第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物年代的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Z的单质常保存在煤油中。下列说法正确的 A．原子半径： B．非金属性： C．X与Y只能形成一种化合物 D．Z的单质熔点高、硬度大 2．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C．M与Q形成的是离子化合物 D．M、Q、Z都在第2周期 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．P的原子结构示意图： B．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1 C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 4．北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物 C．冬奥会火炬采用H2代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念 D．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．乙烯的结构式： C．乙醇的分子模型： D．镁原子的结构示意图： 6．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb-得m＋a=n-b B．X、Y一定不是同周期元素 C．若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：HaX<HbY D．若简单离子分别为X2-和Y-，则X2-的还原性一定大于Y- 7．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物水溶液显酸性 8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的 Y Z X W A．原子半径：Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Al形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W 9．我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅—石墨烯—锗高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是 A．锗元素与碳元素处于同一主族 B．和互为同素异形体 C．的中子数为42 D．锗与硅一样可用作半导体材料 10．关于元素周期表的下列说法正确的是 A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C．核外有36个电子，则元素W位于第四周期IIA族 D．若某IIA族元素原子序数为x，那么IIIA族原子序数可能为 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族完素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的 A．原子半径： B．非金属性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 12．根据下列微粒结构示意图，下列哪种说法是不正确的 A．它们都是金属元素原子 B．它们的核外电子排布相同 C．它们都具有稳定结构 D．它们代表三种不同元素的微粒 13．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 14．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性：X>Y C．Z的单质在常温下是固体，可与铁粉反应 D．Z所在的周期中含有26种元素 15．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是 A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C．同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 16．硅是无机非金属材料的主角之一、下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是 A．硅与碳元素均属第IVA B．硅酸钠可溶于水 C．SiO2与氢氟酸能反应 D．硅原子易失去或得到电子 17．下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 18．下列说法正确的是 A．水分子的球棍模型: B．CO2的结构式:O=C=O C．14C的原子结构示意图: D．用电子式表示氯化钙的形成过程: 19．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素C C．HClO的结构式：H-O-Cl D．H2S的电子式 20．下列说法不正确的是 A．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 B．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献 D．门捷列夫按照相对原子质量的递增，编制出了第一张元素周期表 二、非选择题（共5题） 21．2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题： (1)二氧化氯和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。 ①中氯元素的化合价是 ，的结构式是 。 ②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为 ；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为 ；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)氮元素的非金属性较强，可分子的性质比较稳定，其原因是 。 (4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式 。 22．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。 (5)⑦中含有的化学键为 。 II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： (6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ； (7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。 23．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 (1)i中发生反应的化学反应方程式为 。 (2)ii中现象说明SO2具有 作用。 (3)SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。 (4)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。 a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 (5)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a．稳定性：H2Se>H2S　　　　　　b．过程ⅰ中硒被氧化 c．SeO2属于酸性氧化物　　　　d．酸性：H2SeO4>H2SO4 (6)过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。 (7)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 。 24．有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题： (1)C元素的原子结构示意图 。 (2)A和D可形成化合物的化学式为 。 (3)B元素在周期表中的位置为 ；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示) 。 (5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为 ，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为 。 (7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式： 。 25．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第 周期， 族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)； (3)Y的最高价氧化物的化学式为 ； (4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。 参考答案： 1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．A 13．A 14．A 15．D 16．D 17．C 18．B 19．C 20．B 21．(1) +4 (2)    (3)分子中氮氮叁键键能大，很难断开，所以比较稳定 (4) 22．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤ (2) (3) (4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5)离子键、共价键 (6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 23．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)漂白 (3) 还原性 SO2+Br2+2H2O= SO+2Br－+4H+ (4)bc (5)ad (6)1：1 (7)H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O 24． H2O、H2O2 第二周期第ⅣA族 CO2+OH-=HCO3- S2-、O2-、Na+、Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 共价键 1∶2 HS-+OH-=S2-+H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或H2S＋2OH-=S2-+2H2O 25．(1) 三 VA (2)NH3 (3)N2O5 (4)S4N4 学科网（北京）股份有限公司 $$