2024年中考化学强化复习综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．请回答下列问题。 (1)实验室中现有一瓶失去标签的黑色粉末，只知道该黑色粉末可能是氧化铜、二氧化锰或铁粉中的一种。晨晨同学想用化学方法确定这是哪种物质，并进行了实验探究。 ①为了鉴定这种黑色粉末，晨晨同学取少量黑色粉末于试管中，然后滴加适量稀盐酸，振荡，观察到试管中有气泡产生，且黑色粉末逐渐溶解。由此可推测该黑色粉末是 。 ②写出上述推测的理论依据(用化学方程式表示) 。 (2)实验室现有一包固体样品A和一瓶无色溶液B。已知固体样品A中可能含有Ba(NO3)2、NaOH、NH4Cl中的一种或多种，无色溶液B中可能含有和中一种或两种。按如图所示进行了A、B组成的实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据上述信息回答下列问题。 ①白色沉淀C的化学式为 。 ②样品A中一定存在的物质是 (写化学式)。 ③无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。 ④写出步骤Ⅱ中一定发生的一个反应的化学方程式 。 2．人类文明进步与金属材料利用关系十分密切。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 (1)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。 (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该材料很轻，所以硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用 C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (3)盐酸可以除去铁制品表面的锈迹，追梦化学兴趣小组将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的密闭容器中，并用压强传感器测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线，测定结果如下图，请据图回答：    查阅资料：已知，当和同时存在于溶液中时，优先与发生反应。 ①段压强 （选填“增大”“减小”或“不变”），请写出段一定会发生的化学反应方程式： 。 ②反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 3．我县一所初中的化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行利用分解高锰酸钾制取氧气的实验，试完成下列问题： (1)通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气，请在D、E两处填上制取氧气的其它方法； A．分解过氧化氢 B．加热分解高锰酸钾 C． 电解水 D． E. (2)图中装置有 处明显的不足； (3)氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____________（填字母，可多选）； A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (4)将12g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为11．36g。试计算： ①产生氧气的质量； ②剩余高锰酸钾的质量。 4．如图1所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。 （1）加热时，若未不断缓慢推动注射器的活塞，实验测得空气中氧气的含量将 （填“偏大”或“偏小”），原因可能是 （写出一条合理答案即可）。 （2）该过程中观察到玻璃管中的现象 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （3）另一同学利用如图2装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( ) A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 5．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。 （1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。 （2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设 计并完成了以下实验： 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。 6．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a．纯碱    b．烧碱    c．苏打    d小苏打 (2)实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图一所示曲线。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （写化学式）。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，等可溶性杂质，需进行如下操作：（i）溶解；（ii）依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；（iii）过滤；（iv）加适量盐酸；（v）蒸发、结晶。 ①操作（v）中玻璃棒的作用是 。 ②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图二所示装置测定138g草木灰中碳酸钾的质量分数（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其他物质不与稀硫酸发生反应），请按要求答题： ①装置D的作用是 。 ②设计实验验证装置C中溶液的溶质成分 。 ③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了2.2克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数 。 7．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”。某化学兴趣小组对甘棠湖的水质状况进行了相关调查研究。 (1)取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入 除去气味。 (2)若要测定甘棠湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是 (填选项字母)。 A．酚酞溶液         B．pH试纸(或pH计)         C． 石蕊溶液 (3)下列做法会造成水体污染的是 (填选项字母)。 A．生活垃圾随意弃置 B．含二氧化硫的工业废气任意排放 C． 工业废水处理达标后再排放 D．严格监管化肥和农药的使用 (4)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 (填字母)。 A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C． 碳酸钙和硫酸钡 (5)水不仅是常用的溶剂，还参与化学反应，资料显示：水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 8．金属是初中阶段学习的一类物质，具有共性和差异性。通过对金属这类物质的研究，为今后学习其它类别的物质提供思路和方法。 (1)下列说法中不正确的是 。（多选题，填序号） a．汞属于液态金属 b．铜和铝有良好的导电性，因而大量用于制作电线 c．地壳中含量最高的金属是铁，钢是很纯的铁 d．铝、铁、铜都是银白色金属 (2)如图所示，某化学小组探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序。请回答：    ①老师认为不能达到实验目的，请说明理由： 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验： 。（填化学试剂即可） (3)如图是污水处理的流程图。请回答：    ①写出固体B中一定含有的物质 。 ②写出一定反应的化学方程式 。 (4)如图是高炉炼铁示意图。请回答：    ①焦炭的主要作用是 。 ②B区是一氧化碳的生成区域，请写出生成一氧化碳的化学方程式 。 (5)冶炼560t含杂质4%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 9．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： (1)写出图中仪器乙的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 (填标号)，写出该反应的化学方程式 ，用D收集氧气的验满方法是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，可以在D装置中盛放 (填名称)来检验二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)通入。反应的化学方程式是 ，实验结束后老师要求同学们将反应剩余物倒入如图E所示的下有小桶的塑料淘米篓中，这样做除了可以集中处理废液以外，还可以回收 。 (4)装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，装置C与装置B相比其优点是 ，停止反应时应采取的措施 。 (5)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表： 实验序号 实验温度℃ 催化剂 5%H2O2溶液体积 实验现象 ① 20 无 10mL 无明显现象 ② 50 无 10mL 有气泡产生 ③ 20 1gCuSO4 10mL 有气泡产生 ④ 20 1gFeCl3 10mL 有气泡产生【比③快速】 根据以上信息回答下列问题： I．写出实验④的化学方程式是： 。 Ⅱ．实验①与②探究的目的是： 。 Ⅲ．实验③与④的实验结论是： 。 Ⅳ．通过实验①与④的实验现象对比，可知道FeC13可以改变反应速率，但为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需验证FeC13在反应前后 不变。 (6)实验室常用5%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是______。 A． B． C． D． 10．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如下图所示的四种：请回答问题： （1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是 （填“物理”或“化学”）变化。以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中 （填“甲”、 “乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 （2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题： ①写出仪器的名称：a 。 ②装置 A 有一处明显的不符合题意，可以通过调节螺旋按钮 （选填“K1”、“K2”、“K3”）进行改正。 上述装置改正后，请回答以下问题。 ③应选用的发生装置是 （填编号），试管口要放 ，目 的是 ，用 E 装置收集气体，当 时开始收集氧气，将收集满氧气的集气瓶 放在桌面上。 ④采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），若将装置中的注射器换成长颈漏斗，此装置的优点是 。如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法 。 ⑤已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两 种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的发生装置是 （填序 号）；收集较纯净甲烷的装置是 （填序号）（从C、D、E中选择）。 11．某一化学兴趣小组，小青和小竹两位同学在实验室各自完成了一个自己感兴趣的实验。小青的实验为：碳和氧化铜混合高温加热；小竹的实验为：用氯酸钾和二氧化锰混合加热至不再产生气体。实验完成后，两位同学将反应后的剩余物质倒入同一废液缸，得到固体混合物A。为了确定固体混合物A的成分，两位同学设计了如下实验方案，请回答： 【资料】二氧化锰不与稀盐酸反应    (1)上述实验中的白色沉淀的化学式为 。 (2)黑色固体的成分是 。 (3)小竹同学分析完上述实验方案后发现上述实验方案并不能完全确定混合物A的成分，请你在上述实验方案的基础上稍加改动步骤二和步骤三，从而确定混合物A的成分。实验改进方案是 (不能使用上述实验方案未涉及的其他物质，不要画图，请用文字简单描述)。 (4)碳和氧化铜高温条件下制取铜，若需要制取64g铜，理论上至少需要 g氧化铜。 12．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①钢和生铁性能不同的原因是 。 ②图1中要先通一氧化碳的目的 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 。 (3)工业冶铁中焦炭的作用是 (4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。 ①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可） 。 (5)实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿（主要成分氧化铁），充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 13．研究性学习小组同学选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程： 【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 6%H2O2 6%H2O2 催化剂 1gMnO2 1g红砖粉 时间 35s 152s 【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 现该小组同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现该溶液中含过氧化氢为0.1mol，若完全反应可制得氧气 摩尔？即 克氧气(根据化学方程式列式计算) 14．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题： (1)请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立： 物质的结构决定物质的用途 ； 物质的性质决定物质的用途 。 (2)科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是 。 ①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜 (3)碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为 ，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。 (4)倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法 。 (5)①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置 (写出标号即可) ②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是 ？ 15．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)①用A装置收集的气体应具备的物理性质是 。 ②若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 。 (2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ ①A装置中能观察到什么现象？ ②写出B装置中反应的化学方程式 。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 ④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中D装置溶液的pH始终都大于7的原因是 ，设计实验方案证明实验结束后D装置溶液中溶质的成分 。 (3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g，计算碳酸钠的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$