2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 ，即可得出正确结论。 2．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是： ； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是 3.然后气体通过灼热的氧化铜 气体中有一氧化碳 3．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 4．小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色固体残留． [提出问题]这黑色残余固体是什么物质？ [猜想与假设] （1）残余固体是碳； （2）残余固体是 ； （3）残余固体是碳与氧化铜的混合物． [分析与实验]： （1）以上实验发生反应的化学方程式为 （2）小亮同学认为猜想（3）可以排除，他的理由是 （3）小明设计如下简单的实验进行，请你代小明填写下表 实验过程 实验现象 结论 取少量黑色固体加入 足量的稀硫酸 ① 猜想（1）正确 ② 猜想（2）正确 （4）小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉；于是他把该混合物放置在空气中灼烧．请问他的实验能否成功，为什么？ ． 5．阅读下面科普短文。 碳中和 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水()作为吸收剂，控制30°C左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵()。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图8所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!    依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是 。 (3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a. 高温     b. 低温       c. 高压        d. 低压 (4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是 。 (5)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 ，由图可得到的结论是 。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a. 碳中和的“碳”指的是碳单质 b. “液态阳光”将实现燃料零碳化 c. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 6．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。 （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？ （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为 。 （3）实验探究：补充填空。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红； ② 部分变质 ①无色酚酞溶液不变红； ② 全部变质 ① ； ②没有气泡产生 没有变质 （4）小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式： 。 ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 7．学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动，请你参与其中。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 （1）溶液变为 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析结论 Ca(OH)2能与指示剂作用 （2）发生反应的化学方程式为 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 （3）取少量实验三中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是 。 （4）取少量实验四中反应后的溶液于试管中，滴加足量 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： （5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处应填 。 【总结提升】 （6）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或 的方法证明反应发生。 8．一次用餐后，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回少量“固体酒精”，带到化学实验室和同学一起对其进行探究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 (1)小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠 你的猜想：部分变质，含有 【实验探究】 (2)少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。 (3)全实验设计，填写表格中的空白，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。 实验操作 实验现象 实验结论 有气泡产生 小丽猜想不成立 你的猜想成立 【拓展提升】 (4)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 。(用化学方程式表示) 9．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题： (1)图中过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)实验中加入过量氯化钡溶液的目的是 。 (3)通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)反思： ①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 (填序号)。 A．稀盐酸      B．AgNO3液    C．澄清石灰水    D．NaOH溶液 ②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。 （二）CaC2O4热分解探究：资料：CaC2O4CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。    实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。 （1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO；反应的化学方程式为 。 实验二：取出实验一后装置A大试管中的全部剩余固体，按图①﹣③进行实验。 （3）②中温度升高，则剩余固体中含有 （写名称），③中产生2.2g气体。 （4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为 g。 11．近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究： 【查阅资料】①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康； ③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2。 【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质 （1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 ，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式 。 （2）乙同学进行了 CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入 ，预期的实验现象是 ，实验后观察到了预期的现象。 【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数 方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量： （3）装置B的作用 ，装置C中普通漏斗的作用是 ，图2装置中不能与其起到相似作用的是 。    （4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是 。 方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。 （5）请写出装置D中发生反应的化学方程式 ，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有 的作用。 （6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中， （填“需要”或“不需要”）通入N2将其 中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由 。 （7）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。 （已知实验条件下，CO2的密度约为 1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到 1%） （8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是 （填字母） a．反应前量气管液面在 0 刻度处以下 b．实验结束后，调节两端液面相平读数 c．反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数 12．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成份是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】① 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；② 白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③ CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。 【猜想与假设】猜想一： CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三： 。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F 装置(部分夹持、固定装置略)进行验证： (1)实验时，装置A中现象为 ，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是 (用化学方程式表示)，装置D中现象为 ，由此推断猜想 成立。 (2)装置C的作用是 ，装置F的作用是 。 【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意 ，防止 中毒。 13．“自热食品”是指不依赖电、火等方式加热，用自带发热包加热的预包装食品。国家标准将出台，助推规范发展。 【查阅资料】①发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。②铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）取出自热食品中的发热包加入自带水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。同时发热包内固体物质变硬、结块，分析发热包内的物质可能发生的一个反应的化学方程式 。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】猜想一：该气体可能是H2；猜想二：该气体可能是 ；猜想三：该气体可能是CO2和H2的混合气体。 【实验设计】设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红 色，试管口有水珠产生，则证明猜想三正确。装置乙的作用是充分吸收CO2，反应的化学方程式为 。 【拓展应用】通过以上探究，“自热米饭”发热包应 保存，使用后的发热包应包好，按照垃圾分类投放。 14．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因 【作出猜想】 （1）根据燃烧的条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热， 。 【进行实验】 （2）在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中 ，说明该反应还放出热量。    【得出结论】 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。 探究二：试管内残留的白色固体成分 【查阅资料】 ①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；②过氧化钠与CO2和H2O均能反应，'化学方程式分别为： ③碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。 【作出猜想】 小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【设计并进行实验】 （3）小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 白色固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为 ②另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液显碱性 于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。 【交流讨论】 （4）同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是 。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠： 。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaC12溶液、CaC12溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液） 15．实验室现有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。 【查阅资料】 (2)CaCl2溶液呈中性。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加过量CaCl2溶液 氢氧化钠溶液已变质 步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液 氢氧化钠溶液部分变质 (3)写出步骤1中发生反应的化学方程式 。 【活动二】 (4)利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 氢氧化钠溶液部分变质 步骤2：另取一定量的待测液于试管中，滴加过量的稀盐酸 有 产生 【反思与评价】 (5)同学们讨论认为，活动二中的实验结论不严谨，理由是 。 (6)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 (填“a”或“b”)能证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】 (7)将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 实验目的 实验操作 回收氢氧化钠溶液 取全部样品，向其中滴加 (填试剂)至不再产生沉淀，过滤得到滤液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 2． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 3．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 4． 氧化铜 碳与氧化铜要反应，不能同时存在 无明显现象 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 不能，铜要与空气中氧气反应 5．(1)化学 (2)CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体 (3)bc (4)防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可） (5) CO2+3H2CH3OH+H2O 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (6)a 6． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 产生气泡 产生气泡 无色酚酞溶液变红 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和 改良酸性土壤 7． 红 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 溶液中Ca(OH)2完全反应了 稀盐酸（或稀硫酸等） 水/H2O 有新物质生成 8．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)少量稀盐酸先和氢氧化钠反应，反应无明显现象，不能判断滤液中是否含有碳酸钠 (3) 用试管取少量滤液，向试管中加入过量的稀盐酸 用试管取少量滤液，向试管中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 (4) 9．(1)引流 (2)确保样品中的Na2SO4完全反应 (3)解：设28.6g样品中Na2SO4的质量为x。 样品中Na2SO4的质量分数=，因此质量等级为特等品； 答：该元明粉样品的质量等级为特等品。 (4) B 偏大 10． ＜ H2C2O4+Ca(OH)＝CaC2O4↓+2H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CuO+COCu+CO2 氧化钙 25.6 11． 湿润的红色石蕊试纸 （NH4）2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3↑ 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 吸收水和二氧化碳 防止液体倒吸入B中 ③ 生成的气体不能被完全吸收 （NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ 防止收集气体偏大 不需要 反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中 40% c 12． CO2、CO、H2O 白色粉末变为蓝色 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 黑色粉末变成红色 三 吸收过量的CO2，防止对后续实验造成干扰 收集尾气CO，防止其逸散到空气中，污染环境 通风 CO或一氧化碳 13． 放出 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 铝粒在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；铝和强碱溶液反应生成的氢气遇明火有可能发生爆炸 CO2 澄清石灰水变浑浊 红 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 密封防潮 14． 温度达到脱脂棉的着火点 带火星的小木条 有气泡冒出 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 试管中溶液变红色 碳酸钠溶液也呈碱性 取少量溶液置于试管中，向试管中加入过量的氯化钡溶液，待反应完全后向试管中滴加酚酞试剂，如果溶液变成红色则证明有氢氧化钠存在 15．(1) (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为蓝色 (3) (4)气泡 (5)若溶液完全变质，则只有Na2CO3溶液，Na2CO3溶液呈碱性，这种情况下也能使紫色石蕊试液变蓝。 (6)b (7)氢氧化钡溶液/氢氧化钙溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$