2024年中考化学重点专题复习----流程题

2024年中考化学重点专题复习----流程题 1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下： 已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 (1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是 ，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。 (4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)： 。 (5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。 2．过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“煅烧”时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“水溶”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有 。 (4)CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是 。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为 (用代数式表示)。 3．高纯硫酸锶(，难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石(主要是和少量)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下： 、在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 (1)“粉碎”的作用 。 (2)“反应1”中，请补充相关化学方程式 。 。 (3)操作a为 。 (4)“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有 。 (5)“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是 ，请解释原因 。 A．0℃                B．40℃                C．60℃                D．80℃ (6)“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式 。 4．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图表示： （1）贝壳的主要成分的化学式是 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）写出第②步的反应现象 （4）写出第③步中和反应的化学方程式： 。 （5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 。 5．海水晒盐得到的粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 (1)步骤I和步骤II除加入必要的试剂之外还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是 。 (2)为了除去混合溶液1中的可溶性杂质应加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，请写出加入BaCl2所发生的反应方程式 。 (3)请写出固体2中所含物质的成分 。 6．某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 （2）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请用文字解释）。 （3）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。 7．某氯碱化工厂以粗盐（含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质）为原料，通过电解NaCl溶液的方法制取氯气、氢氧化钠等化工产品。下图是“氯碱工业”的工艺生产流程，请根据题意回答下列问题： (1)流程中加入过量的NaOH和Na2CO3溶液的目的是 ，写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；固体含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 8．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。 I.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图所示。 (1)反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ；属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：； (4)NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为 。实验室检验铵根离子的方法是 。 Ⅲ.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。 (5)200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 9．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 (1)请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液相混合发生反应I的化学方程式： ，反应时需不断搅拌，其目的是 。 (2)“操作1”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。若得到的滤液仍浑浊的原因是 (写一点即可)。 (3)此工业流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) 10．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下： （1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）。 （2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ， 反应的基本类型为 。 （3）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （写化学式）。 （4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。 11．2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图： (1)金红石和焦炭要先经粉碎处理，目的是 ；写出反应①的化学方程式： 。 (2)反应②在氩气环境中进行，氩气能用作保护气是因为其 。 (3)反应③涉及的化学反应的基本反应类型为 。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 12．工业上可以利用铝土矿（主要成分是、）制备铝。工艺流程如下图所示：（二氧化硅难溶于水，也不与稀盐酸反应） 【查阅资料】 ①氨水（）为弱碱，可沉淀溶液中的、、等离子； ②与溶液能反应：。 回答下列问题： (1)将浸取液1与杂质分离的操作是 。 (2)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 。 (3)“浸取液1”中的溶质有 （写化学式）。 (4)“碱浸”时加入的试剂X选择氨水的优点是 （任写一条）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．原料预处理过程中需将铝土矿进行粉碎处理，是为了使铝土矿在“酸浸”中与稀盐酸充分反应 B．在“电解”中得到的气体能使带火星木条复燃 C．浸取液2中溶质成分为3种 D．若铝土矿中含氧化铝51%，取100t铝土矿进行冶炼，不考虑损失时可得到铝27t 13．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： 资料：pH值控制可参考下列数据 物质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 ； （1）A物质可选用 （填字母）。 