2024年中考化学压轴专项训练综合应用题

2024年中考化学压轴专项训练--综合应用题 1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一．过氧化镁的性质 （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为 ）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。 过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式 。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量 （填“放出”或“吸收”）。 二．过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是 。 （4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ℃，煅烧的时间适宜控制在 h。 （5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因 。 三．过氧化镁产品纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。 ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。 （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是 。 （7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数 （写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。 （8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ( ) A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数 C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 2．实验室常用的气体制取装置如下图，请回答。 (1)写出图中仪器的名称：a为 ，b为 。 (2)若选用高锰酸钾制氧气，A装置试管口略向下倾斜是为了防止 ，收集较纯净的氧气，选择装置C、D、E中的 。（填编号） (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取O2，实验操作的第一步是 （填“装二氧化锰”“倒入过氧化氢溶液”或“检查装置气密性”）。若用F装置收集O2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。 (4)若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，宜采取的措施有______（填序号）。 A．用容积较小的锥形瓶 B．将a换成针筒以减慢液体的滴加速度 C．加热反应物 (5)在足量氧气中点燃2.4g镁条，请计算生成氧化镁的质量是多少？ 3．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)温度为 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三种物质中， 的溶解度受温度影响最小。 (3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 。 (4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号) A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 4．( 9分)CO2是最主要的温室气体，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 Ⅰ.CO2的捕集:“双碱法”吸收CO2，部分转化关系见图2 。 (1)写出①过程中发生的反应方程式 。 (2)由图2可知：饱和Ca (OH )2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液，试分析原因： 。 (3)图1所示转化过程中可以循环利用的物质是 。 (4)工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收低浓度CO2，反应过程中溶液组成的浓度变化如图3所示。 ①吸收时反应的化学方程式为 。 ②反应结束，继续通入CO2弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是 。 ③NaHCO3受热分解生成高浓度CO2，该反应能说明Na2CO3的热稳定性 NaHCO3(选填“大于”或“小于”) Ⅱ. CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图4所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图5所示。 (5)当温度在250℃～280℃范围内。CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。 (6)实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，在高温条件下适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 (也可用化学方程式表示)。 5．请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。 (1)NaNO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，NaNO3在水中能解离出Na+和 。 (2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有 。 (3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。 A NaCl溶液和KNO3溶液 B BaCl2溶液和稀硫酸 C NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。 6．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氯氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 (1)实验中观察到的现象是 ；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图 。 (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 (3)物质Y的化学式为 。 (4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 (5)丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是 。 ②bc段压强不变的原因： 。 ③e点压强小于a点的原因： 。 7．科学探究是获取学科知识、理解学科本质、认识客观世界的途径，而化学实验是科学探究的重要方式。 (1)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气为 。 ②向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：关闭分液漏斗活塞，把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若看到导管末端 ，说明装置不漏气。 ③已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。实验室可以利用氯化铵(固体)和氢氧化钙(固体)混合加热制备氨气，应选择的气体发生装置是 。(选填字母序号)，收集氨气应选用的装置是 (选填字母序号) ④“追梦”学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有 。 (2)某研究小组同学对超市里的污渍爆炸盐产生了兴趣，污渍爆炸盐溶于水，有许多气泡产生。 【提出问题】污渍爆炸盐(如图)溶于水，产生气体的成分是什么？ 【形成假设】 ①该气体可能是CO2、O2、H2。 ②从使用安全角度考虑，该气体中应该不含有H2，因为 。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实施实验】 实验编号 实验操作 实验现象 I 将该气体通入澄清的石灰水中 Ⅱ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【形成结论】 ①由实验I可知，该气体中肯定含有二氧化碳。 ②为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得爆炸盐溶于水前后容器内O2的浓度变化如图所示，证明该气体中 (填“有”或“没有”)氧气。 【反思评价】实验Ⅱ中带火星木条没有复燃的原因是 。 8．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题同： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为： ，应选用的发生装置是 ，收集装置是 （填序号）。 （2）小明同学用F装置验证CO2的性质，当CO2通入一段时间后，试管中产生的现象是 ，反应的化学方程式为： 。 （3）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质是 ，若两支蜡烛同时熄灭，可能的原因是 。 （4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不能加反应）放入烧杯中，向其中加入50g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 9．蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。    （1）操作A是实验室常用基本操作之一，进行此操作时使用玻璃棒的作用是 。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 二、蔗糖组成探究 【资料卡片】 绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 【成分探究】 蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。 实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，从此现象得出糖中一定含 元素。 实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，从此现象得出蔗糖中一定含 元素。 实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，从此现象得出蔗糖中还含 元素。 10．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 探究一：铁的应用和防护 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。 探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (4)石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。 方法一： 方法二： 对比以上方法可知除去H2S的优点为 。 探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFex(SO4)y(OH)z Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4 (5)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 (任写一种)。 (6)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是 。 (7)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。 探究四：黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z= 。(写出计算过程) (10)反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．如图是某实验室分离废弃铜片(含有铁)，并用提纯的铜制取胆矾(CuSO4·5H2O)的流程(反应中部分生成物已略去)。 已知：。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)中铜元素的化合价为 。 (2)完成操作a所需要的玻璃仪器是 (填一种即可)。 (3)反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是 。 (4)由Cu制CuSO4溶液的两种途径中，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 。(回答一点即可) 12．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验： 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。 实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图4）黑色固体变成紫红色。    ①实验2将到的结论是 。 ②实验3的目的是 。 (2)以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料冶炼铜： 方法1：火法炼铜Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下：    写出上述反应中发生置换反应的化学方程式 。 方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是：Cu2S+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O+X，X的化学式为 。 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣 ，过滤，得到Cu和滤液2。 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。（任写1个） 13．央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制明胶过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式回答下列问题： （1）请画出钾元素原子结构示意图 。 （2）该物质由 种元素组成。 （3）钾、铬、氧三种元素的质量比为 (要求填最简整数比)。 （4）铬元素的质量分数为 ( 写出计算步骤， 结果保留到0.1%)。 14．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 已知：其生产过程中有下列反应： ①；② (1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式 。 (3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填 “”或 “”）。 (4)操作1的名称是 。 (5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是 。 A．生产中可循环利用 B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应 (6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 。 (7)纯碱中含少量氯化钠，可选 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 (8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得 （结果精确到整数）。 15．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$