2024年中考化学专题复习--科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 1．（2024·湖北荆州·模拟预测）氢化钙（CaH2）是一种白色结晶性粉末，常作为登山和野外探险的紧急能源提供剂。化学兴趣小组对CaH2的制备进行相关探究。 【资料获取】通过网络查询和咨询老师，同学们获得以下资料： ①在隔绝空气条件下，加热H2和钙单质可制得CaH2； ②钙单质遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2； ③CaH2也能与水反应生成Ca(OH)2和H2。 探究一：探究CaH2的制备方法 同学们设计的制取装置如图所示，实验步骤如下： ①检查装置气密性→②装入药品，打开分液漏斗活塞→③通入气体一段时间，在导管口a处收集气体并验纯→④点燃C处酒精灯加热反应一段时间→⑤停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。 (1)装置 A中反应的化学方程式为 (2)装置 D的作用是 。 (3)实验步骤中，点燃C处酒精灯前先要通入气体一段时间，其目的是 。 探究二：探究CaH2的检验方法 为探究上述实验中是否有CaH2生成，兴趣小组的两位同学分别设计并进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 小华 ①取少量反应后的固体，将其小心加入水中； ②滴入酚酞溶液 ①有大量气泡产生 ②溶液变为红色 有 CaH2生成 小雪 取少量反应后的固体 ,将其加入到足量的碳 酸钠溶液中 有大量气泡产生，并有白色沉淀生成 有 CaH2生成 (4)同学们经过讨论后，一致认为小华根据现象得出的结论不一定正确，理由是： 。 探究三：探究反应后的固体中CaH2的质量分数 (5)同学们取反应后的固体样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥滤渣，称得其质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 。 2．（2024·湖北武汉·三模）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。 已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。 回答下列问题： 【实验原理】 (1)生成CaH2的化学方程式为： 。 【实验装置】 (2)按气流方向连接以上装置：g ab(填仪器接口的字母编号)。 【实验步骤】 i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂 ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气 iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2 …… (3)证明装置中空气已排尽的实验方案是 。 【实验评价】 (4)根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是 ＜m(H2)≤ 。 【拓展思考】 (5)登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 3．（2024·湖北武汉·模拟预测）在饼干生产过程中常需添加膨松剂，某品牌饼干的膨松剂含有碳酸氢钠、碳酸氢铵和少量其他固体。为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，膨松剂中其他固体受热不分解，碳酸钠受热不分解。 ②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，NH3不能被碱石灰吸收。 ③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变得松软的原因是受热能产生大量 。 (2)证明膨松剂中含碳酸氢铵：取少量膨松剂于研钵中，加入适量 (填化学式)，研磨，若有刺激性气味的气体产生，则膨松剂中含碳酸氢铵。 任务二：测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 实验装置及主要步骤 步骤1：连接仪器并检查装置气密性，装入药品(装置乙、丙、丁中药品均足量)； 步骤2：通入氮气一段时间后，称量，装置乙的质量为m1，装置丙的质量为m2； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：通入氮气至装置冷却； 步骤5：称量，装置甲玻璃管内剩余固体的质量为m3，装置乙的质量为m4，装置丙的质量为m5. (3)请写出装置乙中氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 (4)该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 (用代数式表示)。 (5)关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．装置丁的作用是为了防止空气中的水蒸气进入装置丙，以免干扰实验结果 B．利用该实验数据还可以计算出碳酸氢钠的质量分数 C．若其他固体中不含氢元素，则该膨松剂中氢元素的质量可表示为 D．若将装置乙和装置丙互换，则无法计算出该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 4．（2023·湖北襄阳·模拟预测）某化学兴趣小组同学对复分解反应的条件产生了探究兴趣，于是利用老师提供的下列药品展开了探究。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、酚酞溶液。 【查阅资料】Ba（NO3）2溶液呈中性，且Ba2+有毒。 【实验探究】同学们用上述物质做了下列几组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 H2SO4、Ba（NO3）2 NaOH、Ba（NO3）2 Na2CO3、Ba（NO3）2 【记录和解释】 (1)请写出有气泡产生的化学反应的方程式 。 (2)实验①、②、⑤均无明显现象，其中实验 与另外两个实验的实质不同。为证明该不同之处，小明在实验过程中使用了酚酞，观察到明显现象。小组同学通过交流讨论得出复分解反应的条件。 【拓展延伸】实验结束后，同学们将所有废液倒在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开如下探究。 【实验一】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 猜想I：沉淀只有BaSO4 猜想II：沉淀只有BaCO3 猜想III：沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【设计实验】 (3)小雅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作及观察到的现象），证明猜想III是正确的。 【实验二】探究清液的成分。 (4)为探究上层清液的成分，小明同学做了以下实验： ①取少量清液于试管中，向其中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②取少量清液于另一支试管中，滴加 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 (5)小组成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外）（写符号）。 【处理废液】 (6)为了防止污染环境，小明向废液缸中加入了适量的 ，对废液进行了处理。 5．（2024·湖北武汉·二模）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 (写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 6．（2023·湖北宜昌·模拟预测）运用化学知识，开展科学探究。 探究一：揭秘魔法化学 魔术表演深受大家的喜爱，化学小组的同学们为大家带来了“一瓶神奇的水”的魔术表演。如图所示，将左侧塑料瓶中纯净水依次倒入①号杯中，然后将①号杯中的液体倒入②号杯中，依次类推，最后将⑤号杯中的液体倒入⑥号杯，①号杯中无明显现象，②—⑥号杯中依次出现了“红酒”、“汽水”、“海水”、“海藻”、“牛奶”。请你用所学化学知识揭秘该魔术： 已知：①—⑥号杯中提前均放入相应少许物质，才能依次出现上述不同现象，如①号杯中滴有少许酚酞溶液，③号杯中有少量盐酸，④号杯中底部有少量无水硫酸铜粉末（无水硫酸铜遇水变蓝），⑤号杯中放置打磨光亮的镁带等。 (1)根据已知，②号杯中提前放入的物质呈 （填“酸”或“中”或“碱”）性，③号杯中发生反应的化学方程式为： 。 (2)⑤号杯中出现“海藻”现象，其实质为一种红色物质，该物质是 。 (3)根据推测，⑥号杯中提前放入的可以是不同类别的物质，请写出其中一个出现上述现象的化学方程式： 。 探究二：探究物质的成分 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】1.部分物质在水中的溶解性表(室温)： 2.AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中 不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中 含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (5)写出步骤②中发生反应的任意一个化学方程式 。 (6)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。 (7)为了进一步确定白色粉末中是否含有NaC1，同学们经过再次探讨，发现只需将步骤②中 改成 ，其余步骤不变，即可确定白色粉末中含有NaCl。 【拓展与反思】 (8)在混合溶液中检验某种离子时，一是要注意 ， 根据查阅的资料，步骤②和步骤③中所加试剂均过量，就是此目的；二是在选择试剂时需注意 ，然后科学分析实验现象，得出符合题意结论。 7．（2024·湖北武汉·三模）某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 活动二： (1)检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 (用符号表示) 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象，再滴加几滴 池水中含有SO42- 【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化模拟实验装置(如图)。 【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂(聚合氯化铝)，用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 【归纳提升】 (2)①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。 8．（2024·湖北襄阳·模拟预测）“绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，流经湖北省多个县市州，与省内许多长江支流构成丰富而独特的水系网络。化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。 任务一：水的净化 (1)同学们取了某段水域的水样，用如图1所示的简易净水装置对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 任务二：长江水的监测 (2)该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I—V类。由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。 (3)若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂(位置如图3所示)，每个工厂排放的工业废水中只含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测，及现象记录(见表)，解答下面问题。 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式 。 任务三：宣传保护 (4)请为母亲河——长江，写一条环保标语(或建议、措施)： 。 9．（2024·湖北襄阳·模拟预测）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图。 学习小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I.造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹麻一同浸泡、蒸煮，来溶解竹麻中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分是K2CO3)可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 II.探究上述碱性废液的成分 (3)为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如表实验： 查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 结论分析 步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 废液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤一加入的溶液过量的原因为 。 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入 溶液。 10．（2024·湖北武汉·模拟预测）某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下，研究性学习小组对其成分进行了探究。 巧克力香草牛奶味威化饼 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用油，碳酸氢钠。 