)做导电性实验,测得其电导率随加入的水量变化如图所示,比较a、b点的 相关性质(填“>”“<”或“=”): 　ABC     　A     第1讲　描述运动的基本概念   ①n(H+):a______b。 ②c(H+):a______b。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量:a______b。 (3)已知室温时,0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的电离度约为1%,CH3COOH的电离平衡常数Ka≈_______ ____;室温下,体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH和HX溶液,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系      　1×10-5 　=     　>     　<     第1讲　描述运动的基本概念 如图所示,则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常 数。   　小于     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH  CH3COO-+H+,加水稀释过程中,溶液中c(H+)、 c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小,A符合题意;温度不变,醋酸的电离平衡常数Ka= 不 变,c(CH3COO-)减小,则 = 增大,B、C不符合题意。②醋酸和水的电离过程均为 吸热过程,升高温度,电离平衡向电离方向移动,c(H+)、c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)减小,醋酸的电离 平衡常数增大,A、C符合题意;c(H+)增大、c(CH3COOH)减小,则 增大,B符合题意。(2)①醋 酸为弱酸,加水稀释过程中,平衡向电离方向移动,n(H+)增大,则n(H+):a<b。②由题图知电导率:a>b,可推 知溶液中c(H+):a>b。③溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则完全中和时消耗NaOH的物质的量:a=b。 (3)室温时,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为1%,则c(H+)≈c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1×1%= 0.001 mol·L-1,c(CH3COOH)=(0.1-0.001) mol·L-1,Ka= = ≈1×10-5;由题图可知, 第1讲　描述运动的基本概念 pH相同的CH3COOH和HX溶液,在加水稀释过程中,CH3COOH溶液pH的变化幅度大于HX溶液,说明HX 的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液pH的综合计算 4.[2026黑龙江大庆实验中学月考]常温下,水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol·L-1的4种溶液:①HCl溶液; ②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。下列有关上述溶液的比较中,正确的是 ( ) A.等体积的①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最少 B.②、③等体积混合后,溶液的pH>7 C.向等体积的4种溶液中分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH:④>③>①>② D.①、④混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:④>① 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下,　由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则HCl溶液、CH3COOH溶液的pH=3,NaOH溶 液、氨水的pH=11　 。等体积的①、②、③中,溶质物质的量:②>①=③,根据关系式2Al~ 6HCl(6CH3COOH)~3H2、2Al~2NaOH~3H2,可知与足量铝粉反应,生成H2的量①最少,A错误;②、③ 等体积混合充分反应后,醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,B错误;等体积的4种溶液都加水稀释至原体积 的100倍后,④的pH>9,③的pH=9,①的pH=5,②的pH<5,则稀释后溶液pH:④>③>①>②,C正确;①、 ④等体积混合充分反应后,溶液呈碱性,若溶液呈中性,则消耗溶液的体积:④<①,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.常温下,两种不同浓度的NaOH溶液,pH分别为14和10。将这两溶液等体积混合后(混合过程中忽略溶 液体积变化),所得溶液中的c(H+)为 ( ) A.1×(10-14+10-10) mol/L B.  mol/L C.2×10-10 mol/L D.2×10-14 mol/L 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　常温下,pH为14即c(H+)为1×10-14 mol/L,该NaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L;pH为10即c(H+)为1× 10-10 mol/L,该NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,两溶液中的H+均来自水的电离,两溶液混合后水的电离受 到很大影响,c(H+)会发生明显变化,不能直接计算混合溶液中c(H+),需先计算混合溶液中的c(OH-),再通 过KW计算混合溶液中的c(H+)。将两溶液等体积混合,假设每种溶液的体积为1 L,混合过程中忽略溶液 体积变化,可知混合溶液中c(OH-)= ≈0.5 mol/L,则该溶液中c(H+)=  mol/L=2× 10-14 mol/L,故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026天津第二南开学校期中]室温下,现有四种溶液:①pH=2的乙酸溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的 氨水;④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是 ( ) A.由水电离的c(H+):①=②=③=④ B.分别加水稀释至原溶液体积的10倍,四种溶液的pH:③>④>②>① C.V1 L④与V2 L①溶液混合,若混合后溶液pH=7,则V1>V2 D.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　室温下,水的离子积常数KW=10-14,pH相同,c(H+)相同。