2024中考化学二轮复习专题特训-推断题

2024中考化学二轮复习专题特训-推断题 1．如图的A～H是初中化学常见的物质。图中虚线框内的物质属于同种类别，“➜”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示两端的物质能发生化学反应。其中物质A是蓄电池电解液的主要成分，F是蓝色溶液，G是固体，常温下D与A、B、F、H都能发生化学反应。    （1）写出物质化学式：E 。 （2）写出以下反应的化学方程式： C ➜D： ； G ➜F： 。 以上两个反应都属于 （填基本反应类型）反应。 （3）写出物质H在生产生活中的一个用途 。 2．现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙4瓶溶液，因存放久后失落标签。为了鉴别这4瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D，并按下面步骤进行实验，观察到下列现象：    试回答： (1)试剂E的名称叫 。 (2)试剂F的名称叫 。 (3)D中的溶质为 。 (4)滴入试剂F发生反应的化学方程式为 。 3．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：    根据以上实验信息，得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 (1)说明步骤①中加入适量NaOH溶液的目的： 。 (2)说明③中加入足量稀盐酸的理由： 。 (3)写出步骤③中生成沉淀的化学反应方程式 。 4．下列图中字母A-I分别表示初中化学常见的物质。其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。请回答： (1)写出下列物质的化学式A ； B ； (2)操作Ⅰ的名称为 ； (3)写出反应①的化学方程式 ； (4)写出G+F→I的化学方程式 ； (5)A→C +D 。 5．电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+A↑，气体A在氯气中燃烧生成另一种气体B，气体B的水溶液呈酸性；NaOH可以与C溶液反应生成蓝色沉淀D，D在受热时不稳定，分解为水和黑色固体E。 （1）NaOH的俗名是 ，气体A的化学式为 。 （2）气体B的水溶液的一种用途为 。 （3）向蓝色沉淀D中加入B的溶液，反应的方程式为 ，伴随的现象 。 （4）气体A和固体E加热时发生反应的方程式为 ，属于 反应。（填基本反应类型） 6．A、B、C、D、E、F为初中常见的物质，它们之间有如下关系：已知A的浓溶液可用作干燥剂，A与B反应产生白色沉淀。D为红棕色固体且E与F组成元素相同。（图中“一”表示物质间可以发生反应，“→”表示物质间可以转化），根据物质间的网络关系回答问题： (1)A与B反应的化学方程式为 。 (2)D与E反应的现象是 。 (3)写出F物质的一种用途： 。 7．I中 A、B、C、D、E 为中学常见的物质，其中 A 为含钠元素的化合物，D 的相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的 pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示（此处的 A、B、C、D 均为曲线上的点），请回答下列问题： 请填写下列空白 （1）A:     C: （2）图Ⅱ中，A 点处溶液中含有的主要离子有 (写离子符号)； （3）BC 段发生反应的化学方程式是 ； 8．某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下列实验:    （1）产生白色沉淀A的化学方程式为 （2）白色沉淀B是 （填化学式）。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）根据上述实验推断该粉末的成分，肯定含有的是 （5）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将实验的其中一种试剂改为另一种试剂，即 9．“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材总五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 （1）A的化学式为 ； （2）D→E反应的化学方程式为 ； （3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ； （4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从 顺利上车（填序号） A  门1             B  门2               C  门3 D 门4 10．如图所示是 A～H之间的相互转化关系。A～H均是初中化学常见物质，其中 C可用于配制生理盐水，H 是石灰石的主要成分。请回答下列问题。 （1）H 的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 反应④的化学方程式为 。 （3）反应③的基本反应类型为 。 （4）将 G 的固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，感觉到试管外壁 ，说明 G 溶于水 （填"放出"或"吸收"）热量。 （5）上述①②③④反应中，属于中和反应的是 （填字母）。 A．①②③④        B．②③        C．只有②         D．只有③ 11．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：    (1)写出下列物质的化学式：C ，D 。 (2)F物质的俗称是 ，B物质分类属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (3)A生成C的反应中能 热量(填“吸收”或“放出”)。 (4)写出C和F反应的化学方程式 。 12．根据下述变化，(1)写出A→E各物质的名称： A ，B ，C ，D ，E 。 (2)写出①→④各步反应的化学方程式： ① ；     ② ； ③ ；    ④ 。 13．A～F是初中化学课本常见的六种物质，如图是它们之间的转化关系。A是一种常用的食品干燥剂，E、F物质类别相同，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答： （1）写出A和E的化学式：A是 ，E是 。 （2）写出物质D的一种用途 。 （3）若F为红褐色固体，写出F转化为E的化学方程式 。 14．失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下： （1）通过观察颜色可直接确定的是 溶液； （2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。 