2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中发生的化学方程式为： 。 (3)氢气作为高能燃料的优点 (写出一条即可) 2．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 3．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 4．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图是高纯硅制取的主要流程。    (1)已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①发生的主要反应是置换反应，同时还生成一种有毒气体，该气体的化学式为 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填物质化学式）。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 5．铜在潮湿的空气中易生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3。下图是某兴趣小组设计的从铜绿中回收铜的流程图。回答下列问题：    (1)请写出流程图中氢氧化铜加热得到氧化铜的化学方程式 。 (2)①处加入的酸可能是________。 A．盐酸 B．硫酸 C．碳酸 D．醋酸（ CH3COOH） (3)操作1和2中用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和 。 (4)②处发生的是复分解反应，该反应发生的条件是因为生成物中有 （ 选填“气体”、“沉淀”或“水”）生成。 6．重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料，易溶于水。中科院研究所发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，工艺流程如图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅰ中含有的金属离子是 。 （3）反应Ⅱ中还会生成一种元素质量比为1:8的物质。该反应的化学方程式为 。 （4）由Na2Cr2O7溶液得到Na2Cr2O7·2H2O晶体要进行的操作是 （填“蒸发”或“蒸馏”）。 7．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥【主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2】回收BaSO4，其简要流程如下： 【资料：BaSO4难溶水不与盐酸反应】 （1）BaSO4属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）写出步骤①发生反应的化学方程式； ，反应的基本类型是 。 （3）操作a的名称是 。 （4）步骤②中的操作是为了除去NaCl，利用的NaCl的性质是 。 8．复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。 (1)①中发生反应的现象为 。 (2)②中发生反应的化学方程式为 。 (3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是 (填元素符号)。 9．铁是使用最广泛的金属。下图模拟的是工业炼铁的主要原理。 (1)①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 ②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为 。 (2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。 ①"搅拌"时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强"或“弱"）。 ②“过滤"后所得滤液中溶质的主要成分是 （填化学式）。 ③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量 （写出具体的计算过程）。 ④“干燥还原”可在不同的温度下进行，所得产品中只含有三种元素，其中氧元素的质量分数随温度的变化如下图所示。若③中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含铁元素 。 10．为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）操作a的名称是 ；步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 （2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。 （3）步骤②中除了加入稀硫酸外还可选用下列试剂 （填序号）。 a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 11．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，析出粗盐的过程称为 。 (3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填标号)。 A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液 (4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。 12．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。    (1)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 。 (2)回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。 (3)H3BO3加热分解生成B2O3和另一种氧化物，这种氧化物的化学式为 。 (4)流程③反应的化学方程式为 。 13．2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答： (1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。 ①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO)；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。 ②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。 (2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。 ①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。 ②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可)。 14．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题： （1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 （4）洗涤固体A需用的试剂为 ，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为 。 15．工业上常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制印刷电路板，反应原理为。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下： (1)溶液1中溶质的化学式为 。 (2)过程Ⅰ得到的滤渣的成分是 。 (3)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (4)已知溶液2中含HCl，并参与过程Ⅲ的反应，则过程Ⅲ发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)电 (2) (3)不污染环境（合理即可） 2． 3 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 3．(1)沸点 (2)化学性质 (3) 4．(1)CO (2)沸点 (3) (4) 5．(1) (2)B (3)漏斗 (4)沉淀 6． K+、Ba2+或钾离子、钡离子 蒸发 7． 盐 复分解反应 过滤 氯化钠易溶于水 8．(1)固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) (3)Fe、O 9．(1) 红色固体逐渐变成黑色 处理尾气CO (2) 强 FeSO4 解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×12.8%=128g，设需还原铁粉的质量为x 答：置换这些铜单质所需还原铁粉的质量为112g。 868g 10． 过滤 铁 a 11． BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 蒸发结晶 B 12 12．(1)将硼镁矿石破碎（合理即可） (2)③ (3)H2O (4) 13． I NiO 氮气等被分离出去 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 3：22 水 减轻全球变暖 14． 将CuO全部反应完； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置换反应 玻璃棒 稀硫酸(或稀盐酸)； 不再有气泡产生(答案合理即可) 15．(1)FeCl2 (2)Fe、Cu（或铁、铜） (3) (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$