2024年中考化学专题复习-流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 1．（2023·湖北襄阳·模拟预测）石英沙的主要成分为二氧化硅，是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图所示：[已知反应：Si（粗）+3HCl=3SiHCl3+H2↑]。 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 。 (2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，其基本反应类型是 。 (3)通常状况下物质A为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会污染环境，下列试剂可以吸收A的是 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．铁 D．硫酸铜 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 2．（2024·湖北武汉·三模）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ，反应①的化学方程式为 。 (2)可以循环利用的物质有 。(填化学式，写一种即可) 3．（2023·湖北宜昌·模拟预测）废电脑CPU和手机电路板中含有金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂回收部分金属的流程图： （查阅资料）在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是 ，滤液①中溶质的成分是 填化学式）。 (2)滤渣②中含有 ，写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：   （一个即可），固体A中的物质成分有 。 4．（2024·湖北襄阳·模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如图： 请回答下列问题： (1)钛合金属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (3)以CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 (4)根据流程图写出“高温冶炼”过程的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)生产出的钛可进一步制成钛合金，写一条钛合金优于钛的优点 。 5．（2024·湖北武汉·模拟预测）锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性。活性氧化锌广泛用于橡胶、涂料、印染、医药等工业。工业上用粗氧化锌（含少量）制取活性氧化锌，其流程如图所示： 【查阅资料】①能使转化为。 ②一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)粗氧化锌在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是 。 (2)写出“溶解池”中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。“溶解池”中得到的溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)“除铁池”加入氨水是为了控制溶液的pH，溶液的pH是x，则x的范围是 。 (4)“沉淀池”中的沉淀经：过滤洗涤等操作得到纯净固体M，其组成为：。为确认固体M已经洗涤干净，进行以下操作：取最后一次洗涤液，最好选择下列哪种试剂_________（填标号），向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．硝酸钡溶液 6．（2023·湖北宜昌·模拟预测）有一包氯化钠粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，且得到纯净的氯化钠固体，进行了如图所示实验： 实验一：探究固体的成分 (1)操作Ⅰ是 。 (2)氢氧化钡溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），其溶液呈 性。 (3)沉淀甲部分溶解的化学方程式为 。 (4)这包氯化钠粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。还有一种物质无法确定其中否存在，若该物质存在，混合物 A 中的现象是 。 实验二：拓展探究 (5)加入过量碳酸钠溶液的化学方程式是 。（任写一个） (6)Y 溶液是 ，操作Ⅱ是 。 (7)将溶液丙和溶液 X 混合，则下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁 B．混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性 C．混合后若只产生气泡，则所得上层溶液可能含有氢氧化钠 7．（2024·湖北随州·模拟预测）以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】流程(部分产物略去)，如下图所示。回答下列问题： (1)尿素属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (2)物质X是 (填化学式)。 (3)煤与氧气的反应 (填“吸收”或“放出”)热量 。 (4)写出氨气和二氧化碳在低温加压的条件下生成尿素和水的化学方程式 。 8．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 9．（2024·湖北武汉·模拟预测）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。（已知不与酸反应） (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中与盐酸反应的化学方程式 。 (2)a溶液中含有的阳离子有 。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加入某物质调节溶液，调范围为 。 (4)关于以上工艺流程说法正确的是______。 A．反应②和③属于分解反应 B．步骤①反应后溶液质量减小了 C．调可向b溶液中加入氧化镁和氢氧化镁 D．向溶液中通入足量空气后，溶液中有一种金属元素的化合价发生改变 10．（2024·湖北武汉·模拟预测）每年的9月20日为全国爱牙日，某化学兴趣小组的同学在超市买来某品牌的牙膏，探究此牙膏中碳酸钙的含量，已知该牙膏中摩擦剂的成分为水合硅石和碳酸钙，除此之外还含有碳酸氢钠、二氧化钛等。测定流程如下图所示： 已知：常温下，水合硅石和二氧化钛以及牙膏中的其他成分均不溶于水和稀盐酸，也不与稀盐酸反应。回答下列问题： (1)牙膏内的碳酸钙可用作摩擦剂，说明其硬度 牙齿（填“大于”“小于”或“无法判断”）。 (2)“酸溶”时发生的化学反应方程式为 。 (3)过滤Ⅱ所得的滤液b中存在的阳离子有 。 (4)测定过程中，该实验小组获得以下数据： 牙膏样品质量/g 滤渣1质量/g 稀盐酸质量/g 滤液b质量/g 滤渣2质量/g 则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 （用代数式表示） (5)该测定流程中，以下说法正确的是______。 A．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 B．滤液a能使无色酚酞溶液变蓝，滤液b能使紫色石蕊溶液变红 C．“酸溶”时滤渣1部分溶解，滤液b的质量一定大于加入盐酸的质量 D．