第1章 化学反应与能量转化 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是 A．苏打又称纯碱，可用作食品膨松剂 B．三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高 C．我国北斗导航卫星使用的太阳能电池材料，其主要成分是二氧化硅 D．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化铝的方法，来制备金属钠和铝 2．废电池必须集中处理的首要原因是 A．回收其中的石墨电极 B．回收其中的各种金属及塑料包装等 C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 3．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势 B．C(1)极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2 +6H2O C．工作时，左池 从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH-从左侧经膜Ⅱ移向右侧 D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化) 4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 5．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A．乙池电极接电池正极，气体X为 B．由乙池穿过交换膜进入甲池 C．甲池中只发生反应： D．NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小 6．下列关于电解饱和NaCl水溶液的叙述中，正确的是 A．电解的过程中，发生化学能到电能的转化 B．电解一段时间后，阴极的pH不断减小 C．电解时，阳极发生还原反应 D．电解时的阳极产物可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 7．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行； ②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A．左侧电极电势比右侧电极电势低 B．产生的电极反应： C．反应过程中不需补加稀 D．协同转化总反应： 8．双阴极微生物燃料电池处理一N废水的工作原理下图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如下图(b)所示。 下列说法正确的是 A．I室为负极区 B．Y离子交换膜为阴离子交换膜 C．Ⅲ室中除了O2→H2O，主要发生的反应为+2O2=+2H++H2O D．生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2 9．K-O2，电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是 A．有机电解质1可用KOH溶液替换 B．放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，b电极发生还原反应 C．隔膜允许K+通过，不允许O2通过 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.6gO2时，生成0.1molPb 10．已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表 物质 AB AC 能量/() 632 436 946 热化学方程式 则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为 A．1230 B．1150 C．615 D．575 11．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 12．某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A． B． C． D． 13．已知一定条件下： ①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(1) △H1=-mkJ•mol-1； ②H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(1) △H2=-nkJ•mol-1； ③2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3=-xkJ•mol-1； ④H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g) △H4=-ykJ•mol-1。 下列关系式中正确的是 A．2n＜x B．m＞2y C．m=n D．2x=y 14．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态O原子中含有的末成对电子个数为 B．标准状况下，中含有的键个数为 C．电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为 D．中含有的阴离子个数为 15．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．金属锂做负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH D．正极每消耗22.4L O2，转移4mol电子 二、填空题 16．电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。 (1)高铁酸钠()是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备的工作原理如图所示，a是电源的 极(填“正”或“负”)。阳极电极的电极反应式为 ，装置中可循环使用的物质的化学式是 。 (2)燃煤烟气中的可用如下装置进行处理。 M极发生的电极反应式为 ，一段时间后Ｎ极附近溶液 (填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路通过0.2电子时，质子交换膜左侧溶液质量 (填“增大”或“减小”) g。 17．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。 (1)a和b不连接时，烧杯中现象是 。 (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池 (“正”或“负”)极，电极反应式为 ；溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极。 (3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 。 18．