第6章常用的金属和盐同步练习-2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习 一、选择题 1．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( ) A．生成炭黑 B．简易净水器净水 C．自制汽水 D．鸡蛋壳放入醋精中 2．某同学在化学笔记上对化学知识进行了归纳，其中完全正确的一组是( ) A．分类观 B．能量观 ①煤、石油、天然气都属于传统能源 ②纯金属、合金都属于金属材料 ③干冰、铁锈、过氧化氢都属于氧化物 ①金属锈蚀、食物腐败都是缓慢氧化，都放出热量 ②硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低 ③太阳能电池可将光能转化为电能 C．微粒观 D．元素观 ①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质 ②氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 ③酸碱中和反应溶液中离子总数保持不变 ①一氧化碳与二氧化碳元素组成相同，性质相同 ②富硒大米中的“硒”指的是元素 ③化学反应前后元素的种类、数目不变 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验现象描述正确且完整的是( ) A．氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热 B．过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热 D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少 4．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 检验集气瓶中气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．室温下向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是( ) A．滤液是无色溶液 B．滤液中一定含有 C．滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物 6．下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A．高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O3+3CO2↑ B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O C．证明铜的活动性大于银：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 D．水的电解：2H2O=2H2↑+O2↑ 7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( ) 实验目的 实验方案 A N2气体（O2气体） 缓缓通过灼热的铜网 B CO2气体（CO气体） 通入少量氧气，点燃 C KCl溶液（K2SO4溶液） 加入过量BaCl2溶液，过滤 D CaO固体（CaCO3固体） 加入足量的稀盐酸至无气体产生 A．A B．B C．C D．D 8．下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应属于复分解反应 B．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3 C．反应前后分子种类和数目不变 D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4： 5 9．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置              实验目的 探究空气、呼出气体中CO2含量 验证质量守恒定律 探究空气是燃烧的必要条件 探究氧气对铁钉生锈的影响 A．A B．B C．C D．D 10．下图为某反应的微观示意图，有关叙述错误的是 A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为1：1 B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 C．W物质中碳元素的质量分数为75% D．该反应属于置换反应 11．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 选项 操作 现象 结论 A 向物质M的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱 B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质 C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳 D 向溶液N中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N 中可能有CO32- A．A B．B C．C D．D 12．如图表示的化学反应过程，能正确表示对应叙述的有 （说明：甲至丙对应的每组实验其他条件均相同） ① 图甲表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 ② 图乙表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 ③ 图丙表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 ④ 图丁表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空与简答 13．铜、铁及其合金是古代使用的主要金属材料。资料表明，铜比铁更早使用的原因包含自然界有单质铜而无单质铁、许多铜矿石颜色鲜艳而易于发现、炼铜比炼铁容易等。 （1）铁因锈蚀而难于在自然界中存在。铁锈蚀是铁与 作用的结果。 （2）用矿石还原生产铜和铁，反应所需温度差别较大，这与两者活泼性有关。现有铁片、铜丝、稀硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等药品和必要仪器，设计一个简单实验证明铁的金属性比铜活泼。 实验操作 实验预期现象 （3）唐代方士金陵子发明了“点铜成银”之术：将砒霜（As2O3）与面粉用水揉成团粘于柳木棍上，阴干后将其插入熔化的铜中，从而得到“白银”。 ①“白银”实为铜砷合金。合金中的砷来源于砒霜与碳的置换反应，其化学方程式为 。 ②“点铜成银”（即通过化学变化将铜转化为银）是不可能的，因为 。 14．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 (1)青铜是铜锡合金，其属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。 (3)铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金 （答一点即可）的优良性能。 (4)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。 15．回答下列问题 (1)小发自地里农作物的叶尖和边缘变黄且卷曲,易倒伏(如图),请问是缺 肥。 (2)铵态氮肥与碱性物质混合,会导致肥效降低。请书写硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式: 。 16．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 (1)下列材料中，主要成分是碳酸盐的是 (填字母)； a.