2024年中考化学冲刺专项突破综合应用题

2024年中考化学冲刺专项突破综合应用题 1．探究：兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 (1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生 色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 (2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 (3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 (4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A． B． C． 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 (5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有 。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 2．“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰的开采极其困难，勘探不当，易引发海底塌方，导致大规模海啸。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 【认识可燃冰】 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧 B．构成可燃冰、干冰、冰的分子相同，它们的化学性质也相同 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D．与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源 (2)可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是 (填最简整数比)。 【利用甲烷】 (3)二氯化碳酰在有机化学合成中扮演着重要角色，如图2为甲烷转化为二氯化碳酰的微观过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．甲与不足量反应时可生成乙 B．反应前后原子个数不变 C．转化①和转化②都属于化合反应 D．丙中碳、氧元素的质量比为 (4)工业上以为原料先生产，再由合成，如图3、图4为相关示意图。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得 。 ③工业上可通过分离液态空气获得，该分离方法利用的原理是 。 ④一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图4，图中X代表的分子为 (填化学式)。 3．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 (1)请写出A烧杯中反应的化学方程式： 。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为 。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 (2)甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A．滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B．硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C．废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 (3)请写出产生沉淀的化学方程式： 。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 (4)确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的 (填离子符号)。当观察到 现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： (5)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (6)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (7)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (8)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 4．酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】 ①与的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。 【探究一】探究酸碱中和反应 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 (1)通过图1所示实验，观察到溶液 ，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 (2)实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。 【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分 (3)请用化学方程式解释变质的原因是 。 【猜想假设】 (4)猜想I：只含；猜想Ⅱ：含和；猜想Ⅲ： 。 (5)请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有 产生 猜想 不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【反思交流】 (6)步骤②中加入过量溶液的作用是 。 【活动二】测定久置的氢氧化钾中的质量分数。 两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量 样品 10.0 装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸） 241.2 反应后装置+装置内所有药品 249.0 【实验分析】 (7)试通过分析上表中的数据计算出样品中的质量分数为 （精确到0.1%）。 5．我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。 【排放与吸收】 (1)降低“碳排放”的措施有 。可以使用 吸收二氧化碳。 【转化与使用】 (2)二氧化碳转化的一种方式如图所示： ①Ⅰ中应补充的微粒是 。 ②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是 ，写出一种该物质的用途： 。 (3)以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。 ①B的化学式是 。 ②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有 。 ③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？ 。 6．二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。 【二氧化碳发现史实】 (1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石()作白灰(CaO)……”，同时产生石灰窑气(主要气体成分为二氧化碳)。请写出烧白石作白灰的化学方程式 。 (2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是 。 【二氧化碳实验室制备】 (3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式 。 (4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到 ，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。 (5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表： (说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。) 二氧化碳含量 集满一瓶二氧化碳需要的时间 向上排空气法 77% 17.33s 排水法 91% 9.01s ①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是 。 ②根据上述实验数据你认为 (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 【二氧化碳再利用】 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。 (6)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (7)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (8)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： (C6H10O5)n+n nC6H12O6. (9)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 (10)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 (11)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是 (答一点即可)。 7．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 8．苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛； I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种： (1)水源生物预处理工艺：实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离； (2)膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用 来检验水源是硬水还是软水，用 的方法降低水的硬度； (3)饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖 (4)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表； 实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 第2组 0.5 0.1 b 第3组 a 0.3 50 第4组 0.5 0.5 50 第5组 0.5 1.0 50 ①实验中，a= ，b= ； ②第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性； ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 ； ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是 ； Ⅲ．