专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．所含钠离子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 2．追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是 A．15 B．17 C．32 D．47 3．容量瓶上标有①压强 ②刻度线 ③浓度 ④容量 ⑤温度等项中的 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 4．加热时必须隔着石棉网的是（    ） A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．坩埚 5．25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（   ） A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 6．下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离； ②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液； A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B NH3（H2O） 浓硫酸 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D CO2（SO2） Na2CO3饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 8．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶 9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集NO2 分离MnO2和稀盐酸 除去氨气中水蒸气杂质 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 10．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置： 操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________ A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离 B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离 C．用丙装置所示的方法结晶 D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤ 11．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色 12．500mL 的与200mL 的NaCl溶液中，的物质的量浓度之比为 A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．5：2 13．下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（    ） A．配制溶液 B．实验室制乙烯 C．制备Fe（OH）2 D．制备与收集氨气 14．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是（    ） A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③ 15．以下实验操作错误的是      A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 16．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是 A．的质子数和中子数的差为40 B．X的质量数为277 C．X的质子数为111 D．的核外电子数为146 17．贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是 A． B． C． D． 18．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．500mL该注射液质量为25g D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L 19．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是 A．小于 B．等于 C．大于 D．无法确定 20．为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是 A．开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C．完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D．在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下 二、非选择题（共5题） 21．计算填空： (1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。 (2)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为 ，分子数之比为 ，原子数之比为 ，密度之比为 。 (3)在Al2(SO4)3溶液中，若c()=0.3mol/L，则c(Al3+)= mol/L，c[Al2(SO4)3]= mol/L。 22．铝是地壳里含量第 的金属元素，铝原子结构示意图是 ；单质铝常温下是一种 色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式： 。 23．【变式探究】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。 (3)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。 24．无机化合物可根据其组成和性质进行分类 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。 25．分离和提纯是研究物质的基本方法 (1)可用于分离或提纯物质的方法有： a．过滤     　b．蒸馏        c．萃取      d． 分液 下列各组混合物的分离或提纯中应选用的最主要方法为？(填字母) ①除去NaCl溶液中的泥沙，用 。 ②分离水和植物油的混合物，用 。 ③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用 。 ④野外生存从泥水中获取饮用水，用 。 (2)番茄营养丰富，其所含的番茄红素被誉为“植物黄金”。某次学校食堂实践活动中，同学们发现番茄汤分成两层。 ①上层为油层，下层为水层。请问出现这种现象的原因 ？ ②油层的颜色较水层更红，请用化学知识解释 。 参考答案： 1．D A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确； B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确； D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选D。 2．C 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答。 中左上角数字为质量数，所以质量数为32，故C正确；故选C。 3．B 容量瓶上标有刻度线、规格、温度，即选项B正确。 4．B A．蒸发皿可以直接加热，故A选项错误。 B．烧杯加热需要石棉网，故B选项正确。 C．试管可以直接加热，故C选项错误。 D．坩埚直接加热不需要石棉网，故D选项错误。 故答案选B。 5．C A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误； B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误； C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确； D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误； 答案选C。 6．C ①光照条件下通入，乙烷与氯气发生取代反应生成多种产物，此方法不能除去乙烷中少量的乙烯，应将混合气体通入溴水中，错误； ②气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和二氧化硫均参与反应了，此法不能实现除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，错误； ③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰能消耗乙酸生成乙酸钙，再蒸馏可得到乙醇，正确； ④用饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，再经过分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，正确； 综上，③④正确，故选C。 7．C A、溴均易溶在四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A错误； B、浓硫酸也吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C、乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烷中的乙烯，C正确； D、饱和碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 答案选C。 【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”。（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 （2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 8．