回答下列问题： (1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池： ①左边烧杯内发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②右边烧杯内的电极反应式是 。 ③外电路中电子的流向是 。 ④电池总反应离子方程式是 。盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是 。 (2)采用惰性电极电解饱和食盐水，阴极电极反应方程式 。总反应的离子方程式 。 (3)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图示。 ①a电极的名称是 极。 ②b极的电极反应方程式是 。 19．如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： (1)Zn电极是 极(填“正”或“负”)极 (2)负极反应为 (填“氧化”或“还原”)，电极反应式 。正极反应为 (填“氧化”或“还原”)，电极反应式 。， (3)电子移动方向 ，溶液中氢离子向 (填“正”或“负”)极移动。 20．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1 mol H2O(l)的焓变为：ΔH1=-57.3 kJ/mol。 (1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O的是 (填字母)。 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液 B．盐酸与氢氧化钠溶液 C．浓硫酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 (从化学键的角度简单解释即可)。 (3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 。 (4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol H2O(l) 的焓变为： ΔH2=a kJ/mol，则ΔH1和ΔH2的大小关系为ΔH1 ΔH2(填“>”“=”或“＜”)。 21．ΔH大小比较时注意事项 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“-”，所以 的ΔH一定大于 的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“-”，所以放热越多，ΔH越小。 22．19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。 23．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出） （1）写出下列物质的化学式：E J （2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式： （3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式 （4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是 A．该隔膜是阳离子交换膜 B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=+2H2O D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．纯碱受热不分解，不能作膨松剂，A错误； B．三星堆黄金面具为合金，合金硬度比纯金高，B正确； C．太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，C错误； D．氯化铝为共价化合物，工业上通过电解熔融状态的氧化铝制备铝，D错误； 故选B。 2．D 解析：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选D。 3．B 【分析】以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2，C(1)电极上，NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，C(1)电极为阳极，则C(2)电极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极。 解析：A．由分析知，Cu(1)为正极，Cu(1)的电势高于Cu(2)的电势，A项错误； B．C(1)极电极上NH3失电子被氧化为N2，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B项正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，则SO向电池负极移动，故SO经过阴离子交换膜Ⅰ从右侧移向左侧；电解池在阴离子向阳极迁移，故OH-经过阴离子交换膜Ⅱ由右侧移向左侧，C项错误； D．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加x mol Cu2+，则正极减少x mol Cu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，则此时电路中转移电子2×2mol=4mol，右池阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则此时生成H2物质的量4mol×=2mol，标准状况下其体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D项错误； 答案选B。 4．A 解析：A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极作阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) ，故A正确； B．船底镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，故B错误； C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，所以是粗铜，而不是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋，故C错误； D．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2−2e−＝2H＋，故D错误； 故答案选A。 5．D 【分析】甲池中产生O2，甲池为阳极区，甲池中的电极为阳极；则乙池为阴极区，乙池中的电极为阴极，据此作答。 解析：A．乙池中的电极为阴极，接电源的负极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，气体X为H2，A项错误； B．Na+由甲池穿过交换膜进入乙池，B项错误； C．甲池中水电离产生的OH-放电产生O2，促进水的电离（H2O⇌H++OH-），使水的电离平衡正向移动，产生的H+与结合成，甲池中还发生反应H++=，C项错误； D．