2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题 一、选择题 1．能与硫酸铜反应的电解质是 A．铁 B．氨气 C．硫化氢 D．二氧化硫 2．常温下，0.1mol/L的下列溶液导电性最强的是 A．NaOH B． C． D．NaCl 3．下列叙述正确的是 A．金属Cu在熔融状态能导电，所以Cu是电解质 B．CO₂溶于水形成的溶液能导电，所以CO₂是电解质 C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质 D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 4．能在酸性溶液中大量共存且溶液为无色的离子组是 A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．Na+、Fe3+、SO、Cl- C．Ba2+、Al3+、NO、SO D．Na+、K+、ClO-、NO 5．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、 6．下列离子能在溶液中大量共存的是 A．Cl-、NO、K+、Cu2+ B．Na+、OH-、HCO、Mg2+ C．Na+、Ca2+、CO、Cl- D．OH-、K+、H+、SO 7．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.1mol/L的氨水中： B．在0.1mol/L的氯化钠溶液中： C．在0.1mol/L的醋酸溶液中： D．25℃时，的溶液中： 8．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 二、填空题 9．有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰。试回答(填序号)： (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于非电解质的是 。 (3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。 (4)②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)氢氧化钙 ； (2)氯化铁 ； (3)碳酸氢钠 ； (4)硫酸 。 11．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②Cu；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。 回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的化合物是 。 (2)向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有 (填“吸热”或“放热”)现象。 (3)上述物质中 (填序号，下同)和 反应可用表示。 (4)写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式： 。 (5)1.28 g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为 。 (6)在标准状况下，和CO的混合气体密度是的密度的19倍，则与CO的体积比为 。 12．现有下列八种物质：①蔗糖②NaOH固体③盐酸④铜丝⑤熔融NaCl⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4，请按要求用序号填空： (1)上述物质中可导电的是 。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 (4)写出②与⑧的水溶液反应的化学方程式 。 (5)写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式 。 13．某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答： (1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为 g。 (2)a的最大值为 mL。 14．某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S2-、Cl-、、、、、、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： 实验操作 现象 a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象 c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象 d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液 有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3 根据实验推断： (1)由实验a可确定粉末中不存在 离子；从b实验中，可推断粉末中不可能有 离子；由实验c可确定粉末中不含 离子。 (2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在 离子。 (3)综上所述，粉末中一定含有 离子。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．氨气是非电解质，故B错误； C．硫化氢是弱电解质，能与硫酸铜生成硫化铜，故C正确； D．二氧化硫是非电解质，故D错误； 故答案选C。 2．B 解析：A．NaOH=Na++OH-，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L； B．，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L； C．H3PO4为中强酸，，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L； D．NaCl=Na++OH-，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L； 故答案为：B。 3．D 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 解析：A．Cu能导电，但铜为单质，所以不属于电解质，A错误； B．CO2溶于水形成的溶液能导电，但二氧化碳自身不能电离，所以CO2是非电解质，B错误； C．通常情况下水的电离程度很小所以不导电，但水是电解质，C错误； D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质，D正确。 答案选D。 4．A 解析：A. Na+、Al3+、NO、Cl-，各离子均为无色，且均能与H+大量共存，A符合题意； B. 含有Fe3+的溶液呈黄色，B不合题意； C. Ba2+与SO将生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，C不合题意； D. ClO-与H+将转化为HClO，二者不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 5．A 解析：A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选； C．Ba2+、结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO，故D不选； 故选A。 6．A 解析：A．各个离子之间不反应，可以大量共存，A符合题意； B．Mg2+与OH-、与OH-不能大量共存，B不符合题意； C．Ca2+与不能大量共存，C不符合题意； D．OH-与H+不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 7．C 解析：A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，故A错误； B．