2025届广东省联合模拟一模化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2024-2025学年度上学期 广东省两校高三年级两校联考 学校：碧海湾学校、博纳实验学校 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.诚信考试，拒绝作弊。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是(    ) 衣 食 住 行 A. 岭南非遗服饰 粤绣 B. 广东小吃 白斩鸡 C. 著名建筑 光孝寺 D. 出行马车 车辇 A. B. C. D. 2.从松节油中提取的蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸、蒎二醇等。下列说法正确的是 A. 以上种有机物分子中均不存在手性碳原子 B. 可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇 C. 诺蒎酮、诺蒎酸均可和发生加成反应 D. 诺蒎酮的某个同分异构体可能是芳香族化合物 3.下列原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是(    ) A.   B.   C.   D.   4.下列有关化学用语表示不正确的是(    ) A. 中的质子数为 B. 的结构示意图： C. 氯化钠的分子式： D. 的电子数为 5.下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 将氯气通入溶液中制取消毒液： D. 向固体中滴加水： 6.对于反应，在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是(    ) A. 恒温恒容通入少量 B. 恒容通入少量 C. 升高温度 D. 缩小容器体积 7.已知、、、都有相同的电子层结构，则、、、的原子半径由大到小的顺序是(    ) A. B. C. D. 8.下列有关化学用语或模型表示正确的是(    ) A.  的电子式： B. 乙炔的结构式： C. 水分子的比例模型： D. 质子数为，中子数为 的核素： 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得年诺贝尔化学 奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是(    ) A. 均能发生加成反应 B. 互为同分异构体 C. 只有属于烃 D. 的一氯代物均只有一种 10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A.  个氧气分子与  个氮气分子的质量比是 ： B.   与  所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，的中含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 11.下列关于有机物的说法正确的是 A. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C. 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D. 有种同分异构体 12.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的是(    ) 实验目的 实验操作及现象 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 证明酸性条件下氧化性强于 向淀粉溶液中滴入滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 A. B. C. D. 13.下列物质不是配合物的是(    ) A. B. C. D. 14.碘酸钾是重要的食品添加剂。已知：与均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且在碱性条件下易被氧化为。某化学兴趣小组设计如下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是(    ) A. 与浓盐酸反应的离子方程式为 B. 加入能够提高反应速率 C. 加入前，煮沸原溶液主要为提高反应速率 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 15.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况溶液体积变化忽略不计。下列说法中，正确的是 (    ) A. 可能为一元弱酸 B. 为一元强碱 C. 点水的电离程度小于点水的电离程度 D. 若点对应的溶液的，则有 16.某蓄电池放电、充电时反应为：，下列推断不正确的是(    ) A. 放电时，负极上的电极反应式是： B. 放电时，每转移  电子，正极上有  被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是： D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 二、填空题：本大题共1小题，共12分。 17.过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：三硝酸六尿素合铁Ⅲ和等． 基态的层电子排布式为______． 配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为，则______ 常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______填晶体类型； 和形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______已知该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长______用含、的计算式表示 下列有关的说法正确的是______． A.第一电离能大小： B.电负性顺序： C.因为晶格能比高，所以比熔点低 D.与的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大 E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 原子序数小于的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为回答下列问题： 分子中原子轨道的杂化类型为______， 含有键的数目为______． 化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是______． 元素的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是______． 三、流程题：本大题共1小题，共15分。 18.锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿主要成分为，杂质不反应制取，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： 开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。 热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。 在沉锗过程中，当温度为，为时，加料量质量比对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______填“”“”或“”，理由是______。 