专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版(2020)高中化学必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　 ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W B．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 2．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是 A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；则第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl B．简单氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 3．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。He与Ne处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是 A．Na B．Ar C．F D．Cl 4．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷 5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 6．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．液氨的密度比纯水小 B．液氨能够发生电离，有NH和NH生成 C．溶液的导电性增强 D．氨合电子e-(NH3)x，也可类似Na+(NH3)x表示为 7．石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（      ） A．量变引起质变的规律 B．能量守恒与转换的规律 C．勒夏特列原理 D．阿伏加德罗定律 8．下列物质属于离子化合物的是 A．BCl3 B．NH3 C．CCl4 D．CaCl2 9．2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、，其中与同主族，是构成有机物的主要元素，的电子层结构与氖相同，可用作耐高温材料，下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．和的氢化物沸点： C．分别与、形成的二元化合物所含化学键类型相同 D．与形成的化合物能与溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 10．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．非金属性强弱： C>Si>P B．原子半径大小： Na > S > O C．金属性性强弱： Mg > Na> Li D．还原性强弱： F- > Cl- > I- 11．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（     ） A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 12．关于元素周期表，下列叙述不正确的是 A．第IA族(除H外)均为金属元素 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族元素是由短周期元素和长周期元素共同构成 13．1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是 A．的中子数为9 B．原子半径：O>N C．非金属性：O>N D．稳定性：H2O>NH3 14．下列叙述中正确的是 A．燃烧反应和中和反应一定是放热反应 B．F2、Cl2、Br2、I2颜色依次加深是因为范德华力依次增大 C．金属单质与酸反应置换出的氢气越多，则金属性越强 D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高 15．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氯气氧化性大于碘 用CCl4从溴水中萃取溴 验证非金属性：Cl＞C＞Si 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子 A．A B．B C．C D．D 16．下列物质属于含共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．铝罐久盛食醋 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 18．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素 19．下列说法正确的是 A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强 20．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。3He与4He互为 A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体 二、非选择题（共5题） 21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题； ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号 。 (2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式 ，该物质含有的化学键类型有 。 (4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为 ，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是 。 (5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程 。 22．有机化合物常用的表示方法 有机化合物名称 结构式 结构简式 键线式 2-甲基丁烯 丙醇 23．按顺序写出11-18号元素的名称和符号： 24．（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题： （1）属于第二周期ⅤA族的元素是 ； （2）含有非极性键的离子化合物是 ； （3）互为同位素的是 ； （4）原子半径最小的原子形成的分子是 ； （5）属于同素异形体的是 。 （II）用合理的化学用语回答下列问题 （1）甲烷分子的电子式： ； （2）乙烯分子的结构简式： ； （3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式： ； （4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式： ； （5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式： 。 25．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同) ；只含有极性共价键的化合物是 ；   (4)HClO的结构式 ，I2的电子式 。 (5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 ； (6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 ①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S 参考答案： 1．D 分析题给信息，由R、T、Q、W为短周期元素且T所处的周期序数与族序数相等，结合元素在周期表中的相对位置图，可知T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此分析。 A．根据同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，可知酸性：Q＜W，A项正确； B．由于元素的非金属性：R＞Q，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，B项正确； C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：T＞Q＞R，C项正确； D．