2024年中考化学专题复习 计算题

2024年中考化学专题复习 计算题 1. 三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料。试计算 （1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为___________。 （2）三硝基胺的氮、氧元素质量比为___________。 （3）三硝基胺的相对分子质量是___________。 （4）___________g三硝基胺中含氮元素的质量为280g。 2. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。若有108kgAl发生反应，请计算该反应生成的H2的质量。 3. 为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进转化为清洁燃料，其反应的化学方程式为：。理论上88g可以转化为的质量是多少？ 4. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。计算：制备2.1 t高纯硅理论上需要四氯化硅( SiCl4 )的质量__________。 5. 中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。 （1）上述物质中属于有机物的是___________(写化学式)。 （2）若有4.4gCO2参加反应，最多可生成C物质(甲醇)的质量是多少？(写出完整的计算过程) 6. 在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，实验过程中固体的质量随加热时间的变化如图。试计算原混合物中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程) 7. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 8. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为_______g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 9. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 10. 向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 11.某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： ①该样品中氧化铁的质量为______g。 ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数______。(请写出计算过程) 12.某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m=______g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 13. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如下图所示。 （1）燃烧产物对环境影响较小的是______。 （2）为保护环境，用15%的氢氧化钠溶液充分吸收煤燃烧产生的11gSO2气体，理论上至少需要多少克氢氧化钠溶液？小明的计算过程如下： 解：设至少需要氢氧化钠溶液的质量为x。 ①______ ，②______ 列出比例式：③______。 解得： 答：略。 14. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 15. 人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是______。 （2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是______。 （3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______。 （5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是______（保留一位小数）。 16. 贵阳轨道交通的运营，大大改善了贵阳的交通情况，使市民出行更便捷。 （1）铁制品在生活中广泛使用。请说出一种防止铁制品锈蚀的方法______。 （2）地铁的车体采用铝合金等金属材料制成。硬铝（图1）是铝合金的一种，并对硬铝进行图2所示实验。 ①硬铝的强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。 ②滤渣1为纯净物，其成分是______，请写出步骤①发生的一个化学方程式______。 ③通过步骤______（填①或②）可知金属活动性Mg＞Al，你的判断依据是______。 ④若滤渣2是混合物，请写出该铝合金中铝的质量分数______（用含有“m”“n”和“w”的算式表示）。 17. 我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中___________(写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是___________。 （2）为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是___________；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式___________。 （3）在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是___________。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式___________。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 18. 金属材料在人类发展的历史中扮演了重要的角色。回答下列问题。 （1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。与纯铜相比，青铜的硬度更________(填“大”或“小”)。 （2）东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青(硫酸铜溶液)涂在铁的表面可得到铜，写出反应的化学方程式：_________________________，该反应之所以能够发生，是因为______________________________________。 （3）2024年1月 17 日，我国成功发射天舟七号货运飞船，将在太空展开高性能铁基磁致伸缩合金材料的物理机制研究。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁在化学反应中容易得到电子 （4）我国是全球最大的钢铁生产和消费国。如图是实验室模拟工业炼铁的装置示意图。 ①反应过程中装置A中的现象是________________________，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有_________生成。 ②装置C处导管末端火焰呈________色。 （5）某同学在实验室用上图装置模拟工业炼铁，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，则消耗一氧化碳的质量是多少? 2024年中考化学专题复习 计算题参考答案 1. 三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料。试计算 （1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为___________。 （2）三硝基胺的氮、氧元素质量比为___________。 （3）三硝基胺的相对分子质量是___________。 （4）___________g三硝基胺中含氮元素的质量为280g。 【答案】（1）2：3 （2）7：12 （3）152 （4）760 2. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。若有108kgAl发生反应，请计算该反应生成的H2的质量。 【答案】解：设生成的H2的质量为x x=12kg 答：生成的H2的质量为12kg。 3. 为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进转化为清洁燃料，其反应的化学方程式为：。理论上88g可以转化为的质量是多少？ 【答案】解：设理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为x。 答：理论上88g二氧化碳可以转化为甲烷的质量为32g。 4. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。计算：制备2.1 t高纯硅理论上需要四氯化硅( SiCl4 )的质量__________。 【答案】设四氯化硅的质量为x，则 解得x=12.75t 答：四氯化硅的质量为12.75t。 5. 中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。 （1）上述物质中属于有机物的是___________(写化学式)。 （2）若有4.4gCO2参加反应，最多可生成C物质(甲醇)的质量是多少？(写出完整的计算过程) 【答案】（1）CH3OH(或CH4O) （2）解：设最多可生成C物质(甲醇)的质量为x。 答：最多可生成C物质(甲醇)的质重是为3.2g。 6. 在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，实验过程中固体的质量随加热时间的变化如图。