精品解析：江苏省常州市金坛区2023-2024学年高一上学期期中质量调研化学试卷

2023年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡对应的位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Fe-56 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确； C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误； D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确； 故选C。 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．Na+核电荷数为11，正确的是 ，B错误； C．NaHCO3的摩尔质量是84g/mol，C错误； D．16O、17O、18O为氧元素的三种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 51g中含有的氧原子数目为3 B. 标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为 C. 溶液中含有的氢离子数为2 D. 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．51g中含有的氧原子数目为3，A正确； B．标准状况下，22.4LCO和混合气体的物质的量为1mol，分子数为，B正确； C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量Fe反应，Cl由0价变为-1价，转移电子数为0.2，D正确； 故选C。 4. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．收集氯气 C．配制0.1mol/LNaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,不能用饱NaOH溶液除去Cl2中的HCl，故A错误； B．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确； C．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，故C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，故D错误； 答案选B。 5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有 B. 加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有Na+，肯定没有K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为氯化银，溶液中一定有Cl−，故A正确； B．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含或或等，故B错误； C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则一定有，故C错误； D．钠的焰色反应为黄色，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能判断K+是否存在，故D错误； 故选：A。 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误； B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误； 故选C。 7. 现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】B 【解析】 【分析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。 【详解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，不能用萃取，A项错误； B.正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确； C.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用萃取， C项错误； D.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用蒸馏，D项错误； 答案选B。 8. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y元素在自然界仅以单质形式存在 C. Z的一种化合物是海水中的主要成分 D. W单质气体是空气主要成分之一 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，可知W为Cl元素。由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为Na元素、W为Cl元素。 【详解】A．X是H元素，存在氕、氘、氚3种同位素，故A错误； B．Y是碳元素，在自然界中以单质和化合物形式存在，如单质金刚石，化合物有二氧化碳、碳酸盐、有机物等，故B错误； C．Z是Na，其化合NaCl是海水的主要成分，故C正确； D．W单质是氯气，不是空气的组成成分，故D错误； 答案选C。 9. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确； B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确； C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误； D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确； 答案选C。 10. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，A错误； B．HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度增加，酸性增强，B正确； C．光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H+、Cl-浓度增加，溶液的pH减小，C错误； D．pH减小的主要原因是，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应的平衡向正向移动，溶液中HCl浓度增大，H+浓度增大，D错误； 故选B。 12. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ +，故B正确； C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确； D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2=CaCO3+CO2↑+ H2O，故D正确； 故本题选A。 13. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是 A. ClO2发生器中通入空气主要是为了与SO2反应 B. 母液的主要成分是NaCl C. 气体a的主要成分是N2、ClO2 D. 每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应生成二氧化氯和硫酸钠，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中反应2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。 【详解】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误； B．根据分析，母液的主要成分是Na2SO4，故B错误； C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2，故C错误； D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+ Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2，每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2，故D正确； 故选D。 非选择题：共4题，共61分。 14. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为_______。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_______。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)：属于非电解质的是______(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为_______mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 【答案】（1）64g/mol （2）2：1 （3）2 （4） ①. ⑦⑧ ②. ③ （5） ①. 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，则M的摩尔质量为64g/mol； 【小问2详解】 标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=4g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 NOx的摩尔质量，14+16x=46，x=2； 【小问4详解】 ①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，③ClO2自身不能电离，属于非电解质；④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑧高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； 【小问5详解】 ①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为； 15. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 18 ②. 13.9 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 10.0 （3）0.85mol/L （4）AC 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18mol/L，溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0139L，即13.9mL； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g； 【小问3详解】 NaOH与H2SO4的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5mol/L×0.076L=2×0.02L×c(H2SO4)，c(H2SO4)=0.85mol/L； 【小问4详解】 甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大： A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D不选； 答案为AC。 16. 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。 I．查阅资料知。 i．是一种较强还原剂。在酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2。 ii．Fe3+遇呈血红色，而Fe2+遇不变色。 （1）装置A中a的作用是_______。 （2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______。 （3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出检验的操作_______。 （4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。 某同学对褪色原因提出假设： 假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态； 假设2：被Cl2氧化失效。 为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。 II．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。 已知Cl2在常温下溶解度为0.092mol/L。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如下： c(NaCl) 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 Cl2溶解度/ 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 （5）根据数据，NaCl溶液浓度大于_______mol/L时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。 （6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，可采用控制变量法进行实验探究，过程如下：取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 Cl2溶解度/ 0.0580 0.0665 0.0800 ①a=_______，b=_______，c=_______。 ②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。 ③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______。 ④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的主要微粒是_______。 【答案】（1）平衡气压，从而使浓盐酸顺利滴下 （2）在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）在试管中取少量B反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成了 （4）加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色 （5）4 （6） ①. 1 ②. 1 ③. 0.5 ④. 钠离子能降低氯气的溶解度 ⑤. 氯离子对降低氯气的溶解度作用更大 ⑥. Cl- 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl2，生成的Cl2与挥发的HCl通入到溶液中，由于具有强还原性，Cl2会将其氧化为，但是挥发的HCl也会与反应生成S和SO2，对实验有干扰，故应先将气体通入到饱和食盐水中除掉HCl，Cl2继续通入到C中，C中溶液变红，最后进行尾气处理； 【小问1详解】 装置A中a的作用是平衡气压，从而使浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 上述装置中制取的氯气中混有HCl，在酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问3详解】 检验的操作方法是在试管中取少量B反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成了； 【小问4详解】 假设2为：SCN-被氯气氧化；为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色，说明假设2成立； 【小问5详解】 根据数据，NaCl溶液浓度大于4mol/L时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。 【小问6详解】 ①由表中数据可知，当氯气溶解度是0.0580mol⋅L-1时氯化钠的浓度是1mol⋅L-1，实验1、2保证氯离子浓度相同，所以盐酸的浓度为1mol/L，实验1、3保证钠离子浓度相同，所以硫酸钠浓度0.5mol⋅L-1，即a=1，b=1，c=0.5； ②实验1、2控制变量应为氯离子浓度相同，研究钠离子的影响，则b=1.00mol⋅L-1，数据可知，食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度； ③实验1、2控制变量应为氯离子浓度相同，研究氯离子对氯气溶解度的影响，由实验数据可知，氯离子对降低氯气的溶解度作用更大； ④由以上分析可知，食盐水中能够降低Cl2溶解度的主要微粒Cl-。 17. Cl2、ClO2、KClO3、漂白粉等含氯物质广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域 （1）漂白粉的有效成分是_______；使用漂白粉漂白织物时，需要将织物在漂白粉溶液中浸泡一段时间，其原因为_______(用化学方程式解释)。 （2）ClO2是高效低毒的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒；ClO2易溶于水，不与水反应，易分解爆炸，一般用空气、CO2、N2等气体稀释以增强其稳定性。 ①向KClO3和草酸(H2C2O4)的混合物中加入足量稀硫酸，水浴加热能制得ClO2，该方法制备ClO2的显著优点是_______。 ②国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg/L。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0； ii．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； iii．加入指示剂淀粉溶液，用5.00mL0.0020mol/L的Na2S2O3溶液恰好能将上述溶液中生成的碘单质完全氧化(假设杂质不参加反应)。 已知：、，则样品中ClO2的质量浓度为_______mg/L。(注：1g=1000mg)(写出计算过程) 【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （2） ①. 反应中H2C2O4被氧化生成CO2，稀释ClO2，增强ClO2的稳定性 ②. 0.675 【解析】 【小问1详解】 漂白粉为氯化钙和次氯酸钙混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式Ca(ClO)2，漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 【小问2详解】 ①从可以看出，生成ClO2的同时生成CO2，二氧化碳稀释 ClO2 ，增强 ClO2 的稳定性； ②根据、，可得到关系式：2ClO2~5I2~10 Na2S2O3，n(ClO2)=，则样品中ClO2质量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡对应的位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Fe-56 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 3. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 51g中含有的氧原子数目为3 B. 标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为 C. 溶液中含有的氢离子数为2 D. 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 4. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．收集氯气 C．配制0.1mol/LNaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有 B. 加入盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，一定是 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有Na+，肯定没有K+ 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 7. 现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（ ） A 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 8. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y元素在自然界仅以单质形式存在 C. Z的一种化合物是海水中的主要成分 D. W单质气体是空气的主要成分之一 9. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 10. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 12. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 13. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是 A. ClO2发生器中通入空气主要是为了与SO2反应 B. 母液的主要成分是NaCl C. 气体a的主要成分是N2、ClO2 D. 每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2 非选择题：共4题，共61分。 14. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_______。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)：属于非电解质的是______(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为_______mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 15. H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称 硫酸 化学式 H2SO4 体积 500mL 质量分数 98% 密度 1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为_______mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体_______g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为_______mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A. 未冷却就转移定容 B. 配制溶液时，未洗涤烧杯 C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 16. 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。 I．查阅资料知。 i．是一种较强的还原剂。在酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2。 ii．Fe3+遇呈血红色，而Fe2+遇不变色。 （1）装置A中a的作用是_______。 （2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______。 （3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出检验的操作_______。 （4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。 某同学对褪色原因提出假设： 假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态； 假设2：被Cl2氧化失效。 为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。 II．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。 已知Cl2在常温下溶解度为0.092mol/L。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如下： c(NaCl) 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 Cl2溶解度/ 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 （5）根据数据，NaCl溶液浓度大于_______mol/L时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。 （6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，可采用控制变量法进行实验探究，过程如下：取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 Cl2溶解度/ 0.0580 0.0665 0.0800 ①a=_______，b=_______，c=_______。 ②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。 ③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______。 ④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的主要微粒是_______。 17. Cl2、ClO2、KClO3、漂白粉等含氯物质广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域 （1）漂白粉的有效成分是_______；使用漂白粉漂白织物时，需要将织物在漂白粉溶液中浸泡一段时间，其原因为_______(用化学方程式解释)。 （2）ClO2是高效低毒消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒；ClO2易溶于水，不与水反应，易分解爆炸，一般用空气、CO2、N2等气体稀释以增强其稳定性。 ①向KClO3和草酸(H2C2O4)的混合物中加入足量稀硫酸，水浴加热能制得ClO2，该方法制备ClO2的显著优点是_______。 ②国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg/L。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： i．量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0； ii．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； iii．加入指示剂淀粉溶液，用5.00mL0.0020mol/L的Na2S2O3溶液恰好能将上述溶液中生成的碘单质完全氧化(假设杂质不参加反应)。 已知：、，则样品中ClO2的质量浓度为_______mg/L。(注：1g=1000mg)(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$