工业生产废水处理工艺： (5)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝 （填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强； (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图： ①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ； ②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 。 9．回答问题 (1)按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可燃性的气体单质 。 ②用于除铁锈的酸 。 ③一种微溶于水的碱 。 ④水溶液显碱性的盐 。 (2)春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。 ①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于 (填“混合物”“氧化物”“化合物”之一)，碳和氧元素的质量比的是 (填最简整数比)。 ②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；    ③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵(NH4NO3)就是一种重要的氮肥，在硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 。 10．实验是科学探究的重要途径。 (1)在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 (填字母)。制取CO2的化学方程式为 。组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。 (2)在探究Zn，Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了图1、图2所示的实验，通过这三个实验， (选填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，此时试管③中的固体一定含有 。 (3)某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。 ①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧；挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由此可说明燃烧需要的条件是 。 ②相同质量的磷、铁、镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 (4)实验室要制取3.2g氧气，至少需要质量分数为25%的过氧化氢溶液多少克？ 11．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。 【二氧化碳的发现】 (1)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质是 。 【二氧化碳的制取】 (2)某同学利用石灰石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。 ①制取二氧化碳的化学方程式是 。 ②选用的制取装置是 （填字母）。 ③用所选装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 （填药品名称）比较合理。 ④在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。取含碳酸钙质量分数为的石灰石样品和稀盐酸进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，最多能制取二氧化碳的质量是 克。如果实际收集到的二氧化碳的质量与理论值不符合，原因可能是 （答一条即可）。 【二氧化碳的应用】 (3)如图所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的在混合器中的体积分数如下表所示。 气、体 体积分数% 17.65 27.15 23.84 从三种气体中选择灭火效果最好的物质并说明理由 。 (4)可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 【二氧化碳的减排和消耗】 (5)人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，例如我们可以少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。清写出一条消耗二氧化碳的方式或途径： 。 (6)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。均可吸收二氧化碳。相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是 。 12．化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备性质是其中一种重要的实验。 【实验一】实验室制取CO2并进行一系列探究，现有如下仪器供选。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳气体的装置可选用 （填写装置编号）；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的符号为 。 (3)除了以上组装的发生装置外，实验室还有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是 （填编号）。 (4)利用下图装置，验证CO2的性质。 ①甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是 。（填化学式） ②乙中的现象是 ，该反应的符号为 。 ③丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 ，物理性质是二氧化碳的密度比空气 （填“大”或“小”）。 【实验二】实验室制取O2并进行一系列探究。 〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气 (5)该方法制取氧气的符号为 ，能用排水法收集氧气是因为氧气 。 (6)某同学组装了发生装置如图1所示，会造成的后果是 ，若要改正错误，在不添加任何仪器和实验用品的情况下，需要操作的旋钮是 （填字母）。 〖探究2〗用H2O2溶液制取O2并测定产生O2的体积，按图2所示组装实验装置 ①向锥形瓶中加入一定量的二氧化锰，注射器中吸入20mLH2O2溶液。 ②将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 收集气体的总体积/mL 60 120 x y (7)表中的数据x= ，根据表中的数据可以推测20mLH2O2溶液总共产生O2的体积为 mL。 13．化学就在我们身边。 (1)在厨房里蕴藏着许多化学知识： ①加碘食盐中的“碘”是指 (填“元素”或“原子”，缺少该元素易得 。 ②“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，利用如图所示的装置净水，待处理的水应该从 端通入(填“a”或“b”)，净化后得到的水为 (填“纯净物”或“混合物”)。 ③多喝硬水易得白内障，鉴别硬水和软水可用 生活中采用 的方法软化硬水。 (2)食品中的化学 ①食品包装中常充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。 ②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。 (3)农业生产中的化学 某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少?带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查阅资料】 ①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。 ③氨气溶于水形成氨水。 【性质探究】该同学设计了如图的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 ③连接A、B装置，继续加热，B中对应的化学反应方程式为： 。 ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学反应方程式为： 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表：(假设每个装置的吸收都完全) 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑥通过反应的化学反应方程式可以知道：氨气中氮元素全鄱来自干嵌酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)请计算此化肥含氮元素质量分数为 。 14．多角度认识物质及其变化是化学学科核心素养之一， (1)微观：如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。    ①A、B、C中表示化合物的是 。 ②保持C中物质化学性质的最小粒子是 (用符号填空)。 (2)宏微结合：有助于化学的学习。由下图可知，X、Y分别是 。      (3)构建化合价和物质类别二维图：下图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。    ①写出b点对应物质的化学式： 。 ②c点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成d点所示的物质，写出该反应的文字或符号 (只要写一种)。 (4)用途与制法：    ①加入明矾的作用是 (填数字序号)。 a．对水进行消毒             b．除去气体杂质 c．使悬浮物沉淀             d．把硬水变成软水 ②操作I的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。 ③操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④该小组同学发现经净化后D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 15．利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： (1)工业上用 的方法获得氮气。 (2)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (3)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ (4)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 (5)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。