章末综合测评(一)第1章 化学反应与能量转化-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

4.下列叙述不正确的是 () ∥太阳光 口口口四可 [A]电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 太阳能电板 ■■■■■■■回■■ 学号后 [B]原电池与电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴 电源 题卡信息 年级 知卫刀口口 知知0口口 极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极 烃和醇一 班级 [c]电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 稀硫酸 口6刀口回 电解质溶液 姓名 刀刀刀刀口 (D]用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和 氢气 9■■99■9■9■ 质子交换國 5.已知：①C(s)+O:(g)—C02(g)△H=-393.5kJ·mol1, 章末综合测评（一） [幻图中能量转化的方式只有一种 (本试卷共100分) ②H,(g)+号0，(g)一H,0)△H=-241.8·mol.t []装置工作时，H向X极移动，Y极周固溶液的PH增大 c]X极上得到CH,OH的电极反应为2C0,+4H,O+12e 一，选择题：本题共12小题，第1~8小题，每小题3分，第9~12小 得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和H2的质量比约为() 题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 [A10.62:1 [91393.5t241.8 2CH OH+30, 1.下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是 ( [oJ1:1 [o]若X极生成了1molC,H,和1 mol CH,OH,电路中流过18 [D]3.691 []充分利用太阳能 mol电子 6.某高能LiFePO,电池工作原理为(1一x)LiFePO,十z FePO,+ []因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 9.2 mol Na和1 mol Cl.2反应的能量关系如图所示，下列说法不正确 [c]合理、安全开发利用氢能、核能 C莞莞LFPO,十nC。下列说法不正确的是 () 的是 () [D]能源都是通过化学反应获得的 [A】该电池是二次电池 2Na(s) △H 2.利用如图所示装置进行实验，开始时，a、 生铁丝 []充电时，阳极附近锂元素被氧化 b两处液面相平，密封好，放置一段时间。 AH, △H [©]放电时L主要从负极区通过隔膜移向正极区 下列说法不正确的是 () Co]放电时，正极电极反应：x FePO,十xLi十re一r LiFePO, 2Xa(g) 2Cl(g) []a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢 程和 7.向NaCO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法 △H 腐蚀 稀硫酸 4 [B]一段时间后，a处液面高于b处液面 正确的是 () 2Na'(g)2CT(g [c]a处溶液的pH增大，b处溶液的pH CCI 能量1 威小 CO (+2H') IA]△H:>0 [D]a、b两处具有相同的电极反应：Fe一2e一Fe2 60-H00 []△H,+△H:十△Hg=△H △H 3.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO [o]在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H,'<△H, +H'(ap △H [D]△H。十△H,=△H: 还原为N,其热化学方程式为NO(g)十H,(g)一2N,(g)十 △：Hcmn 10.某热再生电池的工作原理如图所示。通入NH,时电池开始工 HO(g)△H=mkJ·mol1,其能量变化过程如下（其中a,b,c、 作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增粗，中间a为离子交 d均为正值)： 反应过程 [A]反应HCO,(aq)十H+(aq)CO2(g)十HO(I)为放热反应 换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：Cu++ .2N(g) →Ng 4NH,[Cu(NH),]+(△H<0)。下列说法不正确的是 2NO(g)kmo 2 [B]CO(ag)+2Ht(ag)-CO2(g)+H,O(1)△H=△H1+ () +20g △H,+△H d kJ-mol! -2H:0g [c1△H,>△H2,△H2<△H 质载 2H(s)6 kJ-mol VH. →4H(g [D1H,CO,(aq)一CO2(g)+H,0(I),若使用催化剂，则△H, 下列说法正确的是 变小 [】过程①②③④都是放热过程[]m=2(a十b-c一d) 8.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，某杂志曾报道的一种 将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是 [c]m=2(c+a-d-b) 【]m= 2(c+d-a-b) CuNO,)溶液 () 校本单元评估 []此电池为二次电池 针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应为 (2)已知下列热化学反应方程式： []放电时，左边电极发生氧化反应 ,此时铅笔芯作 极，铅笔 ①FeO,(s)+3CO(g)—2Fc(s)+3C0(g)△H1=-25kJ·mol-1 [c]a为阳离子交换膜 芯与试纸接触处颜色 (填字母) ②3FeO(s)+C0(g)-2Fe0,(8)+C0(g)△H=-47kJ·mo [D3放电时，转移0.2mol电子，两电极质量变化差为12.8g 益.变白 b.变蓝 c.不变 d.无法确定 ③FeO(s)十+CO(g)—3 FeCKs)十C0(g)△H3=+19kJ·mo' 11.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离 (2)若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后。 