2024年中考化学强化提升流程题

2024年中考化学强化提升——流程题 1．阅读下列科技短文并回答问题。 厉害了，我的国！“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟系列飞船将航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。 火箭各个部位所用材料是不同的，分别有①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来。长征二F型火箭使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂。 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。 (1)火箭各个部位所用材料中，属于金属材料的是 (填写序号)。 (2)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料甲醇(化学式CH3OH)，其化学方程式为 。 (3)推进剂中包括偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中氮元素含量高的是 (写物质名称)。 (4)下列有关说法错误的是___________(填字母序号)。 A．“分析筛”相当于实验中的过滤操作 B．“蒸发水汽”中水分子本身发生了改变 C．铝合金比纯铝的硬度大 D．“氧再生系统”发生了分解反应 2．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去） (1)压榨机中加入热水的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)除杂池中磷酸（）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是 。 (5)结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 3．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ．碳排放 (1)查阅图1，动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放。 Ⅱ．碳中和 (2)自然吸收：查阅图1，的自然吸收途径有 （填图中序号）。 (3)人为努力：工业上一种利用溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①“捕集室”采用喷淋方式加入溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应。发生反应的化学方程式为 。 ②反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 ③流程中可循环利用的物质有CaO、 。 Ⅲ．碳利用 (4)我国科学家在国际上首次实现在实验室以和为原料人工合成淀粉，若用44g人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。 4．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质， ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。MgO发生的化学反应方程式 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 (4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 (5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 5．化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下：    (1)加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)冷凝器的作用是 。 (3)化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 (4)反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是 反应。 (5)向合成器中投入16g甲烷参与反应，理论上共可得到氢气的质量为 g。 6．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示；已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。炉渣主要成份为。 (1)反应Ⅰ~ Ⅴ中属于化合反应有 个，属于分解反应的有 个。 (2)反应Ⅲ、Ⅳ中涉及铁的冶炼与炉渣的生成。 ①铁的冶炼过程中形成炉渣的化学方程式为 。 ②炼铁的底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离是因为炉渣具有 的性质。 ③请你分析石灰石在炼铁中的作用是 。 7．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 ②还原时发生反应： (1)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是 。 (3)“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。 (4)“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (5)“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是 ，常用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 (6)由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有 和 。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a:b:c= 。 (7)取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程） (8)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。 8．城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，下图是自来水厂净化的过程示意图。 (1)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 (2)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是_____（填序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 (4)在投药步骤中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)用下图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是_________。（填序号） A．试管a中的气体具有可燃性 B．试管b中的气体是氢气 C．试管a和b中气体的质量比为2：1 D．该实验说明，水不是由一种元素组成的 9．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 10．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： (1)步骤①中操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用 。 (2)步骤②中有气泡产生的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．碳酸钙和氢氧化镁易溶于水 B．步骤③中的试剂X是Ca(OH)2溶液 C．步骤③反应的基本反应类型是化合反应 D．氯化钙固体可用作干燥剂 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。 11．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为 请回答下列问题： (1)实验前将炭包粉碎，目的是 。 (2)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 。 (3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是 。 (4)焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于 ℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为 g。 12．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示： (1)判断步骤I中稀硫酸已足量的现象是继续加硫酸， 。 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (3)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品不能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Cu、Ag、Al、稀盐酸 B．Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Al、Ag、Cu(NO3)2溶液 D．Al（NO3）3溶液、Cu、AgNO3溶液 13．聚合硫酸铁是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究； Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产 如图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ； (2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 ； (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将转化为，你认为下列氧化剂中最合适的是________（填标号） A． B． C． D． (4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________； A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究 (5)该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀； ③若向步骤②的滤液中加入过量的溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体； 则聚合硫酸铁样品中的的值为 ； 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 14．某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为 。 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 (6)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为 。 (7)下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属 C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品 15．某电厂煤灰粉的主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等，以煤灰粉为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图所示。已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。 (1)酸溶槽中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)，其中搅拌器相当于实验室中的 (填仪器名称)。 (2)过滤器中滤渣的主要成分是 。 (3)沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为 。 (4)加热炉内发生的反应属于基本反应类型中的 。 16．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： (1)海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (2)海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是 （填字母序号）。 A．电能转化为化学能                B．化学能转化为电能            C．潮汐能转化为化学能 (3)海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有 （填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。 17．乙醇()能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： (1)常见的农业有机废料是 (写一种)。 (2)经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的 (离子符号)。 (3)水解反应发生的最适宜pH为4.5，水解池材质应具备 (写一种)的性质。 (4)写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 18．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 (1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为 能。 (2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 g。 ②“分离“时发生反应的化学方程式为 。 (3)贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。 ①催化加氢室发生反应的化学方程式为 。 ②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和 。 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 。 19．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的 反应； (2)步骤③和④中主要操作的名称是 ； (3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或者“低”)； (4)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 20．水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。 (1)Ⅰ是操作名称 。 (2)操作Ⅱ(如图2)能除去液体中的异味和色素，是利用了活性炭的 性，图2净化后的水通常是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)图3是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。试管中产生的气体是 ，该实验得出的结论是水由 组成。 21．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 (1)黑钨矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为 。 (3)压煮器中反应R化学式为 。 (4)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (5)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)金属钨由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$