A A．固体不经过液体直接变为气体的过程叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，A正确； B．萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，B不正确； C．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，C不正确； D．结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，D不正确； 故答案选A。 9．B A．二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进短出，否则收集不到气体，选项A错误； B．MnO2和稀盐酸不互溶，可通过过滤的方法分离MnO2和稀盐酸，实验操作合理，选项B正确； C．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，选项C错误； D．测定中和反应的反应热时应将烧杯放在放有碎泡沫塑料的大烧杯中且盖上大纸板阻热，选项D错误； 答案选B。 10．A A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确； B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误； C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误； D. 正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出 ①常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误； 故选A。 11．A A．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后需静置分层后分液，故A错误； B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂与溶质不反应，故B正确； C．分液漏斗是带塞子的仪器，为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故C正确； D．苯的密度比水小，浮在水面上，所以苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色，故D正确； 答案选A。 12．C 溶液中的浓度为mol/L，而溶液中的浓度就是1mol/L，与溶液体积无关，因此二者浓度之比为3:1，答案选C。 【点睛】浓度与溶液体积无关，因此不用去管500mL还是200mL的问题。 13．C A．容量瓶定容时，加水至距离刻度线1~2cm时应改用胶头滴管定容，A项错误； B．温度计的水银球应插入反应混合液的液面下，B项错误； C．制备Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，C项正确； D．实验室用铵盐与碱共热，制备氨气，图中收集氨气的试管中导气管应深入试管中，D项错误； 答案选C。 14．A ①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①不符合题意； ②Ca(OH)2溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解，最后无沉淀生成，故②不符合题意； ③碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以饱和Na2CO3溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出，故③符合题意； 故答案为A。 15．A 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起火灾，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 16．B 原子符号的左上标为原子的质量数，左下标为质子数，将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X，则X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，根据质量数=质子数+中子数进行分析解答。 A．的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误； B．根据分析，X的质量数为277，故B正确； C．根据分析，X的质子数为112，故C错误； D．的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误； 答案选B。 17．B 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于强碱具有强的腐蚀性，因此贮存氢氧化钠固体的容器应贴腐蚀品的标识，B正确； 故选：B。 18．C A．注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确； B．由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确； C．500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误； D．葡萄糖的质量为25g，其物质的量n==，物质的量浓度约为c= ==0.28mol·L-1，D正确； 答案选C。 19．A 初次读数视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，第一次读数正确，V1=，倒出液体后，仰视凹液面最低点，导致第二次读数V2偏低，所以V2>11mL，倒出的液体的体积为V1-V2，所以倒出的体积小于8mL，答案为：A。 20．B A．开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误； B．检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，B正确； C．实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误； D．蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，D错误； 答案选B。 21．(1) 1：1 2：3 (2) 8：11 8：11 12：11 11：8 (3) 0.2 0.1 （1）相同物质的量的和，所含分子的数目之比为1：1，1个分子中含有2个氧原子，1个分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的物质的量之比为2：3。 （2）设等质量的与的质量为m，则物质的量之比为，同温同压条件下，体积比等于物质的量比，故体积比为8：11；分子数之比等于物质的量比，故分子数之比为8：11；1个分子中含有3个原子，1个分子含有2个原子，则原子数之比为；根据pV=nRT，，可得到，同温同压条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于11：8。 （3）在溶液中，，故若，则，。 22． 一 银白 4Al＋3O2=2Al2O3 铝是地壳里含量第一的金属元素，铝是13号元素，原子有三个电子层，各层电子数为：2、8、3，铝原子结构示意图是；单质铝常温下是一种银白色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，生成三氧化二铝，化学方程式：4Al＋3O2=2Al2O3. 23． g mol·L－1 ×100% （1）根据定义可知，饱和溶液中，饱和溶液中溶质质量分数w=S/(100+S)×100%，由此进行解答。 （2）根据定义可知，c= n/V=(m/40)/(V×10-3)，由此解答。 （3）根据定义可知，饱和溶液中，根据溶质质量分数w = ×100%进行计算。 （1）根据定义可知，饱和溶液中，饱和溶液中溶质质量分数ω=S/(100+S)×100%,所以S=g；正确答案：g。 （2）根据定义可知，c= n/V=(m/40)/(V×10-3)，所以c=25m/V mol·L－1；正确答案：25m/    V mol·L－1。 （3）根据定义可知，饱和溶液中，饱和溶液中溶质质量分数w = ×100%；正确答案：×100%。 24． 树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2 (1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫； (2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子； (3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3； (4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。 (1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法； (2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4； (3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； (4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。 25．(1) a d c b (2) 水与油互不相溶，油的密度小于水的密度 油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层 【解析】（1） ①泥沙难溶于水，除去NaCl溶液中的泥沙，用过滤，故选a； ②水和植物油互不相溶，分离混合物用分液，故选d； ③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用萃取，故选c； ④野外生存从泥水中获取饮用水，用蒸馏，故选b； （2） ①上层为油层，下层为水层，出现这种现象的原因水与油互不相溶，油的密度小于水的密度； ②油层的颜色较水层更红，原因是油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层。 学科网（北京）股份有限公司 $$