【查阅资料】饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 (1)定性判断： 取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验 实验操作和现象 实验结论 实验一 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡冒出 饼干中含有碳酸钠 实验二 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 ①实验一中发生的化学反应方程式为 ； ②小组同学认为实验二的结论有误，理由是 ； (2)定量检测：饼干中碳酸氢钠质量的测定。 【实验装置】如图（碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的固体混合物） 【实验步骤】 ①按如图连接好装置，检查气密性； ②取质量为m的饼干研碎放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量碱石灰Ⅰ的质量，记录数据为； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加（滤液中的其它成分不与稀盐酸发生反应）； ⑦打开止水夹，向装置通入一段时间后，关闭止水夹； ⑧重复步骤⑤，记录数据为。 【交流讨论】试剂X为 ； 【数据处理】，则饼干中原来加入的碳酸氢钠的质量为 g。 【反思评价】探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏小的是 。 A．去掉装置Ⅱ    B．省略步骤④    C．省略步骤⑦ 11．（2024·湖北随州·模拟预测）“化学氧自救器”是一种安全防护装置，其有效供氧来自于生氧剂。化学小组以“化学氧自救器”为主题展开项目式探究。 I．探究“生氧剂” 查阅资料：①超氧化钾（KO2）是一种黄色固体。 ②超氧化钾能分别与水、二氧化碳反应：与水反应生成白色固体氢氧化钾和氧气，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气。 (1)写出超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），说明生氧剂基本失效。 (3)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 （填“粉末状”或“颗粒状”）的超氧化钾作生氧剂更好。 Ⅱ．探究“装置设计原理” (4)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得 2 种不同气路结构的吸气温度变化如图 1，氧气体积分数变化如图 2 所示。 ①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是 。 ②结合图 1、图 2 分析，选择循环式气路结构的优点是 。 12．（2024·湖北武汉·模拟预测）春秋季节如果凉胃导致胃酸分泌过多引起不适，常用铝碳酸镁片或碳酸氢钠片治疗胃酸过多症。某研究性学习小组对铝碳酸镁片的组成及疗效进行探究，设计实验如下： 实验一 探究铝碳酸镁片的组成 已知铝碳酸镁片的主要成分为铝碳酸镁，其化学式为，假设药片中的其它成分受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。 【查阅资料】1、氯化钙是一种白色粒状物，吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解； 2、碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 【实验过程】取10.00g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。 (1)铝碳酸镁片加热分解的产物为、MgO、和，若装置A中盛放碱石灰，要准确测定生成的和的质量，装置C和D依次选择盛放的药品为 （填序号）。 ①浓硫酸    ②碱石灰    ③氯化钙    ④碳酸钙 (2)D中发生反应的化学方程式为 。（任写一个） (3)实验开始前关闭弹簧夹 （填或），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气。一段时间后打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后停止加热，继续通入一段时间空气。 (4)若实验测得装置C增重了2.16g，将反应后的剩余固体加入到足量的稀硫酸中充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体3.98g，则铝碳酸镁的化学式为 。 实验二 比较两种药剂的治疗效果 【拓展实验】 (5)小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，pH传感器测出试管内溶液pH随时间的变化如图所示，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁，结合图1和图2分析原因是 。 13．（2024·湖北孝感·三模）探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小军看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 I.配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小军将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入水前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是加入固体的形状、质量和水的量。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 II.浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 (1)①向皮蛋粉中加水时，先发生反应的化学方程式为 。 ②妈妈告诉小军，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小军通过所学化学知识，小军认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质，写出浸出液中一定产生有腐蚀物质的化学方程式 。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响） 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 浸出液中含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 无现象 浸出液中不含有氢氧化钙 III.品皮蛋 (2)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小军食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 。 14．（2024·湖北恩施·二模）CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示(部分条件及物质示未标出)。化学兴趣小组结合该流程进行了如图相关问题探究： 探究1该流程所利用的化学原理有哪些？ (1)经讨论分析，以上化学工艺流程中，有一个反应属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。