2024年中考化学二轮拔高训练流程题

2024年中考化学二轮拔高训练：流程题 1．“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.海水淡化 (1)蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的 不同进行分离的。 (2)在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的 性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的 操作。 (3)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入 进行验证。 (4)把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II.海水晒盐 (5)晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 III.海水制碱 【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (6)图甲中固体X是 。 (7)如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是 。 2．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。镁元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 第二站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如图所示： (2)海水晒盐采用的结晶方法是 结晶(填“蒸发”或“降温”)。 (3)操作Ⅱ的名称为 ，该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)反应2的化学方程式是 ，属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)上述从海水中提取镁的流程中，没有涉及的基本反应类型是 。 (6)物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 3．陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 (1)铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． (3)样品中FeOOH的质量为 ； (4)M点固体的成分是 ； (5)用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 4．从钴酸锂废片（主要成分为）回收得到和的流程如下： (1)“酸浸”反应为。 ①酸浸前将废片粉碎的目的是 。 ②其他条件相同，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图1所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因 。 (2)“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为 。 (3)“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和。写出该反应的化学方程式 。 (4)“沉锂”的操作是加入形成晶体析出。为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2所示。为既保证有较高的产率和纯度，又降低生产成本，的投加量应为 %。 5．胡麻油压榨技艺被列入山西省非物质文化遗产名录。山西省吕梁市兴县峁底村胡麻油是中国食用油压榨的发祥地之一，峁底村胡麻油风味独特，芳香浓郁，油质清澈。胡麻油生产流程如下图，分析思考，解决问题： (1)精选后的胡麻籽在烘炒前需要进行的操作是 。 (2)烘炒时为保证胡麻油品质需选用无烟煤。无烟煤中主要含有碳元素，碳充分燃烧的化学方程式为 。烘炒时要时刻注意温度不宜太高，原因是 。 (3)压榨前将胡麻籽磨碎的目的是 。 (4)胡麻油中含有钙、铁、锌等元素，其中属于人体所需常量元素的是 。 6．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 II.现代炼铜 如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 (5)炉气中含有SO2，工厂生产过程中常用 (选填“石灰水”或“石灰浆”)吸收炉气。 (6)吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程 。 (7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是 。 7．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： (1)在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是 。 (2)加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和 。 (3)滤渣2的成分是和 （填化学式）。 (4)高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式： 。 (5)用置换需要真空环境的原因是 。 8．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。“烧铁器淬胆矾水中，即成钢色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。 II.催化剂的制备 是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为，，含少量）。制备的主要流程如下： (2)为提高“酸溶”操作的反应速率，可采取的措施是 。“酸溶”操作后，溶液中一定含有的离子有 。 (3)“氧化”步骤是加入适量的溶液，将部分转化为。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。 (4)“转化”必须在一定条件下进行，得到所需产物的同时，还生成了一种酸溶液，“转化”时发生反应的化学方程式为 。 9．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)氨水（NH3·H2O）与钨酸发生反应的化学方程式为 。 (5)操作3的名称是 。 (6)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 10．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：;不考虑金、银发生类似反应） (1)操作a、b、c、d的名称是 ； (2)将电路板粉碎成粉末的目的是 ； (3)滤渣B的成分为 ； (4)反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 11．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%～6%)和氯化钾(含量约2%～4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题：    (1)为增大凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 。 (2)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物含有的微量元素是 。 12．氢能是一种清洁能源，氢气的生产备受关注。 (1)化石燃料制氢目前是生产氢气的主要途径。 ①化石燃料，一般指煤、石油、天然气，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②中国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。总反应的化学反应方程式为。 ⅰ.反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。 ⅱ.当甲烷的转化率为时，理论上甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。 (2)电解水制氢                        图2 ①实验室电解水时，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的电极上产生的气体为。 ②中国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图2所示。下列有关说法错误的是 （填字母）。 A．电解水过程可将电能转化为化学能 B．电解水的实验证明水由氢气和氧气组成 C．