2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    2．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 3．冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 ①融雪剂中所含化合物所属物质类别是 。 ②融雪剂溶于水后可 （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，以防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入定质量的蒸馏水，搅拌、静置。 —— —— ② 取少量上层清液于试管中，向其中滴加适量 ，振荡。 该融雪剂中含有Ca2＋ ③ 取步骤①所得上层清液于另支试管中，滴加 ，振荡。 该融雪剂中含有Cl- 【讨论交流】③中发生反应的化学方程式是 。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，从环境保护的角度考虑，冬季防止路面积雪的方法还可以是 。 4．酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。 （1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。 【作出猜想】Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为 。 【设计方案】 实验操作 现象 结论与解释 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量 溶液（填化学式） 无明显现象 猜想I正确 猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为 。 有气泡产生 猜想Ⅲ正确 （2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。 ①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？ ②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？ （简要写出实验步骤，现象和结论） （3）将足量石灰石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后得到二氧化碳的质量为多少？ 5．小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象： Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。 Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。 【资料卡片】 探究铁生锈的条件 编号 ① ② ③ 实验 现象 7天后，铁钉表面没有变化 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 【家庭小实验】 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 (填序号)； A．两端仍持平 B．左高右低 C．左低右高 你选择的理由是 。 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案 ； (3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ 。 6．某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 【查阅资料】在炸包内，隐藏着一个小塑料袋，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。 任务一：探究炸包中小塑料袋内液体的酸碱性 取少量小塑料袋内液体于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液 ，说明该小塑料袋内液体呈酸性。 任务二：探究炸包中小塑料袋内白色固体的成分 【提出猜想】猜想1：碳酸钙。猜想2：碳酸钠。猜想3：碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明猜想 （选填“1”、“2”或“3”）不成立。 （2）另取炸包内的白色粉末进行右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到 ，说明白色固体为碳酸氢钠。写出试管B中发生反应的化学方程式： 。 任务三：分析炸包中选用药品的依据 【查阅资料】 1.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。 2.与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 3.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 结合资料及已学知识，回答下列问题： （1）老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因： 。 （2）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色固体选用碳酸氢钠的原因是 。 7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 8．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具和潜艇中。化学兴趣小组的同学对久置于空气中的过氧化钠（Na2O2）固体成分进行探究。 【查阅资料】 ①Na2O2能与H2O反应，反应的化学方程式为：   ②Na2O2能与CO2反应，反应的化学方程式为： ③CaCl2溶液为中性。 【作出猜想】 猜想一：固体中含有Na2O2 猜想二：固体中含有NaOH 猜想三：固体中含有Na2CO3 【实验探究】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加足量水振荡，直至完全溶解 无气泡产生 猜想一 （填“成立”或“不成立”） ②取上述溶液，滴加 溶液 溶液由无色变为红色 固体中有碳酸钠和氢氧化钠 ③在步骤②的溶液中加入过量CaCl2溶液，静置 产生白色沉淀，上层清液为 色 【交流反思】 (2)向氯化铵（NH4Cl）的浓溶液中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生。产生的气体是 。 【拓展延伸】碳酸钠溶液可去除油污，且溶液pH越大，去污效果越好。兴趣小组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液温度（℃） 20 20 20 40 60 碳酸钠溶液的溶质质量分数 2% 6% 10% 6% 6% 溶液pH 10.9 11.08 11.22 11.27 11.30 【解释结论】 (3)能说明“碳酸钠溶液温度越高，去污效果越好”的3个实验是 （填实验编号）。 (4)下列物质中主要是利用化学反应去除油污的是_______（填标号）。 A．洗涤剂 B．氢氧化钠 C．汽油 9．大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。CO2的捕获是减少大气中CO2含量的有效方法之一。实验中学的同学们对CO2的捕获方法和原理、所得物质的成分及CO2的捕获前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解CO2的捕获方法和原理 【查阅资料】二氧化碳捕获方法可以分为化学吸收、物理吸收、物理吸附、膜分离等若干类别。其中，化学吸收方法相对来说是最成熟的方法之一，即利用某些化学试剂能与CO2反应生成化合物的性质捕获CO2。 【讨论交流】 (1)甲同学认为可以选择NaOH溶液捕获CO2，原因是 。利用该捕获方法时应该注意的是 。 【教师指导】老师肯定了甲同学所选用的化学试剂，并与同学们一起做了延伸探究。 任务二：探究捕获CO2所得物质的成分 同学们用NaOH溶液模拟上述化学吸收的过程，并对所得溶液的成分进行了如下探究。 【提出问题】所得溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：溶质为NaOH；猜想二：溶质为Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH、Na2CO3。 (2)同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量所得溶液于试管中，滴加 ，振荡 产生白色沉淀 猜想二成立 2 取步骤1的上层清液于另一支试管中，滴加 ，振荡 。 【反思评价】 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：交流CO2的捕获前景 【分析交流】 (5)同学们了解到基于CO2的产品开发技术，已经衍生出诸如建筑材料、化学品、塑料聚合物、碳纤维和碳材料等极具潜力的分支。同学们一致认为，CO2能用于生成碳纤维、碳材料和塑料聚合物等的依据是化学反应前后 不变。 【成果分享】通过合作探究，同学们认识了CO2的捕获方法及其对环境的重要意义。 10．实验室现有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（室温），学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 回收氢氧化钠溶液 取全部样品，向其中滴加 （填试剂）至不再产生沉淀，过滤得到滤液 11．