甲组如下： 则A是 溶液。B中产生白色沉淀的化学方程式为 乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别与另三种溶液一一混合（按需要加热）。确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 。 15．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知固态的B常用于人工降雨，D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，E是目前世界年产量最高的金属。 (1)B的化学式为 。 (2)C—D的化学方程式为 。 (3)写出A与E反应的现象： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Na2SO4 复分解 灭火 【分析】A～H是初中化学常见的物质，图中虚线框内的物质属于同种类别，物质A是蓄电池电解液的主要成分，可推出A为硫酸，A能转化为B，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，可推出B为硝酸，F是蓝色溶液，可推出F为可溶性铜盐，如硫酸铜，G是固体，G能转化为硫酸铜，可推出G为氧化铜，G能转化为H，A也能转化为H，可推出H为二氧化碳。B能与C反应，C能转化为D，C、D可能为碱，常温下D与A、B、F、H都能发生化学反应，可推出D为氢氧化钠，C是氢氧化钙，D能转化为E，F也能转化为E，可推出E为钠盐，如硫酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，E为硫酸钠，化学式为：Na2SO4； （2）C D为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； GF为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 这两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）H是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。 2．(1)紫色石蕊试剂 (2)碳酸钠溶液（合理即可） (3)H2SO4/硫酸 (4) 【分析】根据A、B、C、D四种溶液中滴加试剂E，C不变色，仍是紫色，可以判定E是紫色石蕊试液，C是显中性的氯化钠溶液；D是能使紫色石蕊试液变红色的硫酸，那A、B是能使紫色石蕊试液变蓝色的碱：氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以试剂F可以是碳酸钠，有白色沉淀生成的A是氢氧化钙，无明显变化的B是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）试剂E的名称叫紫色石蕊试剂； （2）试剂F的名称叫碳酸钠溶液； （3）D中的溶质为硫酸 （4）滴入试剂F发生的反应是氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 3．(1)检验是否含有氯化镁 (2)除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验 (3) 【分析】已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。 【详解】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化镁，目的是检验是否含有氯化镁，故填：检验是否含有氯化镁。 （2）步骤①中加入了氢氧化钠，步骤②中加入了碳酸钠，且均未参与反应，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，会对硫酸钠的检验产生干扰，加入足量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验，故填：除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验。 （3）步骤③中生成沉淀的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故填：。 4．(1) CaCO3 CuO (2)过滤 (3) (4) (5) 【分析】A-I分别表示初中化学常见的物质。其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出C为二氧化碳，A在高温条件下反应生成C和D，可推出A为碳酸钙，D为氧化钙。D和水反应生成E，可推出E为氢氧化钙，E和碳酸钠反应生成F，可推出F为氢氧化钠，B是一种黑色固体，B与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，可推出B为氧化铜，G为硫酸铜，G和F反应生成蓝色沉淀I，可推出I为氢氧化铜，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；B为氧化铜，化学式为：CuO； （2）操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； （3）反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）G+F→I的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 （5）A→C +D为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 5． 烧碱、火碱、苛性钠（任写一个） H2 工业除铁锈、制药（任写一个） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 产生蓝色溶液，蓝色沉淀逐渐溶解（减少）（缺少“产生蓝色溶液”不给分） H2+CuOCu+H2O 置换 【详解】气体A在氯气中燃烧生成另一种气体B，气体B的水溶液呈酸性，则气体B是HCl气体，A是H2。NaOH可以与C溶液反应生成蓝色沉淀D，D在受热时不稳定，D是Cu(OH)2，C是含有铜离子的盐，D分解为水和黑色固体E，E是CuO。 （1）NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，气体A是氢气，其化学式为H2。 （2）气体B的水溶液是盐酸，盐酸可用于工业除铁锈、制药。 （3）向蓝色沉淀D中加入B的溶液，反应的方程式为Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2，伴随的现象为蓝色沉淀逐渐溶解，产生蓝色溶液。 （4）气体A和固体E加热时发生反应的方程式为：H2+CuOCu+H2O，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。 