乙池中的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由甲池穿过交换膜进入乙池，电解过程中乙池中NaOH的量增多，故NaOH溶液Z的浓度比NaOH溶液Y的小，D项正确； 答案选D。 6．D 【分析】电解时，在阴极发生的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解时，在阳极发生的反应为：2Cl-—2e-=Cl2↑，以此解题。 解析：A．电解的过程中，是电能转化为化学能，A错误； B．电解时，在阴极发生的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故阴极的pH不断增大，B错误； C．电解时，在阳极发生的反应为：2Cl-—2e-=Cl2↑，则发生氧化反应，C错误； D．由分析可知，电解时的阳极产物为氯气，氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选D。 7．D 解析：A．左侧为电池的阴极，右侧为电池的阳极，阳极的电极电势比阴极的电极电势高，故左侧电极电势比右侧电极电势低，A正确； B．由图可知产生的电极反应为，B正确； C．H+与电子所带的电荷数相等，当反应进行时，右侧消耗H+的量等于迁移的氢离子的量，硫酸的总量不发生变化，所以不需要补加硫酸，C正确； D．根据反应图可得，负极的反应式为，正极的反应式为，故协同转化的总反应为，D错误； 故选D。 8．C 解析：A．I室发生反应，反应类型为还原反应，I室为正极区，故A错误； B．Ⅱ室为负极区、Ⅲ室为正极区，Ⅱ室消耗阴离子，所以Y离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据图示，Ⅲ室中液体运动到I室，I室硝酸根离子发生还原反应，可知Ⅲ室中生成硝酸根离子，所以除了O2→H2O，主要发生的反应为+2O2=+2H++H2O，故C正确； D．I室发生反应，生成3.5gN2，左侧阴极转移1.25mol电子，消耗0.25mol硝酸根离子；双阴极通过的电流相等，所以右侧阴极同样转移1.25mol电子，右侧阴极反应消耗氧气的物质的量为0.3125mol，Ⅲ室发生+2O2=+2H++H2O反应生成0.25mol硝酸根离子消耗0.5mol氧气，理论上需要消耗26gO2，故D错误； 选C。 9．C 【分析】由图可以看出，a为K片，在b电极，氧气发生还原反应，得到电子，可判断则b作正极，a为负极，电解质为有机电解质，分别用隔膜隔开。 解析：A．K会与KOH溶液中的水发生反应，故不能用KOH溶液代替有机电解质1，A错误； B．充电时，b电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．放电时，K+向正极移动，故K+能通过隔膜，但是一旦氧气通过隔膜，会与K发生反应，故隔膜不允许氧气通过，C正确； D．1.6g氧气为0.05mol，反应生生成KO2，其转移电子数为0.05mol，铅蓄电池中则生成PbSO4得到电子变成单质Pb，则Pb的物质的量为0.025mol，D错误； 故选C。 10．C 解析：设1molA2分解为气态原子吸收的能量为x，则2×632＋2×436－2x－946=-40，x=615，故选C。 11．A 解析：A．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，故A正确； B．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，所以反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，故B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，每生成放出热量，故C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误； 故选A。 12．A 解析：反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，、、均为吸热过程，B、C、D项均不符合题意。 故选A。 13．B 解析：根据题意，结合盖斯定律：，；观察可知：①②生成的为液态，③④生成的为气态，为放热反应，，；所以；所以B项正确； 故答案选B。 14．C 解析：A．基态O原子中含有2个末成对电子，所以基态O原子中含有的末成对电子个数为，故A错误； B．标准状况下，水为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误； C．电解精炼铜时，阴极反应为，所以得到，即1mol，转移的电子数为，故C正确； D．中阴离子为，物质的量为1mol，有的阴离子个数为，故D错误； 故答案选C。 15．D 【分析】由图可知，Li作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，空气通入极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 解析：A．锂为活泼金属，放电时被氧化，做负极被氧化，A正确； B．该电池放电时，阳离子向正极移动，则Li+通过有机电解质向水溶液处移动，B正确； C．由两极反应可知，电池总反应为4Li+O2+2H2O═4LiOH，C正确； D．未注明是否为标准状况，无法计算，D错误； 综上所述答案为D。 二、填空题 16．(1) 负 (2) 增大 增大 6.2 【分析】有外接电源的电化学装置为电解池，无外接电源或为用电器的装置为原电池。如图，用Fe制备，所以Fe的化合价升高，右边Fe为电解池的阳极，发生氧化反应，Ni为阴极，发生还原反应。 解析：（1）(1)如图，用Fe制备，所以Fe的化合价升高，右边Fe为电解池的阳极，与之相连的为电源的正极，即b为正极，a为负极；阳极的电极反应式为，阴极电极反应式为，所以可以循环利用的物质为NaOH，故填负、、NaOH； （2）(2)该装置为原电池装置，有氧气参与的一极为正极，所以N极为正极，M极为负极，M极的电极反应式为；N极电极反应式为，氢离子浓度降低，N极附近溶液pH增大；该装置中左侧吸收，同时产生和氢离子，其中氢离子向右移动，总的来讲溶液质量增加，增加的量为与向右移动的氢离子的质量差，当电路中通过0.2mol电子时，根据可知，吸收0.1mol，向右移动0.2mol氢离子，其质量差为，故填、增大、增大、6.2； 17．锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出 正 2H++2e=H2↑ Cu 21.6g 解析：(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此实验现象为：锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出。 (2)a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动。 (3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，铜电极上发生反应为Ag+ + e- =Ag，铜电极上析出银单质，故当转移0.2mol电子时，理论上Cu片质量变化为0.2mol×108g/mol=21.6g。 