第1章 认识化学科学 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题 一、选择题 1．有相同氧原子数目的SO2 和 SO3，它们的物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 2．能使所配溶液浓度偏低的是 A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 3．设为阿伏加德罗常数的值，200mL溶液中含和总数为，则该溶液的物质的量浓度为 A．6.75mol/L B．2.25mol/L C．1.5mol/L D．0.75mol/L 4．与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A．10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 B．10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 C．5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 D．10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．氢氧化钠溶液的配制 B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C． 验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D．测浓的 A．A B．B C．C D．D 6．下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选) A．Al2O3→Al(OH)3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Na2O2→NaOH D．NaAlO2→Al(OH)3 7．下列说法不正确的是 A．干燥的氯气可以用钢瓶运输 B．钠可以保存在(密度大于)液体中 C．可作为潜水艇的供氧剂 D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 8．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将与水反应后的溶液点在pH试纸上，pH试纸变蓝 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 9．下列说法错误的是 A．Na2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH C．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 D．NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到 10．生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是 A．活性炭具有除异味和杀菌作用 B．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁 C．碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 D．无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 11．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用电解水的方法获得O2和H2 B．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 12．下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是 A．改进锅炉的燃料空气比 B．工业生产中的废热自然散失 C．使用熟石灰处理酸性废水 D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx 13．“中国绿都最氧三明”是我市名片。下列做法不利于保护我市“绿水青山”的是 A．全面推广垃圾分类回收 B．生活污水直接排入河流中 C．用新能源公交车代替老旧公交车 D．购物时使用布袋等代替塑料袋 14．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数 A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能确定 15．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A．利用太阳能、风能和氢能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料 C．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．水玻璃具有黏结力强，耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 二、填空题 16．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol-1) 342 174 180 158 (1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么 ？其物质的量浓度为多少 ？ (2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K+的物质的量浓度分别为多少 、 、 ？写出计算式。 17．1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 （填序号）。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为 ，请写出该反应的化学方程式： 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为 。 18．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为 。 19．食品和药品关系着人们的生存和健康。 (1)牙膏中添加含 (填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 元素会引发佝偻病。 A．碘B．氟C．钙D．铜 (2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。 (3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于 (填字母)。 A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药 20．完成下列问题 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H＋ 个。 21．补齐物质与其用途之间的连线 。 物质 用途 A．碳酸氢钠 a．作医用消毒剂 B．葡萄糖 b．作供氧剂 C．乙醇 c．作膨松剂 D．过氧化钠 d．用于医疗输液 22．计算填空： (1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是 。 (2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积是 。 (3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是 ，需要10%的稀硫酸的质量是 。 23．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去） （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。 （2）比较B中各元素原子半径由大到小 （填元素符号）。 （3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 （5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。 （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。 （7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：设SO2 、 SO3它们的物质的量分别为x、y，根据两者有相同氧原子数目，2x=3y，则x：y=3：2，综上所述故选D。 2．C 【分析】析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。 解析：A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的n偏大，浓度偏高，故A不选； B．溶液未经冷却即将其转移到容量瓶中，根据热胀冷缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶质损耗，溶质的n偏小，浓度偏小，故C选； D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液的配制，故D不选； 故选C。 3．D 解析：中与的物质的量之比为1：2，与的总数为可得该溶液中含0.15mol和0.3mol，则的物质的量为0.15mol，该溶液的物质的量浓度为，答案选D； 4．B 【分析】20mL，0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度； 解析：A．含有0.5mol/LK+，0.5mol/L ，A不含Cl-，A不相等； B．含有0.25mol/LCu2+ ，0.5mol/L Cl-，B相等； C．含有0.5mol/LFe3+ ，1.5mol/LCl- ，C不相等； D．含有0.05mol/LMg2+，0.1mol/LCl-，D不相等； 故答案为：B。 5．C 解析：A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误； B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确； D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误； 故答案选C。 6．B 解析：A． Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，故A不符； B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应一步制得，故B符合； C． Na2O2与水反应除生成NaOH外，还有氧气产生，不能通过化合反应一步制得，故C不符； D． NaAlO2溶液可通入二氧化碳生成Al(OH)3，属于复分解反应，故D不符； 故选B。 7．B 解析：A．氯气活泼，但是干燥的氯气在常温下不与铁反应，故可以用钢瓶运输，A正确； B．钠很活泼，很容易与氧气、水发生反应，因此保存时要隔绝空气和水，但由于密度CCl4 > Na，不能隔绝空气，故不可以保存在CCl4液体中，而应该保存在密度比钠小又不与钠反应的煤油中，B错误； C ．Na2O2可以与呼吸产生的二氧化碳及水发生反应产生氧气，因此可作为潜水艇的供氧剂，C正确； D．钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，D正确； 故选：B。 8．B 解析：A．