6．(1)（合理即可） (2)红色固体逐渐变黑 (3)气体肥料（合理即可） 【分析】A的浓溶液可用作干燥剂，所以A是硫酸，A与B反应产生白色沉淀，与硫酸能产生白色沉淀，说明B中含有钡离子，所以B为氯化钡或硝酸钡或碳酸钡，A与B反应生成的C能与烧碱(氢氧化钠)反应，所以C是硝酸或盐酸，则B不能是碳酸钡，只能是氯化钡或硝酸钡，D是红棕色固体，D与E反应生成F，E和F组成元素相同，所以D是氧化铁，E是一氧化碳，F是二氧化碳，综上，A是硫酸，B是氯化钡或硝酸钡，C是盐酸或硝酸，D是氧化铁，E是一氧化碳，F是二氧化碳，代入推导正确。 【详解】（1）由分析可知，A与B可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：（合理即可） （2）由分析可知，D与E反应即氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应现象为：红色固体逐渐变黑。 （3）由分析可知，F为二氧化碳，二氧化碳的用途有：气体肥料、灭火等（合理即可）。 7． Na2CO3 Ca(OH)2 Ca2+、H+、Cl- Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【分析】D的相对分子质量100，高温可以生成B，B可以和水反应，可推出D为碳酸钙，B为氧化钙，则C为氢氧化钙，A 为含钠元素的化合物，和氢氧化钙生成碳酸钙，故A为碳酸钠，则E为氢氧化钠，代入转化关系符合题意。 【详解】（1）由分析可知A为碳酸钠，C为氢氧化钙，故填：Na2CO3；Ca(OH)2。 （2）D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，故溶质为氯化钙，氯化氢，离子有Ca2+、H+、Cl-，故填：Ca2+、H+、Cl-。 （3）BC段表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 8． Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 AgCl Na+ H+ Ba2+ NaOH、Na2SO4 将盐酸改为硝酸 【分析】某固体混合物可能含有 Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH、MgCl2中的一种或几种，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，加无色酚酞，溶液变红，故溶液显碱性，含碳酸钠或氢氧化钠中至少一种，向红色溶液中加入过量稀盐酸，没有产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故一定不含碳酸钠，一定含氢氧化钠，故一定不含氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，向无色溶液中，加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，向无色滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但是不能确定一定含氯化钠，因为前面加入了盐酸，引入了氯离子。 【详解】（1）由分析可知，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，故填：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。 （2）白色沉淀B是银离子与氯离子结合生成的AgCl，故填：AgCl。 （3）由分析可知，该固体混合物中一定含Na2SO4、NaOH，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应应生成氯化钠和水，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，加入硝酸银，银离子与氯离子结合生成氯化银，由于盐酸、硝酸钡过量，故无色滤液 2 中一定含有的阳离子是：Ba2+、H+、Na+，故填：Na+ 、H+ 、Ba2+。 （4）由分析可知，该混合物的成分，一定有的是NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4。 （5）要想确定是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故应将盐酸更换为稀硝酸，故填：将盐酸改为硝酸。 9． O2 分解反应 D 【分析】A物质用于医疗急救，所以是氧气，物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且不同类别，D可以用来制作玻璃所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。 【详解】（1）A物质用于医疗急救，所以是氧气，故A的化学式为。       （2）D、E物质显碱性且不同类别，D可以用来制作玻璃所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，故D→E反应的化学方程式为。 （3）氧气和铁反应生成四氧化三铁，属于化合反应；氢氧化钠和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是分解反应。 （4）盐酸同时可以和碳酸钠和氢氧化钠反应，所以应该是从门4上车。 【点睛】A物质用于医疗急救，所以是氧气，O2。A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，C可以生成D，B能生成C，则C是二氧化碳。 10． CaCO3 复分解反应 发烫 放出 D 【详解】（1）C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分，由此可以得出C为氯化钠，H为碳酸钙，而常见生成碳酸钙的化学反应一个是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，另一个是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两个反应共同反应物为氢氧化钙，因此A与F和E与F生成H碳酸钙，可以推测F为氢氧化钙，则D和G是水和氢氧化钠中的一种，A和E是碳酸钠和二氧化碳中的一种，而C为氯化钠，是通过B与G反应得到，则可知B为盐酸，G为氧氧化钠，从而确定D为水，进而确定A为碳酸钠，B为二氧化碳，所以确定A为碳酸钠，B为盐酸，C为氯化钠，D为水，E为二氧化碳，F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，H为碳酸钙。 （1）H为碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3。 （2）反应①为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：，所以为反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：。 （3）反应③为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相互交换组分，并有水生成，符合复分解反应特点，所以属于复分解反应。 （4）将G的固体放入盛有少量水的试管中，G是氧氧化钠，溶于水会放出大量的热，故用手轻轻触碰试管外壁，感觉到试管外壁发烫，说明G溶于水放出热量。 （5）中和反应是酸和碱的反应生成盐和水，③为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水属于中和反应，故选D。 11．(1) Ca(OH)2 CO2 (2) 纯碱/苏打 酸 (3)放出 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，可推出A为氧化钙，D是温室气体之一，可推出D为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，E能与F相互转化，可推出E为氢氧化钠，A能转化为C，C能转化为E，可推出C为氢氧化钙，F能转化为D，B能转化为D，B能与A、C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）C为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；D是二氧化碳，化学式为CO2； （2）F为碳酸钠，俗称是纯碱或苏打；B物质分类属于酸； （3）A生成C的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应中能放出热量； （4）C和F的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 12． 铜 氧化铜 二氧化碳 碳酸钙 硫酸铜 2Cu+O22CuO CuO+COCu+CO2 Ca(OH)2+ CO2═CaCO3↓+H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 【详解】（1）结合图框，根据与澄清石灰水反应生成白色沉淀的无色气体为二氧化碳；根据图框中的信息：固体A在空气中灼烧生成B，B与一氧化碳加热反应生成二氧化碳与A；而B与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则推测A、B、C、D、E分别为铜、氧化铜、二氧化碳、碳酸钙、硫酸铜，代入检验，符合题意。(2)①2Cu+O22CuO；②CuO+COCu+CO2；③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；④CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 13． CaO CO2 除铁锈（答案合理即可） 【详解】A～F是初中化学课本常见的六种物质，A是一种常用的食品干燥剂，所以A是氧化钙，E、F物质类别相同，B、C、D三种物质分别是酸、碱、盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分，该物质是盐酸，C会转化成氧化钙，所以C是碳酸钙，氧化钙会转化成B，所以B是氢氧化钙，D就是盐酸，E和碳酸钙可以互相转化，所以E是二氧化碳，F会与盐酸反应，会转化成二氧化碳，所以F可以是氧化铜或氧化铁，经过验证，推导正确； （1）A是CaO；E是CO2； （2）物质D是盐酸，能与金属氧化物反应，一种用途是：除铁锈； （3）若F为红色固体，F转化为E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 14． 硫酸铜 硝酸铵 与一种溶液混合有气泡，与一种溶液混合有白色沉淀 【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，其它溶液都是无色的，故通过观察颜色可直接确定的是硫酸铜溶液； （2）甲组：将A、B、C、D分别取样，滴加酚酞溶液，碳酸钾和氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸和硝酸铵显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故A、D为稀盐酸和硝酸铵，B、C为碳酸钾和氢氧化钙，A、D重新取样，加氢氧化钠并加热，硝酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钠反应生成氨气，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A是硝酸铵，D是稀盐酸；B、C重新取样，加氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，产生白色沉淀，氢氧化钙和氯化钙不反应，故B是碳酸钾、C是氢氧化钙。 由分析可知，A是硝酸铵溶液； B中产生白色沉淀为碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：； 乙组：将每种溶液分别与另三种溶液一一混合（按需要加热）。反应如下表 稀盐酸 碳酸钾 氢氧化钙 硝酸铵 稀盐酸 \ 产生气泡 无明显现象 无明显现象 碳酸钾 产生气泡 \ 产生沉淀 有氨味产生 氢氧化钙 无明显现象 产生沉淀 \ 有氨味产生 硝酸铵 无明显现象 有氨味产生 有氨味产生 \ 故确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和与一种溶液混合有气泡，与一种溶液混合有白色沉淀。 15．(1)CO2 (2) (3)有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 【分析】固态的B常用于人工降雨，故B为CO2；D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，故D为CuSO4；E是目前世界年产量最高的金属，故E为Fe；A~E是不同类别的物质，A能转化为B，B能与C相互反应，C能与D反应，故A为酸，可以是硫酸或盐酸，C为可溶性碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钙，代入检验，验证合理。 【详解】（1）由分析可知，B为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2； （2）C—D，可以为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； （3）A与E反应，即铁与硫酸或盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$