电解水制氢时产生的氢气和氧气体积比为 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 13．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，其中将CO2转化成甲醇（CH3OH）是其用途之一。以下是利用“CCS 碳捕捉和储存技术”将“捕捉”的CO2制取甲醇的工艺流程。 (1)“捕捉室”中发生的反应为CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + X，其中X的化学式为 ； (2)“反应室”中最终的反应化学方程式是 ； (3)被封存的CO2其固态可用于人工降雨的原理是 ； (4)该流程中可循环使用的物质除CO2外，还有 ； (5)最近有科学家提出“绿色自由构想”，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替 NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替 NaOH的优点是 。 14．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 (1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和 (2)自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。 (3)人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。 Ⅲ.碳利用 (5)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。 15．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图： (1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 （写离子符号），写出①的化学方程式 。 (2)试剂Y的化学式是 。 (3)操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是 。 16．固体混合物A可能含有五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式D F (2)A中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。 (3)气体B的化学式为 ，它能使无色酚酞溶液变 （填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。 (4)②中生成白色沉淀F的化学方程式 。 (5)③中生成气体H的化学方程式 。 (6)反应④的化学方程式 。 (7)上述①②③④反应中，含有或属于复分解反应的是 。 17．举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬的名字为“薪火”，喻意着中华文明薪火相传。 (1)火炬炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺，主要是考虑该材料具有抗腐蚀性强等突出的优良性能。铝具有良好的抗腐蚀性的原因表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 。 (2)火炬整体庄重大气、方圆融合的造型和丹桂金与虹韵紫的渐变配色。其表面先后经历多道工序，其中就包含腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后，将铝材用盐酸腐蚀。其发生反应的化学方程式表示为 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇”的工艺。如图所示。 ①下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．电解水将化学能转化为电能 B．该“零碳甲醇”的工艺可有效降低碳排放 C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 ②工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。 18．山西老陈醋历史悠久，是古代劳动人民智慧的结晶。酿醋的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)蒸料前，将原料粉碎、浸润的目的是 。 (2)老陈醋的主要成分是醋酸，醋酸中含有的阳离子是 ，在醋酸（CH3COOH）中加入氢氧化钠发生反应的化学方程式是 。 (3)在发酵过程中发生的主要变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)淋好的新醋要变成陈醋，历经“冬捞冰，夏伏晒”，将多余的水分除去。用分子的观点解释其变化 。 19．绿色化学是化学工业发展的必由之路。某化工厂利用富含CaSO4的工业废液生产某种化学肥料，主要流程如下： 回答下列问题： (1)吸收塔内发生反应的化学方程式为,则X的化学式为 ，X属于 (填化肥种类)。 (2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)该工艺流程中， 体现了绿色化学。 20．在我国重视煤炭资源保护的背景下，水煤浆已成为可以取代石油、天然气等自然资源的最基本、最经济的清洁资源。生物质水煤浆是由煤、水、生物质、添加剂制成的可以燃烧的黑色浆体。水煤浆气化技术工艺流程如图所示。请结合图文，分析思考，解决问题： (1)生物质压缩颗粒是由稻草、秸秆、稻壳等废旧物经过机械加工形成，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。生物质作为能源的优点是 。 (2)磨煤机中，得到的颗粒度越细，堆积利用率越 （填“高”或“低”），有利于降低水煤浆黏度。 (3)加入秸秆会使水煤浆黏度和稳定性增加，测得3次加入秸秆后得到的水煤浆的pH分别是7.52、7.47、7.35，得到的水煤浆呈 性。 (4)气化炉中，反应生成高温高压粗煤气，其中制取水煤气的反应是将煤与水蒸气在高温、高压下反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。 21．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验： 请根据分析完成： (1)若白色沉淀A与白色沉淀B的成分相同，则白色沉淀A的化学式为 ，白色沉淀C的化学式为 。 (2)加入过量NaOH溶液产生白色沉淀B与发生反应的化学方程式为 。 (3)经进一步检测，最后得到的白色固体中只含有两种元素。原固体混合物中一定不存在的物质为 。 22．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上首次使用绿色甲醇 （CH3OH）点燃了主火炬，实现了循环内的零碳排放，主要工艺流程如图所示。 已知：二氧化碳能溶于水。 (1)二氧化碳和氢气是经加压后压缩到合成塔内的，请从微观角度解释这一压缩过程的变化 。 (2)精馏的原理与工业制取氧气类似，是利用粗甲醇中各组分的 （选填：“熔点”、“沸点”、“着火点”）不同而分离出甲醇的过程。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 (4)在催化剂和一定条件下，CO2和 H2转化成液态甲醇和水，化学方程式为 。 (5)转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人工转化。下列属于自然界转化的是 （填字母、多选） 。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 23．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 。 (2)“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是 。 (4)“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 。 (5)“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 。 24．胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽（含铜、锌）制备胆矾（CuSO4·5H2O晶体）的简易流程如下图所示： 已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题： (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式是 （写一个）。 (2)碱浸槽中有搅拌器，其作用是 （写一条）。 (3)酸浸槽中发生反应的现象是 。 (4)结晶池中将胆矾与母液分离的操作是 ，母液中一定含有的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$