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO,气体的热化学 子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用ACL,和有机阳离子 ①当试纸为红色石蕊试纸，用船笔在试纸上写字，若出现蓝色字 方程式： 构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下 迹，侧铅笔芯与试纸接触处的电极反应为 列说法不正确的是 () (3)由N:O和NO反应生成N:和NO2的能量变化如图所示，若 生成1molN2,其△H kJ·mol-1 ②当试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后， 若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则 用电器 铅笔芯与试纸接触处的电极反应为 (3)上述(1)中的变化在本质上与钢铁的 腐蚀类似，若将 (1)中的锌换成铁，写出其总反应方程式 (4)CO、H可用于合成甲醇和甲酿，其反应为(m、n均大于0)： 石图 反应①：CO(g)+2H(g)CH,OH(g) △H=-mkJ·mol 海 987654I32I1o+0.5 反应②：2CO(g)+4H(g)CH,OCH(g)+HO(g) ALCE 有机阳离子 14,(13分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 △H=-nkJ·molH []放电时，铝为负极，石墨为正极 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母). 反应③：2CHOH(g)CH,OCH(g)+H2O(g)△H<0 [B了放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 A.碳与水蒸气反应 B.铝和氧化铁反应 则m与n的关系为 [c]放电时的负极反应为A1十7A1C1一3e4A1,C1, C,CaCO,受热分解 D.锌与盐酸反应 1 9876543210+0.5 [Di充电时的阳极反应为C+AICI十e一C.AICl, (2)获取能量变化的途径。 16.(17分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究碱工业原现 12.利用CH。燃料电池电解制备Ca(HPO,),并得到副产物 ①通过化学键的键能计算。已知： 的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相 NaOH、H2、C2,装置如图所示。下列说法不正确的是 () 关问题： 化学键种类H一H 0-O0-H A 0 石墨 石墨 键能/ 436 496 463.4 H.PO) (k·mol) 溶液浓溶液 极电解质极阳极室产品室原料室阴授室 计算可得：2H,(g)+O2(g)一2HO(g)△H= [A]a极反应：CH,+4O-8e一C0+2H2O ②通过物质所含能量计算，已知反应M+N一P+Q中M,N、P,Q KO溶液 和乙W溶液 W溶波 []A,C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 所含能量依次可表示为Ew、ENEP,EQ,该反应△H= 丙 [©]可用铁电极替换阴极的石墨电极 ③利用实验装置测量盐酸与NOH溶液反应的热量变化的过程中， (1)C作 极，甲中甲烧燃料电池的负极反应为 「Da极通人2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 若取50mL1.0mo·L的盐酸，则还需加人 (填字母)。 (2)若消耗2.24L(标准状况下)O:,则乙中铁电极上生成的气体 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 A.1.0 g NaOH固体 体积（标准状况）为 L。乙中总反应的离子方程式为 9876543210+0.5 B.50mL1.05mol·L-NaOH溶液 (3)若丙中以CuSO,溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al,Zn、Ag、P 13.(17分)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和NC1溶液 C.50mL1.0mol·LNaOH溶液 Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。 浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接 9876543210+0.5 A,a电极为纯铜 电路。 15.(13分)(1)C(s)在氧气供应不充足时，生成C0的同时还生成部 B.粗铜接电源正极，发生还原反应 (1)若试纸为红色石葱试纸，金属板 C.CuSO,溶液的浓度保持不变 为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通 分C0,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+20,(g)C0(®) D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 电路，将铅笔芯（主要成分为石墨）放 的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H,计 (4)若丙中以稀硫酸为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表 置在试纸上一段时间，发现电流计指试纸金属板铅笔 算时需要测得的实验数据有 面生成一层致密的氧化膜，该电极反应为 校本单元评估章末综合测评参芳答案与精析 章末综合测评（一） 5.D[根据反应①与②，燃烧1mol固体碳和1molH2分别放 出393.5kJ和241.8kJ的热量，欲得到相同的热量，固体碳 答案速对 不此的输质的量之比为站则周水碳和山的质要比为 241.8×123.69 123456789101112 393.5×2 1 故选D。] DC BB D BB D B C DD 6.B[放电时为原电池，充电时为电解池，所以该电池是二次 电池，故A正确；充电时，阳极上LiFePO4失电子发生氧化反 13.