青铜  b.大理石  c.玻璃 (2)氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，氮化硅属于 (填字母)； a.无机非金属材料   b.合成材料   c.复合材料 (3)合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属是 (填字母)。 a.铁   b.铝   c.铜 17．2023年5月10日，天舟六号货运飞船发射任务取得圆满成功。 (1)飞船由大量的铝合金材料制成，铝合金相比于铝单质的优点是______（填序号）。 A．硬度高 B．熔点高 C．抗腐蚀性强 (2)小皮要验证铝、铁、铜三种金属的活动性，下列方案可直接验证的是______（填序号）。 A．AlCl3、Fe、CuCl2 B．Al、FeCl3、Cu C．Al、Fe、Cu、稀硫酸 (3)飞船的发动机以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kgCO2和21.6kgH2O。煤油中一定含有的元素是 （填元素符号）。航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 18．如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应． （1）上述五种物质中： ①可用于农业生产改良酸性土壤的是 ． ②能发生置换反应的一个化学方程式为 ． （2）若图中乙为H2SO4： ①甲或丙能否为CuSO4？答： （填“可以”或“不可以”）． ②若乙与丁能发生中和反应，则丙为 ． （3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为 ． 19．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。 (1)海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ； ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ； ③流程图中制备金属钠的化学方程式为 。 (2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式： 2NaCl+2H2O + +Cl2↑ 三、科学探究题 20．某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 Ⅰ 第1~6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 Ⅱ 第7~9滴 生蓝色沉淀，且沉淀渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【提出问题】实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】 ①氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解(产物有氧化铜) ②铜酸钠【Na2Cu(OH)4】溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想： 猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想①不成立，理由是 。 【实验验证】乙同学为验证猜想②，进行了如表实验。 实验操作 实验现象 1号试管，蓝色固体不消失 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】 (1)上述实验得出的结论是 。 (2)进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。 【实验反思】 (3)针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。 (4)丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与 有关，实验时要遵守实验要求。 四、计算题 21．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________； （2）第______________份，硫酸已经反应完全了。 （3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、该实验中碳不完全燃烧生成炭黑，生成了新物质属化学变化； B、该实验的净水过程中有过滤和吸附，没有生成新物质属物理变化； C、小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳，属化学变化； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应会生成二氧化碳，生成了新物质属化学变化。 故选B。 2．B 【详解】A、①煤、石油、天然气都属于传统能源，正确；②金属材料包括纯金属和合金，正确；③干冰为固体二氧化碳，二氧化碳和过氧化氢均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，均属于氧化物，但铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，不正确，该选项不符合题意。 B、①金属锈蚀、食物腐败为和氧气发生的比较缓慢、不易察觉的反应，属于缓慢氧化，且过程中会放出热量，正确；②硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，正确；③太阳能电池可将光能转化为电能，正确，该选项符合题意。 C、①金刚石、石墨是由碳原子构成的单质，但C60是由分子构成的，不正确；②氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，不正确；③酸碱中和反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则离子数量减小，不正确，该选项不符合题意。 D、①一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，则化学性质不同，不正确；②物质都是由元素组成，则富硒大米中的“硒”指的是元素，正确；③元素只有种类，没有个数，化学反应前后元素的种类和质量不变，不正确，该选项不符合题意。 故选B。 3．B 【详解】A.氢气在氧气中燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项说法错误； B.过量氧化铁和稀硫酸反应：红棕色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为黄色，故选项说法正确； C.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，没有点燃，不会燃烧，故选项说法错误； D.研磨氯化铵与熟石灰粉末，固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生，故选项说法错误； 故选：B。 4．A 【详解】A、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、检验集气瓶中气体是否为二氧化碳，应滴加澄清石灰水看是否变浑浊，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气，故B错误； C、氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C错误； D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D错误。 故选A。 5．