第1章《认识化学科学》 单元卷 2024-2025学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第1章《认识化学科学》测试题 一、单选题（共20题） 1．丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用 A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂 C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱 2．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，例如氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸（CH3COOH）可以固色。文物保护工作中经常需要精确配制备一定物质的量浓度的溶液，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（    ） A．将60g醋酸CH3COOH溶解在1L水中 B．将标况下22.4LNH3气体完全溶于1L水中 C．将22.4LNH3溶于水配成1L溶液 D．将30g醋酸溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500mL 3．粗食盐中含有、、SO等杂质，实验室要除去食盐中的杂质，精制NaCl固体。下列操作不需要的是 A． B． C． D． 4．将1.28g铜粉加入100mL 0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL 0.2mol/L的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)(　　) A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的（    ） ①2NA个HCl分子与4.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA ②300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ③32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA ④6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA ⑤2molNaOH的摩尔质量为80g/mol ⑥46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA ⑦物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA ⑧6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA ⑨密闭容器中，1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 A．3 B．4 C．5 D．6 6．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是 A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化 C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存 D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为1NA B．1mol白磷P4固体所含共价键数目为4NA C．78gNa2O2晶体所含离子的微粒数为3NA D．常温常压下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1NA 8．标准状况下，所占有的体积约为 A． B． C． D． 9． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 10．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(     ) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物 ③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 ④用量筒量取23.10 mL溴水 ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤ 11．下列叙述正确的个数是 ①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10 ②1mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol ③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L ④不能用澄清石灰水鉴别CO2和 ⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 ⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存 ⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液 ⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D．将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 13．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用理论上能生产的中含有极性键的数目为4 NA B．等物质的量的和的质子数比多8 NA C．气体和与的混合气体，所含C原子数均为NA D．用制备合成气的反应中，若生成，反应转移电子数为3 NA 14．下列变化前后的数据关系不符合a > b的是 A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b 15．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　) ①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料  ⑦人工合成蛋白质   ⑧提出原子－分子学说 A．②③⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧ 16．下列物质应用错误的是 A．硝酸纤维用于生产火药 B．聚乙炔用作绝缘材料 C．氧化钙用作食品干燥剂 D．乙二醇溶液用作汽车防冻液 17．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是 ①FeCl3→FeCl2      ②Na→Na2O2      ③SiO2→CaSiO3      ④Fe(OH)2→Fe(OH)3 A．④ B．③ C．② D．① 18．下列关于摩尔质量的说法正确的是（   ） A．水和冰的摩尔质量都是18g B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 C．2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍 D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍 19．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是 A．NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 20．下列实验误差分析错误的是（    ） A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小 二、非选择题（共5题） 21．某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 （1）验证甲是否正确的方法是 （2）验证乙是否正确的方法是 22．向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。根据相关物质的溶解度，你认为可能的原因是 。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌， ，洗涤，干燥。 23．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题： (1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式： (2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列 (3)氯的非金属性比硫 (填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论 (4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ① ②Na2CO3； ③ ④NaHCO3。 若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g (5)将Na2CO3溶于水得到下列数据： 水 Na2CO3 混合前温度 混合后温度 35ml 3.2g 20 24.3 Na2CO3溶于水 (填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释 (6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ，写出该溶液中的电荷守恒表达式： 24．