该捕捉技术的一大缺点是 。 探究2小组同学认为实验室也可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3；当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 (2)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思交流】 (3)有同学提出上述步骤二中可用Ca(OH)2取代CaCl2溶液，谈谈你的观点和理由 。 15．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 16．（2024·湖北十堰·二模）有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能反应 【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应 (1)社团成员小明按照下图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由 时，证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其反应的化学方程式为 。 【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应 社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应。 (2)实验二中的可以是下列物质中的 填字母。 A．酚酞溶液 B． C． D．铁粒 探究二：验证与能反应 【实验一】 (3)证明有新物质生成来说明与发生了反应 实验步骤 实验现象 实验结论 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸 证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 【实验二】借助数字传感器证明与发生了反应 (4)社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图4中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 17．（2024·湖北荆州·三模）化学课上围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢？ 【假设猜想】 (1)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和 。 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。 【实验探究】 (2)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上。 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(3)中存错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是 。 18．（23-24九年级下·湖北十堰·阶段练习）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾      第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。 (4)装置B的作用是 。 【反思与评价】 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)吸收空气中的水蒸气，防止影响实验 (3)将装置内空气排尽，防止发生爆炸 (4)钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，也会产生大量气泡，酚酞试液也会变为红色 (5)84% 2．(1) (2)efcdhi (3)无水氯化钙的质量不再增加 (4) (5)氢化钙常温下为固体，便于携带 3．(1)气体 (2)Ca(OH)2（合理即可） (3) (4) (5)ABC 4．(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)① (3)过量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)稀硫酸 (5)Na+、Ba2+、、Cl- (6)碳酸钠溶液 5．(1)氧化钙/CaO (2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (3) (4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5)18.4% 6．(1) 碱 (2)铜 (3) (4) CuSO4、CaCO3 Na2SO4、Na2CO3 (5)/ (6)步骤②加入了过量的氯化钡，也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀 (7) BaCl2 Ba(NO3)2 (8) 除去干扰离子 不要干扰其它离子的检验 7．(1) 氢氧化钠溶液（合理即可） Cu2+ Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 (2)投药消毒 8．(1)过滤、吸附 (2)上升 (3)HCl (4)爱护水资源，防治水体污染 9．(1)氢氧化钙/Ca（OH）2 (2)/ (3) 无色酚酞 溶液变红色 10．(1) 实验一中反应生成氯化钠，所以不能确定饼干中是否含有氯化钠 (2) 饱和食盐水 0.336 C 11．(1) (2)黄色变为白色 (3)颗粒状 (4) 反应放出热量（合理即可） 吸气温度低，较安全 12．(1) ③② (2)或 (3)K2 (4)Al2Mg6(OH)16CO3⋅4H2​O (5)铝碳酸镁与盐酸反应速率更慢，持续时间更长，治疗效果更好 13．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 产生气泡 取浸出液加入试管，然后滴加碳酸钠溶液（合理即可） (2)氢氧根离子与氢离子反应生成水分子 14．(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 能耗大(或不节约能源) (2) ④ 无气泡产生或无明显现象 ① (3)不能；因为用Ca(OH)2会引入OH-，对后续实验检验溶液中溶质是否有NaOH会产生干扰 15．(1)纯碱/苏打 (2) (3)强 (4)的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 16．(1) 红色变无色 (2)BD (3)有气泡生成 (4)B 17．(1) 氢氧化钠/NaOH 四 (2)氢氧化钠/NaOH (3)产生气泡 (4)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中有H2SO4存在 18．(1)向日葵秆灰 (2)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3)20 (4)吸收气体中的水蒸气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$