(除注明外，每空3分)(1)02+2H20+4e一40H 应，F元素被氧化，故B错误；原电池中阳离子向正极移动， 正(2分)b(2分)(2)①2H2O+2e=2OH+ 所以放电时L十主要从负极区通过隔膜移向正极区，故C正 H2个②2C1-2e—CL2个(3)吸氧(1分) 确；放电时，正极上FPO4发生得电子的还原反应，电极反应 2Fe+02+2H2 O-2Fe(OH)2 为x FePO4十xLit十xe一cLiFePO4,故D正确。] 14.(除注明外，每空3分)(1)BD(2)①一485.6kJ· 7.B[由图可知反应HCO3(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O mol1②Ep+EQ-(EM+EN)(4分)③B (I)为吸热反应，△H>0,A错误；由盖斯定律可知CO(aq) 15.(除注明外，每空3分)(1)碳和一氧化碳的摩尔燃烧焓 +2H+(aq)-CO2(g)+H2O(l)△H=△H1+△H2+ (2)CO(g)+FeO(s)-Fe(s)+CO2(g) △H3,B正确；由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越 △H=-11kJ·mol-1(4分) 大，△H1、△H2均为负值，则△H1<△H2,C错误；加入催化 (3)-139(4)n>2m 剂，改变反应历程，但焓变不变，D错误。] 16.(除注明外，每空3分)(1)阳(2分)CH+10OH一 8.D[图中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能两种能 8e-C03+7H20(2)4.48 2CI+2H,0通电 量转化方式，故A错误；分析题图可知，X为阴极，Y为阳极， 2OH+C2↑+H2↑ (3)AD(4)2A1+3H2O 氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发 6e—Al2O3+6H 生氧化反应：2H20-4e一4H十02个，所以Y极周围溶 液的H减小，故B错误；X极（阴极）上发生还原反应生成 试题精析 CHOH的电极反应为CO2+6H++6e=CH3OH+ H2O,故C错误；2 mol CO2生成1molC2H4,1 mol CO2生 1.D[太阳能取之不尽、用之不竭且绿色无污染，是理想的能 成1 mol CH3OH,C元素化合价都是由十4价降低为一2价， 源，故应充分利用太阳能，故A正确；风能、水能、地热能、潮 所以若X极生成1molC2H4和1 mol CH3OH,电路中流过 汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；氢能来 的电子为(2+1)×[4-(-2)]mol=18mol,故D正确。] 源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C 9.B[Na由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此△H2 正确；人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如 >0,A正确；由盖斯定律可知，△H2十△H3十△H4十△H写+ 水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误。] △H。十△H,=△H1,B错误；钾原子核外有4个电子层，其失 2.C[a处铁失电子生成Fé+，O2得电子和水反应生成 去最外层1个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K(g) OH,Fe2+与OH结合生成氢氧化亚铁，，所以a处pH不 的△H3'<△H3,C正确；由盖斯定律可知△H。十△H,= 变；b处溶液变成FeSO4溶液，生成H2,溶液的pH变大，选 △Hg,D正确。] 项C错误。] 10.C[由“可通过废热进行充电”知该电池为二次电池，A项 3.B[①③为化学键的断裂过程，吸收能量，②④为化学键形 正确；放电时，左侧的铜电极棒不断溶解，作负极，发生氧化 成的过程，释放能量，故A错误；2NO(g)十2H2(g)一N2(g) 反应：Cu一2eCu+,B项正确；电解质溶液中阳离子向 +2L,0(g)的焓变为(a+h-c-d)kJ·mol,则m=2(d 正极移动，若a为阳离子交换膜，则电极溶解生成的C+向 十b一c一d),故B正确，C、D错误。] 右侧（正极）移动，且左侧通入NH?要消耗Cu+,显然左侧 4.B[电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电 阳离子会不断减少，明显不利于电池反应的持续进行，C项 子发生还原反应，A项正确；电子不能通过溶液，电子的流向 错误；放电时，负极和正极的电极反应分别为Cu一2e 是从原电池的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向 Cu2+、Cu2++2e—Cu,转移0.2mol电子，负极消耗0.1 原电池的正极，B项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的 mol Cu,正极生成0.1 mol Cu,两极质量变化差为0.2mol 阳极发生氧化反应，C项正确；用惰性电极电解饱和食盐水 ×64g·mol1=12.8g,D项正确。] 时，阴极上由水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液 11.D[放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，石墨为 中的氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D项 正极，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，因此有 正确。门 机阳离子向石墨电极方向移动，故B正确；放电时为原电 146 池，活泼的金属铝是负极，Al失电子生成Al2Cl7,电极反应 相连为阴极，a电极为纯铜，A正确；粗铜接电源正极，作阳 为A1+7A1C14一3e—4Al2CL7,故C正确；充电时为电 极，阳极上发生氧化反应，B错误；阳极上Cu以及活泼性比 解池，阳极反应与原电池的正极反应相反，即阳极反应为C Cu强的金属失电子，阴极上Cu+得电子生成Cu,溶解的Cu 十AlCl4-e-C.AICl4,故D错误，] 与析出的Cu物质的量不相等，所以CuSO4溶液的浓度改 12.D[左侧装置为原电池装置，甲烷在a极失电子转化为二 变，C错误；Ag、Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反 氧化碳，则a极为负极；氧气在b极得电子转化为O2-,b极 应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属， 为正极。