18．(1) 氧化 Cu2+ + 2e- = Cu 锌片经导线流向铜片 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 形成闭合回路，平衡电荷的作用 (2) 2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OH- 2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2 ↑ + 2OH- (3) 阳 解析：（1）该原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ①左边烧杯内发生电极反应为：Zn-2e-= Zn2+，发生氧化反应； ②右边烧杯内的电极反应式：Cu2++2e-=Cu； ③外电路中电子的流向是由负极流向正极，负极为锌，正极为铜，锌片经导线流向铜片； ④电池总反应离子方程式是：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+；盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是：形成闭合回路，平衡电荷的作用 （2）①采用惰性电极电解饱和食盐水，阴极电极反应方程式：2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2OH- ②总反应的离子方程式：2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2 ↑ + 2OH- （3）①采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水，a极产生氧气，故a极为阳极； ② b极为阴极，结合质子交换膜，故其电极反应方程式是： 19．(1)负 (2)氧化 Zn-2e-=Zn2+ 还原 2H++2e-=H2↑ (3)从锌出发经过导线流向铜 正 解析： (1)该装置为原电池，锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。 (2)锌做负极，失去电子被氧化，生成锌离子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。 (3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。 20．(1)BD (2) 大于 生成BaSO4沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量 (3) 大于 氢氧化钠固体溶解放热 (4)＜ 解析：（1）A．表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 mol水，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能拆分为离子，所以离子方程式不是，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，离子方程式为，B正确； C．浓硫酸与氢氧化钠固体，其存在形式主要不是自由移动的离子，不能用离子方程式表示，C错误； D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，离子方程式为，D正确； E．氢氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是难溶物质，不能拆分为离子，所以不能用离子方程式表示，E错误； 答案选BD； （2）稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中除了中和热以外，还有形成沉淀过程放出的热量，所以若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol，则反应放出的热量大于57.3 kJ； （3）氢氧化钠固体溶解会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol ，则反应放出的热量大于57.3 kJ； （4）醋酸是弱酸，电离时会吸热，反应放热越多，反应热越小，则醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，则。 21．吸热反应 放热反应 解析：已知反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，相反则为吸热反应，故吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“-”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH，故答案为：吸热反应；放热反应。 22．64 【分析】先根据能量守恒计算cm，再根据杜龙-珀蒂定律计算摩尔质量。 解析：由能量守恒可知： ，代入相关数据： 解得：。 根据杜龙-珀蒂定律： ，解得：。 23．SO3 O2 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S C 解析：试题分析：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H，推测K为碳，H是CO2，因为只有碳与浓硫酸或浓硝酸的反应符合题意，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O2，I为H2O，由信息可知，B为白色胶状沉淀，是氢氧化铝，化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，推测A中有铝元素，I是水，则A应该是Al2S3，而不是不溶于水的Al2O3，Al2S3和水反应生成氢氧化铝和H2S，则C是H2S；则D是SO2，E是SO3， F是硫酸，L是氯碱工业中的常见产品，所以L是氢氧化钠，G是偏铝酸钠；（1）E的化学式SO3； J的化学式O2； （2）D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3； （3）在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，方程式是2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S； （4）A．由电池反应式可知OH-参加反应，是阴离子交换膜；A错误；B．银的化合价由+2变为0价，当电极上析出1.08 g Ag即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02 mol，B错误；C．A是负极，被氧化，电极反应式为：A-3e-+4OH-= +2H2O，C正确；D．AgO是正极，电极反应式应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，D错误；答案选C 考点：无机推断 学科网（北京）股份有限公司 $$