①②溶液pH=2, (H+)= (OH-)=  mol·L-1=10-12 mol·L-1,③④溶液pH=12, (H+)=10-12 mol·L-1,则这4种溶液中由水电离的c(H+):①=②= ③=④,A正确;向四种溶液中分别加水稀释至原溶液体积的10倍,2<pH①<3、pH②=3、11<pH③<12、pH④= 11,即四种溶液的pH:③>④>②>①,B正确;V1 L pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=10-2 mol·L-1,V2 L pH=2的 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-2 mol·L-1,若混合后溶液pH=7,则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙 酸溶液的体积,即V1>V2,C正确;pH=2的盐酸中c(HCl)=10-2 mol·L-1,pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>10-2 mol·L-1, 则两者等体积混合,NH3·H2O过量,溶液显碱性,即所得溶液中c(H+)<c(OH-),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025河北邢台期中]25 ℃时,在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,当 溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时,溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之 和,则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 ( ) A.1∶9　　　B.9∶1 C.1∶2　　　D.1∶4 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2 mol/L,设溶液体积为V1 L,则n(H+)=n(NaHSO4)=10-2V1 mol;S  恰好完全沉淀,发生反应Ba(OH)2+NaHSO4  BaSO4↓+H2O+NaOH,Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之 比为1∶1,则加入的n［Ba(OH)2］=10-2V1 mol,n(OH-)=2×10-2V1 mol;设加入的Ba(OH)2溶液体积为V2 L,混 合后溶液pH=11,即溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,则  mol/L=10-3 mol/L,解得V1∶V2=1∶9,A正 确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025湖北部分高中期中]25 ℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示,已知: ≈1.34。 请回答下列问题: 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 (1)氢氰酸的电离方程式为________________,等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是____ ________________________。 (2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_____________________ ___。 　CN-+CO2+H2O  HCN+HC      CH3COOH>H2CO3>HCN     　HCN  H++CN-     第1讲　描述运动的基本概念 (3)25 ℃时,将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中,当溶液中 =0.240 8时,溶液的 pH=______。 (4)25 ℃时,取50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液,将其稀释到原溶液体积的1 000倍。 ①稀释前CH3COOH的电离度( ×100%)约为_________%(保留三位有效数字)。 ②在稀释过程中,随着CH3COOH溶液浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。 A.CH3COOH分子数 B.c(OH-) 　BD     　1.34     　8     C.c(H+) D.  ③稀释到原溶液体积的1 000倍时溶液的pH的变化量______3(填“>”“<”或“=”)。 　<     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)HCN为弱酸,电离方程式为HCN  H++CN-。等浓度的弱酸溶液,电离平衡常数越大,电离产 生的氢离子浓度越大,酸性越强,根据题表数据可知,酸性从强到弱的顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN。 (2)由题表数据可知,酸性:H2CO3>HCN>HC ,则向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O  HCN+HC 。 (3)Ka1= 、Ka2= ,Ka1·Ka2= , =0.240 8,因此c(H+) =   mol/L=1.0×10-8 mol/L,溶液的pH=8。 (4)①根据题表数据可知,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,设0.1 mol/L溶液的电离度为α,则有 = 1.8×10-5,解得α≈ ×10-2×100%=1.34%。②CH3COOH的电离方程式为CH3COOH  CH3COO-+H+, 稀释过程中平衡正向移动,CH3COOH分子数减小,由于溶液体积增大,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)都减小,A、C不符合题意;温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大,B符合题意; 第1讲　描述运动的基本概念 温度不变时Ka不变,Ka= ,c(CH3COO-)减小,则 = 增大,D符合题 意。③强酸加水稀释到原溶液体积的1 000倍时,pH的增大量为3,但所得溶液pH不能超过7;CH3COOH 是弱酸,溶液中有大量没有电离的CH3COOH分子,加水稀释促进醋酸的电离,则加水稀释到原溶液体积 的1 000倍,pH的变化量<3。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　以D2O为载体考查pD的相关计算 9.[2026湖北荆州中学月考]“火星上‘找’到水的影子”曾被《科学》杂志评为10大科技突破之一。 某温度下,重水(D2O)的离子积KW=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列说法正确的 是 ( ) A.重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度不受影响 B.该温度下,纯重水的pD=8-2lg2 C.该温度下,1 L含0.02 mol DCl的重水溶液,其pD=2 D.该温度下,在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.4 mol·L-1NaOD的重水溶液,充分反应 后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　重水是极弱的电解质,存在电离平衡:D2O  D++OD-,将金属Na加入重水中,钠与重水电离出 的D+反应生成D2,可促进重水的电离,A错误;该温度下,重水的离子积KW=1.6×10-15,则c(D+)=c(OD-)=4× 10-8 mol·L-1,pD=-lgc(D+)=8-2lg2,B正确;该温度下,1 L含0.02 mol DCl的重水溶液,c(D+)=0.02 mol·L-1,pD= -lgc(D+)=2-lg2,C错误;该温度下,在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 NaOD的 重水溶液,充分反应后NaOD过量,c(OD-)= =0.1 mol·L-1, c(D+)=  mol·L-1=1.6×10-14 mol·L-1,pD=14-lg1.6,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $