2024年中考化学高频考点训练综合题

2024年中考化学高频考点训练综合题 1．化学实验探究与跨学科实践活动。 (1)探究水的组成 如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 (2)结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是___________。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像： 若用装置A为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，A中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。 (4)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如下图所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】猜想 正确。 【交流反思】 ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。 2．金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)手推车是超市购物的常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母) A．塑料把手 B．铝合金车篮 C．生铁支架 D．橡胶滑轮 (2)实验是科学探究的重要手段。请根据图示回答问题： ①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象 ？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平) ②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是 。 ③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 (3)某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答： ①描述实验过程中A处观察到的实验现象 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，该装置的不足之处是 。 (4)工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。 【燃烧条件的再探究】 查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。 (2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。 【学以致用】 (3)写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是 。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。 (4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。 (5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。 (6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。 (7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。 4．回答下列问题： (1)如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“一”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，B是能供给呼吸的气体，E俗名为熟石灰，F是农业生产中常用的气体肥料。 ①写出A的名称： 。 ②写出铁丝和B反应的化学方程式： 。 ③C和D发生化学反应的过程 （填“吸热”或“放热”）。 ④写出E和F反应的化学方程式： 。 ⑤若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。 (2)氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下： ①800~900°C时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ②粉碎机中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 5．【综合能力题】 水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 (1)城镇自来水厂生产流程可用下图表示： ①生产流程中的絮凝剂通常用 （填物质名称），除去水中有色、异味物质的设备是 （从上图设备中选填）； ②图1是从海水中获取淡水的一种装置，该原理与 （填实验操作）相同； (2)图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是 （填化学式），试管b中的气体可以用 来检验，该实验证明水是由 组成的。 (3)图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．①处是出水口，②处是入水口 B．①处是入水口，②处是出水口 (4)图4是家用自来水净化装置的原理示意图。 ①下列说法正确的是 。 A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中的颜色和异味 C．硬水经过该装置后可转化为软水 D．自来水经过该装置后变成了纯净水 ②生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，出现 的现象，说明是硬水；生活中将自来水煮沸，可以起到两个作用，它们是杀毒和 。 (5)水在实验回收中有重要的作用：从与充分反应的剩余物中回收并获得KCl固体。 请回答： Ⅰ：操作②的名称是 ；使用到的非玻璃仪器是 。 Ⅱ：若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a．滤纸未紧贴漏斗内部 b．漏斗下端未靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘 6．请回答下列问题。 I．探究水的组成： (1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使2L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。 (2)科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。写出电解水的符号 ，电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是 。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 （写出一条即可）。 (3)用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuOCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。 装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 （用含 m1、m2的代数式表示）。 II．量筒中液体的液面如图： (4)则液体体积的读数为 ，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是 （请填序号）。 A．10mL    B．25mL    C．50mL Ⅲ．请计算： (5)①化肥CO（NH2）2（尿素）的相对分子质量 。 ②氮元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 ③60千克尿素中含氮元素 千克（写出计算过程）。 7．氧气在宇宙中含量第三，人体内的含氧量超过50%，现代的生产、生活离不开氧气，人类对外太空的探索一样需要氧气。 (1)氧气的发现：从瑞典药剂师舍勒的“火空气”，到英国牧师普利斯特里的“脱燃素空气”，再到法国科学家拉瓦锡的“氧气”，且拉瓦锡得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。氧气的发现经历了漫长的曲折历程。根据下面验证实验，回答问题： ①图一集气瓶内产生的现象是 ，写出反应的文字： ； ②能否用蜡烛代替红磷进行实验 （填“能”或“否”），请说明理由 ； ③化学兴趣小组改进了实验装置（如图二所示），A是一个带密封盖的玻璃容器，B是带刻度的敞口玻璃管。 已知：铜在加热条件下只与氧气反应，生成黑色固体物质． 实验步骤：检查气密性：加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度1/5处；将铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；加热铜粉，待充分反应冷却后，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）。实验结束后，装置A中液面的刻度理论值约为 ，若装置液面刻度最终在1/4处，则出现此实验结果的原因除了铜粉量不足，还可能是 。（合理即可） (2)氧气的制取：用品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、棉花、火柴，仪器如下图所示． ①若用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置是 （用字母填写），反应的文字是 ； ②能用h装置收集氧气的原因是 ； ③若用氯酸钾制取氧气，上图中还缺少的仪器是 ，反应的文字是 ，下图是在氯酸钾制取氧气的过程中，利用氧气传感器测得试管中氧气浓度随着温度的变化情况示意图（横坐标代表温度，纵坐标代表试管内氧气浓度），则在制取氧气的过程中，刚开始氧气浓度降低的原因是 。 8．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （一）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如图1所示：    请回答： (1)A物质是明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则 ，氢氧化铝的化学式为 。 (2)操作①的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (3)利用图2所示装置进行操作②，其中活性炭可吸附水中的 。为了获得更好的净化效果，待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”）。 (4)取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，有较多浮渣产生，说明是 （填“硬水”或“软水”）；若将液体D煮沸，则除了杀菌消毒之外，还可起到的作用是 。家用水壶内产生的水垢（主要成分为），可用厨房中的 浸泡后除去。 (5)通过操作③可得到净化程度较高的蒸馏水，则操作③的名称是 。 （二）图3是简易电解水装置图，试回答问题： (6)写出该反应的符号 ；该实验说明了水是由 组成的。 (7)通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比应是，但实验所得数据略小于该值，针对这一现象推测原因，你认为可取的是______（填序号）。 A．通电前，生成氢气一端，活塞下方的玻璃管内未装满水 B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多 C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气 （三）科学家研发出一种以铝镓合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图4所示。    (8)该反应流程中，涉及的氧化物有 种。 (9)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。 9．阅读短文，回答下列问题。 （一）了解空气的成分 空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。 (1)在空气组成的发现历程中，著名科学家 （填序号）通过实验得出空气的组成。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿 (2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是 。    (3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气（选填“>”“=”、“<”）。 (4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是 。 A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar (5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是 。（填序号）      A．全年pM2.5逐月递增 B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月 C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖 （二）测定空气中氧气的含量 某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。    【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号为 。 【实验结论】 (7)根据上述实验现象，得出结论：猜想 正确。 (8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (9)在图2中 （填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段 （用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： 。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 10．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。 Ⅰ.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验 实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应 ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL 回答以下问题： (1)写出操作②中红磷燃烧的反应文字： 。 (2)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 (3)实验过程中气球的作用是 。 实验二：空气中氧气含量的再探究 化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图2所示。 (4)下列说法正确的是___________。(填序号) A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C．三个实验中均需要冷却至室温再读数 D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 Ⅱ.下图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。根据图中信息，回答下列问题。 (5)航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的 操作。 (6)从微观角度分析，水冷凝过程中水分子的 发生了改变。 (7)写出水电解系统中反应的文字 (8)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 11．水是生命之源、生产之要、生态之基，水生态文明是生态文明的重要组成和基础保障。 小明国庆假期从校外带回一瓶浑浊的河水，模拟课本对水进行一系列探究：    1：水的净化 (1)操作① 的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、 ；其中玻璃棒的作用是 。通过该操作得到液体C仍然浑浊的原因可能是 （填序号）。 A．液面没有低于滤设边缘                  B．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡         D．滤纸破损 (2)操作② 主要是利用活性炭的 性除去一些异味和色素。 (3)液体D中含有较多可溶性钙、镁离子，其符号是 和 (4)家庭中将自来水进行煮沸除了有杀菌消毒的作用外还可以 。 Ⅱ：水的电解    (5)用如图装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 （写符号），由现象确定b端接电池 极。可以用 来检验 a 管内的气体。 (6)该反应的符号 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (7)如图是电解水的微观过程，该变化中的最小粒子是 （填分子或原子），微粒运动变化的先后顺序是    A．①②③④⑤　　B．③⑤②①　　C．①②⑤③　　D．③⑤①② (8)由电解水实验，获得的结论正确的有______（填序号）。 A．水的电解能验证水是由氢、氧元素组成的 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．在化学变化中原子的种类和数目不变 D．该反应将电能转化为化学能 Ⅲ：物质溶解于水中时的温度变化 化学兴趣小组探究氯化（A）、氯化钙（B）、氯化钠（C）三种物质溶于水过程中的热盘变化。 [药品、器材]水、氯化、氯化钙、氯化钠：烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 [实验探究]三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL 氯化铵（A） 15 实验2 50mL 氯化钙（B） 28 实验3 X 氯化钠（C） 21 实验4 50mL 无 22 [实验分析] (9)表中X为 mL； (10)比较实验2与实验4，可获得结论是 ； (11)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 （填所选物质后面的字母）； [反思评价] (12)同学们经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是______（填字母）。 A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 12．小文对氧气的性质进行了整理和归纳，并形成如图1所示的知识树。请回答相关问题： (1)氧气的物理性质的Ⅰ、Ⅱ条，分别是 、不易溶于水。 (2)氧气具有助燃性，木炭、疏、红磷、铁丝等物质都可以在氧气中燃烧。 ①硫在氧气中燃烧的符号为 ，其生成物会导致的一种环境问题是 。 ②铁丝在氧气中燃烧的现象为 。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中水的作用是 。如图2所示甲、乙、丙三种方式中，你认为最容易使实验成功的是 。 (3)小文在了解氧气的性质后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】呼出气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】 ①呼出气体中仍含有O2； ②白磷和红磷具有相似的化学性质，都可燃，都不能与氢氧化钠溶液反应； ③二氧化碳可以被足量的氢氧化钠溶液吸收，反应时无明显现象； ④被液体浸泡后的白磷，只要与氧气接触且温度达到40℃仍然可以燃烧。 【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是等； 实验一：验证呼出的气体中主要成分是，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。 【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ①检查装置的气密性，向装置中加入药品。 装置气密性良好 ②先将锥形瓶中装满氢氧化钠溶液，打开弹簧夹K1、K2，将医用输液袋内的500mL呼出气体压入锥形瓶中。关闭K1、K2，并冷却至室温。 锥形瓶中液面下降，原来空的量筒进入482mL液体。 呼出的气体中CO2的体积为 。 ③此时，锥形瓶中氢氧化钠溶液的液面低于燃烧匙，再往烧杯中倒入80℃的热水。 呼出的气体中，含N2 mL，含O2 mL。 ④待白磷熄灭并冷却到室温，打开K2。 量筒中部分液体倒吸入锥形瓶中；量筒中剩余液体为396mL。 实验二：按图将O2、CO2、湿度(测水蒸气)的传感器探头放入仍有少量空气的食品保鲜袋中。打开仪器进行数据采集，并向袋内呼出气体。采集的数据如图2(其中纵坐标均为某气体的体积分数%，横坐标均为时间s)。 (4)表示O2体积分数变化的曲线是 (填“X”、“Y”或“Z”)； (5)Y曲线在约为60s时逐渐下降，后趋于稳定。推测食品包装袋内可能看到的现象是 ； 【实验反思】 (6)实验一设计依据的N2性质有______(填选项序号)； A．难溶于水 B．无色无味 C．不和氢氧化钠溶液反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧 (7)实验一的实验操作④中，若锥形瓶中气体未完全冷却就打开K2并读数，则所测氮气的体积分数将 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。 13．造纸术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。 Ⅰ．下图是古代造纸的流程图：    (1)古代造纸工艺步骤1中加生石灰、草木灰，被称为“浸灰水”。目的是除去竹麻中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有：生石灰与水反应，化学方程式为 ；该反应 （填“吸热”或“放热”）。生石灰与水反应的生成物再与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成强碱氢氧化钾。 (2)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 Ⅱ．下图是现代造纸的流程图：    现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的纤维素与油脂等分离，过滤得到纸浆与黑液。 黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH     猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3 【资料卡片】；CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (3)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样品，向其中滴加过量溶液 有 生成 猜想三成立 步骤二 将步骤一充分反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2－3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色。 【反思评价】 (4)根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入 （填名称）和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 。（合理即可） 【拓展提升】 (5)①《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6~9，可用 监测废水的酸碱度（填标号）。 A．pH试纸    B．酚酞溶液    C．石蕊溶液 ②鉴于造纸厂的建厂地址对于原料、运输、水、电、特别是环境污染等方面的需求，最好选在 处。（选填“A”或“B”或“C”）图中箭头是指水流方向。    14．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。 【实验过程】 ①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。 ②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。 ④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品 【查阅资料】 ①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。 ②“浸取”时的主要反应为 ③“碳化”时的主要反应为 ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验分析与处理】 (1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 %。 (3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”）最佳。 (4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20°C 480 >180 40°C 120 180 60°C 1 50 80°C 1 68 实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 。 (6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。 ①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入 次。 ②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是 。 ③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为 g。 ④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量 （填“偏大”或“偏小）。 15．18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。 (1)英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水。基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是_______(填字母)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是由2个氢元素和1个氧元素构成的 (2)后来，科学家进一步利用电解水实验(如图甲所示)证明水的组成。 实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)，电解水过程中，发生变化的粒子名称是 。 (3)图乙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是 。 16．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3； 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。 (2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。 (5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用 。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。 (9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。 17．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)根据图中实验，下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是 （填字母）。 a.①④                b.③④                c.①②④ (2)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀： 。（用化学方程式表示） (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述E装置的作用： 。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 ④D装置玻璃管内的现象为： 。 (4)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用钠和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，已知反应原理为。若用该方法制取4.8kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ 18．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1： (1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 (2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。 Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 (3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。 (4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是 。 (5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是 。 (6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的 （填字母），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。 19．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①I中发生反应的化学方程式为 。 ②II中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序 。 (3)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A．钛属于非金属元素 B．钛元素位于元素周期表第四周期 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛原子核内有22个中子 (4)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 20．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气        B．氧气        C．二氧化硫        D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e-)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 ②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出如图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ (写出计算过程) ③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ (填“相等”或“不相等”) 21．2022年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向： (1)活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培有海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。 下列关于可燃冰的说法中，不正确的是______（选填序号之一）。 A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源 B．可燃冰燃烧的反应原理为 C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源” D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应 (2)开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示： ①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式： 。 ②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因： 。 (3)硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示： ①t1°C时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 ②t2°C时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到 g硝酸钾溶液。 ③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用 的方法（填"蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。 (4)和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程： ①在上图步骤II中，发生的反应属于 反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或"复分解”之一）。 ②从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是 。 ③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl，某化学小组称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： a．当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 b．当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）。 22．从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。 一、金属及其化合物的应用 (1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a．黄金面罩    b．象牙    c．青铜面具    d．丝织品 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 (3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 (4)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式 表示。铜可与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出该反应的化学方程式 。 二、用黄铁矿（主要成分是 FeS2，在空气中焙烧生成 Fe2O3和SO2，其杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如下： (5)SO2的排放会导致酸雨，酸雨是指 pH< 的降雨。 (6)酸溶的化学方程式 。焙烧残留的 FeS2与稀盐酸反应生成H2S、S，写出该反应的化学方程式 。 (7)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (8)以下措施不能提高FeCl3• 6H2O 产率的是 （选填序号）。 a．把黄铁矿研磨成粉末                      b．延长稀盐酸溶解时间 c．把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液     d．氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析： 蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe（OH）3和碱式氯化铁晶体[Fe（OH）Cl2•xH2O]的混合物。称取红褐色固体7.18g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 (9)加热前后及过程中均通入N2，200℃加热后通N2的目的是 。 (10)控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如下表 ： 温度/℃ 室温 220 520 B装置/g 200.00 201.98 m C装置/g 200.00 201.46 201.46 ①m＝ 。 ②原红褐色固体中各成分的质量比为 。 ③x＝ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$