按下列要求填空 （1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的 性 （2）苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出”） （3）钠与H2O反应生成的气体是 （4）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等 （5）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是 。 （6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为 25．实验室有一瓶Na2CO3溶液失去了标签，为确定该Na2CO3溶液物质的量浓度，取该溶液20.00mL，加入0.2mol/LH2SO4溶液至不再产生气泡，加入的H2SO4溶液的体积为18.80mL。问题：确定该Na2CO3溶液物质的量浓度 。 参考答案： 1．C 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质含有氨基和羧基，能与碱性物质和酸性物质反应，应用中性的合成洗涤剂洗涤，故C正确。 2．D A．将60g醋酸CH3COOH(1mol)溶解在1L水中后，溶液的体积不为1L，其物质的量浓度不为1mol·L-1，A不符合题意； B．标况下22.4LNH3气体的物质的量为1mol，完全溶于1L水中后，溶液的体积不为1L，其物质的量浓度不为1mol·L-1，B不符合题意； C．未指明标准状况下，22.4LNH3的物质的量不一定为1mol，其物质的量浓度不为1mol·L-1，C不符合题意； D．将30g醋酸(0.5mol)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500mL，则其物质的量浓度为，D符合题意； 答案选D。 3．C 根据选项图示，A为蒸发，B为过滤，C为渗析，D为溶解。粗盐的提纯实验中，粗盐溶解后，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，可以加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加盐酸，得到氯化钠溶液，在蒸发结晶得到精制NaCl固体，提纯过程中不需要渗析操作，故选C。 4．A 1.28g铜粉的物质的量为=0.02mol，NO3-的物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.04mol，H+的物质的量为0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2=0.08mol，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，硝酸过量，0.02mol铜完全反应，全部转化为Cu2+，则n(Cu2+)=n(Cu)=0.02mol，c(Cu2+)==0.1 mol/L，答案选A。 5．D ①4.8LH2和Cl2的混合气体，没有指明标准状况条件下，故其物质的量无法计算，则与HCl分子所含的原子数目是否相等也无法计算，故①错误； ②蔗糖溶液中除了含有蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA，故②错误； ③32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，故③正确； ④SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1molSiO2晶体中含硅氧键的数目为4NA，则6.0gSiO2晶体物质的量为0.1mol，含有的硅氧键数目为0.4NA，故④正确； ⑤摩尔质量在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等，故2molNaOH的摩尔质量为40g/mol，故⑤错误； ⑥46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3。1molCH3CH2OH含有极性共价键为7mol，1molCH3OCH3含有极性共价键为8mol。故⑥错误； ⑦物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，溶液体积不明确，故溶液中含有的Cl-的数目无法计算，故⑦错误； ⑧6.4gS6与S8的混合物中，根据硫元素守恒，硫元素的物质的量为0.2mol，所以含S原子数一定为0.2NA，故⑧正确； ⑨密闭容器中，PCl3与Cl2反应制备PCl5(g)是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)小于1mol，增加P-Cl键的数目小于2NA个，故⑨错误；综上①②⑤⑥⑦⑨错误；有6个； 答案选D。 6．A A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确； B．丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，B错误； C．黄金化学活动性很弱，不易被氧化，C错误； D．铜锈的主要成分是，D错误； 故选A。 7．C A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．1个白磷分子有6个P-P键，因此1mol白磷P4固体所含共价键数目为6NA，故B错误； C．Na2O2属于离子化合物，含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此78gNa2O2晶体（物质的量为1mol）所含离子的微粒数为3NA，故C正确； D．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，因此22.4L氯气溶于水，转移电子数小于NA，故D错误； 故选C。 8．B 标准状况下，所占有的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B。 9．C A．不知道碳酸钠溶液体积，无法求得溶质物质的量，错误； B．标准状态下，SO3是非气体状态，故不能使用气体摩尔体积公式计算，错误； C．Na的物质的量一定，而氧气过量，只以Na的量为依据计算，失去电子数相同，正确； D．铁与盐酸反应生成是二价铁，与氯气反应生成的是三价铁，失去电子数前者应该是0.2NA，后者应该才是0.3NA，错误； 答案选C。 【点睛】此题考核了利用阿伏加德罗常数来进行物质的量的计算，要注意所给条件下，物质的状态是否可以使用该状态下的计算公式。 10．A ①液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误； ②乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误； ③托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确； ④量筒的感量为0.1mL，则不可用量筒量取23.10mL溴水，故错误； ⑤在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误； ⑥容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，故正确；故选A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 11．C ①1个甲烷分子中的中子数是6，则16g甲烷(CH4)所含的中子数为6NA，故①错误； ②1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，不是氧化还原反应，没有电子转移，故②错误； ③0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其中SO3不是气态，所以混合气体的体积小于22.4L，故③正确； ④不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为两者都能使澄清石灰水变浑浊，故④正确； ⑤可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，故⑤正确； ⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，可能有大量也可能有大量，而Ca2+、Fe2+、Cl-、在有强氧化性会氧化Fe2+，不能大量共存，故⑥错误； ⑦常温下，铝与浓硝酸会发生钝化，故⑦错误； ⑧向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，但SiO2与其他酸均不反应， SiO2是酸性氧化物，故⑧错误； 其中只有③④⑤正确； 答案选C。 12．D A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，氧化钠和过氧化钠都是化合物，不可能互为同素异形体，故A错误； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氧化钠久置在空气中，能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，反应中没有元素发生化合价变化，都属于非氧化还原反应，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以将钠、氧化钠固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，故D正确； 故选D。 13．D A．1个甲醇含有3个碳氢键、1个碳氧键、1个氧氢键，根据图中信息可知理论上能生产1mol，则1mol甲醇中含有极性键的数目为5NA，故A错误； B．