精品解析：江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期期中学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误； D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确； 故选D。 2. 发生衰变生，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 质量数相同 D. 互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数是16，的是17，质子数不同，A错误； B．中子数=质量数－质子数，的中子数是19，的是18，中子数不同，B错误； C．的质量数是35，的是35，质量数相同，C正确； D．同位素是同种元素，与与是不同元素，两者不是同位素，D错误； 答案选C。 3. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 4. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 HCl溶液：、、、 B. 0.1 溶液：、、、 C. 0.1 NaCl溶液：、、、 D. 0.1 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．给定各离子能在0.1 HCl溶液中大量共存，故A正确； B．与发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．与发生离子反应生成水，故C错误； D．溶液中与发生离子反应生成碳酸根和水，然后会生成碳酸钡沉淀，故D错误； 故选A。 6. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 【详解】A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，A不合题意； B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol•L-1，B不合题意； C．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，C不合题意； D．25mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液中，c(Cl-)=0.5 mol•L-1，D符合题意； 故选D。 7. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌 B. 用乙装置将Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小 D. 可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A错误； B．通入氯气利用其氧化性将Br－氧化为Br2，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B正确； C．正十二烷的沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸馏的方法分离，C错误； D．根据表中信息，溴的沸点较低，所以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D错误； 答案选B。 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等温等压等体积的和所含分子数目一定相同 B. 1L 0.1mol/L溶液中所含的数目为0.1 C. 0.1mol 中所含电子的数目为 D. 含3.2g 的水溶液中所含氧原子的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．等温等压等体积的和，其物质的状态不一定相同，物质的量不一定相同，故A错误； B．为弱电解质，不能完全电离，1L 0.1mol/L溶液中所含的数目＜0.1，故B错误； C．1个所含电子数为10，则0.1mol 中所含电子的数目为，故C正确； D．3.2g 物质的量为0.1mol，其所含O原子数目为0.1，其在水溶液中的水也含有O原子，则含氧原子的总数目大于0.1，故D错误； 故选C。 9. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 和互为同素异形体 C. 只作还原剂 D. 每生成1mol Cu，转移电子数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，故A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则每生成1mol Cu，转移电子为3mol，数目约为3×6.02×1023，故D正确； 故选C。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】 【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。 【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误； B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的； C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误； D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。 所以B选项是正确的。 12. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 13. 在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl的物质的量为0.4mol B. 的质量为19g C. 该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D. 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误； 故选D。 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【解析】 【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+； (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知， A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误； B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确； C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误； D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 完成下列填空。 （1）3.4g 与标准状况下的___________L的含有相同数目的氢原子。 （2）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该金属的摩尔质量为___________。 （3）下列三种气体①8g 、②约个分子、③标准状况下11.2L ，这三种物质的质量由大到小的顺序为___________(填标号)。 （4）若1g 中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含x的式子表示)。 （5）氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。 酸性高锰酸钾溶液氧化的离子反应为。 ①用双线桥标出该离子反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应的还原反应为___________。 （6）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2a mol ，测得初始压强为p；反应[]一段时间后，容器内压强为初始压强的1.2倍，此时的分压为___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1）6.72 （2）64g/mol （3）③①② （4）28x （5） ①. ②. MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O （6）0.8p 【解析】 【小问1详解】 3.4g 的物质的量为0.2mol，所含氢原子的物质的量为0.6mol，与0.3molH2S含有相同数目的氢原子相同，则标准状况下其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问2详解】 40.5g某金属氯化物中含有0.6mol 则该金属氧化物的物质的量为0.3mol，该金属的摩尔质量为40.5g÷0.3mol-71g/mol=64g/mol； 【小问3详解】 约个H2分子的物质的量为0.5mol，质量为1g；标准状况下的11.2LSO2物质的量为0.5mol，质量为32g；故三种物质的质量由大到小的关系为③①②； 【小问4详解】 1g 中含有x个氮分子，则，则NA=28x； 【小问5详解】 ①该反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，则用双线桥标出该离子反应中电子转移的方向和数目为； ②Mn元素化合价由+7价降低到+2价，则Mn发生还原反应，MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O； 【小问6详解】 一段时间后，设氮气的变化量为x，列出三段式有，则，解得x=0.2a，则NH3的分压为。 