a、稀H2SO4　　b、浓H2SO4/△　　c、浓FeCl3溶液　　d、浓HNO3 （2）I中加H2O2要达到的实验目的是 。 （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是 ；其优点是 。 （4）Ⅲ加热煮沸时铁的化合物发生水解有一种碱和一种常见的酸生成，写出此处发生的化学反应方程式为 。 （5）V中加入H2SO4的目的是调节pH=1来抑制CuSO4的水解，那么V到Ⅵ中的系列操作是 。 （6）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 ，如何改进 。 14．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。    (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 NaOH溶液也可捕捉有毒的二氧化硫气体，发生反应的化学方程式是 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。 ②“反应分离”环节发生复分解反应的化学方程式是 。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 ⑤该流程中可以循环使用的物质是 。 (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O加热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O（对分子质量是146）进行加热，固体质量随温度变化如图。    据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 15．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气(通常情况下，1体积水约能溶解700体积氨气)。其模拟流程如图： (1)操作1会用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是 。 (3)以前人们常用纯碱和石灰乳混合反应来制备烧碱，又称为纯碱制烧碱。写出相应的化学方程式 。 (4)小明认为“联合制碱法”有以下优点，你认为说法正确的是 (选填字母)。 A．CO2可循环使用，原料利用率高 B．副产品是一种氮肥 C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 置换 (2) (3) 将亚铁离子转化为铁离子 防止过氧化氢受热分解 (4)取最后一次洗涤液，加入碳酸钠，没有沉淀生成，说明镍离子已经完成沉淀 (5)蒸发结晶 【详解】（1）“酸浸”时要充分搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；该过程中产生气体的反应是活泼金属和酸生成盐和氢气的反应，属于基本反应类型中的置换反应。 （2）酸浸中氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜；复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；结合流程可知，硫酸铜和硫化钠反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，。 （3）过氧化氢受热易分解，由流程可知，得到三价铁沉淀；故“除铁”加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解。 （4）镍离子能和碳酸根离子生成沉淀；检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)：取最后一次洗涤液，加入碳酸钠，没有沉淀生成，说明镍离子已经完成沉淀。 （5）“系列操作”中碳酸镍与硫酸反应生成硫酸镍，要从溶液中得到硫酸镍晶体采用降温结晶的方法，后续过程为蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤等。 2．(1)分解反应 (2) (3)钙离子、氢氧根离子、氯离子 (4) 向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好 【详解】（1）“煅烧”时碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）“水溶”时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （3）“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应（符合“多变一”的特点），得到CaO2•8H2O，根据反应前后元素种类不变，说明是氢氧化钙和过氧化氢发生反应，根据反应前后原子种类和数目不变，则有水参与反应，化学方程式即为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；说明“调pH”得到的溶液中含有氢氧化钙，显碱性，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则存在的离子有钙离子、氢氧根离子、氯离子； （4）①检查该装置气密性的方法是：向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好； ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则生成气体的质量为； 设超氧化钙质量为x， 解得x=， 则样品中CaO2的质量分数为：。 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)H2O (3)过滤 (4)SrO (5) D 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 (6)Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O 【详解】（1）j将粗硫酸锶“粉碎”的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个氮原子、10个氢原子、2个碳原子、10个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、2个碳原子、9个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，则未知物中含有2个氢原子、1个氧原子，其化学式为H2O； （3）操作a可将固体和液体分离，为过滤操作； （4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO； （5）由溶解度表可知，“浸取”所用水温最恰当的是为80℃，其目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度； （6）“反应2”是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O。 4． CaCO3 过滤 漏斗 放热 置换反应 【详解】（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3； （2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗； （3）第②步氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高； （4）第③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：； （5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。 5． 烧杯，漏斗，玻璃棒 氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡 【分析】粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，经过步骤Ⅰ加水溶解后，经过过滤，不溶物泥沙和氯化钠及剩余可溶性杂质形成的溶液分离，得到混合溶液Ⅰ的溶质为NaCl、 MgCl2、CaCl2、Na2SO4。