实验室制取氨气应选用下图中 （填序号）装置作为发生装置。 若用E装置作为收集装置，气体由 （填导管口代号）进入，装置B中①的名称为 ，3.4吨氨气和 吨尿素【CO（NH2）2】中氮元素质量相等。 16．Ⅰ.如图一是氧气性质的实验。 (1)写出丙实验中发生反应的文字或符号 。 (2)甲实验中水的作用是 。 Ⅱ.探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了如图二两种实验方案。 实验二中图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 (3)实验二观察到的现象是 。 (4)在实验二中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和实验一相比较其突出优点是 。 Ⅲ.下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表： 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体 空气中的气体（%） 78 21 0.03 0.07 0.9 人体呼出的气体（%） 78 16 4 1.1 0.9   某校研究性学习小组的同学设计实验验证呼出的气体与吸入空气成分的含量的不同（如图丙所示）。 (5)现要比较呼出的气体与吸入空气中二氧化碳含量的多少，可分别向这两瓶气体中 （填实验操作），可得出呼出气体中二氧化碳含量高。 (6)呼出的气体与吸入空气中，不论是呼还是吸，含量最多的气体都是 。 (7)人体呼出的气体中CO2与O2含量，其中含量高的是 。 17．某班化学兴趣小组学习二氧化碳后，在课后对二氧化碳进行一系列实验和讨论： 【一】二氧化碳的制取与性质 第一组化学兴趣小组同学利用废弃品饮料瓶和棒棒冰的袋子，完成了二氧化碳的制取与部分性质验证。如图所示，请回答有关问题： (1) 现象说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大； (2)喷稀醋酸的石蕊试纸变红说明石蕊试纸遇酸性物质会变红； 现象说明二氧化碳气体不能是酸性物质；湿润的石蕊试纸变红说明二氧化碳遇水反应生成的碳酸为酸性物质，使湿润的石蕊试纸变红；相关的反应符号 。 (3)本实验与传统实验相比优点是 。 第二组化学兴趣小组同学对实验装置进行微型化改进，验证了二氧化碳的另外的化学性质。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (4)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。 (5)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型” 实验装置具有的优点是 。 【二】二氧化碳的验证 第三组化学兴趣小组同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(如图)产生了兴趣，拟定“鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。他们通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气。 (6)为了测量鳔内气体体积。同学们设计了两种方法： A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(图)。 你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ，理由是 。 (7)探究鳔内气体成分。现收集一瓶鳔内气体，请你帮助小明设计实验验证。 实验目的 操作方法 现象 含二氧化碳 【三】二氧化碳的测定 第四组化学兴趣小组同学知道空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响： 空气中二氧化碳的含量 对人体健康的影响 1% 感到气闷、头昏、心悸 4%-5% 感到气闷、头痛、眩晕 6%以上 使人神志不清、呼吸停止、以致死亡 【提出问题】如何测定空气中二氧化碳的含量以便判断是否会影响人体健康？ 【实验探究】 方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。 方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。 【实验现象】 空气中二氧化碳的体积 0.03% 1% 5% 10% 20% 方法一 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 方法二 不变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 【分析与应用】 (8)菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。 ①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是 。 ②为确保人体健康不受影响和危险，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是 。 【拓展探究】利用下图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。 (9)连接装置：装置接口的连接顺序为a→ → →f。 (10)用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为 。 18．水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 (1)城镇自来水厂生产流程可用下图表示： ①生产流程中的絮凝剂通常用 (填物质名称)，除去水中有色、异味物质的设备是： 。(从上图设备中选填) ②下图 1 是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： 。 (2)上图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是 (填化学式)，试管b中的气体可以用 来检验，实验证明水是由 组成的。 (3)上图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．①处是出水口，②处是入水口 B．①处是入水口，②处是出水口 (4)蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有 (填字母序号)。 A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素 (5)图4是家用自来水净化装置的原理示意图。 ①下列说法正确的是 A．该装置能对水进行杀菌消毒   B．该装置能除去水中的颜色和异味 C．硬水经过该装置后可转化为软水   D．自来水经过该装置后变成了纯净水 ②区分硬水和软水的简单方法是 。生活中把自来水煮开，可以起到两个作用，它们是杀毒和 。 (6)水在实验回收中有重要的作用：从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答： ①操作②的名称是 ；使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 ②若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a.滤纸未紧贴漏斗内部   b.漏斗下端未靠烧杯内壁   c.漏斗内液面高于滤纸边缘 19．人类的生产生活离不开金属和金属材料。      (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知人类最早使用的合金是 ；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的 性。 (2)铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 (3)铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及 等物质有关。 (二)探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 (4)气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是 。 (5)实验开始时， (填字母序号)。 A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 (6)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。 (7)由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是 。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O； ②H2+Cu2O2Cu+H2O 为解释实验结果，同学们提出如下假设： 假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 (8)通过图②中的数据进行分析，则假设 (填“1”或“2”)成立。 20．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放  ② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。 (7)如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 (8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 21．水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题： (1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 （填序号）。 a.植物油                    b.蔗糖                    c.粉笔灰 (2)硬水是指中含有较多 、 （填微粒符号）的水。生活中，可用 鉴别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)如图1所示是电解水的实验装置。    ①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生 mL的 （填化学式），实验时向水中加入少量稀疏酸的目的 。 ②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 （填序号）。 a.氧化钙                b.硝酸铵                c.浓硫酸 (4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是 （填序号）。 A．氢气便于贮存和运输                     B．氢气本身无毒 C．氢气是高能燃料                         D．氢气的燃烧产物不污染空气 E.目前大量获得氢气的成本很低 ②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$