氯化钠溶液中，与与均不能大量共存，故B错误； C．醋酸溶液中：离子间不发生反应，故C正确； D．酸性条件下，不能大量存在，故D错误； 故答案选C。 8．C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 解析：A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 二、填空题 9． ①⑤⑧ ③④⑩ ②⑤⑥⑦⑧⑩ H++OH-=H2O 解析：(1)根据金属、石墨等因含有自由移动的电子可导电；电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，所以符合题意的有：①铁中有自由电子，所以能导电；⑤稀盐酸属于电解质溶液，所以能导电，⑥熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；故为：①⑤⑧。 (2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括绝大多数有机物，符合条件的为：③蔗糖、④酒精为有机物，属于非电解质；二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸，因酸电离出可自由移动离子而导电，酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，符合条件为：⑩干冰，故答案为：③④⑩。 (3)②液态的HCl属于可溶性电解质，⑤稀盐酸属于电解质溶液，⑥H2SO4、⑦KOH属于可溶性电解质，⑧熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电，⑩干冰属于酸性氧化物，溶于水生成酸溶液会导电，故符合溶于水后水溶液能导电的是②⑤⑥⑦⑧⑩，故为：②⑤⑥⑦⑧⑩。 (4)②为液态的HCl、⑦为KOH，两者能发生中和反应生成盐和水，在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O故为：H++OH-=H2O。 10． Ca(OH)2＝Ca2++2OH‒ FeCl3＝Fe3++3Cl‒ NaHCO3＝Na++HCO H2SO4＝2H++ SO 解析：(1)氢氧化钙为强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH‒。答案为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH‒； (2)氯化铁为强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式为：FeCl3＝Fe3++3Cl‒。答案为：FeCl3＝Fe3++3Cl‒； (3) 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO；答案为：NaHCO3＝Na++HCO； (4) 硫酸属于强酸，为强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式为：H2SO4＝2H++ SO；答案为：H2SO4＝2H++ SO。 11．(1) ④⑤⑦⑩ ③⑧⑨ ⑧ (2)吸热 (3) ⑤ ⑦ (4) (5)64 (6)5∶3 解析：（1）溶液和胶体属于混合物，故选④⑤⑦⑩；、熔融氯化钠、碳酸氢钠固体在熔融状态下均能导电，为电解质，选③⑧⑨；能导电的化合物为：熔融氯化钠，选⑧； （2）碳酸氢钠固体溶于水时，伴随着吸热现象； （3）硫酸氢钠溶液中氢离子能完全电离出来，与氢氧化钠溶液反应时可用离子方程式表示，故选⑤和⑦； （4）过量的二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸氢 ，可溶，离子方程式为：； （5）1.28 g某气体含有的分子数目为，其物质的量为：，则该气体的摩尔质量为：； （6）在标准状况下，和CO的混合气体密度是的密度的19倍，混合气体的平均相对分子质量为，设和CO的物质的量为xmol和ymol，则，与CO的体积比等于两者的物质的量之比，故x:y=5:3。 12．(1)③④⑤ (2)②⑦⑧ (3)① (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)HCO+H+=CO2↑+H2O 解析：（1）物质中含自由移动的离子或电子则能导电，则上述物质中可导电的是③盐酸、④铜丝、⑤熔融NaCl。 （2）物质中不含自由移动的离子或电子则不能导电，故①蔗糖②NaOH固体⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4不导电，而其中②NaOH固体⑦NaHCO3⑧H2SO4在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，故②⑦⑧为电解质。 （3）在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，故①蔗糖为非电解质。 （4）NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （5）NaHCO3和盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 13．22 30.0 【分析】(1) CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀的质量计算参与反应的CaCl2的质量； (2) 同质量的Na2CO3、NaOH与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，所以NaOH的质量越大，a值越大。 解析：(1)设一份混合物中，生成1g碳酸钙沉淀的CaCl2、Na2CO3的质量分别为xg、yg； x=1.11g；y=1.06g； 所以原混合物中至少含有CaCl2的质量为2.22g； (2) 一份混合物中，NaOH的质量最大是2.65g-1.11g-1.06g=0.48g；NaOH的最大物质的量是0.012mol，最多消耗盐酸的物质的量是0.012mol，消耗盐酸的最大体积是，a的最大值为30.0 mL。 14． 、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+、Al3+ S2-、、 、Na+ Ba2+、Cl-、 【分析】根据a溶液无色透明，说明不含Fe3+、 、Fe2+、Cu2+有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al3+、 ；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+，由此分析解答。 解析：根据a溶液无色透明，说明不含Fe3+、、Fe2+、Cu2+有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含 、Mg2+、Al3+；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+， (1)从a实验中可推断粉末中一定没有Fe3+、、Fe2+、Cu2+有色离子，故答案为：Fe3+、、Fe2+、Cu2+； (2)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，+OH-NH3↑+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含 、Mg2+、Al3+，故答案为： 、Mg2+、Al3+； (3)2H++=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，，根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、、，故答案为：S2-、、； (4)+Ba2+═BaSO4↓，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+，由于钠盐均易溶于水，故粉末中一定无Na+，故答案为：、Na+； (5)综上所述，粉末中一定含有离子Ba2+、Cl-、，故答案为：Ba2+、Cl-、。 学科网（北京）股份有限公司 $$