试计算原混合物中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程) 【答案】根据质量守恒定律产生氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g 解：设氯酸钾的质量为x， 原混合物中氯酸钾的质量分数为 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。 7. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为 设该废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 8. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为_______g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中NaCl的质量为 反应后所得溶液中NaCl的质量为 完全反应后所得溶液的质量为 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： (完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ) 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 9. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4 （2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为x x=0.73 g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 10. 向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 【答案】（1）12 （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 （3） 11.某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： ①该样品中氧化铁的质量为______g。 ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数______。(请写出计算过程) 【答案】 ①. 16 ②. 设该反应硫酸中溶质质量为x x=29.4g 稀硫酸中溶质的质量分数：， 故所用稀硫酸中溶质的质量分数为20% 12.某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m=______g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【答案】 ①. Ba2+、K+ ②. 20.8 ③. 解：设样品中碳酸钾的质量为x 样品中碳酸钾的质量分数为 答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0% 13. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如下图所示。 （1）燃烧产物对环境影响较小的是______。 （2）为保护环境，用15%的氢氧化钠溶液充分吸收煤燃烧产生的11gSO2气体，理论上至少需要多少克氢氧化钠溶液？小明的计算过程如下： 解：设至少需要氢氧化钠溶液的质量为x。 ①______ ，②______ 列出比例式：③______。 解得： 答：略。 【答案】（1）天然气 （2） ①. Na2SO3 ②. 15%x（或x×15%或15%×x） ③. 14. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4） ①. 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②. 偏大 15. 人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是______。 （2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是______。 （3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______。 （5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是______（保留一位小数）。 【答案】（1）增大接触面积，有利于充分反应 （2）、 （3） （4） （5）50.8万吨 16. 贵阳轨道交通的运营，大大改善了贵阳的交通情况，使市民出行更便捷。 （1）铁制品在生活中广泛使用。请说出一种防止铁制品锈蚀的方法______。 （2）地铁的车体采用铝合金等金属材料制成。硬铝（图1）是铝合金的一种，并对硬铝进行图2所示实验。 ①硬铝的强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。 ②滤渣1为纯净物，其成分是______，请写出步骤①发生的一个化学方程式______。 ③通过步骤______（填①或②）可知金属活动性Mg＞Al，你的判断依据是______。 ④若滤渣2是混合物，请写出该铝合金中铝的质量分数______（用含有“m”“n”和“w”的算式表示）。 【答案】（1）在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥 （2） ①. 高 ②. Cu或铜 ③. 或 ④. ② ⑤. 镁能置换出硫酸铝中的铝 ⑥. 滤渣2是混合物，说明加入的金属镁过量，滤渣2中含有镁、铝，设反应生成的铝的质量为x，参与反应的镁的质量为y， 则，解得，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则步骤②生成的铝的质量等于该铝合金中铝元素的质量，则该铝合金中铝的质量分数为。 17. 我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中___________(写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是___________。 （2）为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是___________；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式___________。 （3）在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是___________。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式___________。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 【答案】（1） ①. ②. 乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高 ③. 稀盐酸（合理即可） （2） ①. 取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②. （3） ①. 燃烧的产物是水，无污染（合理即可） ②. （4）理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 18. 金属材料在人类发展的历史中扮演了重要的角色。回答下列问题。 （1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。与纯铜相比，青铜的硬度更________(填“大”或“小”)。 （2）东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青(硫酸铜溶液)涂在铁的表面可得到铜，写出反应的化学方程式：_________________________，该反应之所以能够发生，是因为______________________________________。 （3）2024年1月 17 日，我国成功发射天舟七号货运飞船，将在太空展开高性能铁基磁致伸缩合金材料的物理机制研究。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁在化学反应中容易得到电子 （4）我国是全球最大的钢铁生产和消费国。如图是实验室模拟工业炼铁的装置示意图。 ①反应过程中装置A中的现象是________________________，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有_________生成。 ②装置C处导管末端火焰呈________色。 （5）某同学在实验室用上图装置模拟工业炼铁，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，则消耗一氧化碳的质量是多少? 【答案】（1）大 （2） ①. ②. 铁的金属活动性比铜强(合理即可) （3）A （4） ①. 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 ②. 二氧化碳或 CO2 ③. 蓝 （5）根据质量守恒定律可知，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，即反应过程中生成二氧化碳的质量为4.4g，设消耗一氧化碳的质量为x， x=2.8g 答：消耗一氧化碳的质量为2.8g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$