含T的盐中，T元素可能存在于阳离子中，如Al2(SO4)3，也可能存在阴离子中，如NaAlO2，D项错误； 答案选D。 2．A A．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱．由于第二周期的非金属性：F＞O＞N，故元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；；第3周期元素的非金属性为Cl＞S＞P，故第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl，A项正确； B．GeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为GeH4＞SiH4＞CH4；；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，B项错误； C．金刚石是原子晶体而C60是分子晶体，虽然C60中C-C键长小于金刚石中键长，C60中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作用力，而金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C60，C项错误； D．MgCl2是离子晶体，BeCl2是分子晶体。离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低。D项错误； 答案选A。 3．B 根据元素周期表可知，He与Ne都是0族元素。 A．Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，A不符合题意； B．Ar在元素周期表中位于第三周期0族，B符合题意； C．F在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，C不符合题意； D．在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，D不符合题意； 故答案为：B。 4．B A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误； B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确； C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误； D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误； 答案选B。 5．D A．a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B．bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，故B正确； C．整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入氯离子，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C正确； D．d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D错误； 答案选D。 6．D A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，但钠密度比水小，所以液氨的密度比纯水小，A正确； B．液氨类似于水，能发生自耦电离，有NH和NH生成，B正确； C．液氨中几乎没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强， C正确； D．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，对应的示意图指误，D错误； 选D。 7．A 阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。 由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，而多“层”构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。 答案选A。 8．D A．BCl3只存在共价键，为共价化合物，A错误； B．NH3只存在共价键，为共价化合物，B错误； C．CCl4只存在共价键，为共价化合物，C错误； D．CaCl2存在离子键，为离子化合物，D正确； 故选：D。 9．D 由题干信息可知，与同主族，是构成有机物的主要元素，则为元素、为元素；的电子层结构与氖相同，则为元素；由化学式知为+3价，为-2价，再由化合价与位置关系，可推知在第ⅢA族，在第ⅥA族，结合可用作耐高温材料，则为元素、为元素，据此分析解题。 A．由分析可知，原子半径：即W＞Q＞X＞Y＞Z，A错误； B．由分析可知，的氢化物有、，Y的氢化物有、等，所以和的氢化物沸点不一定是小于，B错误； C．与、形成的二元化合物分别为和，为离子化合物，含有离子键，为共价化合物，只含共价键，C错误； D．与形成的化合物能与溶液反应生成和，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案为：D。 10．B A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S > O，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl－> F－，D错误； 答案选B。 11．B A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误； B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确； C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误； D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误， 故选B。 12．C A．第IA族元素由碱金属元素和氢元素组成，除H元素外，其余均为金属元素，A正确； B．周期表中的元素所在的族共分为7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，B正确； C．过渡元素全部是金属元素，包括副族元素和第Ⅷ族元素，C不正确； D．主族元素包括ⅠA~ⅦA族元素，都含有2、3周期元素和4、5、6周期元素，D正确； 故选C。 13．B A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数=17-8=9，A正确； B．同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误； C．同一周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性小于O的非金属性，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确； 故答案选B。 14．A A．燃烧反应和酸碱中和反应中反应物的能量比生成物的能量高，因此这两种反应发生时，多余的能量会释放出来，反应一定是放热反应，A正确； B．卤素单质颜色加深是因为电子吸收了光子的能量而跃迁，从氟到碘颜色依次加深，是因为从氟到碘原子的最外层电子受核的吸引越来越弱，因此只要吸收能量更低，波长更长的光就电子就可以跃迁，这与范德华力的大小无关，B错误； C．元素的金属性的强弱与金属和酸反应置换出H2的多少无关，而与失去电子的难易有关。金属原子越容易失去电子，则相应元素的金属性就越强，C错误； D．H2O分子间存在氢键，而H2S分子之间只存在分子间作用力，使水的熔沸点比H2S高。而物质的稳定性与分子内的化学键强弱有关，物质分子内的化学键越强，断裂化学键需吸收的能量就越高，物质的稳定性就越强，D错误； 故合理选项是A。 15．C A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2接触到湿润的KI淀粉试纸可将I-氧化为I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，因此Cl2的氧化性大于I2，能达到实验目的，A不符合题意； B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意； C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制出CO2能证明酸性HCl＞H2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意； D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有Na+，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 16．