2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（23-24九年级上·广东东莞·期中）我国航空航天事业取得令人瞻目的成就，神舟十六号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图），科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带468kg的水进行电解。 (1)分析流程可知，可循环利用的化合物是 ，航天员呼吸属于缓慢 过程。 (2)请计算电解468kg水能产生氧气的质量（写出完整计算过程）。 (3)在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。月壤成分CaO中含氧的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 (4)理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是 。 A．SiO2 B．FeO C．CaO D．Al2O3 2．（23-24九年级上·广东茂名·期中）I.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。 (1)写出下列物质的符号：甲 ；乙 。 (2)反应②的文字表达式（或符号表达式）为 。 (3)从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是： ，反应③伴随产生 色的火焰。 Ⅱ.小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (4)河水加入明矾的作用是 。 (5)操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （回答一个即可）。 (6)操作②中要加入 除去色素和异味，该反应属于 变化。 (7)经过操作③以后，得到的液体是 （纯净物或混合物）。 3．（23-24九年级上·广东珠海·期中）Ⅰ元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： ​ 请根据相关信息与知识回答： (1)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制了元素周期表。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 (2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (3)元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl (4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 (5)氚（）是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2。图3中能正确表示氚原子结构的是 （填字母）。 Ⅱ.A-H都是九年级化学中的常见物质，C、D在常温时均呈液态：B和C混合立即产生无色气体H，H能使带火星的木条复燃，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变。 (6)E物质的化学式为 ；黑色固体I的名称为 。 (7)请写出反应①的符号表达式 。 (8)写出反应④所属的基本反应类型为 。 4．（23-24九年级上·山东济南·期中）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 5．（2023·广东中山·三模）在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，在见光、受热或有杂质的条件下会加速的分解。也是实验室制取氧气的重要物质。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），作为医用药，它的作用是 ，贮存的方法是 。 (2)市场销售的溶液通常有质量分数为和质量分数为的两种浓度，将质量分数为的溶液稀释成质量分数为的溶液，需加水 。（的密度为） (3)为进一步了解溶液被催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为的溶液开展家庭实践活动，测定数据如图。 ①该反应为放热反应，分析题图得出实验结论，不同种类催化剂对分解速率的影响效果由强到弱的是 。 ②以绿豆面为催化剂，计算质量分数为的溶液（密度为充分反应产生氧气的质量（写出计算过程，保留小数点后两位）。 6．（22-23九年级下·广东广州·期末）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗(Ge)等。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 (填粒子名称)。 (2)重要的半导体材料锗，可由锗精矿(含GeO2、GeS2等)经下列流程制备金属锗，常见有+2、+4价。    ①酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为 。 ②盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。 ③用H2将GeO2还原过程中，H2和生成Ge的质量之比为 。 (3)5G时代的到来也伴随着其他各项科技的快速发展和运用，很多都蕴含了化学知识。例如冬奥会新场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池，该电池在工作中能量转化形式为 。再如太空“冰雪实验”用到的醋酸钠(化学式为CH3COONa)溶液，可利用醋酸(CH3COOH)和碱中和反应来制备，请写出该反应的化学方程式： 。 7．（2023·广东广州·二模）工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。    (1)侯氏制碱法中的“碱”是指 (填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是 。 (2)步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为 。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是 和 稀硫酸。    (3)将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应： 反应1：；反应2： 已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。 ①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 (填标号)。    ②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% a 30 60 86.8 b 30 120 92.1 c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验 (填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是 。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是 。 (4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。 8．（2023·广东·模拟预测）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。    