专题4 硫与环境保护 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气和氢气 B．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，表现脱水性 C．可以用脱水性区别浓硫酸和稀硫酸 D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A．钠与溶液反应： B．氯化铝溶液中加入过量稀氨水： C．酸性条件下溶液与KI溶液反应生成： D．溶液与过量反应： 3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应对于该反应，下列判断正确的是 A．NaN3中氮元素的化合价为-3 价 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应中每转移 10 个电子，产生 16 个 N2 D．氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1 4．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是 选项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红 B 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C>Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 A．A B．B C．C D．D 5．为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验： 已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3.下列说法中不正确的是 A．矿物X含有Cu、Fe、S三种元素，其物质的量之比为n(Cu)∶n(Fe)∶n(S)=5∶1∶4 B．气体A为SO2，它使品红褪色和使氯水褪色的原理相同 C．溶液C中存在的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、H＋ D．气体A与溶液C反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋ 6．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 7．下列叙述正确的是 A．含个离子的固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2 B．在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为： C．可以用澄清石灰水鉴别和 D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、 8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　) A．反应中SnO2被还原 B．每生成1个CO2，转移8个电子 C．反应后元素化合价升高的物质有两种 D．a的值为3 9．下列陈述正确并且有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B 二氧化硅既能跟HF反应，又能与NaOH反应 二氧化硅是两性氧化物 C 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Cl2通入H2S饱和溶液中出现浑浊 氧化性： Cl2>S A．A B．B C．C D．D 10．某有机物的结构简式为：，该物质与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，需三种物质的物质的量之比为 A．3∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．6∶4∶3 11．不能由单质化合生成的物质是 A． B． C． D． 12．用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是 A．溶解的铜的质量为6.4g B．生成的SO2在标况下为2.24L C．反应中消耗的硫酸为0.1mol D．反应后c(CuSO4)为1.0mol/L 13．下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性 14．下列说法正确的是（  ） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色 B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色 C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 D．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 15．下列离子方程式书写错误的是 A．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．用软锰矿与浓盐酸在加热条件下制取氯气： C．用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子： D．用酸性溶液测定空气中的含量： 16．下列说法正确的是 A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值 B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成 C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸 D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于缓解胃酸过多 B．Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂 C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D．Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂 18．下列实验能达到目的的是（  ） 实验目的 实验步骤 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，先加入硝酸钡溶液，再加盐酸，观察是否生成沉淀 D 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液 A．A B．B C．C D．D 19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是 A．作氧化剂，是还原产物 B．作氧化剂是氧化产物 C．若生成1个，则转移电子数为4个 D．配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：2 20．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，若生成3mol Cr2O则反应所需PbO2的物质的量为 A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol 二、非选择题（共5题） 21．现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用 NA 表示，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为 L(忽略气球弹性的影响)。 ④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中，转移的电子数为 (用 NA 表示) 22．实验室制的化学方程式为。 (1)作氧化剂的物质是 ，锰元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1mol，消耗的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 23．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。完成并配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2++ →Na++Bi3+++ 。 24．完成下列反应的离子方程式 (1)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： ； (2)钠与CuSO4溶液反应： ； (3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ； (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为： ； (5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为： 。 