第4章《原子结构和化学键》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2•12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：2KAl(SO4)2•12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是 A．Na2CO3、K2SO4溶液只能用焰色反应鉴别 B．KAl(SO4)2在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应 D．Na2CO3溶于水时被破坏的化学键是离子键和极性共价键 2．为五种短周期元素。是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为，W的质子数是四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A．原子半径： B．均为直线形的共价化合物 C．由元素Y与M形成的氢化物一定是三角锥形分子 D．由四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键 3．下列说法正确的有 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．的电子式： C．和的结构示意图都表示为： D．用电子式表示的形成过程： 4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是 A．利用①装置及药品比较S、C、Si的非金属性强弱 B．利用②装置及药品进行蔗糖炭化实验，并检验生成物SO2 C．利用③装置及药品吸收NH3，并防止倒吸 D．利用④装置及药品分离溴苯和苯的混合物 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是 A．的最高价氧化物属于碱性氧化物 B．原子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．的含氧酸的酸性比的强 6．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 7．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 8．下列说法一定正确的是 A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y B．任何物质中都必含有化学键 C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中 D．CaC2中既有离子键又有共价键 9．随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm-3、煤油的密度是0.80g·cm-3，下列有关金属锂的说法不正确的是 A．自然界中不存在锂单质 B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应 D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．由水溶液的酸性：HClO4＞H2SO4，可推断出元素的非金属性：Cl＞S B．元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物水溶液的酸性越强 C．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 D．根据P和As在元素周期表中的位置，可推断气态氢化物的还原性：PH3＜AsH3 11．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较： B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．M与Z只能形成一种共价化合物 12．下列叙述正确的是 A．最高正化合价： B．元素的金属性： C．热稳定性： D．碱性： 13．下列表示不正确的是 A．CO2分子的结构式：O=C=O B．N2的电子式： N ::: N C．水分子的球棍模型： D．Na+的结构示意图： 14．下列物质属共价化合物的是 A．Cl2 B．C2H5COOH C．MgCl2 D．(NH4)2SO4 15．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 16．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径： D．单质的还原性：A>B 17．短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．简单氢化物的热稳定性：W>E C．化合物E—W—W—E中E的化合价为正价 D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应 18．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式为   B．乙醇的结构简式：C2H6O C．甲烷的球棍模型：   D．硫离子的结构示意图：   19．下列有关化学用语使用正确的是 A．核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．用电子式表示硫化氢的形成过程： 20．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是 A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 二、非选择题（共5题） 21．元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)X在水中的电离方程式为 。 (2)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现 性，反应的离子方程式为 。 (3)下列物质与反应，能表现出氧化性的是 (填序号) a.NaOH溶液　b.溶液　c.溶液　d.溶液 (4)与类似，与足量石灰水反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是 (填序号)。 a.稳定性： b.酸性： c.酸性： d.往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀： (6)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是 (填字母)。请写出相应的化学方程式 。 A．　　B．　　C．　　D． 22．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的 ，它们的性质 。（填“相同”或“不同”） （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是 （填化学式) （3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式： ；其中氧化剂是 ，还原剂是 。 （4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式 。该漂白液的有效成分是 （填名称）。 23．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I. (1)甲、乙两同学根据实验室提供的下列试剂，设计了两个原理不同的简单实验，请补充完整相应的实验方案，证明镁元素的金属性比铝元素强。 试剂：镁条(已除去表面的氧化膜)、铝条(已除去表面的氧化膜)、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液。 方案一：甲同学选用镁条、铝条和盐酸溶液，选择依据是 ；甲同学设计的方案是 。 方案二：乙同学选用氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液，选择依据是 ；乙同学设计的方案是 。 (2)铁投入溶液中，能置换出铜；钠投入溶液中，不能置换出铜，以此判断出钠比铁的金属性弱，这种说法是否合理？ ，理由是 。 II.另一活动小组为了验证元素非金属性的递变规律，设计了如图所示的实验装置进行实验探究： (3)B装置中的X溶液是 ；其作用为 。 (4)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 ；C中反应的离子方程式为 。 (5)若没有装置B，则会产生的影响是 。 (6)若将分液漏斗中的硝酸改为盐酸， (填“能”或“不能”)证明非金属性，若能，请说明理由，若不能，请提出改进方案： 。 24．X、Y、Z、W四种元素的原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的简单氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： (1)X、Y、Z的元素符号分别是： 。 (2)画出Z的简单离子的结构示意图 。 (3)X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为 。 (4)用电子式表示W与Z形成化合物的过程 。 (5)由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 。 25．（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的最外层电子数 ； ②第3周期元素的最高化合价 ； ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 ；      （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： ①Y和M形成的常见化合物的化学式是 。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。 ③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： ；该反应中转移的电子数目为 。 参考答案： 1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．B 14．B 15．A 16．C 17．D 18．D 19．D 20．C 21．(1) (2) 还原 5SO2+2+2H2O=5+4H++2Mn2+ (3)b (4)SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O (5)ac (6) B = 22． 同素异形体 不同 S、KNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O 次氯酸钠 23．(1) 金属与水或酸反应越剧烈，金属性越强 用形状大小相同的铝条和镁条分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，观察气泡产生的快慢 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强 分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀的产生与溶解情况 (2) 不合理 钠是极活泼的金属，要先与溶液中的水反应 (3) 饱和(溶液) 除去中挥发的硝酸 (4) C装置中有白色胶状沉淀生成(或溶液出现浑浊) (5)挥发的硝酸进入C装置中也能反应生成硅酸，不能证明C的非金属性强于Si (6) 不能 将盐酸改为溶液 24．(1)H、N、O (2) (3) (4) (5) 25． b c a SO2 SO3 NaOH NaClO    H2O2＋H2S＝S＋2H2O 2e－ 学科网（北京）股份有限公司 $$