若“水溶”时用水量不足，则测得的碳酸钙的含量偏大 11．（2024·湖北武汉·模拟预测）为了实现2030年“碳达峰”目标，我国大力发展多晶硅光伏电池，将太阳能转化为电能，然后在酸性环境中，利用电能装置将转化为重要的化工原料、。 (1)多晶硅是单质硅的一种形态，已知硅原子的结构示意图为，其中 。 (2)是 （填“无机物”或“有机物”），请写出燃烧的化学方程式 。 12．（2024·湖北·二模）第19届杭州亚运会在世界上首次使用零碳甲醇作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图1所示： 资料：氢气的沸点为，甲醇沸点为64.7℃。 (1)制备甲醇反应的化学方程式为 ； (2)研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、 (写一种)。 上述因素中对反应效果影响最大的是 ； (3)从图1分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 13．（2024·湖北·二模）1921年我国制碱工业先驱侯德榜先生成功摸索和改进了西方制碱的方法，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)操作a的名称是 ； (2)反应②的基本反应类型为 ： (3)实际工业生产过程中，应先将 (选填“”或“”)通入饱和食盐水使其呈碱性，可以更多的吸收另一种气体，从而提高产率。 (4)反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 14．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 (1)操作1的名称为 （填“过滤”或“蒸馏”）。 (2)“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为 。B的化学式为 。 (3)在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是 。 (4)mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是 （用代数式表示）。 15．（23-24九年级下·湖北·阶段练习）铬盐产业是国民经济的重要基础原料工业，不同的含铬化合物也被用作电镀颜料、皮革工业的媒染剂和耐火材料的制造。铬铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3），还含有少量的氧化铝（Al2O3）、氧化镁（MgO），以铬铁矿为原料可制备铬盐及单质铬。请根据下图回答问题。 (1)为了使Cr有较高的浸出率，硫酸浓度可调节到 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)“酸浸”过程中发生的化学反应方程式 （写一个）。 (4)滤液1中的阴离子为 。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 ①滤渣中加入硫酸会产生气泡 ②滤液1可以使石蕊溶液变红色 ③实验室过滤时用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 16．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 (1)操作1、2、3相同，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 （填仪器名称）。 (2)写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (3)“系列处理2”后获得锌的质量 原废黄铜中锌的质量（填“<”“=”或“>”）。 (4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______（填序号）。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 (5)将一定质量的新黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为 （精确到0.1%）。 17．（2024·湖北襄阳·二模）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量：SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 （任写一条）。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 (4)Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 18．（2024·湖北·模拟预测）下图是工业上用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1是 。 (2)SiCl₄中Si的化合价是 。 (3)H2和SiCl4高温时发生的化学反应基本类型为 反应。 (4)通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的 （写化学式）。 (5)写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式 。 (6)整个流程中，可以重复利用的物质是 （写一种即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)+4 (2)置换反应 (3)A (4)HCl 2．(1) 过滤 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)氢氧化钠、熟石灰[或NaOH、Ca(OH)2] 3．(1) 过滤 FeSO4、H2SO4 (2) Au、Ag / Cu、Fe 4．(1)混合物 (2)+4 (3) (4) 置换反应 (5)抗腐蚀性能好（答案不唯一，合理即可） 5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 和 (3)3.2≤pH＜6.2 (4)C 6．(1)过滤 (2) OH- 碱 (3) (4) Na2SO4、MgCl2 有白色沉淀生成 (5)/ (6) 稀盐酸 蒸发结晶 (7)A 7．(1)氮 (2)N2 (3)放出 (4) 8．(1)化合物 (2)烧杯、漏斗和玻璃棒 (3)/ (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可） 9．(1) 粉末状 (2)Al3+、Fe2+、Mg2+、H+ (3)4.7~8.9 (4)AD 10．(1)小于 (2) (3)钙离子和氢离子 (4) (5)D 11．(1)4 (2) 有机物 12．(1) (2) 温度 催化剂的种类 (3)甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇，故亚运火炬能实现“零碳”排放 13．(1)过滤 (2)分解反应 (3)NH3 (4) 14．(1)过滤 (2) Na2CO3 (3)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (4) 15．(1) (2)使铬铁矿与硫酸充分反应（合理即可） (3)/// (4) (5)②③ 16．(1)玻璃棒 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3)＞ (4)A (5)20.0% 17．(1)将氧化铜锌矿粉碎 (2) / 置换反应 (3)温度过高会加快过氧化氢分解 (4) 18．(1)过滤 (2)+4 (3)置换 (4)HCl (5) (6)氯气或氯化氢 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$