16. 高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：；“转化”过程发生复分解反应。 （1）配制500mL 4.0的NaOH溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________，需要用托盘天平称量NaOH固体___________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为___________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO(强电解质)溶液氧化硝酸铁生成和NaCl的离子方程式___________。 （3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是___________。 （4）在净水过程中能产生胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是___________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 80.0 ③. D ④. NaOH在空气中易吸收CO2和水分 （2） （3）相同温度下，反应体系中K2FeO4溶解度较小 （4）验证上述分散系能产生丁达尔效应 【解析】 【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品。 【小问1详解】 ①由于要配制500mL溶液，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管；配制500mL 4mol/L的NaOH溶液，需要的质量m=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g； ②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小， 选项A错误； B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶质损失，配制浓度偏小， 选项B错误； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，对浓度无影响， 选项C错误； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，选项D正确； 答案选D； ③配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为NaOH易吸收水分而潮解，还有可能是吸收了空气中的二氧化碳； 【小问2详解】 根据题意，次氯酸钠将Fe3+氧化为，而其本身被还原为氯离子，相应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，“转化”反应能发生的原因是：相同温度下，反应体系中K2FeO4溶解度较小； 【小问4详解】 K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证上述分散系能产生丁达尔效应。 17. 实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如图。 已知： ①草酸钴晶体难溶于水 ②RH为有机物(难电离)。 （1）钴(Co)与铁的化学性质非常相似。“酸浸”中生成的化学方程式为___________。 （2）加入CoO除去浸出液中和时，需将转化为再沉淀。酸性条件下，氧化的离子方程式为___________。 （3）加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有___________、___________。提高的萃取效果，应采取的实验操作有___________、___________。 （4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线如下图，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。B点对应的物质与在225℃～300℃发生反应的化学方程式为___________。 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48L (标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 【答案】（1）Co＋H2SO4=CoSO4＋H2↑ （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 ③. 用适量萃取剂分多次萃取 ④. 充分振摇(振荡)分液漏斗 （4） ①. Co3O4 ②. ③. 5∶6 【解析】 【分析】废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，Co、 NiO、、Fe都和稀硫酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2，浸出液中加入双氧水和CoO，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，CoO和稀硫酸反应生成CoSO4而增大溶液pH值，使Fe3+、Al3+分别转化为沉淀除掉，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入RH，萃取后得到的水层中含有CoSO4，有机层中含有NiR2，向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 钴(Co)与铁的化学性质非常相似；则“酸浸”的方程式也和Fe与稀硫酸的反应类似，其化学方程式为Co＋H2SO4=CoSO4＋H2↑； 【小问2详解】 酸性条件下， H2O2做氧化剂，结合电荷守恒和原子守恒，氧化Fe2+的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O； 【小问3详解】 萃取操作中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；提高的萃取效果，应采取的实验操作有分少量多次萃取，以及充分振摇(振荡)分液漏斗； 【小问4详解】 18.3g物质的量为，受热时如果完全失去结晶水生成，则m()=0.1mol×147g/mol=14.7g，对应图中的A点和B点，继续解热，得到C点固体为Co的氧化物，其中m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则m(O)=8.03g－5.9g=2.13g，n(Co)：n(O)=0.1mol：=3：4，其化学式为Co3O4； ②由以上计算可知，B点对应的物质为，其与O2在225℃～300℃发生反应生成Co3O4的化学方程式为； ③由题意可知+3价的Co将Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Co2+，由得失电子守恒有n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，Co元素最后全部转化成CoCl2，则n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.5×(0.480×5－0.2×2)mol=1 mol，则Co的氧化物中n(Co2+)=1mol－0.4 mol=0.6 mol，根据Co氧化物中化合价守恒可知，n(O)= ，则n(Co)∶n(O)=1：1.2=5：6。 18. 从铬铜废催化剂(主要含、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下： （1）“操作”的目的是固液分离，该实验“操作”的名称为___________。 （2）为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可采取的措施是___________。 （3）搅拌下向溶液中不断加入12氨水，转化为；再加入还原剂，经反应；过滤、水洗、干燥得铜粉。检验铜粉洗涤是否完全的方法是___________。 （4）为确定的组成，进行下列实验： Ⅰ：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到1.8640g沉淀。 Ⅱ：另称取样品1.9320g溶于水，经在碱性条件下氧化等操作得含的溶液；加入稍过量的KI溶液(，未配平)。暗处静置后，用0.5000 标准溶液滴定()。测得恰好完全反应时消耗溶液24.00mL。 ①配平：_______。 ②根据上述实验数据，确定的化学式______(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤 （2）适当加热、搅拌 （3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤完全 （4） ①. ②. Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O 【解析】 【分析】铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)先700℃“焙烧”，700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，其目的是除掉有机物，再加入100mL6mol·L－1硫酸“酸洗”，将CuO溶解并转化为CuSO4，过滤可得Cr2O3固体和CuSO4溶液，滤液再经过一系列处理得到Cu单质，以此解答。 【小问1详解】 固液分离的操作为过滤； 【小问2详解】 为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可以采取适当加热、搅拌等措施； 【小问3详解】 得到的铜粉中可能含有未洗净的硫酸根离子，则检验铜粉洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已经洗涤完全； 【小问4详解】 由氧化还原反应转移电子守恒可知，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素由-1价升高到0价，则配平离子反应有 ②称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀，硫酸根守恒：n(Na2SO4) + 3n[Cr2(SO4)3] = =0.0080mol；根据方程式得到关系式：Cr2(SO4)3～Na2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3 ，n[Cr2(SO4)3] = n(Na2S2O3) =×0.5000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1= 0.0020mol；n(Na2SO4) = 0.0080mol－3×0.0020mol = 0.0020mol；n(H2O) ==0.0480mol，x：y：z=0.0020：0.0020：0.0480=1：1：24，化学式为Na2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期期中学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 2. 发生衰变生，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 质量数相同 D. 互为同位素 3. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 4. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 HCl溶液：、、、 B. 0.1 溶液：、、、 C. 0.1 NaCl溶液：、、、 D. 0.1 溶液：、、、 6. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 7. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌 B. 用乙装置将Br－氧化为Br2 C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小 D. 可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 8. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等温等压等体积的和所含分子数目一定相同 B. 1L 0.1mol/L溶液中所含的数目为0.1 C. 0.1mol 中所含电子的数目为 D. 含3.2g 的水溶液中所含氧原子的数目为0.1 9. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法错误的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 和互为同素异形体 C. 只作还原剂 D. 每生成1mol Cu，转移电子数目约为 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 12. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 13. 在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl的物质的量为0.4mol B. 的质量为19g C. 该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D. 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 完成下列填空。 （1）3.4g 与标准状况下的___________L的含有相同数目的氢原子。 （2）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol ，则该金属的摩尔质量为___________。 （3）下列三种气体①8g 、②约个分子、③标准状况下11.2L ，这三种物质的质量由大到小的顺序为___________(填标号)。 （4）若1g 中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含x的式子表示)。 （5）氧化还原反应可以分解成两个半反应，如的半反应分别为还原反应和氧化反应。 酸性高锰酸钾溶液氧化的离子反应为。 ①用双线桥标出该离子反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应的还原反应为___________。 （6）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2a mol ，测得初始压强为p；反应[]一段时间后，容器内压强为初始压强的1.2倍，此时的分压为___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。 16. 高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：；“转化”过程发生复分解反应。 （1）配制500mL 4.0的NaOH溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________，需要用托盘天平称量NaOH固体___________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为___________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO(强电解质)溶液氧化硝酸铁生成和NaCl的离子方程式___________。 （3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是___________。 （4）在净水过程中能产生胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是___________。 17. 实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如图。 已知： ①草酸钴晶体难溶于水 ②RH为有机物(难电离)。 （1）钴(Co)与铁的化学性质非常相似。“酸浸”中生成的化学方程式为___________。 （2）加入CoO除去浸出液中和时，需将转化为再沉淀。酸性条件下，氧化的离子方程式为___________。 （3）加入有机物RH的目的是萃取，使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器有___________、___________。提高的萃取效果，应采取的实验操作有___________、___________。 （4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线如下图，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。B点对应的物质与在225℃～300℃发生反应的化学方程式为___________。 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到溶液和4.48L (标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。 18. 从铬铜废催化剂(主要含、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下： （1）“操作”的目的是固液分离，该实验“操作”的名称为___________。 （2）为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，可采取的措施是___________。 （3）搅拌下向溶液中不断加入12氨水，转化为；再加入还原剂，经反应；过滤、水洗、干燥得铜粉。检验铜粉洗涤是否完全的方法是___________。 （4）为确定的组成，进行下列实验： Ⅰ：称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到1.8640g沉淀。 Ⅱ：另称取样品1.9320g溶于水，经在碱性条件下氧化等操作得含的溶液；加入稍过量的KI溶液(，未配平)。暗处静置后，用0.5000 标准溶液滴定()。测得恰好完全反应时消耗溶液24.00mL。 ①配平：_______。 ②根据上述实验数据，确定的化学式______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $