2024年中考化学冲刺专项突破综合应用题

2024年中考化学冲刺专项突破综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学小组用氢氧化钡溶液与稀硫酸探究中和反应，测得烧杯中液体温度随滴加稀硫酸质量的变化曲线如图所示。 (1)由图可知中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)C点时，溶液中含有的离子为 （填离子符号）。 2．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。 (1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。 (2)写出该反应的化学反应方程式： 。 (3)取m点时的溶液在蒸发皿中蒸干，得到的物质为 。 3．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (3)某同学在滴加一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液部分变质，请用化学方程式表示变质的原因 。 4．研究内容：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。 (1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为 。 (2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述相关变化曲线，一定不正确的是 A． B． C． D． 5．向盐酸溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示： (1)中和反应的实质是 。 (2)A点溶液中的阳离子有 。 (3)向C点所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 （填“红色”“无色”或“蓝色”）。 6．爱生活，爱化学。请结合生活实际及化学知识回答下列问题。 (1)请将下列物质的字母序号填在相应的空格内。 A．钛合金    B．活性炭    C．干冰    D．熟石灰 ①生活中：家用冰箱气味较大，可用 吸附； ②医疗上：人体关节坏死，可用 制作人造关节； ③农业上：常年炎热干旱，可向空中喷洒 ，增加降水量； ④工业上：中和硫酸工厂酸性废水，可选用 。 (2)“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：    ①℃时，的溶解度为 g； ②℃时，的溶解度比NaCl的溶解度 （填“小”或“大”）； ③碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 7．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是_____(填字母)； A．不锈钢扶手 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗 (2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”，化学上常用稀硫酸除锈，除锈时发生反应的化学方程式为 。使用铁锅炒菜能为人体补充适量的铁元素。铁元素属于人体必需的微量元素，人体缺铁会引起 。 (3)将一定量的铝、铜粉末的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。 (4)将等质量的镁、铁、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是_____。    A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 8．某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 (1)请写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。 (2)区分b点和c点所对应溶液，可选用什么试剂？（写出一种即可） 9．溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___________(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．碘 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________(填字母) A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。    ①t2℃时，溶解度大小关系为：甲 乙(填“>”或“<”或“=”)； ②当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是 ； A．降温结晶B．蒸发结晶 ③由图二推测硝酸钾是图一中的 物质(填“甲”或“乙”)。 ④图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 。 A．b点→a点B．c点→a点C．b点→c点D．c点→d点 ⑤图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是 (用“>或<或=”表示)。 10．图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。 (1)实验中还要控制成一致的变量是 。 (2)分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。 (3)在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示。请分析可能的原因 。 11．已知如图为甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，则两种溶液的溶质质量分数的关系为甲 (选填“>”“<”或“=”)乙；t2℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2 : 5，则该溶液为 (选填“饱和”“不饱和”)溶液；t1℃将130 g乙溶液加水稀释为10%的溶液，需加水的质量为 g。    12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：    （1）P点含义是 。 （2）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 。 （3）将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，除了加溶质，还可选用的方法是 。 （4）若A物质中含有少量的B，提纯A物质的方法是 。 （5）t2℃时，A、B、C三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是 。 （6）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是 ，此时溶质质量分数最大的是 。 13．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ． ②t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ． ③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是 ． ④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有 或 ． ⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ． ⑥t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 ． 14．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答: 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为 ，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会 (填“变小”、“不变”或“变大”)。 (2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线 。    (3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 ②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是 ，理由是 。 15．R溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示．回答下列问题． （1）加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了 个化学反应． （2）写出生成沉淀的化学方程式 ． （3）R溶液一定含有阳离子是 ． 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$