D 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，室温下向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，则氯化铜已经完全反应。 【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜已经完全反应，则滤液是浅绿色溶液，不符合题意； B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌不反应，氯化铜已经完全反应，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，不符合题意； C、滤渣中一定含铁和铜，不符合题意； D、由分析可知，滤渣一定是铁和铜的混合物，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误； D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 故选B。 7．A 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳不能在氧气中燃烧，且会引入新的杂质气体氧气，不符合除杂原则，故选项错误； C、K2SO4溶液能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但过量的氯化钡引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项错误； D、氧化钙和碳酸钙均能和稀盐酸反应，不仅除去杂质，而且会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选A。 8．D 【分析】由化学反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、反应的化学方程式为，该反应不是两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分解反应，故A不正确； B、甲物质是氨气，化学式为，氮、氢元素的质量比为，故B不正确； C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故C不正确； D、反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为，故D正确。故选D。 9．C 【详解】A、呼出气体中二氧化碳含量多，能是澄清的石灰水变浑浊，但空气不能，能达到实验目的；故选项正确，但不符合题意； B、白磷在密闭装置内燃烧，产生五氧化二磷，可以验证质量守恒定律；故选项正确，但不符合题意； C、试管中分别装入白磷和红磷，两物质的着火点温度不同，不能验证燃烧的必要条件是空气；故选项错误，但符合题意； D、一只试管中装入铁钉、氧气和蒸馏水，铁钉声息；另一支试管中装入蒸馏水和铁钉，铁钉不生锈；控制的变量为氧气，可以探究氧气对铁钉生锈的影响；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。 10．A 【分析】由微观示意图可知X为C，Y为NH3，Z为N2，W为CH4，化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4。 【详解】A、由化学方程式分析可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，A错误。 B、原子是化学变化中最小微粒，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，B正确。 C、W为CH4，碳元素的质量分数为，C正确。 D、该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，D正确。 故选：A。 11．D 【详解】A、碱性溶液都能使酚酞溶液变红，向物质M的溶液中滴入酚酞溶液，无色酚酞变红，物质M不一定属于碱，比如也可能是呈碱性的盐溶液。选项A错误； B、氢氧化钠如果变质，则溶液中含有碳酸钠，加入盐酸时，反应有先后，盐酸先跟氢氧化钠反应，然后再跟碳酸钠反应，向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，盐酸的量太少，如果氢氧化钠还没有反应完，即使有碳酸钠，也不能和盐酸反应，也不可能出现气泡等明显现象，所以无明显现象，不等于氢氧化钠溶液没有变质。选项B错误； C、能使燃着的木条火焰熄灭的气体有很多，如二氧化碳、氮气等，用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体是二氧化碳，该说法错误。选项C错误； D、能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀的离子有多种如SO42-、CO32-、Ag+等，向溶液N中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液N 中可能有CO32-。选项D正确。故选D。 【点睛】操作、现象和结论要对应，关键是要准确掌握操作涉及到的反应本质，才能得出正确的结论。如能使酚酞变红的不一定是碱溶液，碳酸钠这样的碱性盐溶液也能；向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，如果有碳酸钠，但加入的盐酸太少，先和氢氧化钠反应而没有和碳酸钠反应，也无明显现象；能使燃着的木条火焰熄灭的不一定是二氧化碳；能和氯化钡反应生成沉淀的不一定是含碳酸根离子的溶液。 12．A 【详解】①用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意； ②等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意； ③等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意； ④等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。 能正确表示对应叙述的有1个，故选：A。 13． 氧气（空气）和水 取适量硫酸铜溶液置于试管，再加入铁片 铁片表面有红色物质析出 As2O3+3C2As+3CO↑ 化学反应中元素种类不会改变 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，铁锈蚀是铁与氧气、水作用的结果； （2)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。用试管取适量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强； （3）①置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，砒霜与碳在高温下反应生成砷和二氧化碳，化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜由铜元素组成，银由银元素组成，因此“点铜成银”是不可能的。 14．(1)金属材料 (2) 使铁制品与氧气和水隔绝 (3)密度小 (4)含碳量不同 【详解】（1）金属材料包括纯金属及其合金，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。 （2）铁制品防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝。用稀盐酸除铁锈是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。化学方程式 （3）由于铝合金的密度小，所以铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度。 （4）生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。所以生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同。 15．(1)钾 (2) 【详解】（1）发现农作物叶尖和边缘变黄、易倒伏，则是缺钾肥的表现； （2）铵态氮肥与碱性物质混合导致肥效降低是混合后产生了氨气，硝酸铵与熟石灰(氢氧化钙)反应产生氨气、硝酸钙和水，方程式是：。 16．(1)b (2)a (3)b 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，光导纤维是二氧化硅，玻璃是硅酸盐产品，故选：b； （2）无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。氮化硅陶瓷材料是氮化物形成的陶瓷类物品，属于无机非金属材料，故选：a； （3）铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为铝，故选：b。 17．(1)AC (2)AC (3) C、H 不可再生 (4)4 【详解】（1）合金和组成其成分的纯金属相比，具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强等，故选AC。 （2）A、铁不能与氯化铝反应，但能与氯化铜反应，说明金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，该选项符合题意； B、铝、铜均能与氯化铁反应，应选用FeCl2，不能证明金属活动性顺序，该选项不符合题意； C、铝、铁能与稀硫酸反应，且铝反应更快，铜不能与硫酸反应，则说明金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，该选项符合题意。 故选AC。 （3）48.4kgCO2中碳元素的质量为，21.6kgH2O中氢元素的质量为，根据元素守恒，则15.6kg煤油中含有13.2kg碳元素和2.4kg氢元素，而13.2kg+2.4kg=15.6kg，则煤油中一定含有碳、氢元素，符号为C、H。石油属于化石燃料，属于不可再生能源。 （4）由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，而普通氢原子中只含有1个质子，则该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的2+2=4倍。 18． Ca（OH）2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 不可以 Na2CO3 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）①熟石灰常用于改良酸性土壤，故可用于农业生产改良酸性土壤的是Ca（OH）2；②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应。由给出是物质可知，铁能与与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁还能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+ H2SO4 ==  FeSO4 + H2↑；（2）①酸碱盐之间发生的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀生成。若图中乙为H2SO4，由于硫酸不能与硫酸铜发生反应，故甲或丙不能为CuSO4；②酸与碱作用生成盐和水的反应属中和反应。乙为H2SO4，乙与丁能发生中和反应，那么丁是氢氧化钙；根据转化关系：丙即能和稀硫酸反应也能和氢氧化钙反应，根据给出的物质，那么丙是碳酸钠；（3）若丙为铁，铁除了能与硫酸反应外，还能与硫酸铜反应，那么丁为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙反应，故戊是氢氧化钙，那么甲是碳酸钠。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 点睛：首先把题干的直接提示中可以直接知道的物质写下来，然后根据间接提示和已知条件，还有已推出的物质推别的物质。推断题要求你要对化学物质及反应方程式特别的熟悉，包括物质的状态，颜色，化学性质，物理性质等等，所以这些基础知识一定要牢记才能做出推断题。 19．(1) 氯化钡 会生成新的杂质硫酸钠 玻璃棒 (2) 2NaOH H2↑ 【详解】（1）除杂过程中所加试剂要过量，加入的碳酸钠不但除去杂质氯化钙还需要除去多余的氯化钡，其化学方程式分别为， ，。若是稀盐酸生成的盐为氯化钠，若是硫酸生成的则为硫酸钠，而硫酸钠属于杂质。玻璃棒在过滤是引流，在蒸发时搅拌。氯化钠通电分解为氯气和钠，其化学方程式为，。 （2）由质量守恒定律可知该反应生成物为氯气、氢气、氢氧化钠，其反应方程式为。 【点睛】能够灵活分析粗盐精制流程，熟练掌握化学方程式书写及配平。 20． CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 实验①的现象是沉淀消失,形成亮蓝色溶液,而不是产生黑色固体 氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液 2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 蓝色沉淀逐渐变为黑色 溶液浓度 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 猜想与假设：根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此猜想①认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解是错误的； 解释与结论：(1)由实验现象1号试管，蓝色固体不消失，2号试管，蓝色固体不消失，3号试管，蓝色固体减少可知，得到的结论为：氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液； (2)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 实验反思：(3)Cu(OH)2在室温下稳定，70°C~80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和 CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。 (4)丁同学用的是稀氢氧化钠溶液，改变了溶液浓度，说明了实验时要遵守实验要求。 21．（1）0.6 （2）1.0 （3）1、2、3 （4）设黄铜样品中金属锌的质量为x。 解得x=32.5g 所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。 【分析】从第一组数据中看出：每30.0克的硫酸反应就会同时产生0.3克的气体，到第四份硫酸的加入还有气体产生，说明第二组中的酸完全反应，因此m为0.6克，第四次加入的酸如果完全反应会产生0.3克气体，但是只得到0.1克，说明其中的酸没有完全反应，进一步说明第四次中的锌已经不足，所以再加入酸，也不会反应，所以n为1.0克。 【详解】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0； （2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了； （3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 解：设黄铜样品中金属锌的质量为x。 解得x=32.5g 所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$