在步骤Ⅱ中需将剩余杂质除去，加入过量氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液把硫酸钠转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量碳酸钠溶液将氯化钙和过量氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀除去，经过过滤将沉淀和溶液分离，得到固体2的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，混合溶液2中的溶质是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠。经过步骤Ⅲ加入适量稀盐酸，转化为氯化钠溶液，经过步骤Ⅳ蒸发结晶，得到氯化钠晶体。 【详解】（1）由上分析，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都为过滤，所用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）加入BaCl2的目的是为了除去溶液中的Na2SO4杂质，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：。 （3）步骤Ⅱ后所得固体2中成分为加入除杂药品所生成沉淀，包含氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡。 【点睛】粗盐的精制中，碳酸钠溶液需在氯化钡溶液之后加入，目的是除去之前加入的过量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液的加入顺序可随意。 6． 过滤 氢氧化钙和硫酸发生中和反应，防止硫酸和铁发生反应而减少铁屑的消耗 Cu2+ 【分析】步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成，发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成水和硫酸钙，步骤Ⅱ发生的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，步骤Ⅲ加入硫化钠生成硫化铜。 【详解】（1）步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成，步骤Ⅱ发生的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜和液体分离的操作是过滤，步骤Ⅲ加入硫化钠生成硫化铜，将硫化铜固体和达标废水分离的操作是过滤，故步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是过滤。 （2）氢氧化钙和硫酸先反应生成水和硫酸钙，故加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是氢氧化钙和硫酸发生中和反应，防止硫酸和铁发生反应而减少铁屑的消耗。 （3）步骤Ⅲ需加入Na2S生成硫化铜固体，则废水③中含有铜离子，故废水③不达标的主要原因是其中含有铜离子（Cu2+）。 【点睛】氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，防止硫酸和铁发生反应而减少铁屑的消耗，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 7．(1) 除去粗盐中的氯化镁和氯化钙 (2) 过滤 漏斗 混合物 (3)H2不易储存和运输或生产H2的成本高（合理即可） 【详解】（1）粗盐中含氯化钙、氯化镁等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，故加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的目的是：除去粗盐的氯化镁和氯化钙； 步骤①中发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）操作a实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗； 固体中含有泥沙、氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，属于混合物； （3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大， 是比较理想的能源，但是氢气制取成本高，且运输和贮存困难，故不能广泛应用。 8．(1)22:9 (2)反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 (3) 二氧化碳、水 ④ (4) 氮肥 取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，证明样品中含有铵根离子 (5) 600℃以上，C与CO2反应生成CO 【详解】（1）反应①是指化碳和水在催化剂a的作用下反应生成甲酸（CH2O2）和氧气，反应的化学方程式：，由化学方程式可知：参加反应CO2和H2O的质量比为。 （2）甲酸（CH2O2）在催化剂a、b的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同。 （3）由反应①可知：该反应消耗二氧化碳和水，由反应②③可知：这两个反应有水和二氧化碳气体生成，H2O和CO2是循环再生的，反应④是一氧化碳和氢气在催化剂d的作用下生成甲醇，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）NH4Cl中含有氮元素，它在农业上可作氮肥；实验室检验铵根离子的方法是取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，证明样品中含有铵根离子。 （5）根据图象可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，该反应的化学方程式为。由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的质量减少。 9．(1) 增大反应物间的接触面积，使其充分反应。 (2) 过滤 玻璃棒 滤液高于滤纸边缘、滤纸破损、漏斗没有洗净、盛放滤液的烧杯没有洗净等 (3)CaCO3 【分析】（1）根据硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液生成物写出化学方程式；根据搅拌在化学反应中的作用分析作答； （2）根据过滤的知识分析作答；结合过滤操作需要的仪器分析；结合滤纸的状况分析滤液仍然浑浊的原因。 （3）根据工艺流程中可以循环利用的物质情况分析作答。 【详解】（1）硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，写出化学方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4。硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率。 （2）“操作I”是过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。如果滤液仍然浑浊，可能的原因有：①若滤纸破损，滤液过滤后会仍然浑浊；②若滤液高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊； （3）观察分析此工艺流程，其中可以循环利用的物质是CaCO3。 10． Cl- Cu2+ SO3+H2O=H2SO4 化合反应 过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其变质 99.5 【详解】（1）从“溶解”步骤可知，放入的药品有氯化钠和硫酸铜，故“滤液 1”中除了 Na+、SO42-外，还存在较多的Cu2+、Cl-。 （2）部分非金属氧化物能与水反应生成酸，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4， 该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （3）通过“操作 a”可以得到滤液2和氯化亚铜固体相品，故“操作 a”是过滤。根据该反应方程式可知，通过“操作 a”后可以得到氯化钠溶液，而在“溶解”步骤中需要氯化钠，故本流程中可以循环利用的物质是NaCl。 （4）已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。所以用“水洗”是因为CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；“醇洗”目的是快速去除CuCl表面的水、防止其变质。 （5）分析上述制备流程，在整个过程中铜元素的质量没有改变，故反应物硫酸铜中含铜元素的质量与生成物氯化亚铜的质量是相等的，设生成 CuCl 的质量最多为x。 ，解得x=99.5g。 【点睛】本题难度不太大，但制备的物质以及流程中涉及的反应学生可能感觉比较陌生，对解题产生一定的影响。 11．(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2)化学性质稳定 (3)分解反应 (4)Mg或镁、Cl2或氯气 【详解】（1）反应物接触面积越大反应越快，金红石和焦炭要先经粉碎处理，目的是：增大接触面积，加快反应速率；反应①的化学方程式：，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；； （2）需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的化学性质稳定，可作保护气，防止金属被氧化，故答案为：化学性质稳定； （3）反应③涉及的化学反应是电解氯化镁生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特征，该反应属于分解反应；故答案为：分解反应； （4）既有投入，又有产出的物质可重复利用，该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2。故答案为：Mg或镁、Cl2或氯气。 12．(1)过滤 (2) (3)、 (4)提高的产率，防止氢氧化铝与强碱反应 (5)ABD 【详解】（1）将浸取液1与杂质分离的操作是过滤； （2）铝土矿主要成分是、，“酸浸”时加入过量稀盐酸，二氧化硅难溶于水且不与稀盐酸反应，稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，故“酸浸”时发生反应的化学方程式为； （3）“酸浸”时加入过量稀盐酸，稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，则“浸取液1”中的溶质有过量的稀盐酸和生成的氯化铝，化学式为、； （4）氨水（）为弱碱，可沉淀溶液中的、、等离子，氢氧化钠是强碱，能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，则“碱浸”时加入的试剂X选择氨水的优点是提高的产率，防止氢氧化铝与强碱反应； （5）A、原料预处理过程中需将铝土矿进行粉碎处理，是为了使铝土矿在“酸浸”中与稀盐酸充分反应，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则“电解”过程中发生的反应是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，氧气能使带火星木条复燃，说法正确，符合题意； C、“碱浸”是往浸取液1中加入过量氨水，浸取液1中含有、，与氨水反应生成氯化铵和水，与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则浸取液2中溶质成分为生成的氯化铵和过量的氨水，共2种，说法错误，不符合题意； D、若铝土矿中含氧化铝51%，取100t铝土矿进行冶炼，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则不考虑损失时可得到铝，说法正确，符合题意。 故选：ABD。 13． b 将亚铁离子氧化为铁离子 除去过量的硫酸 不引入新的杂质 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 会产生二氧化硫 可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加）并加热 【分析】利用废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾的流程：将金属全部溶解，再将存在的亚铁离子氧化为铁离子，再结合开始沉淀时的pH值，可以Fe最终转化为更容易除去，保证铜离子不会沉淀，且不能引进杂质离子，加入，目的是将二价铁转化为三价铁，在Ⅲ中调节溶液pH值，在这个过程中加了，目的应是调节溶液的酸碱性，所以这里加和过量的硫酸反应，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为，当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有，阴离子有，再加硫酸，调节溶液pH值=1，目的是抑制的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆矾。 【详解】（1）A物质可选用浓、加热，稀硫酸不能溶解Cu，而浓溶液、浓会引入杂质； 故填：b； （2）与发生氧化还原反应，被氧化为后，调节pH，更容易除去，所以Ⅰ中加的目的是将亚铁离子氧化为铁离子； （3）在Ⅲ中调节溶液pH值，在这个过程中加了，这里加和过量的硫酸反应，控制好溶液的pH值为3.7，刚好此时溶液中三价铁正全转化为，并且不引入新的杂质，加目的是：除去过量的硫酸，优点是不引入新的杂质； （4）Ⅲ加热煮沸时，促进铁离子水解，可以得到氢氧化铁沉淀，硫酸铁和水在加热条件下反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸，发生的化学反应方程式为； （5）V中加入的目的是调节pH=1来抑制CuSO4的水解，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体，那么V到Ⅵ中的系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 （6）上述流程中Cu与浓硫酸反应过程中会产生二氧化硫，污染环境，这样会使硫酸的利用率低，所以可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加）并加热。 【点睛】本题是一道实验方案的设计题，考查学生物质的制备、除杂等方面的综合知识，注意知识的灵活应用是关键。 14．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 不属于 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 过滤 用作人工降雨或气体肥料等 氢氧化钠和氧化钙 (2)低于 【详解】（1）①反应物接触面积越大，越有利于反应的进行。NaOH溶液常喷成雾状可以增加氢氧化钠和二氧化碳的接触面积，所以优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液进入反应分离。投入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是复分解反应。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 ③“反应分离”环节分离物质是将碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液分离，是固液分离，使用的方法是过滤。 ④固态二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨。二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料。 ⑤在该反应中生成的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。氧化钙和氢氧化钠均既有投入又有产出，可循环利用。 （2）根据钙原子守恒，1分子CaC2O4·H2O可反应得到1分子CaCO3，得到1分子CaO。 根据及图像可知，在800℃后碳酸钙分解为氧化钙。所以用氧化钙捕捉二氧化碳不能超过800℃，以免生成的碳酸钙分解。故填低于。 15． 玻璃棒、漏斗 使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AB 【详解】(1)分析流程可知，操作1为固液分离，即为过滤，则过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； (2)二氧化碳能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳；氨气极易溶于水，与水反应形成氨水，则向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率； (3)纯碱和石灰乳反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； (4)分析流程图可知，“联合制碱法”的优点是CO2即是反应物也是生成物可循环使用，NH4Cl含有植物所需的氮元素，是一种氮肥；碳酸氢钠分解需要加热；故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$