右侧装置为电解池，与a极相连的石墨电极为阴 D正确。(4)电极材料b为铝，且b为阳极，A1失电子生成 极，水中的氢离子得电子转化为氢气；与b极相连的石墨电 A12O3,酸性条件下，铝电极的电极反应为2A1十3H2O 极为阳极，氯离子失电子转化为氯气；电解池中阳离子移向 6e=Al203+6H。 阴极，阴离子移向阳极，则阳极室中的钙离子经过A膜进入 章未综合测评（二） 产品室，原料室中的H2PO:经过B膜进入产品室，原料室 中的钠离子经过C膜进入阴极室，与阴极室中产生的氢氧 答案速对 根离子结合，生成副产物氢氧化钠。极为负极，电极反应 为CH4十4O2-一8e一CO2+2H2O,A正确，由分析可 123456789101112 知，A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B正 确；铁若为阴极电极材料，不会参与电极反应，故可用铁电 A BB A C DD B AA D A 极替换阴极的石墨电极，C正确；题中未给定气体所处的温 13.(每空3分)(1)4.06.0(2)2(3)加快反应速率 度和压强，无法确定CH4的物质的量，进而无法计算阳极室 14.(除注明外，每空3分)(1)<(2分)甲醇的合成反应 中Ca2+的减少量，D错误。] 是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO 13.(1)若试纸为红色石蕊试纸，接通电路，则该装置构成原电 12V2 的平衡转化率增大(2) a mol-2.L 池，锌作负极，石墨作正极，电极反应为O2十2H2O十4e (3)=(4)C 一4OH,湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色。(2)若金属 15.(除注明外，每空3分)(1)①c②CH4(g)+2H2O(g) 板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，则该装置构成 电解池。①当试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字， C02(g)+4H2(g)△H=+169kJ·mol 若出现蓝色字迹，说明有碱生成，则铅笔芯与试纸接触处的 ③1(2分)(2)①CaO可吸收CO2,c(CO2)减小，使生 电极反应为2H2O十2e—2OH十H2个。②当试纸为蓝 成H2的反应正向移动，H2百分含量增大②纳米 色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处 CaO颗粒小，比表面积大，使反应速率加快(3)BD 出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明石 16.(除注明外，每空2分)(1)+36-63(2)①不是 温度越高化学反应速率越快升高温度，反应1逆向 墨电极为阳极，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应为2CI 移动、催化剂活性降低②AC(3)①Ⅱ②CO促进 -2e一CL2个。(3)铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀， 反应ⅱ逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减 生成的Fe2+会与正极上生成的OH结合生成F(OH)2, 少，反应1正向移动(3分) 总反应为2Fe十O2十2H2O—2Fe(OH)2 14.(1)B、D为放热反应，A、C为吸热反应。(2)①2H2(g)+O2 试题精析 (g)-2H2O(g)△H=(2×436+496-463.4×2×2)k ·mol1=-485.6k·mol1。②反应M+N一P+Q 1.A[A、B、C的体积分数关系取决于反应物的初始量以及反 中M、N,P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、Ep、EQ,该反 应进行的程度，不能通过三者体积分数相等说明反应达到化 应△H=Ep+E。一(EM十EN)。③测定中和反应的反应 学平衡，A符合题意；正、逆反应速率相等且不等于0，说明可 热，需加稍过量的NaOH,保证盐酸完全反应，且固体溶解 逆反应达到最大限度，B不符合题意；该反应为气体体积减小 放热，只有B合理。 的反应，混合气体的压强为变量，当容器内压强不再改变，表 16.(1)燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是 明正、逆反应速率相等，反应达到最大限度，C不符合题意； 负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为CH4十 A、B、C的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等， 10OH-8e一CO?+7H2O,C与正极相连，作阳极。 反应达到最大限度，D不符合题意。] 2.B[A项，△H>0,△S>0,高温下该反应能自发进行；C项， (2)串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24 该反应△S>0,若使△H一T△S<0,△H可能大于0也可能 2.24L L0,参加反应，则转移电子的物质的量为2.4L:m0× 小于0；D项，该反应△S<0,若常温下能自发进行，则△H< 4=0.4mol,乙中铁电极上H+放电生成H2,设生成H2的 0才能使△H一T△S<0。] 体积为VL, 3.B[当把晶体N2O,放入密闭容器中气化，并建立了N2O 2H++2e =H2个 (g)=2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若千N2O 2 mol 22.4L 气体，相当于对原体系进行加压，平衡送向移动，C手N0:》 c年(N2O4) 0.4 mol VL 解得V=4.48,乙中总反应即电解饱和食盐水的离子方程式 c年(NO2) 变小，N0,是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故答 为2C十2H,0通电20H+Cl,++H,个。(3)a与负板 案选B。] 471☐