编号 加料量 母液体积 过滤后液含锗 过滤后液 锗沉淀率 某温度时，沉锗得到的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。 点与点对应的相等 通过蒸发可以使溶液由点变到点 点无沉淀生成 加入可以使溶液由点变到点 与强酸反应可得到的溶液______填“”“”或“”，判断理由是______通过计算比较。时，的，。 四、实验题：本大题共1小题，共15分。 19.硫元素具有广泛的应用． 的原子结构示意图为______一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素可组成两种常见的化合物，则是______，两种化合物均含有的化学键为______ 煅烧黄铁矿的原理为：该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______产生的可用溶液吸收，该反应的离子方程式是______． 过二硫酸钠在较高温度完全分解， 分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为______ 溶液可降解有机污染物原因是溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基，通过测定降解率可判断溶液产生，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、的浓度对产生的影响． 溶液酸碱性的影响：已知，由此判断，溶液酸性增强，降解的效果______填“越好”、“越差”或”无影响” 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度溶液分别加入  、的混合溶液中．反应后测得实验结果如图所示． 已知：则由图示可知下列说法正确的是：______填序号 A.反应开始一段时间内，降解率随浓度的增大而增大，其原因是能使产生更多的 B.是降解反应的催化剂 C.当过大时，降解率反而下降，原因可能是会与发生反应，消耗部分 D.降解率反而下降，原因可能是生成的水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行 当    时，降解的降解率为______，降解平均反应速率的计算表达式为______． 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 20.化学选修：有机化学基础 芳香酯Ⅰ的合成路线如下： 已知以下信息： Ⅰ均为芳香族化合物，能发生银镜反应，的相对分子质量比大，的核磁共振氢谱有组峰。 请回答下列问题： 的反应类型为________，所含官能团的名称为________，的名称为________。 与的顺序能否颠倒________填“能”或“否”，理由是________。 与银氨溶液反应的化学方程式为________。 Ⅰ的结构简式为________。 符合下列要求的的同分异构体还有________种。 与反应并产生 芳香族化合物 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备、的合成路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图示例如下： 1.【答案】  【解析】略 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质即可解答，难度不大，侧重考查分析能力和灵活运用能力。 【解答】 A.由结构图可知，诺蒎酸存在手性碳原子，故A错误； B.诺蒎酸含有羧基，能与碳酸氢钠反应，醇类不能反应，则可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇，故B正确； C.诺蒎酮可与发生加成反应，诺蒎酸不能与发生加成反应，故C错误； D.诺蒎酮的不饱和度为，不可能有芳香族化合物的同分异构体，故D错误。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查核外电子的排布，为高频考点，侧重考查基本知识及基本原理，注意把握核外电子排布的特点，题目难度不大。 【解答】 原子序数为，原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量较低的是、能级，能量较高的是能级，则能量最低的是轨道上有个电子、轨道上有个电子的排布图，所以能量最低的为：， 故选：。 4.【答案】  【解析】解：．中的质子数为，质量数为，故A正确； B.的质子数为，电子数为，核外各层上电子数分别为、，其结构示意图为，故B正确； C.氯化钠是离子化合物，化学式为，故C错误； D.由、原子构成，带个单位负电荷，电子数为，故D正确； 故选：。 A.质量数质子数中子数，质量数标示在左上角； B.的质子数为，电子数为，核外电子分层排布； C.氯化钠是离子化合物，不存在分子； D.由、原子构成，带个单位负电荷。 本题考查核素、化学式及分子式、离子结构示意图和结构式等常见化学用语的正误判断，把握常见化学用语的表示方法，侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】A、向沸水中滴加溶液制备胶体：胶体，错误；、用小苏打治疗胃酸过多：，正确；、将氯气通入溶液中制取消毒液：，错误；、向固体中滴加水：，错误；选B。 考点：考查离子方程式的正误判断。 6.【答案】  【解析】解：、恒温恒容通入，总压增大，反应物与生成物浓度均不变，平衡不移动，故A错误； B、恒容通入少量，增大生成物浓度，平衡逆向移动，故B错误； C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故C错误； D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，故D正确； 故选D． 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题． 7.【答案】  【解析】解：电子层结构相同的离子、、、，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、处于同一周期，原子半径；、处于同一周期，原子半径，所以这几种原子半径大小顺序是，故选D。 电子层结构相同的离子、、、，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断． 本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度不大． 8.【答案】  【解析】解：是共价化合物，其正确的电子式为，故A错误； B.乙炔分子中含有个碳碳双键，其正确的结构式为，故B错误； C.水分子正确的比例模型为，故C错误； D.质子数为，中子数为的核素为，该原子可以表示为：，故D正确； 故选：。 A.氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； B.结构简式中应该表示出碳氢键； C.水分子为型结构； D.质量数质子数中子数，元素符号的左上方为质量数． 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力． 9.【答案】  【解析】解：均含碳碳双键，均可发生加成反应，故A正确； B.中含碳原子数分别为、，分子式不同，不属于同分异构体，故B错误； C.只有碳元素，不属于烃，故C错误； D.中含种，中含种、含种，一氯代物分别有、、种，故D错误； 故选：。 A.均含碳碳双键； B.中含碳原子数分别为、； C.只有碳元素； D.中含种，中含种、含种。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：个氧气分子和个氮气分子的物质的量均为，其质量比等于：：，故A正确； B.气体状况未知，无法计算氧气的物质的量和质量，故B错误； C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误； 故选：。 A.个氧气分子和个氮气分子的物质的量均为，其质量比等于摩尔质量之比； B.气体状况未知； C.气体摩尔体积使用对象为气体； D.溶液体积未知。 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量、气体摩尔体积概念分析判断，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目难度不大。 11.【答案】  【解析】试题分析：、丙烯分子中的碳碳双键加聚生成聚丙烯，因此聚丙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确；、石油通过分馏得到的产物仍然是混合物，不正确；、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，不正确；、丁烷有种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，D正确，答案选D。 考点：考查常见有机物的结构、性质、石油分馏以及同分异构体判断 12.【答案】  【解析】解：变质混有硫酸钠，二者均与硝酸钡反应生成白色沉淀，且亚硫酸钡可被硝酸氧化生成硫酸钡，则不能检验是否变质，故A错误； B.酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则氧化性强于，故B正确； C.浓盐酸具有挥发性，也可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液出现浑浊，则不能比较、的非金属性，故C错误； D.通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，则二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故D错误； 故选B． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 13.【答案】  【解析】解：中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选； B.中没有配位键，不属于配合物，故B选； C.中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选； D.中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选， 故选：。 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子统称中心原子和围绕它的称为配位体简称配体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。 本题考查配合物，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，明确配合物的形成条件是解本题关键，难度不大。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度一般。 【解答】 A.与浓盐酸反应的离子方程式为 ，故A错误； B.卤素单质易溶于有机溶剂，加入目的是增加反应物接触面积，提高反应速率，故B正确； C.根据题目信息在碱性条件下易被氧化为，而过量在碱中形成，应加热煮沸除去，故C错误； D.根据题目信息能溶于水，难溶于部分有机溶剂，所以系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤、洗涤干燥，故D错误。 15.【答案】  【解析】由图可知，常温下溶液，则说明为一元强酸，错向溶液中逐滴加入溶液时，两者恰好反应生成盐，但溶液，溶液显酸性，故为一元弱碱，错溶液中的在点比点多了，大，抑制了水的电离，故点水的电离程度大于点，错点溶液的体积为，根据物料守恒，，对。 16.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，正确书写正负极、阴阳极电极反应式是解本题关键，也是学习难点，要仔细揣摩，题目难度不大。 该原电池放电时，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极电极反应式相反，据此分析解答。 【解答】 A.根据电池反应式知，放电时，作负极，电极反应式为，故A正确； B.放电时，每转移  电子，正极上有  被还原，故B错误； C.充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式是：，故C正确； D.、能溶于酸性溶液，要生成、，电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确。 故选B。 17.【答案】     分子晶体   立方体       杂化   或个   分子存在氢键     【解析】解：原子核外有个电子，核外电子排布为，原子失去能级个电子、能级个电子形成，电子排布式为，则层电子排布式为：， 故答案为：； 配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是，，，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体， 故答案为：；分子晶体； 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是，氧离子个数，，则， 故答案为：立方体；； 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：，故A错误； B.同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：，故B正确； C.晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确； D.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是且含有一个电子对，所以二氧化硫是形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误； E.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误； 故答案为：； 原子序数小于的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是元素； 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，最外层电子数不超过，所以内层电子数只能是，则是元素； 原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，则是元素，的原子序数为，则是元素． 是乙炔，分子式为，碳氢原子之间存在键，碳碳三键中含有一个键，所以每个碳原子含有个键，采取杂化，一个乙炔分子中含有个键，所以 含有键，即为 或个， 故答案为：杂化； 或个； 原子电负性较大，原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷， 故答案为：分子存在氢键； 和的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为： 原子核外电子数为，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去； 配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是，据此判断值；分子晶体的熔沸点较低； 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；根据进行计算； 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素的第一电离能大于相邻元素； B.