钠在空气中燃烧，生成过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．＋，溶液显碱性，点在pH试纸上，pH试纸变蓝，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，瓶口上方出现白雾，烟为固体颗粒，C错误； D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水，溶液呈黄色，D错误； 故答案为：B。 9．C 解析：A．由于过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，所以先看见气泡，溶液由无色变为红色，过氧化钠有漂白性，所以最终又褪色，A正确； B．，都会生成NaOH，B正确； C．，，溶液都会变浑浊，C错误； D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，且NaHCO3溶解度小，会以晶体形式析出，D正确； 故答案为：C。 10．D 解析：A． 活性炭能除异味但没有杀菌作用，故A错误； B． 将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，在氯化氢气流中蒸发，灼烧得无水氯化镁，电解熔融氯化镁可得到金属镁，故B错误； C． 碳酸氢钠能与酸反应调节面团酸度，受热分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，碳酸钠能与酸反应，但受热不分解，故C错误； D． 无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2·6H2O呈粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水，故D正确； 故选D。 11．C 解析：A．涉及反应为：2H2O2H2↑+O2↑，A不符合题意； B．涉及反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，B不符合题意 C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直接制冰，制冷领域，二氧化碳是环保的制冷剂，让水温度降低，直到成为冰的状态，不涉及化学变化，C符合题意； D．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 12．B 解析：A．改进锅炉的燃料空气比，使燃料充分燃烧，节约资源，A不符合题意； B．工业生产中的废热自然散失，浪费热能源，B符合题意； C．使用熟石灰处理酸性废水，避免对环境造成污染，C不符合题意； D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx，避免对空气造成污染，D不符合题意； 故选B。 13．B 解析：A．全面推广垃圾分类回收，有利于提高资源利用率、有利于环境保护，A不符合； B． 生活污水直接排入河流中，会引起水污染，B符合； C． 用新能源公交车代替老旧公交车，有利于减少化石燃料使用量、减少汽车尾气排放，C不符合； D． 购物时使用布袋等代替塑料袋，布袋能反复使用，大大减少了塑料袋的使用量、节约了资源、减少了白色污染。D不符合； 答案选B。 14．A 解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。综上所述故选A。 15．B 解析：A．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确； B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，故B错误； C．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确； D．Na2SiO3易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性，常用作黏合剂和木材防火剂，故D正确； 故选B。 二、填空题 16．(1)蔗糖 mol·L-1或0.146mol·L-1 (2) mol·L-1 mol·L-1 (+)mol·L-1 解析：（1）由题干数据可知，1L“鲜花保鲜剂”中含有蔗糖、硫酸钾、阿司匹林和高锰酸钾的物质的量分别为：、、、、故其物质的量浓度分别为：、、、，故物质的量浓度最大为：蔗糖，其浓度为，故答案为：蔗糖；； （2）由(1)分析可知，c(SO)=c(K2SO4)= ，c(MnO)=c(KMnO4)= ，c(K+)=2c(K2SO4)+ c(KMnO4)=2×+=(+)mol·L-1，故答案为： mol·L-1；mol·L-1；(+)mol·L-1。 17． D 淡黄色 【分析】根据钠易氧化，密度比煤油小分析；Na2O2是淡黄色，且能与水反应生成NaOH和O2。 解析：(1)钠的化学性质活泼，易被空气中氧气氧化，则应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中； (2)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应的化学方程式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 18． D 2Na＋O2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl 【分析】钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，金属钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠，金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液再与盐发生复分解反应。 解析：（1）金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案为：D； （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，钠与空气中氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；淡黄色； (3)Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3； (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl或2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl，故答案为：2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。 19． B C 皮试或皮肤敏感试验 A 解析：(1)含氟的牙有可以预防龋齿；钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故答案为：B；C； (2)部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试或皮肤敏感试验； (3)阿司匹林具有退热解表、止痛作用，故选A。 20．(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4) 0.02 2.408×1022 解析：（1）62 g Na2O的物质的量为1 mol，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol·L－1。 （2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。 （3）0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1×2=0.6 mol·L－1；0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 （4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1=0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物质的量为0.04mol，个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1=2.408×1022。 21． 解析：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂；葡萄糖溶液可以用于医疗输液且为人体补充能量；乙醇能杀菌消毒，用于医用消毒剂；过氧化氢能和水、二氧化碳生成氧气，用于供氧剂；故连线为： 。 22．(1)100g (2)11.1mL (3) 113.6g 886.4g 解析：（1）设加浓盐酸的质量为x，360g×10%=x×36%，x=100g； （2）设需要98%的浓硫酸体积是V，100g×20%=1.84g·mL-1×V×98%，解得V≈11.1 mL； （3）设98%的浓硫酸质量为x，10%稀硫酸的质量是y， x＋y=1000g， 98%×x＋10%×y=1000g×20% 解得：x=113.6g，y=886.4 g。 23． 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ Na＞O＞H H2SiO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 解析：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）B为NaOH，H、O、Na分别位于3个不同的周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为Na＞O＞H；（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以得到G为H2SiO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的盐酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe(OH)3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32－，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH－=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42－，发生反应H++OH－=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积；发生反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积；发生反应NH4++OH－=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42－）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42－）=1：1：2：3；（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，则E为氢氧化铜，E和F生成G，则G为氯化铜，由于铜离子能水解，氯化氢易挥发，所以氯化铜溶液充分蒸发灼烧后的产物为氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。 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