D A．含非极性键的单质，故A不符合题意； B．含极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．含离子键的离子化合物，故C不符合题意； D．含非极性共价键的离子化合物，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 17．A A.Al是比较活泼的金属，能够与酸反应，所以铝罐不宜久盛食醋，A错误； B.氢氧化铝可与胃酸反应，产物对胃无刺激作用，因此可作为胃酸的中和剂，B正确； C.由于金属活动性Zn>Fe，所以铁表而镀锌，首先被腐蚀的是Zn，Zn对Fe起保护作用，可以增强其抗腐蚀性，C正确； D.重金属离子会对水、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确； 故合理选项是A。 18．C 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布为3d34s2，根据原子核外电子排布遵循的构造原理可知该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素为第四周期ⅤB族的V元素，V属于过渡元素，不是主族元素，故合理选项是C。 19．B A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，A错误； B．卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，B正确； C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，C错误； D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，D错误； 故选B。 20．B 3He与4He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故合理选项是B。 21． Cl->O2->Al3+ 非极性共价键和离子键 H-O-Cl HCl 根据元素周期表中各元素的位置分析可知，元素①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl； (1)⑩号元素为Cl，核电荷数为17，含有20个中子，原子符号为：； (2)④、⑦、⑩的离子为O2-、Al3+、Cl-；电子层数越多，半径越大，所以氯离子半径最大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+； (3) ④为O，⑥为Na，两种元素形成淡黄色的固体物质为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：；含有离子键和非极性共价键； (4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，该物质为次氯酸，属于共价化合物，分子式为HClO，由于氧原子含有2个未成对电子，能够分别与氢原子、氯原子各形成1个共用电子对，所以其结构式为H-O-Cl；⑤为F，⑩为Cl，二者形成的氢化物分别为：HF、HCl；由于氟的非金属性较强，氟元素吸引氢原子的能力比HCl中的Cl的要强，所以氢离子更难被电离，所以同浓度的HF和HCl，酸性更强的是HCl； (5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子为NH3，氮原子有3个未成对电子，分别与3个氢原子形成3个共价键，用电子式表示其形成过程如下：。 22． 根据2-甲基丁烯的结构式，可以得到其结构简式为：；键线式为：； 根据丙醇的结构式，可以得到其结构简式为：；键线式为：。 23．钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar 在元素周期表中11 ~ 18号元素的名称依次是：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，它们的元素符号依次是： Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。 24． ⑤ ③ ① ⑥ ⑦ CH2=CH2 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C6H6+Br2C6H5Br+HBr 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ （I）H、P、N分别位于第一周期ⅠA族、第三周期ⅤA族、第二周期ⅤA族；612C和614C质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，两个氧原子之间形成的是非极性的共价键，过氧根离子与Na+之间形成的是离子键；O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；烧碱和苛性钠指的都是NaOH，纯碱是Na2CO3。 (1)由分析可知，属于第二周期ⅤA族的元素是N，即⑤； (2)含有非极性键的离子化合物是Na2O2，即③； (3)互为同位素的是612C和614C，即①； (4)原子半径最小的原子是H原子，其形成的分子是H2，即⑥； (5)属于同素异形体的是O2和O3，即⑦； (II)(1)甲烷分子的电子式为； (2)乙烯分子的结构简式为CH2=CH2； (3)甲烷和氯气光照生成一氯甲烷的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl； (4)苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr； (5)乙醇和金属钠反应生成乙醇钠的化学方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。 25． Ⅷ ⑤ ④ H-O-Cl ①④ ①② 根据质子数和质量数写出氧原子的化学符号；根据铁在周期表的位置回答；根据物质的类别回答化学键的类型；根据次氯酸、碘单质的结构写出结构式和电子式；根据物质所含化学键的类别进行回答；根据元素的非金属性越强，得电子能力越强进行判断。 (1)含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数等于质子数+中子数=8+10=18，化学符号表示为：； (2)铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族； (3)①Ca(OH)2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，即含离子建又含极性共价键； ②H2O2属于共价化合物，即含极性共价键，又含非极性共价键； ③He是稀有气体，不含化学键； ④H2S属于共价化合物， 中只含极性共价键； ⑤MgCl2中只含离子键； 只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④；   (4)HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H-O-Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式； (5)①干冰气化，破坏的是分子间作用力； ②硝酸钾熔化，破坏的是离子键； ③ KHSO4熔融，破坏的是离子键； ④蔗糖溶液水，破坏的是分子间作用力； ⑤硫酸溶于水，破坏的是共价键； 未破坏化学键的是①④； (6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； ②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； ③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； ⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强； 不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。 【点睛】KHSO4熔融状态下发生电离时生成钾离子，硫酸氢根离子，破坏的只是是离子键，为易错点。 学科网（北京）股份有限公司 $$