25．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 (1)氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： (都填化学式)。 (2)氧化剂与还原剂的分子数之比为 。 (3)当有8个NH3分子参加反应时，转移的电子个数为 。 (4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况 参考答案： 1．C A．浓硫酸能够与氨气发生反应产生硫酸铵，因此不能用于干燥氨气，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，当将其滴在硫酸铜晶体中时，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，固体颜色由蓝色变为白色，这体现了浓硫酸的吸水性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水碳化，导致物质变黑，而稀硫酸没有脱水性，因此可以用脱水性区别浓硫酸和稀硫酸，C正确； D．稀硫酸与浓硫酸均具有氧化性，D错误； 故合理选项是C。 2．D A．钠投入到硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀氢氧化铜，总的离子方程式为：，A错误； B．氯化铝溶液中加入过量稀氨水，会生成白色沉淀，生成的沉淀不溶于稀氨水，不能得到偏铝酸根离子，B错误； C．酸性条件下，不会产生，C错误； D．根据少定多原则可知，少量，和按参与反应，离子方程式正确，D正确。 答案选D。 3．C 反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答； A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知反应中叠氮化钠中N元素化合价为价，A错误； B．根据分析可知，硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，B错误； C．反应过程中转移10个电子，则生成16个N2分子，C正确； D．氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，D错误； 答案选C。 4．B A．SO2能使品红溶液褪色不是SO2的还原性而是SO2的漂白性，A错误； B．双氧水能在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色硫单质，产生浑浊，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C错误； D．浓硝酸与铜生成NO2气体，NO2与水反应生成无色的硝酸和NO，D错误； 故选B。 5．B 气体A能使品红褪色，A为SO2，固体B中仅含CuO、Fe2O3，可知A中含Cu、Fe、S元素，B与盐酸反应生成C含Fe3＋、Cu2＋、H＋，再加5.0gCu与Fe3＋反应，剩余固体D为Cu，可知反应参加的Cu为5.0−1.8g＝3.2g，其物质的量为＝0.05mol，由Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋可知，n(Fe3＋)＝0.05mol×2＝0.1mol，n(Fe2O3)＝n(Fe3＋)＝0.05mol，B中含CuO的物质的量为＝0.5mol，n(Cu)＝0.5mol，则X中含n(S)＝＝0.4mol，可知X中Cu、Fe、S的个数比为0.5mol：0.1mol：0.4mol＝5：4：1，X为Cu5FeS4，以此来解答。 A．由上述分析可知X中Cu、Fe、S的个数比为0.5mol：0.1mol：0.4mol＝5：4：1，故A正确； B．A为SO2，它使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故B错误； C．由以上分析，固体B中仅含CuO、Fe2O3，B与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化铜，溶液C中含有Fe3＋、Cu2＋、H＋，故C正确； D．气体A为SO2与溶液C中的Fe3＋离子能发生氧化还原反应，产生亚铁离子和硫酸根离子，离子反应为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋，故D正确； 故选：B。 6．C 根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2，设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故选：C。 7．B 氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为，所以钠离子浓度为，故A错误； B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子生成，配平后离子方程式为：，故B正确； C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误； D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化，不能与碘离子大量共存，故D错误， 故选B。 8．D 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C＝2Sn+aM↑+CO2↑，则根据原子守恒可知M是CO，a＝2，据此解答。 A. 反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确； B. 每生成1个CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确； C. 碳元素化合价升高，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确； D. a的值为2，D错误；答案选D。 9．D A．SO2可使溴水褪色，发生反应，体现SO2的还原性，故不选A； B．氢氟酸与二氧化硅反应生成的不是盐，因此二氧化硅是酸性氧化物，故不选B； C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现浓硫酸的吸水性，故不选C； D．Cl2通入H2S饱和溶液中出现浑浊，发生反应，说明氧化性： Cl2>S，故选D； 选D。 10．C 设有机物为1mol，﹣OH、﹣COOH均与Na反应，酚羟基、羧基与NaOH溶液反应，只有﹣COOH与NaHCO3溶液反应，则与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，需三种物质的物质的量之比为3mol∶2mol∶1mol＝3∶2∶1； 答案选C。 11．B A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意； B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意； C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意； D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意； 故答案选B。 12．C 20mL18.4mol/L的浓硫酸中n()=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，，反应后n()=0.1L×2.68mol•L-1=0.268mol，则减少的n()=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中减少的物质的量。 A．根据分析可知反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，A正确； B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B正确； C．根据反应方程式可知0.1mol Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C错误； D．消耗0.1molCu，则生成0.1mol CuSO4，溶液体积为100mL，所以c(CuSO4)为1.0mol/L，D正确； 综上所述答案为C。 13．D A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，与强氧化性无关，A错误； B．浓硫酸性质活泼，有强氧化性，常温下能使Fe、Al发生钝化，故可用铁铝容器存放，B错误； C．浓硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但浓硫酸中+6价的S表现强氧化性，而稀硫酸的H+表现弱氧化性，C错误； D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，浓硫酸先表现脱水性，将蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表现强氧化性，D正确； 故选D。 