已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑ (1)流程中体现了木炭的 (选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是 。 (2)气体A中一定含有CO2，可能含有 ； (3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu2O的质量为 (写出计算过程)。 (4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。    9．（2021九年级·广东·学业考试）2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。 (1)熔喷布的主要成分属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为 。 (3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：      注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。 ①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的 溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为 。 ②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是 。 ③写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。 ④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是 。 ⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：。 X的化学式为 。 10．（2021·广东深圳·二模）O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 11．（2021·广东惠州·三模）有关纳米粒子的性能及其制备方法的探究。 纳米级的Fe3O4以其显著的磁敏特性，在高密度磁记录材料、核磁共振的造影成像等领域有着诱人的应用前景。目前，人们已通过机械球磨法、水解法等工艺获得了纳米Fe3O4 微粒。 (1)你认为下列有关纳米材料（如图1）的说法中错误的是 。    A．纳米级的Fe3O4具有显著的磁敏性 B．纳米级的Fe3O4中铁元素的化合价为+3价 C．磁性纳米颗粒的制备方法已经得到了很好的发展 D．纳米级的Fe3O4属于氧化物 (2)纳米科技以空前的分辨率为人类揭示了一个可见的原子、分子世界，它的最终目标是直接以原子和分子来构造具有特定功能的产品。 如图是实验室铁丝在氧气中燃烧的实验：    现象： ；化学方程式： ；通过该实验得到的 （填“是”或“不是”）Fe3O4纳米材料，你 （填能或不能）将该产物转化为纳米材料Fe3O4吗？请你提出你的猜想： 。 探究：工业上制备Fe3O4纳米材料： (3)化学原理：可用化学方程式表示为：FeCl2+2FeCl3+8NH3·H2O8X+Fe3O4+4H2O； 讨论： ①如果X为一种氮肥，则X为 ； ②“绿色化学”是指无污染的化学，小明同学认为在实际过程中要做到完全无污染不太可能，他认为“污染减排”的做法也符合“绿色化学”的思想，由此你认为当FeCl2和FeCl3的质量一定时，m(FeCl2)和m(FeCl3)的质量比为 时，生成的Fe3O4的质量最多，此时生成物中Fe3O4与X的质量比为 。 12．（2023·广东肇庆·二模）广东省在氢能产业发展中领跑全国，工业制氢方式有多种。 Ⅰ.天然气制氢 天然气重整制氢过程中,涉及甲烷和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气。 (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)反应前后催化剂的化学性质和质量 (填 “不变”或“改变”)。 Ⅱ.电解水制氢 (3)利用电解水的方法制取2吨氢气，理论上需要水的质量为多少吨? (写出计算过程)。 Ⅲ.不同制氢方式比较 不同制氢方式的二氧化碳排放量  单位：kg(CO2)/kg(H2) 制氢方式 直接排放量 间接排放量 天然气制氢 10.91 2.15 电解水制氢 0 53.89 (4)从上表可以看出，二氧化碳总排放量较大的制氢方式是 ， 由此推测当前工业用电主要来自 。 a.水力发电               b.火力发电             c.核能发电 13．（2023·广东深圳·二模）某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是 （填写字母）。 A．100mL烧杯、玻璃棒        B．50mL量筒、胶头滴管 C．100mL量筒、胶头滴管        D．10mL量筒、胶头滴管 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 14．（2023·广东广州·一模）微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。 (1)下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 (用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。 (2)现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 (填离子符号)。 判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。 ①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。 ②实验证明：根据思路，进行下列实验。 产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。 ③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (3)拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 查阅资料： 难溶性盐 AgI AgCl 20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g 颜色 黄 白 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 15．（21-22九年级上·广东江门·阶段练习）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。 (1)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。 ②图中变化Ⅰ中改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）。 (2)如图中的甲，乙依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： ①硅元素的原子序数为 ；钙元素的相对原子质量为 。 ②A、B、C、D中属于金属元素的粒子是 （填序号）。 ③当D为原子时，a的数值是 。 ④A、B元素组成化合物的化学式是 。 16．（2023·广东东莞·一模）金属与人类的生产和生活密切相关。 (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。 A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀 (2)某化学实验室从含有少量硝酸锌的硝酸银废液废液中提取金属Ag，操作流程如图：    ①固体A的成分有 。 ②请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的反应的化学方程式 。 (3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，取20.5g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算：    ①该样品中氧化铁的质量为 g； ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。(请写出计算过程) 17．（2023·广东·模拟预测）镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答： 已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。 ②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。 ③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 (1)4.66g该晶体中所含结晶水的质量为 g (2)Mg(OH)2开始分解的温度为 ℃。 (3)t4℃~t5℃段中，固体的化学式为 。 (4)t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为 。 (5)完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO t。 18．（21-22九年级下·广东广州·阶段练习）根据题目信息回答问题 (1)氯化钠是生活中的常见物质，在生产中是重要的化工原料。下图所示图1是氯化钠微观结构模型，图2为氯化钠的溶解度曲线，请回答以下问题 ①从微观角度看，氯化钠是由 和 构成的（化学用语表示）。 ②NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 ③下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中I是 池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，反应的微观示意图如图3所示，                                图 3           甲粒子的化学符号为 。由图可知，该反应的微观实质是 。 (3)图4是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。                               图4 ①图中含有三种不同的元素，它们的最本质区别是 不同。 ②参加反应的“”与“”的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) H2O/水 氧化 (2)416kg 解：电解468kg水能产生氧气的质量为x， 答：电解468kg水能产生氧气的质量为416kg； (3)28.6% (4)A 2．(1) H2O2 H2O (2)/ (3) 可燃性 淡蓝 (4)吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降 (5) 过滤 玻璃棒（或烧杯或漏斗） (6) 活性炭 物理 (7)纯净物 3．(1)C (2)26.98 (3)BD (4) 18 五 (5)A (6) KClO3 四氧化三铁 (7) (8)化合反应 4．(1) 化合 C (2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为， 设产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 则所得氯化钠溶液的质量为。 答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。 5．(1) 混合物 杀菌消毒 避光、密封、阴凉保存 (2)90 (3) 二氧化锰>绿豆面>红豆面 解：设绿豆面催化条件下10mL质量分数为3%的H2O2完全分解生成氧气的质量为y 答：绿豆面催化条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.14g 6．(1)硅原子/原子 (2) +4 GeO2+4HCl=GeCl4 +2H2O 4：73 (3) 化学能转化为电能(或化学能转化为电能，再转化为机械能) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 7．(1) Na2CO3 作氮肥 (2) CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液 稀硫酸 (3) C ab或cd或ef 92.1%～92.5% 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少 (4)加热至质量不再减少 8．(1) 还原性 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)CO/一氧化碳 (3)解：设所需Cu2O的质量是x。 x=720g 答：需要氧化亚铜的质量为720g。 (4)若(3)中产品是在t4后得到的，则氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量为1000g×0.32%=3.2g，含铜的质量为640g，因为产品中只含三种元素，故黄铜中至少含锌元素的质量为1000g-640g-3.2g=356.8g。 9．(1)合成 (2)4：3 (3) 氢氧化钠 氯化钠的溶解度随温度的升高变化小 超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水 NaCl 10．(1)物理变化 (2) > Ⅲ 快 (3) 7.2 解：设增氧剂中CaO2的质量为x。 增氧剂中CaO2的质量分数为 答：该增氧剂中CaO2的质量分数为57.6%。 11．(1)B (2) 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体 不是 能 采用机械球磨法 (3) NH4Cl 127:325 232:428 12．(1) (2)不变 (3)解：设理论上需要水的质量为， 解得 答：理论上需要水的质量为18t。 (4) 电解水制氢 a 13．(1)不赞成 (2) 40 B (3)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=1g 鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为： 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。 14．(1)Ba（OH）2 (2) 有气泡产生 碳酸钠/碳酸钾 / (3) 15．(1) A 分子 碳原子和氧原子 (2) 14 40.08 B 7 MgF2 16．(1)A (2) Ag、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) 16 解：设该反应硫酸中溶质质量为x。 x=29.4g     硫酸质量分数： 答：该反应硫酸的质量分数为20%。 17．(1)0.72 (2)t3 (3)MgO、MgCO3 (4) (5)100 18．(1) 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 蒸发 饱和 (2) 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 (3) 质子数 15：7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$