2024年中考化学图像题专题拔高练习

2024年中考化学图像题专题拔高练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： (1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示， 由图1可知，氮的相对原子质量为 。 (2)图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题： 分别写出图中A、B点对应物质的化学式： 、 。 (3)神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。 (4)利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将 (填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为 。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整 。 2．溶液在生产生活中有重要的用途。 (1)生理盐水的溶剂是 。 (2)下列关于溶液的说法，正确的是___________(填字母)。 A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物 C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 (3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 ①P点的含义是 。 ②t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 ③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ④t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ⑤若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 。 ⑥当a中混有少量b时，常用 (填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a。 3．中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： (1)先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 (2)利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入到另一种溶液中。 4．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。 (1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 。（填化学式） (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。 (4)叠氮酸（）常温下是一种无色液体，其水溶液能解离出。类比图3写出叠氮酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。 5．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。    请回答： (1)a、b两点，溶液的质量a b(填“=”、“＜”或“＞”)。 (2)请写出c～d段发生反应的化学方程式 。 (3)某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，生成RCl2，若将一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，充分反应后溶液中溶质的成分为一定有 ，可能有 。 6．和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5    (1)如图所示是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)若中含有少量，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。 (3)t℃时，若饱和溶液与饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C． t℃大于30℃ (4)20℃时，将67g的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为 g。 7．利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况如图乙、丙，回答下列问题。 (1)图甲中仪器A里的溶液是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）； (2)图丙中V的数值约为 （填“6”、“12”或“16”）。 8．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38 38.5 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 (1)从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯出氯化钠；可采用的方法是 。 (2)若图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合根据表格信息，可以推知 。 A．a表示KNO3的溶解度曲线 B．t的取值范围是20℃~30℃之间 C． 30℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 E. 将60℃时KNO3和的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体的质量KNO3> (3)20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 9．把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示。 （1）B表示插入 溶液，该反应现象之一：铁片表面有 色物质生成。 （2）C（与x轴平行）表示插入 溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属 （填“强”或“弱”）。 （3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有 、 （填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1) t3℃时，三种物质中溶解度最大的是 。 (2) t2℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 35g 甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (3)若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是 。 (4)将 t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为 （用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。 11．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度均为40克。 （2）在t3℃时将40克a物质放入50克水中，充分搅拌后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 克。 （3）t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 （4）如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。 12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸一起放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。 （1）50s时，溶液中溶质是什么？ （2）0-50s，没有产生气体原因是什么？ （3）100s-140s，压强减小的原因是什么？ 13．在探究稀硫酸与氢氧化钠发生的中和反应时，某化学实验小组的同学为验证该反应确实发生了，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边振荡，测得反应时溶液pH随滴入稀硫酸的体积的变化如图所示，请回答下列问题。 （1）写出实验中发生反应的化学方程式 。 （2）写出b点时溶液中溶质的化学式 。 （3）实验中观察到什么现象时，可证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应？ 14．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图所示。请回答下列问题： （1）当观察到 （填实验现象）时，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。实验中玻璃棒的作用是 。 （2）右上图中a点对应溶液中含有的离子有 （填离子符号）。 （3）若b点对应溶液中氯化钠的质量分数为6.0％，小王同学取出该溶液50.0g，欲配制 1.5％的氯化钠溶液。则需量取水的体积为 （水的密度为1.0g/mL）。 15．金属铝及其合金有广泛的用途。 （1）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能。 （2）如图是将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强的变化，请用化学方程式表示出60～90s内压强逐渐增大的原因。 试卷第8页，共8页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)14.01 (2) N2O HNO3 (3) (4) 氢氧化钾溶液 KCl、KOH 2．(1)水 (2)BC (3) 在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； b>a=c a>b>c 75 蒸发溶剂(增加溶质) 降温 3．(1)溶液由红色变为无色 (2) 氢氧化钠溶液 4．(1)溶液由红色变为无色 (2)NaCl 、NaOH (3)每个氢离子和一个氢氧根离子结合生成一个水分子 (4) 5．(1)＞ (2)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu (3) R(NO3)2、Fe(NO3)2 硝酸铜/Cu(NO3)2 6．(1)a (2)降温结晶 (3)C (4)18 7．(1)稀盐酸 (2)12 8．(1)蒸发结晶 (2)ABC (3) 4.6g 105g 9． CuSO4/硫酸铜 红 ZnSO4/硫酸锌 弱 三/3 Zn2+ Fe2+ 或或 10． 甲 80g 降温结晶法 丙＞甲＝乙 11． t2 饱和 80 a、c、b（或a＞c＞b或a大于c大于b） c 12． AlCl3和HCl 盐酸和氧化铝薄膜发生反应 温度下降 13． Na2SO4、H2SO4 溶液由红色变为无色 14． 溶液由红色变为无色 搅拌，使二者充分反应 Na+、Cl-、OH- 150.0mL 15．（1）铝可以和氧气生成一层致密氧化膜，氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$