等物质的量的和，1个CH3OH的质子数比1个多氧的质子数，但由于物质的量未知，故无法计算出具体的数字，故B错误； C．气体所含C原子数为NA，与的混合气体，假设44g全部是甲烷，则所含C原子数大于NA，故C错误； D．甲烷中−4价碳升高变为0价碳，用制备合成气的反应中，若生成，则有0.5molC参与反应，说明有0.5mol甲烷参与反应，转移2mol电子，0.5mol碳与0.5mol二氧化碳反应生成1molCO转移1mol电子，因此整个反应转移电子数为3 NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．C A. 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶质的质量分数会变小，则a>b，A项错误； B. 浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后会因溶质的质量减小而使溶质的质量分数会变小，则a>b，B项错误； C. 锌会与硫酸铜溶液反应置换出铜，由反应知每反应65份的锌会置换出64份的铜，故溶液质量会增加，则a<b，C项正确； D. 水分之间有间隔，故酒精溶于水后的总体积比混合前两者的体积和要小，则a>b，D项错误， 答案选C。 15．B 火药、指南针、造纸术、印刷术是中国古代的四大发明，但指南针、印刷术的发明不是化学史上的成就，中国是最早进行炼铜和掌握炼铁技术的国家；1965年，我国科学家第一次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；合成有机高分子材料和提出原子－分子学说都不是中国的贡献，故B正确。 综上所述，答案为B。 16．B A. 硝酸纤维俗称火棉，用于制无烟火药和胶质火药等，故A正确； B. 聚乙炔的结构中含有单键和双键交替，可以导电，故B错误； C. 氧化钙与水反应，常用作食品干燥剂，故C正确； D. 乙二醇与水互溶，改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，可以用作汽车防冻液，故D正确。 综上所述，答案为B。 17．A ①FeCl3和铁反应生成FeCl2，能够通过两种物质之间一步化合； ②Na和氧气反应生成Na2O2，能够通过两种物质之间一步化合； ③SiO2和氧化钙反应生成CaSiO3，能够通过两种物质之间一步化合； ④Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，三种物质反应，不能够通过两种物质之间一步化合； 故A符合题意；故选A。 18．D A．水和冰都是H2O，相对分子质量为18，所以摩尔质量为18g/mol，选项A错误； B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项B错误； C.2 mol 水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量是相等的，都是18g/mol，选项C错误； D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，铜的摩尔质量是64g/mol，是氢气摩尔质量的32倍，选项D正确。 答案选D。 19．D A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确； B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确； D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误； 故答案为：D。 20．B A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确； B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误； C．定容时，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响，故C正确； D．测定中和反应的反应热时，保温效果越好，热量损失少，测定误差越小，故D正确； 故答案为B。 21． 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； 加水稀释后看溶液是否变红 可控制其它变量相同，做对照实验逐个验证。 （1）验证甲是否正确的方法是：控制其它条件相同，改变温度。取少量变色后的溶液，冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）验证乙是否正确的方法是：控制其它条件相同，改变浓度。取少量变色后的溶液，加水稀释后看溶液是否变红。 22． KClO3的溶解度相对较小，且受温度的影响较大 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度相对较小，且受温度的影响较大；处理过程为：加入KCl，充分搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。 23． H+ + OH﹣ = H2O 、2H+ + CO32﹣ = H2O + CO2↑ Na＞S＞Cl 强 Cl2+H2S=S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强(HCl的稳定性比H2S强) NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85 放 Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 CO3 2﹣+ H2O HCO3﹣ + OH﹣ [Na+]+[H+]=2[CO3 2﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣] (1)硝酸可以和氢氧化钠之间反应生成硝酸钠、水；硝酸和碳酸钠之间反应生成硝酸钠、水以及二氧化碳，离子方程式为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑； (2))“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素分别是Na、S、Cl，从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序是：Na＞S＞Cl； (3)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，根据反应Cl2+H2S=S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强、HCl的稳定性比H2S强等事实可以得到氯的非金属性比硫强； (4)①0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，当通入二氧化碳的量很少时，氢氧化钠过量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；②当CO2与NaOH溶液恰好完全反应时，则生成Na2CO3，低温蒸干得到Na2CO3；③当CO2稍过量时，会与部分Na2CO3反应生成NaHCO3，低温蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；④当CO2大量过量时，Na2CO3完全转化为NaHCO3，低温蒸干得到NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3； 根据Na守恒，若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体氯化钠0.1mol，质量是5.85g； (5)根据表中数据可知碳酸钠溶于水放热；Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以Na2CO3溶于水为放热反应； (6)碳酸钠水溶液中存在碳酸根的水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，所以溶液显碱性，溶液中的电荷守恒为[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]。 24． 还原 下口放出 H2 24.5 OF2 5∶6 (1)工业上常利用金属钠的强还原性来制备钛等金属； (2)苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取溴水后，水在下层、苯在上层，分液时水层从分液漏斗的下口放出； (3)钠与H2O反应生成NaOH和H2，生成的气体是H2； (4)4.5g水的物质的量为：=0.25mol，0.25mol硫酸的质量为：0.25mol×98g/mol=24.5g，则4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等； (5)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），在相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，A、O2、F2的物质的量之比为：30∶15∶30=2∶1∶2，根据质量守恒可知，A的化学式是OF2； (6)同温同压下，等质量的SO2和SO3，其物质的量之比为：∶=5∶4，二者所含氧原子个数比为：5mol×2NAmol-1∶4×3NAmol-1=5∶6。 25．0.1880mol/L n（H2SO4）=0.2mol/L0.01880L=0.00376mol，根据反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，则n（Na2CO3）=0.00376mol，c（Na2CO3）=0.00376mol0.0200L=0.1880mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$