2024年中考化学冲刺专项突破图像题

2024年中考化学冲刺专项突破图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为 。 2．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产密切相关。 (1)请从下列物质中选择适当物质的序号填空。 A．浓硫酸     B．碳酸氢钠     C．氢氧化钙 ①可用作气体干燥剂的是 。 ②可用于改良酸性土壤的是 。 ③可制作面包糕点的是 。 (2)氢氧化钠可用于去除油污，这是因为 。 (3)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 ②图2中c点溶液是 (酸性溶液或碱性溶液)。 ③有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 。 3．块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用留液pH等于2数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：      (1)写出AB段内有关化学方程式 ； (2)写出BC“平台”段出现的实验现象及化学方程式 ， ； (3)CD段上升的原因是： 。 4．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。    根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是 。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。 5．图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图。    (1)加入的溶液为 （填写化学式）。 (2)当加入溶液质量为 ag 时，溶液中的物质有 （填化学符号）。 (3)该反应的微观实质为 。 (4)生活中出处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题： 如图是一种照明用的台灯，其中标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）。铜质插头是利用了金属铜的 性。    (5)小明在家烧柴火煮饭，他往灶膛里塞满木柴，结果不仅燃烧不旺，反而产生了很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时有足够的空气；二是燃料与空气要有 。 6．用化学知识解释下列现象。 (1)洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。 (2)我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 (3)玻璃瓶装的啤酒不要长时间在阳光下暴晒，其原因是 。 (4)2022年，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 （填“是”或“不是”）溶液。 (5)等质量同价态的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀：盐酸（足量）反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。 据此可判断，M、N两种金属中， （填“M”或“N”，下同）的活动性更强， 的相对原子质量更大。 7．化学实验小组三位同学在完成稀盐酸与氢氧化钠反应后，从三个不同角度对其进行描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线，图C是微观粒子结合过程的图示。根据要求回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 滴加到 中； (2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为 （填化学式）； (3)b点溶液中主要的离子是 （填离子符号）； (4)图C表示二者恰好完全反应的微观图示，◯中应分别填写的粒子符号为 、 。 8．t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一所示，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是 （选填“a”或“b”）； (2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是 ； (3)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。 a、甲溶液仍为饱和溶液        b、两溶液质量：甲<乙 c、两溶液中溶剂质量：甲=乙    d、两溶液溶质质量分数：甲>乙 9．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题： (1)20℃时，溶解度最大的是 (填序号)； (2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (填“降低”或“升高”)温度； (3)若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)； (4)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为 g； 10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： （1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等； （2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。 （3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。 11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：    （1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等； （2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。 （3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。 （4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。 12．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随加入的Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲所示： （1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ；实际参加反应的微粒是 。 （2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 。 （3）将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： 。 （4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），如图乙；D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 。 13．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 肯定存在的物质是 。 14．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。    (1)若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取 的方法; (2)t2°C时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲 乙(填=、>、<)。 (3)P点表示的含义: 。 15．老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系（如图）。 （1）由图可知，时间为 s点时铝和稀盐酸反应完全。 （2）在0-50s时容器内压强没有明显变化的原因是 （用文字说明）。 （3）CD段压强下降的原因是 。 参考答案： 1．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)10mL 2．(1) A C B (2)氢氧化钠能与油脂发生反应 (3) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 酸性溶液 石灰水变浑浊 3．(1)﹔ (2) 产生白色沉淀 ； (3)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性 4．(1)硫酸/ (2)、 (3) (4) 5．(1)HCl (2)NaOH、NaCl (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水 (4) ⑤ 导电 (5)足够大的接触面 6．(1)乳化 (2) (3)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，压强增大，可能导致玻璃瓶爆裂 (4)不是 (5) N N 7．(1) 稀盐酸 氢氧化钠 (2)NaCl、NaOH (3)Na+、Cl- (4) H2O Na+ 8．(1)a (2)甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大 (3)abd 9． b 降低 降温结晶 17.5 10． t2 75 冷却热饱和溶液 11． t2 75 丙 冷却热饱和溶液 12． CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2+、Ba2+、SO42-、OH- Cu2+、H+ 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，且铝片表面有气泡产生 Ba2+、OH- 13． NaOH和H2SO4 HCl和MgCl2 14． 降温结晶 ＜ t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为50g 15． 100 铝和空气中的氧气反应生成了氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成了氯化铝和水 反应完全，温度逐渐降低，压强减小