2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线 一、选择题 1．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是    A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 2．如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．蒸发溶剂和搅拌溶液都可以使和的溶解度变大 B．时，在水中加入能形成饱和溶液 C．时，的饱和溶液中溶质一定比的饱和溶液中溶质多 D．时，饱和溶液中溶质的质量分数一定比其不饱和溶液中的溶质质量分数大 3．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A．20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 B．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。 C．a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出 D．20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙 D．将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量一定相等 5．实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．℃时，100g 饱和溶液中含溶质20g C．℃时，、溶液的溶质质量分数相等 D．将℃的饱和溶液降温至℃，会有晶体析出 6．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．若a中含有少量c，可采用蒸发结晶的方法提纯a B．25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>b>c C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃(不考虑溶剂挥发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a=c D．20℃时，将30g的c加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 7．根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．20℃时，将10g 加入100g水中，溶液质量为110g B．分别将30℃的和两种饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数较大 C．溶液中混有少量，可通过蒸发结晶、趁热过滤进行提纯 D．常温下，可用溶液和KCl溶液为原料制取 8．“侯氏联合制碱法”的主要反应是。下图三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，溶液比溶液的溶质质量分数小 B．时，水中加入固体和固体，一定有晶体析出 C．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D．该实验成功的关键是时在水中的溶解度比要小的多 9．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g C．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小 D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 10．如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g 尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图2所示。完成下面小题。 11．下列说法正确的是 A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含 C．（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D．尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 12．施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而减小 B．℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为： C．℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D．降温结晶可使两种物质分离 13．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将T3℃时丙的不饱和溶液降温到T1℃后，所得溶液为饱和溶液 B．T2℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液需加50g水 C．T1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 14．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A．t1℃时，三种物质中B物质的溶解度最大 B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体A更多 15．神奇的“风暴瓶”能预报天气。制作“风暴瓶”溶液时需用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时可配制溶质质量分数为的溶液 C．比更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得 D．将时两者的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数更大 16．如图为氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．10℃时，碳酸钠放入水中，得到溶液的质量是 B．40℃时，等质量的氯化钠和碳酸钠配成饱和溶液，氯化钠需要的水更多 C．20℃时，氯化钠溶液的浓度一定大于碳酸钠溶液的浓度 D．可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的 17．、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．℃时、的饱和溶液的溶质质量分数为50% B．℃时、用等质量的水分别配制、的饱和溶液，所得饱和溶液的质量： C．可采取恒温蒸发溶剂或者加溶质的方法使点的溶液变为点 D．将等质量的、、三种物质的饱和溶液分别由℃降温至℃，所得溶液溶剂质量： 二、填空与简答 18．制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有大量的氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题： (1)试剂A与试剂B的组合为 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ (2)操作1的名称 。 (3)流程图中“固体1”的成分 （写化学式）。 (4)时，将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质的质量分数大小关系 （填“>”或“<”或“=”或无法确定）。 (5)现有时和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填标号）。 A．降温到，过滤 B．恒温蒸发水，过滤 C．蒸发适量水后，恢复到，过滤 D．升温到，趁热过滤 (6)“氯碱工业”，是用电解饱和食盐水制取、、被称为“化学工业之母”，写出电解溶液的化学方程式为： 。 19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 　（填字母序号）。 A．加乙物质 B．恒温蒸发部分溶剂 C．升高温度 D．降低温度 (2)t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 20．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水。如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图。 (1)30℃时，MgCl2、NaCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。 (2)要使接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 (写一种)。 (3)将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至60℃时，没有晶体析出的是 。 (4)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是 g。 21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 ℃。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为 g。 22．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾的溶解度。 (2)溶解度受温度变化影响较小的物质是 。 (3)t2℃时，将76g硝酸钾的饱和溶液稀释到40%，需加水的质量为 g。 23．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 (2)要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 ℃。 (3)t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 g。 (4)固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的结晶方法是 。 (5)t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数最大的是 。 24．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，将150 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。 25．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 (1)在t2℃时，Na2CO3的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。若升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。 (3)将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，Na2CO3 溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量 D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 26．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。 (2)把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________________（填序号）。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量分数一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质 (3)如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 (4)时三种饱和溶液降温到，溶质质量分数大小关系是 。 (5)如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用 法得到较纯的A物质。 27．认真分析各图，回答相关问题： (1)图1中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。 (2)在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)图3为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图3回答： ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ； ②时，将60g甲固体放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是 g； ③若将时等质量的甲、丙饱和溶液分别升温到时，则所得溶液的质量关系是甲 （填“>”“<”或“=”）丙。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$