水乡兴化，鱼肥蟹美。“鱼浮灵”是化学增氧剂，含过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），溶于水增加水体溶氧量，提高活鱼成活率。琦琦同学对“鱼浮灵”的成分、增氧原理及制备进行如下探究： 【查阅资料】①过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，过氧化氢可用于消毒、漂白； ②碳酸钠溶液显碱性，含有OH-、；Na+不影响过氧化氢的分解； ③相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同； ④异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。 【探究一】“鱼浮灵”的成分测定。琦琦设计如下方案，请补充完成实验报告中的相关内容。 （1） 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①    锥形瓶中有大量气泡产生， 分液漏斗的作用是： ，溶液中含有过氧化氢。 ②    锥形瓶中有大量气泡产生， 溶液中含有Na2CO3 （2）过氧碳酸钠的用途不合理的是 （填字母）。 A．鱼池增氧       B．消毒剂       C．干燥剂       D．漂白剂 【探究二】“鱼浮灵”增氧原理。 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有促进作用？ 【猜想假设】猜想一： ；        猜想二：OH-；        猜想三：和OH- 【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试剂 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+Na2CO3 4%H2O2溶液+NaOH 4%H2O2溶液+NaOH pH 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.12 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想 正确。 【探究三】“鱼浮灵”的工业制备。    （1）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子裹住，化学方程式为 。 （2）浊液中加入异丙醇的作用是 。 （3）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A．饱和NaCl溶液       B．水       C．异丙醇        D．稀盐酸 （4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 活性氧含量% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵”的产率% 85.49 85.78 88.38 83.01 12．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 化学小组模拟炼铁化学原理的实验，设计了下图装置，对固体产物进行探究。    【实验过程】 ①检查装置气密性，称取一定质量的红色粉末放入硬质试管中，连接好装置； ②先通一段时间，然后点燃酒精灯加热片刻；停止加热后，继续通入直至冷却； ③将粉末倒出，观察到粉末全部变黑，用托盘天平称量剩余固体粉末，质量明显减少。 【分析讨论】 (1)步骤②中先通一段时间的目的是 。 (2)实验时B装置中出现的现象是 ，其作用有 。 (3)结合质量守恒定律，说明根据反应前后硬质试管中的固体的质量差如何证明黑色固体都是铁粉。 (4)化学小组利用制得的铁粉处理实验室废液。向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有 ，滤液中溶质的成分 。 13．某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气； 猜想二：氢气； 猜想三：氮气。 (1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。 【进行实验】 分别进行实验： (2)利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。 (3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。 【得出结论】 (4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式 。 (5)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 。(用化学方程式表示) (6)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。 14．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】中和反应的应用 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应过程中参与反应的离子是 (填化学符号) 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 (2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 (4)小组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色根去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。 【任务四】应用中和反应 (5)小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 盐酸(无色)溶液(无色)溶液(恰好变红色) 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是 。请你帮助他们改进实验方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 2． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 3． 盐 降低 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 使用机械除雪 4． 碳酸钠和氯化钠 H2SO4 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 氯化钠 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠 8.8g 5． B 因为铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小 仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象 海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。 6． 紫色石蕊 变为红色 1 澄清石灰水变浑浊 柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大（合理即可） 产生等量二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量更少，且碳酸氢钠价格较低，柠檬酸与碳酸氢钠反应速率更快 7． 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 8．(1) 不成立 酚酞 红 (2)氧气和氨气 (3)②④⑤ (4)B 9．(1) NaOH溶液能与CO2反应 规范操作，避免被氢氧化钠腐蚀(合理即可) (2)NaOH与CO2发生反应后，溶液中一定存在Na2CO3 (3) 过量 CaCl2溶液(合理即可) 酚酞溶液(合理即可) 无明显现象 (4) (合理即可) (5)元素的种类 10．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (3)b (4)部分溶解 (5)Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液 11． 带火星的木条复燃 控制反应速率 澄清石灰水变浑浊 C 二 降低过氧碳酸钠的溶解度，使其从溶液中析出 C 15～20℃ 12．(1)排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合气体遇明火发生爆炸 (2) 左侧导管口有气泡冒出，液体沿右侧导管流入烧杯中，B中液面下降 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁元素反应前后质量不变，反应前后硬质玻璃管中固体质量差就是氧化铁中失去氧元素的质量，氧化铁和其中氧元素质量比为。称取的固体粉末质量与实验后减少的质量比为，则说明黑色粉末全部为铁 (4) 银、铁、铜 硝酸锌、硝酸亚铁 13．(1)根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中也不能有 (2)带火星的木条不复燃 (3)气体能燃烧，火焰淡蓝色 (4) (5) (6) 延展 14．(1) 、 (2)红 (3)溶液pH逐渐减小至小于7 (4)氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短 (5) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$