同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大； C.晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比； D.根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析； E.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比； 原子序数小于的、、、四种元素，其中是形成化合物种类最多的元素，则是元素； 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，最外层电子数不超过，所以内层电子数只能是，则是元素； 原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，则是元素，的原子序数为，则是元素． 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等． 18.【答案】增大固体接触面积，使反应更充分； ； ； ；当质量比位于时，锗的沉淀率最大； ； ；的水解平衡常数，即溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故  【解析】【分析】 本题考查物质制备，为高频考点，涉及元素周期表结构及其应用、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确化学反应原理、基本操作、物质性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法，侧重考查学生知识综合应用能力，题目难度中等。 【解答】 精硫锗矿主要成分为，杂质不反应粉碎后高温下焙烧生成和利用将还原为，在碱性溶液中双氧水把氧化为，利用氯化钙沉淀得到，最终得到，据此解答。 开始将精硫锗矿粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，使反应更充分， 故答案为：增大固体接触面积，使反应更充分； 高温焙烧精硫锗矿生成和，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为， 故答案为：； 热还原真空挥发炉内将还原为，同时还有、、生成，根据原子守恒可知反应的化学方程式为， 故答案为：； 根据表中数据可知当质量比位于时，锗的沉淀率最大，因此选择最佳加料量为， 故答案为：；当质量比位于时，锗的沉淀率最大； 溶度积常数只与温度有关系，则点与点对应的相等，故正确； 蒸发时溶液的体积减小，离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由点变到点，故错误； 点位于溶解平衡曲线的下方，离子积常数小于溶度积常数，因此无沉淀生成，正确； 加入有沉淀析出，钙离子浓度减小，因此不能使溶液由点变到点，故错误； 故答案为：； 的水解平衡常数，这说明溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此， 故答案为：；的水解平衡常数，即溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故。 19.【答案】；；共价键；：；；；越好；；；  【解析】解：原子核内有个质子，核外有个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；地壳中含量最多的非金属元素为；与形成二氧化硫和三氧化硫，与之间形成共价键； 故答案为：；；共价键； 反应，前后各元素化合价的变化情况如下： ：，化合价升高；：，化合价升高， ：，化合价降低， 因此，在反应中还原剂，是氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，既是氧化产物也是还原产物，氧化剂：还原产物：； 与溶液反应生成和，其反应的离子方程式为：， 故答案为：：；；  分解生成焦硫酸钠，并产生标况下，物质的量为，则氧原子为，说明焦硫酸钠中氧原子为，焦硫酸钠的化学式为， ，故答案为：； 当其它条件相同，将加入到不同的溶液中，根据图象知，溶液的越小，降解率越大，所以溶液酸性增强越有利于产生， 故答案为：越好； 根据溶液的和的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于产生，故A正确； B.酸性环境是降解反应的催化剂，故B错误； C.会与发生反应，消耗部分，即当过大时，降解率反而下降，故C正确； D.生成的水解使溶液的酸性增强，会更加有利于的降解，故D错误； 故选AC； 根据图片知，当时，降解率为，降解的平均反应速率， 故答案为：；． 原子核内有个质子，核外有个电子，分三层排布；地壳中含量最多的非金属元素为；与形成共价键； 根据化合价判断氧化剂和氧化产物，结合方程式计算；与溶液反应生成和； 根据原子守恒可得出化学式； 当其它条件相同，将加入到不同的溶液中，根据图象知，溶液的越小，降解率越大； 根据溶液的和的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于产生； B.酸性环境是降解反应的催化剂； C.会与发生反应，消耗部分； D.生成的水解使溶液的酸性增强故； 根据图片知，当时，确定降解率对应位置；平均反应速率． 本题考查了硫及其化合物的性质，涉及原子结构示意图、离子方程式的书等方面的有关知识，题目综合性强，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息解答问题能力，知道图象中纵横坐标的含义及变化趋势，知道实验目的及原理，题目难度不大． 20.【答案】氧化反应      羟基      对氯甲苯或氯甲苯  否      如果颠倒则酚羟基会被氧化   【解析】【分析】 本题考查有机合成，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机合成流程及信息反应原理为解答关键，为易错点，需要明确同分异构体的书写原则及题中限制条件，避免重复和遗漏现象。 【解答】 均为芳香族化合物，能发生银镜反应，则分子中含有醛基，所以的结构简式为，发生催化氧化生成，则的结构简式为。根据已知信息可知的结构简式为。的相对分子质量比大，这说明该反应是碳碳双键和醛基与氢气的加成反应，则的结构简式为。的核磁共振氢谱有组峰，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以的结构简式为，的结构简式为。水解生成，所以的结构简式为。与发生酯化反应生成，则的结构简式为。 根据以上分析可知的反应类型为氧化反应，所含官能团的名称为羟基，的名称为对氯甲苯或氯甲苯，故答案为：氧化反应，羟基，对氯甲苯或氯甲苯； 如果颠倒，则酚羟基会被氧化，因此不能颠倒，故答案为：否；如果颠倒羟基会被氧化； 与银氨溶液反应的化学方程式为，故答案为： 的结构简式为，故答案为：； 与反应并产生，说明含有羟基；芳香族化合物，含有苯环，则如果苯环上只有一个取代基，则是，两个取代基，可以是和乙基或甲基和，位置均有邻间对三种。个取代基，则是个甲基和个酚羟基，共有种，总共是种，故答案为：； 根据已知信息可知以为原料制备的合成路线流程图为： ，故答案为：； 第2页，共2页 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$