2024年中考化学冲刺专项突破科学探究题

2024年中考化学冲刺专项突破科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某学习小组对蜡烛及其燃烧进行如下探究。 (1)操作及现象：取一支蜡烛，用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，石蜡浮在水面上。 结论：石蜡的硬度 ，密度比水的 。 (2)操作及现象：点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中(如图甲所示)，约1s后取出，火柴梗a处最先烧焦。 结论：蜡烛火焰的 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)处温度最高。 (3)操作及现象：将一个干燥的U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部(如图乙所示)，可以观察到U形管内壁 ；蜡烛燃烧10s后，将U形管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丙所示)，可以观察到 。 结论： 。 反思：用U形管代替小烧杯做实验的优点有 (填字母) A．便于实验操作               B．实验现象明显               C．产物浓度较低 2．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。 (1)图A是配制100g溶质质量分数16%的氯化钠溶液中的称量实验。 ①计算需要氯化钠的质量为 g。 ②若称量时，指针偏右，应进行的操作是 直至天平平衡。 ③若实际配得的氯化钠溶液的质量分数小于16%，造成该实验出现误差的原因可能是 （填字母序号）。 a．砝码有缺角 b．砝码端忘垫纸片 c．氯化钠中含有杂质 d．天平空载时，指针偏左 e．取下药品倒入烧杯的过程中有洒落 (2)图B是用白磷测定空气中氧气含量的实验，该实验测得的氧气的体积分数为 。若没有冷却至室温就打开止水夹，则实验的结果会 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 (3)图C是探究燃烧条件的实验，观察到试管里的白磷燃烧，而试管里的红磷和热水中的白磷都没有燃烧，说明热水的作用是 （写一条）。试管上套气球的好处是 。 3．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 (选填“A”或“B”)。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【结论1】该氧化钙样品与水反应还能生成氢气。 【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ (4)氢化钙与水反应了，白色浑油物中一定含有 ；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分嫩随时间的变化如图所示。 (5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (6)图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【拓展】 (7)保存氢化钙的一条建议是 。 (8)氢能有很多优点，如无污染，发热量高等。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代，氢气燃烧的化学方程式 。 4．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 铁生锈的原理： (5)写出转化为的化学方程式 。 (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： 。 (7)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱式碳酸铜的化学方程式： 。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 [资料]：①，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 [实验2]：另取样品，按如图进行实验。 实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。 (8)中红棕色固体的化学式是 。 (9)中， 。 (10)若用空气（过量）替代进行实验，测得的值 （填偏大、偏小或不变），可能的因是 。 5．实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠  猜想二：   猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 6．化学小组同学查阅资料后获知甲烷也具有还原性，于是在实验室里尝试利用甲烷还原氧化铜炼铜。 反应后，观察到固体由黑色全部变成红色，同学们对除固体以外的其它产物进行如下探究。 【提出假设】 假设①：CO、 CO2 假设②：CO、H2O 假设③：CO2、H2O 假设④：CO、CO2、H2O (1)其中假设 不合理，理由是 。 【查匐资料】①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂； ②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【设计实验】为了判断其它几种假设的合理性，小王设计了如图装置进行实验 【实验步骤】 ①按如图连接装置，并检查装置气密性，称取88g氧化铜放入硬质玻璃管中； ②通入甲烷一段时间，分别称量A、B、C、D装置质量后，再点燃酒精喷灯； ③待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷； ④冷却至室温，再次称取A、B、C、D装置质量，记录数据如下表所示（假设药品均足量）。 装置编号 A B C+D 实验前装置的质量/g 222 166.8 252.2 实验后装置的质量/g 204.4 177.6 261 【分析与讨论】 (2)步骤③中缓缓通入一段时间甲烷的目的是： ； 。 (3)由以上数据可推测，假设 合理，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置D的作用是 。 7．饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】 (1)小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】 (2)静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H+会生成CO2。同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H+。 【实验、现象、结论】 (3) 实验操作 现象 结论 在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 。 该气体为O2 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 8．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)仪器①②名称是：① ；② 。 (2)实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为： （在A-E中选），写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 。 (3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_________（填字母）。 A． B． C． D． (4)用下面装置制取二氧化碳时，其优点为 ，为了解该装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是 （填字母）； A．ab段长颈漏斗内液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 (5)下面是某化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行的探究实验，请你参与进来： 甲实验中，通过 的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡。在滴加稀盐酸的过程中，则图一中①表示的是 （填离子符号）。 【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图二的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究： 【提出问题】废液中除了酚酞，还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、、HCl 【实验探究】取混合后的废液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀的现象，证明“猜想二”成立。 【提出质疑】 (6)小明同学认为实验结论不一定正确，请你分析理由 。 【合作探究】 (7)同学们讨论后，继续完善进行实验。取实验后烧杯中的废液少量于试管中，加入金属Zn，观察到 ，得出猜想二成立。 9．金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 (1)金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于 材料。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 (2)同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足 量 ，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无 色变为绿色 该戒指的成分为白 铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中 加入适量 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝 色 【反思评价】 (3)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 (4)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是 。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 (5)含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 (6)为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是 （写一条）。 10．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由 。 (2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 (填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。 (3)在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为 mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程) 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (4)根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为 。 (5)图4中电导率的变化 (填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有 (填微粒符号)。 【定量再探】 小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 (6)小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是 时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 (7)小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是 。 11．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么？ 【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁； 乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体； 丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 (1)其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是 。 【探究实验1】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。 乙同学猜想错误 取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出 丙同学猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。 (3)将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。 【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。 【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0<m≤6)。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和上述气体。 【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验： (4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是： 。 (5)若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→ (用接口处的小写字母表示)。 (6)图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的m值 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) (7)将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为 。 12．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们设计了两组实验进行探究。 (1)【实验方案】 实验组别 实验一 实验二 实验仪器 实验步骤及现象 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入瓶内，振荡，观察到气球 改进实验：将胶头滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中振荡，观察到U形管内液面左高右低，再将分液漏斗中的稀盐酸注入锥形瓶中 实验分析 小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 (2)其中一位同学提出了质疑，认为根据实验一的实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是 。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二中锥形瓶内溶液的溶质除了氯化钠之外还有什么? 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，加入酚酞试剂 锥形瓶内溶液的溶质一定含有 ②向步骤①中的溶液滴加碳酸钠溶液 产生大量气泡 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 13．茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，遇到热水时能产生大量气体，可以快速清除茶具上附着的茶垢等污渍。某化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了如下项目探究。 任务一认识茶垢清洁剂 (1)茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠溶于水时会生成碳酸钠和过氧化氢，因此它既有碳酸盐的性质，又有过氧化氢的不稳定性和分解性。过碳酸钠溶于水生成的碳酸钠的俗称为 。 任务二从化学性质上了解茶垢清洁剂 某同学向茶垢清洁剂中加入稀盐酸，发现产生许多气泡，小组同学对此产生了浓厚的兴趣。 【提出问题】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体成分是什么？ 【作出猜想】 (2)甲同学猜想该气体可能是、、。乙同学认为不可能含有，原因是 。因此同学们猜测，该气体可能为二氧化碳、氧气中的一种或两种。 【进行实验】于是同学们取适量的茶垢清洁剂，按如图所示的装置进行实验。 (3)实验过程中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明 ；若观察到 ，则说明产生的气体中有氧气。写出装置C的主要作用： (用化学方程式表示)。 【得出结论】茶垢清洁剂与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳和氧气。 任务三测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 小组同学设计如图所示的装置进行实验(装置气密性良好)，取样品和于锥形瓶中，反应开始前量气管的读数为，加入适量水，充分反应后冷却至室温，量气管的读数为。 (4)装置中二氧化锰的作用是 。 (5)反应前读数时先调节水准管高度，使两液面相平后再记录数据，其原因是 。 (6)计算样品中过碳酸钠的质量分数时，除已知实验数据外，还需要知道的数据是 。 试卷第4页，共16页 试卷第7页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 小 小 (2)外焰 (3) 有水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 A、B 2．(1) 16 向左盘继续添加氯化钠 abcde (2) 或20%或21% 偏小 (3) 隔绝氧气或提供热量使试管中的白磷达到着火点 防止白烟逸散到空气中污染环境 3．(1)A (2)检查装置的气密性 (3)可燃 (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)/ (6)二氧化碳的体积分数增大 (7)保持干燥，密封保存 (8) 4．(1)2 (2) (3)使反应物充分接触，充分反应 (4)碳/C (5) (6) 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快 (7) (8) (9) (10) 偏小 空气中二氧化碳进入B装置中，导致B中测定的二氧化碳的值增大，进一步计算出的比值偏小 5．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) 密封 (5)氯化钠和氯化钡 6．(1) ① 反应物中有氢元素，则生成物中一定含有氢元素 (2) 防止空气进入装置使生成的铜被氧化 防止B中液体发生倒吸 (3) ④ (4)吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验结果 7．(1)H2O2 (2)碱 (3) 澄清石灰水 带火星的木条复燃 8．(1) 锥形瓶 分液漏斗 (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CD (4) 可以控制反应的发生和停止 C (5) 红色溶液变成无色溶液 OH- (6)硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀 (7)有气泡冒出 9．(1) 延展 金属 (2) 稀硫酸或稀盐酸 硝酸银溶液或AgNO3溶液 (3)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(合理即可) (4)铁/Fe (5)二氧化碳/CO2 (6)保持表面的洁净和干燥（合理即可） 10．(1)盐酸或氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，溶液温度变化不明显，而盐酸与氢氧化钠溶液混合，溶液温度明显升高 (2)H+、OH- (3)解：设所需盐酸的体积为x 10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1gmL)中，NaOH的质量为： x=20.075mL 答：所需盐酸的体积为20.075mL。 (4) (5) 能 Na+、Cl-、H2O (6)0.4g~0.585g (7)NaOH可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，可能导致所得固体质量略微增大 11．(1)反应物中不含碳元素 (2) 有固体溶解 稀硫酸(或稀盐酸) (3) 氯化氢/HCl 红 (4)使生成的气体被装置CD完全吸收，防止产生倒吸 (5)e→d→b (6)偏小 (7)Mg2(OH)3Cl·4H2O 12．(1) 膨胀(或变大) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 锥形瓶内产生气泡，且U形管左端液面下降，右端液面升 (2)二氧化碳溶于水或与水反应也会产生相同现象 (3) 无明显现象(或溶液不变红) 氯化氢(或HCl) 反应物是否过量 13．(1)苏打/纯碱 (2)反应物中不含氮元素 (3) 产生的气体中有二氧化碳 装置D中的蜡烛燃烧更旺 (4)作催化剂 (5)平衡内外气压，使测量结果更准确 (6)氧气的密度 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 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