14．B A．SO2与Br2发生氧化还原反应使溴水褪色，SO2体现还原性，而非漂白性，故A错误； B．氯气与水反应生成了HClO和HCl，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，能够使溶液褪色，故B正确； C．SO2与Cl2在有水存在的情况下能够发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，故C错误； D．Na2O2具有强氧化性，能够用于杀菌消毒，但Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故D错误； 故答案为：B。 【点睛】碱性氧化物：与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 15．A A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子，铁元素的化合价从+2价变为+3价，铬元素的化合价从+6价变为+3价，反应的离子方程式为：，C正确； D．用酸性溶液测定空气中的含量，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 16．B A．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸碳化，故不能用pH试纸测浓硫酸的pH，A错误； B．浓硫酸遇水放热，浓硫酸加入浓盐酸中，放出大量的热，导致HCl挥发，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾，B正确； C．工业上一般用96~98%的浓硫酸来吸收三氧化硫， 得到发烟硫酸，然后稀释发烟硫酸，得到浓硫酸，如果用水来吸收，三氧化硫跟水剧烈反应，生成许多极其微细的硫酸珠滴(酸雾)，会造成大量三氧化硫的损失，C错误； D．常温下铁遇浓硫酸会在铁的表面迅速生成一层致密的氧化膜而发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故选B。 17．B A．NaHCO3有碱性能中和盐酸，可用于缓解胃酸过多，故A错误； B．Na2SO3具有还原性能与O2发生氧化还原反应，可用作脱氧剂，故B正确； C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，用于呼吸面具，与其是黄色无关，故D错误； 故选B。 18．D A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，故A不能达到实验目的； B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中为碘酸钾，不能检验，故B不能达到实验目的； C．加入盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，H+与及会发生氧化还原反应产生，与Ba2+会生成白色沉淀为硫酸钡，所以无论是否变质，一定有不溶于酸的白色沉淀，因此不能检验久置的Na2SO3粉末是否变质，故C不能达到实验目的； D．C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末检验H2O、通过品红溶液检验SO2、通过足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2、最后通过澄清石灰水来检验CO2是否存在，故D能达到实验目的； 答案选D。 19．B 反应过程中测得数目减少，数目增多，可知被还原为，被氧化为；根据电子守恒，反应方程式为2+5+6=5+2+8。 A．中氧元素化合价升高，作还原剂，中元素化合价不变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；     B．中Mn元素化合价降低，作氧化剂，中氧元素化合价升高生成氧气，是氧化产物，故B正确； C．中氧元素化合价升高生成氧气，若生成1个，则转移电子数为2个，故C错误； D．配平后反应方程式为2+5+6=5+2+8，氧化剂与还原剂的系数之比为2：5，故D错误； 选B。 20．C 反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O，反应失去18mol电子； Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为＝9mol； 答案选C。 21．(1)40g/mol (2)0.4NA (3) 2.8g 1.4NA 2.24L 0.3NA 16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是=0.4mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒可知x+y=0.4，根据质量守恒可得28x+44y=16，联立解得x=0.1、y=0.3。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol； （2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA； （3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·mol-1； ②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA； ③气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； ④若将混合气体通入足量的 Na2O2中，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，该反应为过氧化钠的歧化反应，0.3molCO2参与反应，生成0.15mol氧气，转移0.3NA电子。 22．(1) 降低 (2) 4 2 （1）反应方程式，MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2，锰元素的化合价降低；故答案为：MnO2；降低。 （2）根据反应方程式分析，反应中每生成1mol，消耗的物质的量是4mol，转移电子的物质的量是2mol；故答案为：4；2。 23．5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O 由化合价变化可知，反应中Bi元素化合价降低被还原，NaBiO3是反应的氧化剂，Bi3+是还原产物，Mn元素化合价升高被氧化，Mn2+是还原剂，是氧化产物；由得失电子守恒可知，反应转移电子数为10，则NaBiO3和Bi3＋的化学计量数为5、Mn2＋和的化学计量数为2；由Na原子个数守恒可知，Na＋的化学计量数为5；由电荷守恒可知，H＋的化学计量数为14；由H原子个数守恒可知，H2O的化学计量数为7，则反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O，故答案为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O。 24． IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H2 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 4H++5ClO2−=Cl-+4ClO2↑+2H2O (1)酸性条件下, KIO3溶液与KI溶液发生反应, KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,KI中I元素的化合价由-1价升高为0,反应为: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。 (2)钠与CuSO4溶液反应，是Na先和水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)+H2 2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H2 (3)四氧化三铁中含有亚铁离子，所以和硝酸发生氧化还原反应，方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO−2=Cl-+4ClO2↑+2H2O。 25．(1) Cl2 NH3 N2 (2)3：2 (3)6 (4) 【解析】(1) 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2。 (2) 该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。 (3) 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个；故答案为：6。 (4) 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。 学科网（北京）股份有限公司 $$